高中化学人教版（2019）-试题列表-第1369页

1、原子结构奥秘的探索史漫长而曲折。下列有关表述正确的是（）

图1 图2图3

A、图1可表示

H

原子的电子云轮廓图 B、图2可表示基态

O

原子价层电子轨道表示式 C、图3是灼烧食盐的焰色呈黄色，与原子核外电子跃迁释放能量有关 D、基态

C u

原子的核外电子排布式可表示为：

[A r] 3 d^{9} 4 s^{2}

查看解析

2、中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是（）

A

B

C

D

九章三号量子计算机

神舟十七载人飞船发射

打磨磁石制司南

粮食酿醋

A、A B、B C、C D、D

查看解析

3、利用

C H_{4}

可以制备合成气（

H_{2}

和CO）。

(1)、

C H_{4}

与

C O_{2}

重整。

①已知： $H_{2}$ 燃烧热 $Δ H_{1} = - 285.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ ； $C O$ 燃烧热 $Δ H_{2} = - 283.0 k J \cdot m o l^{- 1}$ ； $C H_{4}$ 燃烧热 $Δ H_{3} = - 890.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

则反应Ⅰ： $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C O (g) + 2 H_{2} (g) Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

②在 $N i$ 基催化剂作用下，该反应的可能机理如图所示。已知 $C H_{4}$ 转化的表达式为 $C H_{4} + * \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C {H_{2}}^{*} + H_{2}$ ，写出 $C O_{2}$ 转化为 $C O$ 的表达式：。

③ $C H_{4}$ 与 $C O_{2}$ 重整反应制备合成气中的主要副反应为：

Ⅱ． $C O_{2} (g) + H_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O (g) + H_{2} O (g) Δ H = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$

Ⅲ． $C H_{4} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C (s) + 2 H_{2} (g) Δ H = + 75 k J \cdot m o l^{- 1}$

Ⅳ． $C (s) + H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O (g) + H_{2} (g) Δ H = + 131.3 k J \cdot m o l^{- 1}$

在 $1.01 \times 1 0^{5} P a$ 、进气流速相同、 $n (C H_{4}) ： n (C O_{2}) ： n (N_{2}) = 1 ： 1 ： 0.5$ 时， $N i / L a_{2} O_{3} / A l_{2} O_{3}$ 做催化剂，反应相同时间测得 $C H_{4}$ 与 $C O_{2}$ 的转化率随温度变化如图所示（仅考虑上述反应）。

不同温度下 $C O_{2}$ 转化率始终大于 $C H_{4}$ 转化率的主要原因为。 $850 ~ 900 ℃$ ，随温度升高 $C H_{4}$ 与 $C O_{2}$ 转化率均下降的可能原因为。

(2)、

C H_{4}

部分氧化重整。

反应原理为 $2 C H_{4} + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C O + 4 H_{2}$ ； $C H_{4} + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O + 3 H_{2}$ 。与该方法相比， $C H_{4}$ 和 $C O_{2}$ 重整的优点是。

(3)、

C H_{4}

与

C O_{2}

、

H_{2} O

、

O_{2}

三重整。

在密闭容器中， $1.01 \times 1 0^{5} P a$ 、 $n (C H_{4}) ： n (C O_{2}) ： n (H_{2} O) ： n (O_{2}) = 1 ： 0.4 ： 0.4 ： 0.1$ 时， $C H_{4}$ 与 $C O_{2}$ 的平衡转化率、 $C O$ 与 $H_{2}$ 的平衡产率随温度变化如图所示。

在 $600 ℃$ 时， $C O_{2}$ 平衡转化率为负值的可能原因为（用化学方程式表示）、。

查看解析

4、实验室制备

N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O

的装置如图所示。

(1)、装置A中乳胶管a的作用为；仪器b的名称为。

(2)、装置B为鸭嘴阀，尖嘴处为弹性可开合橡胶，结构如图所示，其作用为。

(3)、装置C中的反应分三步：第一步

S O_{2} + N a_{2} C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a_{2} S O_{3} + C O_{2}

、第二步（用化学方程式表示）、第三步

N a_{2} S O_{3} + S \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N a_{2} S_{2} O_{3}

。

(4)、装置C中

p H

约为7时停止通入气体，

p H

过高或过低均使

N a_{2} S_{2} O_{3}

的产量下降，其原因为。

(5)、用饱和

N a H S O_{3}

溶液制备

N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O

（水溶液中

H_{2} S O_{3}

、

H S O_{3}^{-}

、

S O_{3}^{2 -}

的物质的量分数随

p H

的分布如图1所示，

N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O

的溶解度曲线如图2所示）。

图1 图2

请补充完整实验方案：边搅拌边向饱和 $N a H S O_{3}$ 溶液中加入，停止滴加后在加热条件下，边搅拌边向其中加入硫粉至不再溶解，过滤，，用无水乙醇洗涤晶体2~3次，低温干燥。（须使用试剂：NaOH溶液）

查看解析

5、过氧化氢（

H_{2} O_{2}

）是一种环境友好的氧化剂。

(1)、

H_{2} O_{2}

的电化学合成。两电极反应产生的离子在多孔介质中生成

H_{2} O_{2}

的原理如图所示，正极的电极反应式为。

(2)、

H_{2} O_{2}

含量的测定。取

2.000 g H_{2} O_{2}

溶液样品配制成250mL溶液，取

25.00

mL待测液于碘量瓶中，加入适量

H_{2} S O_{4}

溶液和过量KI溶液，发生反应

H_{2} O_{2} + 2 H^{+} + 2 I^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} I_{2} + 2 H_{2} O

，密封在暗处静置

5 m i n

；用

0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}

溶液滴定至溶液呈微黄色，加入适量淀粉溶液，继续滴定至终点。滴定时发生反应

I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}

。重复实验两次，平均消耗

N a_{2} S_{2} O_{3}

溶液的体积为

20.00 m L

。

①判断达到滴定终点的标志为。

②通过上述数据，计算样品中 $H_{2} O_{2}$ 的质量分数。（写出计算过程）

(3)、

H_{2} O_{2}

分解的探究。

①已知分解 $1 m o l H H_{2}$ 放出 $98 k J$ 的热，在含少量 $I^{-}$ 的溶液中， $H_{2} O_{2}$ 的分解机理为：

Ⅰ． $H_{2} O_{2} + I^{-} = H_{2} O + I O^{-}$ （慢），Ⅱ． $H_{2} O_{2} + I O^{-} = H_{2} O + O_{2} + I^{-}$ （快）。

下列说法正确的是____（填字母）。

A、反应的速率与

I^{-}

的浓度有关 B、

I O^{-}

是该反应的催化剂 C、反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能 D、

1 m o l H_{2} O_{2}

的总能量比

1 m o l H_{2} O

的高

(4)、为比较

M n^{2 +}

和

C u^{2 +}

对

H_{2} O_{2}

分解的催化效果，研究小组设计了如图所示的实验。该实验能否达到实验目的，若不能，请提出改进意见。

查看解析

6、以废镁镍催化剂（主要成分为

M g O

、

N i O

、

F e O

、

S i O_{2}

）为原料制备

N i S

和碱式碳酸镁[

M g_{2} (O H)_{2} C O_{3}

]，其工艺流程如图所示：

已知：25℃时，溶液中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见下表。

	$F e^{2 +}$	$F e^{3 +}$	$M g^{2 +}$	$N i^{2 +}$
开始沉淀	$6.3$	$1.5$	$8.9$	$6.9$
完全沉淀	$8.3$	$2.8$	$10.9$	$8.9$

(1)、“酸浸”时，不宜使用

H N O_{3}

溶液作为浸取液，其原因是；保持温度、各物质投料量及浓度不变，能提高镍元素和镁元素浸出率的措施有（填字母）。

A．将废催化剂粉碎 B．适当提高搅拌速率 C．适当缩短酸浸时间

(2)、“氧化”时，NaClO发生反应的离子方程式为；该步骤中，检验

F e^{2 +}

氧化完全的操作为。

(3)、“沉铁”时，需加入NaOH溶液调节pH的范围为。

(4)、“沉镁”时发生反应的离子方程式为。

查看解析

7、

C H_{3} C O O H

催化重整制

H_{2}

的主要反应为：

Ⅰ： $C H_{3} C O O H (g) + 2 H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) Δ H_{1} = + 131.5 k J \cdot m o l^{- 1}$

Ⅱ： $C H_{3} C O O H (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C O (g) + 2 H_{2} (g) Δ H_{2} = + 213.76 k J \cdot m o l^{- 1}$

将一定比例的 $C H_{3} C O O H$ 、 $H_{2} O$ 和 $N_{2}$ 的混合气体。以一定流速通过装有催化剂的反应管，若仅考虑上述反应， $C H_{3} C O O H$ 转化率、氢酸比[ $\frac{n_{生成} (H_{2})}{n_{转化} (C H_{3} C O O H)}$ ]与温度的关系如题图所示。下列说法正确的是（）

A、用该催化剂催化重整反应的最佳温度范围约为700~800℃ B、700℃时，出口气中

\frac{n (C O)}{n (C O_{2})} = 3

C、600℃后氢酸比下降的主要原因为温度升高反应Ⅰ、Ⅱ正向进行的程度减小 D、该过程深入研究的方向之一是寻找对反应Ⅱ选择性更高的催化剂

查看解析

8、

H_{2} C_{2} O_{4}

是一种二元弱酸。常温下，通过下列实验探究

N a H C_{2} O_{4}

溶液的性质。

实验1：测得 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H C_{2} O_{4}$ 溶液的 $p H$ 约为 $5.5$ 。

实验2：向酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中滴加过量 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H C_{2} O_{4}$ 溶液，溶液紫红色褪去。

实验3：向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H C_{2} O_{4}$ 溶液中加入等体积等浓度 $B a (O H)_{2}$ 溶液，溶液变浑浊。

实验4：向 $1 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H C_{2} O_{4}$ 溶液中滴加少量等浓度 $N a O H$ 溶液，无明显现象。

若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是（）

A、依据实验1推测：

K_{a 2} (H_{2} C_{2} O_{4}) > \frac{K_{w}}{K_{a 1} (H_{2} C_{2} O_{4})}

B、依据实验2推测：

N a H C_{2} O_{4}

溶液具有漂白性 C、依据实验3推测：

K_{s p} (B a C_{2} O_{4}) > 2.5 \times 1 0^{- 3}

D、依据实验4推测：反应后溶液中存在

c (N a^{+}) = c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c (H C_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -})

查看解析

9、室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是（）

选项	实验方案	探究目的
A	向盛有2mL $1.0 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H$ 溶液的试管中滴加 $1.0 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液，观察气泡产生的情况	探究 $C H_{3} C O O H$ 的 $K_{a}$ 与 $H_{2} C O_{3}$ 的 $K_{a 1}$ 的大小
B	向盛有2mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e B r_{2}$ 溶液的试管中滴加足量氯水，充分反应后滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化	比较 $F e^{2 +}$ 与 $B r^{-}$ 的还原性
C	用注射器收集一定体积 $N O_{2}$ 气体，连接色度传感器，通过抽拉活塞改变气体体积，记录体系中气体颜色变化	探究压强对化学平衡的影响
D	在一支试管中加入2mL $2 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化	探究Mg与盐酸反应的热效应

A、A B、B C、C D、D

查看解析

10、汽车尾气在稀土催化剂作用下通过反应

2 N O (g) + 2 C O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{array} 2 C O_{2} (g) + N_{2} (g)

实现转化。下列说法正确的是（）

A、该反应

Δ S > 0

B、反应的平衡常数可表示为

K = \frac{c^{2} (C O_{2}) \cdot c (N_{2})}{c^{2} (N O) \cdot c^{2} (C O)}

C、其他条件相同，

\frac{n (N O)}{n (C O)}

越大，

N O

的平衡转化率越大 D、其他条件相同，使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小

查看解析

11、在熔融盐体系中，B电极为石墨，A电极上利用

T i O_{2}

和

S i O_{2}

获得电池材料硅钛合金（

T i S i_{2}

），装置如题图所示。下列说法正确的是（）

A、电极B和电源负极相连，发生氧化反应 B、电极A的电极反应式：

T i O_{2} + 2 S i O_{2} + 6 H_{2} O + 12 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} T i S i_{2} + 12 O H^{-}

C、电解时，

O^{2 -}

向B电极迁移 D、理论上每转移

1 m o l

电子，B电极上产生

5.6 L O_{2}

查看解析

12、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（）

A、

A l C l_{3} (a q) \overset{氨 水}{\to} A l (O H)_{3} (s) \overset{N a O H (a q)}{\to} N a [A l (O H)_{4}] (a q)

B、

F e (s) \to_{高 温}^{H_{2} O (g)} F e_{2} O_{3} (g) \overset{H_{2} O (l)}{\to} F e (O H)_{3} (s)

C、

N a C l (a q) \overset{C O_{2} (g)}{\to} N a H C O_{3} (s) \overset{Δ}{\to} N a_{2} C O_{3} (s)

D、

M g C l_{2} (a q) \overset{加 热 蒸 干}{\to} M g C l_{2} (s) \overset{电 解}{\to} M g (s)

查看解析

13、下列物质性质与用途具有对应关系的是（）

A、

N_{2}

无色无味，可用作焊接保护气 B、

N H_{3}

极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C、

N O_{2}

易液化，可用于工业制硝酸 D、

N_{2} H_{4}

具有还原性，可用作火箭的燃料

查看解析

14、阅读下列材料，完成5-7题：氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。人类通过控制条件将

N_{2}

转化为含氮化合物。合成氨产生的

N H_{3}

可通过催化氧化等过程转化为

H N O_{3}

，还可以与

N a C l O

溶液反应制备肼

(N_{2} H_{4})

。常温常压下，

N_{2} H_{4}

是无色液体，常用作火箭的燃料，其原理为

N_{2} H_{4}

与

N_{2} O_{4}

反应产生无色无污染的气体。

(1)、下列说法不正确的是（）

A、

N H_{3}

是共价化合物 B、

N_{2}

转化为含氮化合物属于氮的固定 C、

N a C l O

中既含离子键又含共价键 D、

N_{2} H_{4}

中

N

原子之间以氮氮三键结合

(2)、下列化学反应表示不正确的是（）

A、

N O_{2}

与水反应：

3 N O_{2} + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H N O_{3} + N O

B、

N_{2} H_{4}

与

N_{2} O_{4}

反应：

2 N_{2} H_{4} + N_{2} O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{点 燃}} \end{array} 3 N_{2} + 4 H_{2} O

C、硝酸见光分解：

4 H N O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{光 照}} \end{array} 2 N_{2} ↑ + 5 O_{2} ↑ + 2 H_{2} O

D、

N H_{3}

与

N a C l O

溶液反应制

N_{2} H_{4}

：

2 N H_{3} + C l O^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N_{2} H_{4} + C l^{-} + H_{2} O

查看解析

15、

F

、

N a

、

M g

、

S

、

C l

为短周期主族元素。下列说法正确的是（）

A、离子半径：

r (M g^{2 +}) > r (C l^{-})

B、热稳定性：

H F > H_{2} S

C、酸性强弱：

H_{2} S O_{4} > H C l O_{4}

D、碱性强弱：

M g (O H)_{2} > N a O H

查看解析

16、实验室在低温条件下将

C l_{2}

通入

K O H

溶液制取

K C l O

溶液。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）

甲乙丙丁

A、用装置甲制取

C l_{2}

B、用装置乙除去

C l_{2}

中混有的

H C l

C、用装置丙制取

K C l O

溶液 D、用装置丁吸收尾气中的

C l_{2}

查看解析

17、反应

N a H + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a O H + H_{2} ↑

可用于野外制

H_{2}

。下列说法正确的是（）

A、中子数为2的氢原子可表示为

_{1}^{2} H

B、

N a H

中

H

为-1价 C、水的电子式为

H^{+} {[： \underset{"}{\overset{"}{O}} ：]}^{2 -} H^{+}

D、

N a O H

为氧化产物

查看解析

18、2023年10月，清华大学突破芯片数据恢复技术难题，在世界上首次实现了对存储芯片的“诊疗一体化”。制作计算机芯片的含硅材料是指（）

A、

N a_{2} S i O_{3}

B、

S i O_{2}

C、

S i

D、

S i C l_{4}

查看解析

19、甲~己六种含铁物质的种类与相应化合价关系如图所示。回答下列问题：

(1)、已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为甲

+ H N O_{3} \to

己

+ N O ↑ + H_{2} O

（方程式未配平）。在该反应中氧化剂是（填化学式，下同），氧化产物是。每有1 mol甲参加反应，被还原的

H N O_{3}

为mol。

(2)、检验己溶液中存在的试剂是，证明己存在的现象是。

(3)、戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为，现象为。

(4)、

K_{2} F e O_{4}

中Fe的化合价为。已知

K_{2} F e O_{4}

在强碱溶液中稳定存在，pH越小稳定性越差；则制备

K_{2} F e O_{4}

时需要在（填“酸性”“碱性”或“中性”）环境中进行；

K_{2} F e O_{4}

具有强氧化性能消毒杀菌，可作为高效净水剂，其能与水反应生成具有吸附性的

F e {(O H)}_{3}

胶体，写出发生反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。

查看解析

20、氯化铁是一种棕红色固体、易潮解，100℃左右时升华，工业上用于金属蚀刻、污水处理等。实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，装置如下图所示（部分导管及橡胶管省略）。回答下列问题：

(1)、连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：a→→→e→f→g→h→→→。

(2)、装置A中发生反应的离子方程式是。当观察到时才点燃D处酒精灯。

(3)、D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量

C l_{2}

产生，此时B中的现象是， B的作用是。

(4)、装置E中g代表的是D中的粗玻璃管，这样设计的目的是。

(5)、用离子方程式表示NaOH溶液的作用：。

查看解析

相关试卷