高中化学人教版（2019）-试题列表-第122页

1、某课题组通过使用AI对某目标分子进行合成分析，设计了如下合成路线：

已知：Ⅰ.对于苯环， $- {NO}_{2}$ 是间位取代定位基； $- {NH}_{2}$ 、 $- OR$ 是邻、对位取代定位基，且决定性为 $- {NH}_{2} > - OR$ 。

Ⅱ.卤苯发生取代时，电负性越强，越容易被取代。

回答下列问题：

(1)、C中含氧官能团的名称为。

(2)、设计E→F的目的是。

(3)、G→H的化学方程式为，该过程的反应类型为。

(4)、有机物M是A的同分异构体，则符合下列条件的M有种。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为

1 : 2 : 2 : 2

的结构简式为(任写一种)。

①除苯环外不含其他环状结构

②含有两种官能团，其中一种为氨基，且氨基直接连在苯环上

③能发生水解反应且 $1 mol$ 该有机物发生银镜反应最多能生成 $4 mol Ag$

(5)、对于由C至K的合成分析，某同学给出了另一种路线设计：

分析该路线不可行的理由；①；②。

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2、江南大学一团队开发了一种新型铑基单原子催化体系(

LiI

，

Rh / {CeTiO}_{x}

)，实现了

{CO}_{2}

加氢一步高效制乙醇，涉及的有关反应如下：

① $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{5} OH (g) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 740 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 49.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

③ ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = + 41.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

回答下列问题：

(1)、工业上，利用合成气合成甲醇：

CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)

Δ H =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

(2)、下列图像中符合反应①中

Δ G

与

T

关系的是_______(填标号)。

A、

B、

C、

D、

(3)、一定温度下，在恒容密闭容器中充入

1 mol {CO}_{2}

和

1 mol H_{2}

只发生反应②，下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是_______(填标号)。

A、气体总压强不随时间变化 B、

{CO}_{2}

体积分数不随时间变化 C、

\frac{c ({CH}_{3} OH)}{c (H_{2} O)}

不随时间变化 D、

H_{2}

的消耗速率与

{CH}_{3} OH

的消耗速率之比为

3 : 1

(4)、在

3 MPa

下，按

H_{2}

、

{CO}_{2}

体积比为

3 : 1

投料只发生反应①和③，测得

{CO}_{2}

的平衡转化率、

C_{2} H_{5} OH

的选择性和

CO

的选择性与温度的关系如图所示。

已知： $C_{2} H_{5} OH$ 的选择性和 $CO$ 的选择性之和为100%。

Ⅰ.能代表乙醇选择性与温度关系的曲线是(填“甲”“乙”或“丙”)，判断依据是。

Ⅱ.温度高于300℃时，乙曲线下降程度变慢，其原因是。

(5)、某温度下，向一密闭容器中充入

1 mol {CO}_{2}

和

3 mol H_{2}

只发生反应①和③，达到平衡时测得

{CO}_{2}

的转化率为50%，

n_{总} (起 始) : n_{总} (平 衡) = 5 : 4

。该温度下反应③的压强平衡常数

K_{p} =

。

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3、在石油加工领域，

V_{2} O_{5}

用作催化剂，参与脱碳、脱硫等反应，以提升燃料的品质。从一种含钒废催化剂(主要成分为

{WO}_{3}

和

V_{2} O_{5}

以及

{SiO}_{2}

载体)中回收钒、钨的工艺流程如图所示。

已知：① $V_{2} O_{5}$ 、 ${WO}_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 可与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 反应生成 ${NaVO}_{3}$ 、 ${Na}_{2} {WO}_{4}$ 和 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ ；

②不同pH下六价W和五价V的离子存在形式如表所示：

六价W的存在形式		五价V的存在形式
pH	存在形式	pH	存在形式
>6.5	${WO}_{4}^{2 -}$	>8.5	${VO}_{3}^{-}$
2.0	$W_{8} O_{26}^{4 -}$	2.0	$V_{10} O_{28}^{6 -}$

请回答下列问题：

(1)、“焙烧”时需要将废催化剂粉碎，其目的是。

(2)、写出“焙烧”时

{SiO}_{2}

与

{Na}_{2} {CO}_{3}

反应的化学方程式：。

(3)、浸渣1的主要成分为(填化学式)，“酸浸”时需要调节pH=2.0，写出含钨化合物在“酸浸”时发生反应的离子方程式：。

(4)、“反萃取”后，水相中含钒离子的存在形式为。

(5)、“沉钨”时

{Na}_{2} {WO}_{4}

转化为

{CaWO}_{4}

沉降分离，已知温度为

T

时

K_{sp} ({CaWO}_{4}) = 1 \times 10^{- 10}

，

K_{sp} [Ca {(OH)}_{2}] = 4 \times 10^{- 7}

，当溶液中

{WO}_{4}^{2 -}

恰好沉淀完全(离子浓度等于

10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

)时，溶液中

c ({OH}^{-}) =

mol \cdot L^{- 1}

。

(6)、某种钒的氧化物的立方晶胞结构如图所示，该晶胞中含个V，若晶胞中两个

V

原子的最近距离为

a nm

，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为(列出计算式即可)

g \cdot {cm}^{- 3}

。

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4、咪唑(

)是一种化工产品。某实验小组用OHC-CHO、HCHO、

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

按物质的量之比为

1 : 1 : 1

反应制备咪唑，装置和步骤如下：

①投料

在 $250 mL$ 三口烧瓶中加入适量硫酸铵和 $50 mL$ 蒸馏水，搅拌溶解；在滴液漏斗中加入乙二醛与甲醛的混合液(含 $5.8 g$ OHC-CHO和 $6.0 g$ HCHO)，滴加时三口烧瓶中溶液的温度低于40℃，滴毕升温至85~88℃，保温4h，反应液逐渐变浑浊。

②排氨

冷却至50~60℃，分批加入氢氧化钙固体至 $pH > 10$ ；升温至85~90℃，保温1h排尽氨气。

③浓缩

趁热过滤，用热水洗涤滤饼2~3次；合并滤液与洗液，常压浓缩至有大量晶体析出，再减压浓缩至黏稠状。

④提纯

减压蒸馏，油泵减压 $(0.133 \sim 0.267 kPa)$ ，收集馏分，得淡黄色粗咪唑。

⑤精制

用苯加热溶解，趁热过滤，冷却后析出白色针状晶体；抽滤、真空干燥，得到咪唑3.06 g。

已知：乙二醛的沸点为51℃，咪唑的沸点为267℃且咪唑在水中的溶解度随温度升高而显著增加。

回答下列问题：

(1)、在图1装置中，仪器A的作用是。

(2)、步骤②中，“分批加入氢氧化钙固体”的目的是，证明氨气已排尽的方法是。

(3)、步骤③中，“趁热过滤”的目的是， “用热水洗涤滤饼”的目的是。

(4)、利用图2装置完成步骤④，减压蒸馏的优点是。

(5)、步骤⑤中，利用图3装置抽滤，其主要优点是。

(6)、本实验中，咪唑的产率为%。

(7)、咪唑(

，分子为平面结构)中大

π

键表示为，它的碱性主要是由(填“1”或“2”)号

N

体现的，判断依据是。

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5、常温下，向

20.00 mL 0.10 mol \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}

溶液中滴加

0.2000 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液，各含C微粒分布系数

δ (X)

如图所示。一般认为二元弱酸能被分步准确滴定的条件是

\frac{K_{a 1}}{K_{a 2}} \geq 1 \times 10^{5}

。下列说法错误的是

A、常温下，

H_{2} C_{2} O_{4}

的

K_{a 1} = 10^{- 1.2}

B、滴入

NaOH

溶液时，若

\frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c (H_{2} C_{2} O_{4})} = 10^{4}

，则此时

pH = 4.7

C、当达到第一次滴定终点时，溶液中存在

2 [c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -})] = 0.05 mol \cdot L^{- 1}

D、借助指示剂甲基橙和酚酞，用

NaOH

标准溶液无法测定

H_{2} C_{2} O_{4}

、

{NaHC}_{2} O_{4}

混合液中的

{NaHC}_{2} O_{4}

含量

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6、科研人员采用电化学方法以甲为原料合成丙。下列说法正确的是

A、电极a为阴极，发生还原反应 B、膜R为阴离子交换膜 C、电极b上生成丙的总反应式为

D、若电路中转移

6 mol

电子，一定生成

1 mol

丙

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7、

{Be}_{2} C

的熔点约为2350℃，常用作高温陶瓷与结构材料，其立方晶胞如图所示。下列叙述正确的是

已知晶胞边长为 $a nm$ 。1、4号原子坐标分别为 $(0, 0, 0)$ 和 $(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, 0)$ 。

A、

{Be}_{2} C

属于分子晶体 B、4个Be与C相邻且最近等距离 C、3号原子坐标为

(\frac{3}{4}, \frac{1}{4}, \frac{1}{4})

D、2个

C

的最近距离为

\frac{\sqrt{2}}{2} a nm

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8、一定温度下，反应

X (g) ⇌ Z (g)

的历程如图实线所示，在催化剂作用下，反应历程如图虚线所示，反应方程式为

X (g) ⇌_{Ⅱ}^{Ⅰ} Y (g)

、

Y (g) ⇌_{Ⅳ}^{Ⅲ} Z (g)

。下列说法正确的是

A、反应

Z (g) ⇌ X (g)

可自发进行，则其

Δ S < 0

B、催化剂的加入，改变了反应的历程，降低了焓变 C、达到平衡后降低温度，步骤Ⅰ的反应速率比步骤Ⅱ的反应速率降低得更多 D、同温条件下，压缩容器体积，实线历程和虚线历程的

\frac{p_{平} (Z)}{p_{平} (X)}

均增大

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9、化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A、简单离子半径：

Y > Z > X

B、第一电离能：

M > W > Z

C、由X、Y、Z元素组成的盐只有两种 D、M、Z均可与X形成两种化合物，且这四种化合物中的化学键种类相同

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10、单质锰和活性氧化锌都是高功能精细化工产品。某实验小组以含有

{ZnFe}_{2} O_{4}

(难溶于水)和

{MnO}_{2}

的混合物为原料制备活性氧化锌和单质锰的工艺流程如图，下列叙述错误的是

A、“酸浸”时，

{ZnFe}_{2} O_{4}

转化为

{ZnSO}_{4}

和

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

B、“调pH”时有滤渣生成，灼烧该滤渣可以得到铁红 C、“煅烧”需要用到蒸发皿、玻璃棒和酒精灯等 D、“电解”时阴极的电极反应式为

{Mn}^{2 +} + 2 e^{-} = Mn

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11、下列化学反应表示正确且符合题意的是

A、实验小组将

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液与

{CuSO}_{4}

溶液混合：

{CuSO}_{4} + {Na}_{2} S_{2} O_{3} = {CuS}_{2} O_{3} ↓ + {Na}_{2} {SO}_{4}

B、实验室制备立德粉：

{ZnSO}_{4} (溶 液) + BaS (溶 液) = BaS \cdot {ZnSO}_{4} ↓

C、实验室制备氯气：

{MnO}_{2} + 4 HCl (浓) \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Mn}^{2 +} + 2 {Cl}^{-} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

D、实验室用生石灰与浓氨水制备氨气：

{NH}_{3} \cdot H_{2} O + CaO = Ca {(OH)}_{2} + {NH}_{3} ↑

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12、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、

30 g

由甲醛和乙酸组成的混合物含有的碳原子数为

N_{A}

B、

3.4 g H_{2} O_{2}

分子含极性共价键的数目为

0.3 N_{A}

C、

1 L 0.5 mol \cdot L^{- 1} {HOCH}_{2} {COONH}_{4}

溶液中阳离子总数小于

0.5 N_{A}

D、碱性锌锰电池正极质量净减

6.5 g

时，理论上转移的电子数为

0.2 N_{A}

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13、劳动创造美好生活。下列用化学知识解释对应劳动项目不合理的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用葡萄酿制葡萄酒	葡萄中的糖类在酵母作用下发酵生成乙醇
B	用草木灰(含 $K_{2} {CO}_{3}$ )改良酸性土壤	$K_{2} {CO}_{3}$ 能与酸发生中和反应
C	用食醋除水壶中的水垢	食醋中的醋酸可与水垢(主要含碳酸钙等)反应
D	用小苏打发面	小苏打与酸性物质反应产生 ${CO}_{2}$ 使面团膨胀

A、A B、B C、C D、D

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14、某实验小组利用如图装置制备氢气并测定铜的摩尔质量。下列有关说法错误的是

A、实验前需要先检查装置的气密性 B、实验时装有醋酸铅溶液的试剂瓶有黑色沉淀产生，说明粗锌中含有硫元素 C、碱石灰的作用是除去混合气体中可能含有的

{SO}_{2}

D、设试管质量为a g，反应前试管与氧化铜质量和为m g，反应后试管与固体质量和为n g，则铜的摩尔质量为

\frac{16 (n - a)}{m - n} g / mol

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15、叶酸(结构如图)属于维生素B₉ ，是一种水溶性维生素。

下列叙述正确的是

A、叶酸既能与盐酸反应，又能与

NaOH

反应 B、叶酸分子中含2个手性碳原子 C、叶酸分子中有四种含氧官能团 D、叶酸能发生加成、取代和消去反应

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16、在资源利用中，下列化工生产经一步反应不能达到目的的是

A、工业制硝酸：NH₃

\overset{催 化 氧 化}{\to}

NO B、石油制丙烯：石油

\overset{分 馏}{\to}

丙烯 C、地沟油制皂：地沟油

\overset{碱, 水 解}{\to}

肥皂 D、粗硅冶炼：硅石

\overset{热 还 原}{\to}

粗硅

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17、锑(Sb)及其化合物在工业生产和生活中有广泛的应用，一种制备Sb的方法如下：

3 Cu + 6 NaCN + 2 H_{2} O

+ {NaSbO}_{2} = 3 NaCu {(CN)}_{2} + Sb + 4 NaOH

。下列叙述错误的是

A、基态

Sb

的核外电子排布式为

[Kr] 4 d^{10} 5 s^{2} 5 p^{3}

B、水分子间氢键的作用力大于范德华力 C、该反应涉及的物质中有离子晶体、金属晶体和分子晶体 D、Na、Cu、Sb分别位于元素周期表的s区、d区和p区

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18、科学研究发现，百慕大三角之下的岩石中含有磁铁矿，会影响船舶航向。下列有关磁铁矿的叙述错误的是

A、只用硝酸和

{NH}_{4} SCN

溶液可确定磁铁矿中铁的价态 B、古代利用磁铁矿石制造指南针的过程发生的是物理变化 C、磁铁矿的主要成分是

{Fe}_{3} O_{4}

，其俗名是磁性氧化铁 D、磁铁矿的强磁性导致船舶的罗盘指向偏离

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19、靛蓝(K)是一种具有抗氧化、抗炎作用，可缓解眼部疲劳、可调节血脂的多功能药物，具体合成路线如图所示。

已知：

回答下列问题：

(1)、化合物A的名称是。

(2)、化合物G中的含氧官能团的名称为。

(3)、化合物H的结构简式为。

(4)、E→F的反应类型为。

(5)、结合上述信息，写出

与

{CH}_{3} {COCH}_{3}

反应的化学方程式：。

(6)、D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①苯环上有2个取代基，其中一个为硝基；

②能够与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应。

其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为 $6 : 2 : 2 : 1$ 的结构简式为。

(7)、结合上述合成路线和已学知识，以

和

为原料(其他无机试剂任选)，设计合成

的路线。

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20、

乙二醇( ${HOCH}_{2} {CH}_{2} OH$ )是重要的化工原料，主要用于生产聚酯纤维和防冻剂，其工业化制备与新型合成路线是研究热点。

Ⅰ、合成气直接合成法

$2 CO (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} {HOCH}_{2} {CH}_{2} OH (g)$ $Δ H$

（1）已知 $CO (g)$ 、 $H_{2} (g)$ 、 ${HOCH}_{2} {CH}_{2} OH (g)$ 的燃烧热分别为283 kJ/mol、286 kJ/mol、1180.26 kJ/mol，则上述合成反应的 $Δ H =$ kJ/mol。

（2）按化学计量比进料，固定平衡转化率 $α$ ，探究温度与压强的关系。 $α$ 分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图所示。

①代表 $α = 0.4$ 的曲线为。

②若在温度为T K，压强恒定为200 kPa条件下，按化学计量比进料，测得 $H_{2}$ 的平衡转化率为75%，则该反应的标准平衡常数 $K^{θ} =$ [结果精确到小数点后两位，已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应： $d D (g) + e E (g) ⇌ g G (g) + h H (g)$ ， $K^{θ} = \frac{{(\frac{p_{G}}{p^{θ}})}^{g} \times {(\frac{p_{H}}{p^{θ}})}^{h}}{{(\frac{p_{D}}{p^{θ}})}^{d} \times {(\frac{p_{E}}{p^{θ}})}^{e}}$ ；其中 $p^{θ} = 100 kPa$ ， $p_{G}$ 、 $p_{H}$ 、 $p_{D}$ 、 $p_{E}$ 为各组分的平衡分压]。

③若保持温度和压强不变，平衡后再向容器中充入2 mol He，再次达到平衡后，乙二醇的产率将(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是。

Ⅱ、电化学还原法

（3）在电解质溶液中，以 ${CO}_{2}$ 为原料，在铜基催化剂上可电催化还原生成乙二醇。

①写出在酸性介质中生成乙二醇的电极反应式：。

②电解时控制电流为20.10 A，通电时间为2.00 h。实验测得生成乙二醇的电流效率为80.00%(即只有80.00%的电量用于生成乙二醇，其余电量用于副反应)，则生成乙二醇的物质的量为mol(保留两位小数)。(已知： $I = \frac{Q}{t}$ 、 $Q = n F$ ，法拉第常数 $F = 96500 C/mol$ )

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