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相关试卷

1、设阿伏加德罗常数的数值为N_A ，下列说法正确的是

A、1mol/L CaCl₂溶液中含氯离子数为2N_A B、常温常压下，14g氮气所含的分子数为N_A C、常温下，5.6g铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为0.3N_A D、标准状况下，2.24L NH₃含有的电子数为N_A

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2、用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是
① ② ③ ④

A、①制取乙酸乙酯 B、②探究反应物接触面积对反应速率影响 C、③除去乙烯中的 ${SO}_{2}$ D、④验证 ${NH}_{3}$ 易溶于水且其水溶液呈碱性

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3、化学在生产、生活中有着广泛的应用。下列对应关系不正确的是

选项	化学性质	实际应用
A	铵盐受热易发生分解反应	实验室中利用NH₄Cl分解反应制备氨
B	铁常温下遇浓硫酸发生钝化	用铁桶装浓硫酸
C	HF能与SiO₂反应	氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
D	乙烯能与KMnO₄溶液反应	用浸泡过KMnO₄溶液的硅土保存水果

A、A B、B C、C D、D

4、某有机物的结构简式为HO－CH₂CH=CHCH₃ ，关于该有机物，下列说法错误的是

A、能与Na发生置换反应 B、能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 C、与乙醇是同系物 D、能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应

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5、下列离子反应方程式正确的是

A、铜与稀硝酸反应： $Cu + 4 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = {Cu}^{2 +} + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ B、过量 ${SO}_{2}$ 气体通入氢氧化钠溶液中： ${SO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {SO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$ C、氨水与醋酸溶液反应： ${OH}^{-} + {CH}_{3} COOH = {CH}_{3} {COO}^{-} + H_{2} O$ D、 $Si$ 与 $NaOH$ 溶液反应： $Si + 2 {OH}^{-} + H_{2} O = {SiO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} ↑$

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6、我国科研人员研制出一种Li—N₂电池，电池反应为 $6Li ＋ N_{2} ＝ {2Li}_{3} N$ ，其放电过程为原电池工作原理，电池结构如图所示。下列说法正确的是

A、a为正极，b为负极 B、a极的电极反应式为 $Li － e^{-} ＝ {Li}^{+}$ C、N₂发生氧化反应 D、电池工作时，电子从a电极经导线流向b电极，再从b电极经电解质溶液流向a电极

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7、下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是

A、氢氧化钠与硫酸反应 B、高温下铝与氧化铁粉末反应 C、高温下焦炭与二氧化碳反应 D、常温下氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应

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8、下列化学用语表示正确的是

A、CH₄的空间填充模型为： B、含10个中子的氧原子的核素符号： ${}_{8}^{18}O$ C、S的结构示意图： D、HCl的电子式：

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9、下列文物中，属于有机高分子材料的是
文物
选项
A．西周青铜神面卣
B．晋代王献之《中秋帖》
文物
选项
C．五代王处直墓武士浮雕石刻
D．清代“时时报喜”转心瓶

A、A B、B C、C D、D

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10、材料改善生活。下列物体的主要材质属于无机非金属材料的是
A.C919使用的轮胎
B.塑料水桶
C.高铁钢轨
D.陶瓷碗

A、A B、B C、C D、D

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11、在5L恒容密闭容器中，充入 $0.6 molX (g)$ 和 $0.4 molY (g)$ ，发生如下反应： $3 X (g) + Y (g) ⇌ Z (g) + 2 W (g)$ ， 4min末，反应达到平衡，此时测得容器中W的物质的量为0.2mol。下列说法正确的是

A、0~4min内， $v (X) = 0.75 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ B、反应达到平衡时，Z的物质的量分数约为11.1% C、当混合气体的密度不再变化时，该反应达到平衡 D、一定条件下， $0.3 molX (g)$ 与足量的Y(g)反应，可生成 $0.1 molZ (g)$

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12、氢氧燃料电池的反应原理示意图如图所示(M、N均为惰性电极)，下列说法正确的是

A、M电极上发生氧化反应，得到电子 B、N电极上的电极反应式为 $O_{2} + 4 H^{+} + 4 e^{-} = 2 H_{2} O$ C、该装置工作时， ${OH}^{-}$ 往N电极迁移 D、该装置工作时，外电路中的电子的流动方向为M电极→导线→N电极

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13、锰是生产各种合金的重要元素。工业上以含锰矿石(主要成分为 ${MnCO}_{3}$ ，还含有铁、钴、镍、铜等的碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下。
在 $25 ℃$ 时，部分物质的溶度积常数如表一所示，几种金属离子沉淀的 $pH$ 如表二所示。
表一
物质
$Co {(OH)}_{2}$
$Ni {(OH)}_{2}$
$MnS$
$CoS$
$NiS$
$K_{sp}$
$3.0 \times 10^{- 16}$
$5.0 \times 10^{- 16}$
$1.0 \times 10^{- 11}$
$5.0 \times 10^{- 22}$
$1.0 \times 10^{- 22}$
表二
金属离子
${Fe}^{2 +}$
${Fe}^{3 +}$
${Cu}^{2 +}$
. ${Mn}^{2 +}$ .
开始沉淀的 $pH$
7.5
3.2
5.2
8.8
完全沉淀的 $pH$
9.7
3.7
6.4
10.4
回答下列问题：

(1)、“氧化”步骤发生反应的离子方程式为。

(2)、滤渣1的主要成分是(填化学式)，实验室中为了加快固液混合物的分离，常采用的操作是。

(3)、有同学提出，加入 ${({NH}_{4})}_{2} S$ 除钴、除镍的步骤可以放在“除杂1”之前，你是否赞同？请说明理由：。

(4)、由 ${CuCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 晶体制备 ${CuCl}_{2}$ 的方法是。

(5)、在 $25 ℃$ 时，分离出滤渣3所得的滤液中 $\frac{c ({Co}^{2+})}{c ({Ni}^{2+})} =$ ，欲使沉钴后的溶液中 $c ({Co}^{2 +}) \leq 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ ，需要控制溶液的 $pH$ 至少为。(已知 $\lg 3 \approx 0.48$ )

(6)、电解废液中还含有少量 ${Mn}^{2 +}$ ，向其中加入饱和 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液，有沉淀和气体生成，该反应的离子方程式为。

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14、甲磺酸加雷沙星 $(G)$ 是可用于治疗扁桃体炎的药物，F是合成G的中间体，其合成路线如下。
回答下列问题：

(1)、C中含氧官能团的名称为。

(2)、 $A \to B$ 的反应类型为；设计反应 $A \to B$ 和 $D \to E$ 的目的为。

(3)、 $C \to D$ 反应的化学方程式为。

(4)、一分子甲磺酸加雷沙星中含有的手性碳原子的数目为。

(5)、苯环上连有5个取代基的B的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为(任写一种)。

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15、超导材料具有广阔的应用前景，某研究团队利用前驱体 ${Ca}_{2} {CuO}_{3}$ {该物质的晶胞中存在 $[{CuO}_{4}]$ 平面结构}在高温高压下合成钙基富氢材料，为寻找高温超导富氢化物提供了新的思路和途径。回答下列问题：

(1)、基态钙原子的价层电子的轨道表示式为。第二电离能： $Ca$ $Cu$ (填“>”或“<”)，理由是。

(2)、下列说法错误的是_______(填字母)。

A、电负性： $O>Cu>Ca$ B、 $[{CuO}_{4}]$ 平面结构中，铜原子的杂化方式为 ${sp}^{3}$ C、化学键中离子键成分的百分数： ${CaO<K}_{2} O$ D、键角 $∠ HNH : {NH}_{3} < {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$

(3)、某富氢化物的晶胞结构及该晶胞沿 $xOy 、 xOz 、 yOz$ 三个平面的投影(沿三个平面的投影相同)如图所示，该晶胞中，H之间相互连接形成笼状结构。
①已知晶胞可以平移，原子分数坐标 $x,y,z \in [0,1)$ (原子分数坐标为1时记为0)。该晶胞中A原子的分数坐标为 $(0, 0, 0)$ ， B原子的分数坐标为 $(\frac{1}{4}, 0, \frac{1}{2})$ ，则C原子的分数坐标为。
②该晶胞中，两个氢原子之间的最近距离为 ${apm,N}_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{-3}$ 。

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16、工业上可用煤的气化产物(CO和H₂)合成二甲醚(CH₃OCH₃)，反应的主要化学方程式为：
反应Ⅰ(主反应)： $2 CO (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1}$
反应Ⅱ(副反应)： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) Δ H_{2}$
在 $250 ℃$ 时，将 $2molCO$ 和 $4.2 {molH}_{2}$ 通入容积为 $1L$ 的恒容密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应，达到平衡后升高温度，在不同温度下测得 $CO$ 的转化率(或二甲醚的产率)如图所示。
下列有关说法正确的是

A、增大CO浓度有利于提高CO生成CH₃OCH₃的转化率 B、反应 $2 CO (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$ 的 $Δ H_{1} > 0$ C、 $260 ~ 290 ℃$ 时，发生CH₃OH脱水生成CH₃OCH₃的反应 D、 $290 ℃$ 条件下，反应Ⅰ的化学平衡常数为3.52

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17、室温钠—硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠—硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一个电极。工作时，在硫电极发生反应 $\frac{1}{2} S_{8} {+e}^{-} \to \frac{1}{2} S_{8}^{2-}$ ， $\frac{1}{2} S_{8}^{2-} {+e}^{-} \to S_{4}^{2-}$ ， ${2Na}^{+} + \frac{x}{4} S_{4}^{2-} +2 (1- \frac{x}{4}) e^{-} \to {Na}_{2} S_{x}$ 。下列叙述错误的是

A、充电时 ${Na}^{+}$ 从钠电极向硫电极迁移 B、放电时外电路电子流动的方向是 $b \to a$ C、放电时正极反应为： $2 {Na}^{+} + \frac{x}{8} S_{8} + 2 e^{-} \to {Na}_{2} S_{x}$ D、炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能

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18、根据实验操作及现象，下列结论中正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象	稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B	取一定量 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 样品，溶解后加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀。加入浓 ${HNO}_{3}$ ，仍有沉淀	此样品中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
C	将银和 ${AgNO}_{3}$ 溶液、铜和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝	$Cu$ 的金属性比 $Ag$ 弱
D	向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅	苯萃取了溴水中的溴

A、A B、B C、C D、D

19、酱油俗称豉油，主要由大豆、淀粉、小麦、食盐经过制油、发酵等程序酿制而成。以咸味为主，亦有鲜味、香味等。它能增加和改善菜肴的口味，还能增添或改变菜肴的色泽。我国人民在数千年前就已经掌握酿制工艺了。下列说法错误的是

A、大豆蛋白质水解的最终产物为氨基酸 B、加入的食盐能使大豆蛋白质发生变性 C、小麦富含淀粉，淀粉属于多糖类物质 D、发酵过程中有气体产生，不能密封

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20、过氧乙酸 $({CH}_{3} COOOH)$ 是一种常用的灭菌消毒剂，其合成原料为冰醋酸、硫酸、过氧化氢。以下说法正确的是

A、过氧乙酸分子中σ键与π键个数比为 $7 : 1$ B、测定过氧化氢中 $H - O$ 的键长可确定其空间构型 C、过氧化氢是含有极性键和非极性键的非极性分子 D、冰醋酸分子中C原子采用 ${sp}^{3}$ 和 ${sp}^{2}$ 两种杂化方式

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