高中化学人教版（2019）-试题列表-第1370页

1、已知甲、乙、丙、丁是四种可溶性物质，其中甲是碱，乙是酸，丙、丁是盐，它们分别溶于水后电离产生的离子只有

N a^{+}

、

H^{+}

、

B a^{2 +}

三种阳离子和

O H^{-}

、

C O_{3}^{2 -}

、

S O_{4}^{2 -}

三种阴离子。乙、丙溶液均可与丁溶液反应生成气体，乙、丙、丁溶液均可与甲溶液反应生成白色沉淀，其中丁中生成的白色沉淀C可溶于稀硝酸。回答下列问题：

(1)、在两份相同的甲溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的乙、丙溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

①曲线Ⅰ代表滴加（填化学式）溶液的变化曲线，曲线Ⅰ反应开始到a点的离子方程式是，曲线Ⅱcd段对应的化学方程式是。

②根据曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的变化趋势可以推知，带等量电荷的 $N a^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 $B a^{2 +}$ 的导电能力强弱顺序为（填标号）。

A． $N a^{+} > H^{+} > B a^{2 +}$ B． $H^{+} > N a^{+} > B a^{2 +}$

C． $B a^{2 +} > N a^{+} > H^{+}$ D． $N a^{+} > B a^{2 +} > H^{+}$

(2)、鉴别乙中的阴离子的操作是。

(3)、白色沉淀C溶于稀硝酸的离子方程式为。

(4)、实验发现丁溶液能使酚酞溶液变红，为探究其呈碱性的原因，设计如下实验方案：取少量丁固体，加入无水酒精，充分振荡、静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液仍为无色；再加入少量水，溶液变为红色；向该红色溶液中滴加足量

B a C l_{2}

溶液（中性），红色褪去。

①根据上述实验结果，推测溶液丁显碱性的原因可能是（填标号）。

A．溶液丁中含有 $N a^{+}$ B．溶液丁中含有 $C O_{3}^{2 -}$

C．溶液丁提供 $O H^{-}$ D．固体丁遇水能产生 $O H^{-}$

②酚酞是一种酸碱指示剂，要得出以上实验结论，酚酞溶液的溶剂不能是水，可能是酒精，理由是。

③从形成盐的酸和碱的强弱角度看，丁属于（填标号）。

A．强酸强碱盐 B．强酸弱碱盐 C．弱酸强碱盐 D．弱酸弱碱盐

查看解析

2、膨松剂是一种食品添加剂，它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂的主要成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵（

N H_{4} H C O_{3}

）中的一种或两种，某化学兴趣小组对它进行如下探究。

【查阅资料】

① $N H_{4} H C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} N H_{3} ↑ + H_{2} O + C O_{2} ↑$ ；

②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收水和 $C O_{2}$ ，不与氨气反应；

③浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气。

(1)、【活动探究一】探究膨松剂的主要成分

按如图所示连接好装置（夹持仪器略去，下同）。

实验记录

	实验操作	主要实验现象	实验结论或解释
①	点燃酒精灯，打开 $K_{1}$ ，关闭 $K_{2}$	试管中白色固体减少，	有二氧化碳生成
②	打开 $K_{2}$ ，关闭 $K_{1}$	无色酚酞试液变色	有氨气生成
③	继续加热	试管中仍有固体	试管中有不分解的固体

(2)、得出结论：该膨松剂的主要成分为。

(3)、【活动探究二】探究膨松剂受热产生气体的量

按如图所示装置测定二氧化碳的质量（气密性良好，A、C、D、E中的试剂均足量）。

将一定量的膨松剂装入装置B中，加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E后进行加热。

①装置A的作用是吸收空气中的；

②装置C的作用是；

③停止加热后，应继续通入空气一段时间，以保证产生的气体被装置充分吸收。测定实验前后装置（填字母序号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。

(4)、测定氨气的质量：需将上图中（填装置字母序号）的连接顺序互换，另取一定量的膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。

【解释与结论】同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂品质良好。

(5)、【反思与评价】活动探究二中，若没有装置E，测定结果会（填“偏大”“不变”或“偏小”）。

查看解析

3、下列操作、现象和结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计	碳酸钠结块变成晶体，温度升高	碳酸钠与水反应生成 $N a_{2} C O_{3} \cdot x H_{2} O$ ，同时放热
B	将 $C l_{2}$ 依次通入淀粉-KI溶液、KBr溶液	淀粉-KI溶液变蓝色，KBr溶液变橙色	氧化性： $C l_{2} > B r_{2} > I_{2}$
C	向待测液中加入盐酸酸化的 $A g N O_{3}$ 溶液	有白色沉淀生成	待测液中含有Cl⁻
D	在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶	集气瓶中产生白烟	生成HCl

A、A B、B C、C D、D

查看解析

4、利用传感器和信息处理终端对氯水的实验进行数据采集与分析得到以下图像，图一表示氯水长时间放置在空气中，随着反应进行某种量的变化；图二表示将过量铁粉加入氯水中，

F e^{3 +}

浓度的变化曲线。下列说法错误的是（）

图一图二

A、图一可表示

c (H^{+})

随光照时间的变化曲线 B、图一可表示c（HClO）随光照时间的变化曲线 C、图二ab段测得有

F e^{2 +}

，不一定是Fe与

H^{+}

反应生成的 D、图二bc段表明溶液中的反应以

F e + 2 F e^{3 +} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 3 F e^{2 +}

为主

查看解析

5、化学实验中颜色变化可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述正确的是（）

A、将氯气持续通入稀的酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 B、在氯化亚铁溶液中滴入新制的氯水，溶液变成棕黄色 C、用玻璃棒将碳酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变成红色 D、用洁净的玻璃棒蘸取硝酸钾在煤气灯外焰上灼烧，火焰呈紫色

查看解析

6、亚磷酸（

H_{3} P O_{3}

）是一种弱酸，其与足量的NaOH反应的化学方程式为

2 N a O H + H_{3} P O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a_{2} H P O_{3}

+ 2 H_{2} O

，亚磷酸受热分解的方程式为

4 H_{3} P O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} 3 H_{3} P O_{4} + P H_{3} ↑

。下列说法正确的是（）

A、

N a_{2} H P O_{3}

属于酸式盐 B、亚磷酸属于二元酸 C、

N a_{2} H P O_{3}

在水溶液中的电离方程式为

N a_{2} H P O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N a^{+} + H^{+} + P O_{3}^{3 -}

D、亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为1∶3

查看解析

7、下列鉴别的方法中，所用试剂、操作或方法不正确的是（）

A、用

B a {(O H)}_{2}

溶液鉴别

N a_{2} C O_{3}

溶液和

N a H C O_{3}

溶液 B、用酚酞或氯水鉴别NaI溶液和

N a_{2} C O_{3}

溶液 C、利用焰色试验鉴别

N a N O_{3}

溶液和

N a_{2} C O_{3}

溶液 D、利用丁达尔效应鉴别

F e {(O H)}_{3}

胶体和

F e C l_{3}

溶液

查看解析

8、下列离子方程式书写正确的是（）

A、铁与稀盐酸反应：

2 F e + 6 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} ↑

B、

B a C O_{3}

粉末加入到硫酸溶液中：

B a C O_{3} + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} B a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} ↑

C、向澄清石灰水中滴加过量

N a H C O_{3}

：

C a^{2 +} + 2 O H^{-} + 2 H C O_{3}^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a C O_{3} ↓ + 2 H_{2} O + C O_{3}^{2 -}

D、向

C a {(H C O_{3})}_{2}

溶液中加入少量的NaOH溶液：

C a^{2 +} + 2 H C O_{3}^{-} + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a C O_{3} ↓ + C O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O

查看解析

9、某化学小组需要配制480 mL 0.5mol⋅L

^{- 1}

的NaOH溶液，下列实验操作会使所得溶液浓度偏低的是（）

A、用托盘天平称取9.6 g NaOH固体 B、向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温 C、定容过程观察容量瓶内液面时俯视刻度线 D、把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中

查看解析

10、二氧化氯（

C l O_{2}

）是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂。制取

C l O_{2}

的微观过程如图所示。下列说法正确的是（）

A、该反应属于置换反应 B、该反应中所有含氯物质均具有杀菌消毒作用 C、制取1 mol

C l O_{2}

需消耗22.4 L（标准状况）

C l_{2}

D、该反应的离子方程式为

C l_{2} + 2 C l O_{2}^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C l O_{2} + 2 C l^{-}

查看解析

11、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、标准状况下，22.4 L空气中含有的单质分子数为

N_{A}

B、12.0 g熔融的

N a H S O_{4}

中含有的阳离子数为

0.2 N_{A}

C、1 mol

C l_{2}

溶于水，此过程中转移电子数为

N_{A}

D、常温下，1 L 0.5 mol⋅L

^{- 1}

N a_{2} C O_{3}

溶液中含有的

N a^{+}

数为

N_{A}

查看解析

12、下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是（）

A、

N a H C O_{3}

受热易分解，可用于治疗胃酸过多 B、

N a_{2} O_{2}

能与

C O_{2}

反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 C、Na具有强还原性，可用于制备金属钛 D、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白织物

查看解析

13、室温下，下列各组离子在指定溶液（溶质物质的量浓度均为0.1 mol⋅L

^{- 1}

）中一定能够大量共存的是（）

A、NaOH溶液：

K^{+}

、

C a^{2 +}

、

H C O_{3}^{-}

、

N O_{3}^{-}

B、NaCl溶液：

H^{+}

，

A g^{+}

、

M g^{2 +}

、

N O_{3}^{-}

C、

N a_{2} C O_{3}

溶液：

B a^{2 +}

、

K^{+}

、

O H^{-}

、

C l^{-}

D、NaClO溶液：

K^{+}

、

C a^{2 +}

、

C l^{-}

，

N O_{3}^{-}

查看解析

14、导体中自由的带电微粒在电场作用下发生定向移动从而形成电流，如金属铜、熔融的NaCl、NaCl·溶液都是导体。下列说法正确的是（）

A、因为金属有较好的导电性，所以它属于电解质 B、电解质都能电离产生离子，因此都属于导体 C、水分子或加热至熔融态都会使氯化钠发生电离 D、液态氯化氢不能导电，故氯化氢不属于电解质

查看解析

15、多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是（）

A、宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B、微观：盐的水溶液中一定含有金属元素 C、实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 D、变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱

查看解析

16、2023年诺贝尔化学奖授予了叶基莫夫等三位科学家以表彰他们为发现和合成量子点作出的贡献。利用颜色来自氯化铜的纳米颗粒，叶基莫夫证明了粒子大小通过量子效应影响玻璃的颜色。下列说法错误的是（）

A、叶基莫夫实验用的有色玻璃属于固溶胶 B、叶基莫夫实验用的氯化铜颗粒能透过滤纸 C、叶基莫夫实验用的氯化铜颗粒是纯净物 D、添加氯化铜纳米颗粒的玻璃一定是蓝色的

查看解析

17、氨氮废水中含有氨和铵盐，直接排放会造成环境污染。可用以下方法处理：

(1)、沉淀法

①“氧化”时在微生物的催化作用下， $N H_{3}$ 被氧化为 $N_{2}$ 。该反应的化学方程式为。

②“沉淀”中将“氧化”步骤后剩余的 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 转化为 $N H_{4} M g P O_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 沉淀，发生反应的离子方程式为。

③若调节pH过大，会降低氨氮去除率，其原因为。

(2)、生物硝化反硝化法

生物硝化反硝化法可将酸性废水中的氨氮转化为氮气，其原理如图-1所示。

图-1

①硝化过程中溶液的pH。（填“升高”或“降低”）。

②每处理含 $0.10 m o l$ $N H_{4}^{+}$ 的酸性废水，理论上消耗 $C H_{3} O H$ 的物质的量为。

(3)、电解间接氧化处理法

最近我国科学家开发了如图-2所示电解装置，可将氨氮氧化去除。处理前先调节废水 $p H = 12$ ，通电后可将其转化为无害气体。

图-2

请结合电极反应式简述其去除氨氮的化学原理。

查看解析

18、已知：

C u (O H)_{2} + 2 O H^{-} = {[C u (O H)_{4}]}^{2 -}

，氢氧化铜悬浊液受热易分解生成

C u O

。蚀刻含铜电路板有多种方法，用蚀刻废液可制备

C u O

。

(1)、酸性蚀刻液法（过氧化氢-盐酸法）。

①用过氧化氢和盐酸蚀刻含铜电路板时发生的离子反应方程式为。

②反应后有气泡产生，且反应一段时间后，随着溶液变蓝，产生气泡的速率加快，可能的原因是。

(2)、碱性蚀刻液法。碱性含铜蚀刻液主要成分为

[C u (N H_{3})_{4}] C l_{2}

、氨水、氯化铵等。蚀刻过程中，

[C u (N H_{3})_{4}] C l_{2}

与电路板上的铜发生反应生成

[C u (N H_{3})_{2}] C l_{2}

，失去蚀刻能力，通入空气可恢复蚀刻能力。

① $1 m o l$ $[C u (N H_{3})_{4}] C l_{2}$ 中 $σ$ 键的数目为。

②蚀刻能力恢复的化学方程式为。

(3)、酸性蚀刻废液与碱性蚀刻废液混和可析出

3 C u (O H)_{2} \cdot C u C l_{2}

沉淀，pH在4~5之间易生成氢氧化铜胶体。酸性蚀刻废液与碱性蚀刻废液混和反应装置如图-1所示。不同pH时，铜元素回收率如图-2所示。

图-1 图-2

①为减少 $C u (O H)_{2}$ 胶体形成而影响后续操作，溶液A为（选填“酸性”或“碱性”）蚀刻废液。

② $p H > 7.5$ 时，铜元素回收率下降的原因为。

(4)、设计从酸性蚀刻废液中制备氧化铜的实验方案。

向一定质量的酸性蚀刻废液中。

（实验中必须使用的试剂：20% $N a O H$ 溶液、硝酸银溶液、稀硝酸、蒸馏水）

查看解析

19、安立生坦（G）是一种用于治疗肺动脉高压的药物，其一种合成路线如下：

(1)、E分子中发生

s p^{2}

和

s p^{3}

杂化的碳原子个数之比为。

(2)、已知常温下甲醇和苯酚的电离平衡常数分别为

2.0 \times 1 0^{- 17}

和

1.28 \times 1 0^{- 10}

，则甲醇钠的碱性比苯酚钠。（填“强”或“弱”）

(3)、C的分子式为

C_{13} H_{10} O

，其结构简式为。

(4)、E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式。

①能与 $F e C l_{3}$ 发生显色反应。

②在碱性条件下水解，酸化后所得产物均含有苯环，一种产物只有2种不同化学环境的氢原子，另一种产物分子有4种不同化学环境的氢原子，且个数比为9：2：2：1

(5)、E到F的反应类型为。

(6)、设计由

C H_{3} C H = C H_{2}

、

C H_{3} O H

和

为原料制备化合物

的合成路线。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

查看解析

20、回收再利用金属冶炼厂的酸性废水（主要含

H A s O_{2}

、

H_{3} A s O_{4}

、

Z n^{2 +}

、

C d^{2 +}

、

S O_{4}^{2 -}

），制备亚砷酸铜

C u (A s O_{2})_{2}

的流程如下。

(1)、基态砷原子的电子排布式为。

(2)、砷的还原。常温下，五价砷溶液中各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示。向酸性废水中通入

S O_{2}

，能把五价砷转化为三价砷。

① $H_{3} A s O_{4}$ 的二级电离平衡常数 $K_{a 2} =$ 。

②pH为1时“还原”的主要反应的离子方程式为。

(3)、中和除杂。当溶液中离子浓度小于

1 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}

，可认为已经完全除去。

已知： $Z n (O H)_{2}$ 在 $p H = 10.5$ 时开始转化为 ${[Z n (O H)_{4}]}^{2 -}$ ， $K_{s p} [Z n (O H)_{2}] = 1.2 \times 1 0^{- 17}$ ， $K_{s p} [C d (O H)_{2}] = 2.5 \times 1 0^{- 14}$ ， $l g 2 = 0.3$ 。

①一级中和控制pH为2左右，滤渣X的主要成分有。

②二级中和沉淀重金属离子应控制pH范围为。

(4)、应用碘量法可测定亚砷酸铜中的铜含量。称取2.000g试样溶于稀

H_{2} S O_{4}

搅拌后过滤，洗涤滤渣，将洗涤后的滤液与原滤液合并，配成

250 m L

溶液，取

25.00 m L

所配溶液于碘量瓶中加入过量的碘化钾溶液，用

0.03000 m o l \cdot L^{- 1}

N a_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液滴定至终点，消耗

25.00 m L

。

①计算样品中铜元素的质量分数。（写出计算过程）

②已知纯亚砷酸铜中铜元素的质量分数为23.02%，实际测得样品中铜元素的质量分数有偏差（操作步骤均正确）的原因为。

（已知： $C u^{2 +} + I^{-} - C u I ↓ + I_{2}$ ； $I_{2} + S_{2} O_{3}^{2 -} - S_{4} O_{6}^{2 -} + I^{-}$ ，未配平）

查看解析

相关试卷