高中化学人教版（2019）-试题列表-第122页

1、根据学习任务，“方法导引”与示例不匹配的是

选项	学习任务	方法导引	内容或例子
A	了解铷元素的性质	预测	钠、钾都能与水反应，则可预测铷能与水反应
B	认识酸的本质	模型	阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质，如： $HCl = H^{+} + {Cl}^{-}$
C	了解 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的性质	分类	${Fe}_{2} O_{3}$ 中铁元素处在高价态，具有氧化性
D	设计“含硫物质价态从0到-2”实验	化学实验	设计需要明确0价、-2价的含硫物质是哪些，通过怎样的反应完成转化。如： $S \overset{Fe}{\to} FeS$

A、A B、B C、C D、D

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2、下列实验装置使用不正确的是

A、图①装置可用于铜与浓硫酸反应并检验

{SO}_{2}

B、图②装置可用于验证铁与水蒸气能发生反应 C、图③装置可用于比较氧化性

{Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}

D、图④装置可用于除去

{CO}_{2}

中混有的HCl

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3、下列说法不正确的是

A、元素周期表中第VⅢ族是包含元素种类最多的族 B、L电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为8 C、第三、四周期同主族元素的原子序数相差8或18 D、主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数

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4、海水晒盐所得粗盐中含有

{CaCl}_{2}

、

{MgCl}_{2}

、

{Na}_{2} {SO}_{4}

和泥沙杂质，某化学兴趣小组同学设计的提纯流程如下，下列说法正确的是

A、操作①可用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度 B、试剂Ⅰ、Ⅱ分别是过量的

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液、过量的

{BaCl}_{2}

溶液 C、操作⑤中，用pH试纸进行检验，使滤液呈中性或弱酸性 D、操作⑥需将溶液3倒入坩埚进行灼烧

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5、下列说法不正确的是

A、氯气在氢气中燃烧发出苍白色火焰，体现了氯气的可燃性 B、钠在空气中燃烧生成淡黄色的固体，体现了钠的还原性 C、用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的脱水性 D、氧化亚铁粉末在空气中受热被氧化成四氧化三铁，体现了氧化亚铁的不稳定性

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6、在溶液中能大量共存的离子组是

A、

{Fe}^{2+}

、

{Na}^{+}

、

{ClO}^{-}

、

H^{+}

B、

{NH}_{4}^{+}

、

{Na}^{+}

、

{HCO}_{3}^{-}

、

{OH}^{-}

C、

{Ba}^{2 +}

、

{Mg}^{2 +}

、

{CH}_{3} {COO}^{-}

、

{SO}_{3}^{2 -}

D、

K^{+}

、

{Na}^{+}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{MnO}_{4}^{-}

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7、当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是

A、云 B、蔗糖溶液 C、有色玻璃 D、

Fe {(OH)}_{3}

胶体

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8、下列物质中含有非极性共价键的是

A、氢氧化钠 B、氯化镁 C、单质碘 D、硫化氢

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9、气体摩尔体积的单位是

A、L/mol B、L C、

g / mol

D、mol

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10、能示意“实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物”的图标是

A、

B、

C、

D、

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11、下列仪器中，常用于“配制一定物质的量浓度的溶液”的是

A、

B、

C、

D、

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12、下列物质属于电解质的是

A、铝 B、盐酸 C、氯化镁 D、硝酸钾溶液

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13、按物质的组成进行分类，漂粉精属于

A、酸 B、碱 C、盐 D、混合物

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14、二氧化硫的分子式是

A、

{SO}_{2}

B、

H_{2} S

C、S D、

H_{2} {SO}_{3}

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15、有机物H是一种有机室温磷光材料，在生物成像、有机发光二极管、防伪应用和智能传感器等众多领域展现出巨大潜力，其合成路线如下。

回答下列问题：

(1)、A中官能团的名称为。

(2)、B→C的反应类型为。

(3)、已知：试剂(CH₃CH₂)₃N是B→C转化过程中的“缚酸剂”。

①(CH₃CH₂)₃N的化学名称为。

②(CH₃CH₂)₃N的作用是吸收反应生成的HCl，防止；同时还可以促进反应正向进行。

(4)、E→F反应的化学方程式为。该步反应中即使加入过量的NaOH溶液，C-Br键也很难水解，其原因是。

(5)、F→G的反应分为以下三步，其中N→G为水解反应，请写出中间产物N的结构简式。

F→M()→N $\overset{H_{2} O}{\to}$ G

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16、氰化氢(HCN)是一种重要的精细化工品，广泛应用于农药、医药、冶金、染料等行业，可由

{CH}_{4}

和

{NH}_{3}

在等离子体条件下由Cr/

{SiO}_{2}

催化反应制备，原理如下：

反应Ⅰ： ${CH}_{4} (g) + {NH}_{3} (g) ⇌ HCN (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 251 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅱ： $2 {CH}_{4} (g) + {NH}_{3} (g) ⇌ {CH}_{3} CN (g) + 4 H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = + 228 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

回答下列问题：

(1)、

{CH}_{4} (g) + HCN (g) ⇌ {CH}_{3} CN (g) + H_{2} (g)

的

Δ H_{3} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

(2)、已知：反应Ⅰ的

Δ S = 214 J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

，则在常压下反应Ⅰ能自发进行的临界温度是K(精确至整数位)。有人提出，向原料气中通入适量氧气，可降低能耗，并提高

{CH}_{4}

的转化率，其原因是。

(3)、相同温度和压强下，甲烷与氨气的投料比对

{CH}_{4}

的转化率(X)和HCN、

{CH}_{3} CN

的选择性(S)的影响如图所示。当甲烷和氨气的投料比为1∶2时，HCN的选择性最大。若再增加氨气的量，HCN的选择性会减小，其原因是。

(4)、相同温度和压强下，控制原料气中甲烷和氨气以相同投料比、不同流速通过催化剂，反应空速(反应物停留在催化剂表面的时间的倒数)对

{CH}_{4}

的转化率和HCN的选择性的影响如表所示。

实验序号	空速/( $s^{- 1}$ )	${CH}_{4}$ 的转化率	${CH}_{4}$ 转化的体积/(mL)	HCN的选择性
Ⅰ	0.68	20.0%	40	61.5%
Ⅱ	1.36	12.0%	a	55.0%
Ⅲ	2.04	6.0%	36	48.1%

①三组实验的反应时长均为10s，则第Ⅱ组实验中，a=mL(精确至整数位)，HCN的生成速率为 $mL \cdot s^{- 1}$ (保留到小数点后2位)。

②当空速逐渐增大时， ${CH}_{4}$ 的转化率和HCN的选择性均减小，其原因是。

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17、硫酸亚铁铵晶体，化学式为

{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O

是一种复盐，外观为浅绿色。其制备装置及过程如下。

Ⅰ．制备 ${FeSO}_{4}$

称取2.00g铁屑至100mL锥形瓶中，加入30mL 10% ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，加热煮沸，倾去碱液并用纯水洗涤。再加15.5mL 3.0 $mol \cdot L^{- 1}$ $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液至锥形瓶中，利用磁子进行电磁搅拌，同时用75℃水浴加热。

Ⅱ．制备 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$

在铁屑剩余约 $\frac{1}{4}$ 时(通过磁子上吸附铁屑的量判断)，向反应体系中缓慢滴加 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液[含4.80g ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 、15mL无氧水]。

Ⅲ．结晶

反应完毕，___________。将滤液A转移至蒸发皿中，继续用热水浴蒸发至饱和，停止加热，稍后用冷水浴冷却，即有大量浅绿色硫酸亚铁铵晶体析出。

Ⅳ．分离提纯

减压过滤，然后用少量乙醇洗涤晶体，回收抽滤瓶中的滤液B。

Ⅴ．纯度测定准确称量4.900g ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ (M $g \cdot {mol}^{- 1}$ )样品配成250mL溶液，取25.00mL至锥形瓶中，用0.0400 $mol \cdot L^{- 1}$ $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液进行滴定，平均消耗5.00mL $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准液(注：该实验条件下， $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 仅氧化 ${Fe}^{2 +}$ )。

回答下列问题：

(1)、该实验装置图示中，盛装

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

溶液的仪器为。

(2)、制备

{FeSO}_{4}

过程中，通常需要保持投料比

n (H_{2} {SO}_{4}) : n (Fe) \approx 1.3

，

H_{2} {SO}_{4}

稍过量的主要目的是。

(3)、在确保

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

能溶解的前提下，配制

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

溶液的无氧水不可过多也不可过少，若使用的无氧水过少，则带来的影响是。

(4)、补全过程Ⅲ中的实验步骤：。从产品纯度角度分析，对滤液A不采用更高温度直接蒸发的原因是(答两点)。

(5)、下列说法正确的有(填标号)。

①若晶体颗粒过小、形状不规则，则可能是结晶时间过短

②若晶体颜色发白，则可能是蒸发浓缩时受热不均匀或者有 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 析出

③若晶体颜色发黄，则可能是蒸发浓缩时间过长， ${Fe}^{2 +}$ 水解生成 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$

④若对滤液B进行萃取分液，可回收乙醇和 ${FeSO}_{4}$ 溶液

(6)、该实验制备的

{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O

的纯度为%(精确至整数位)。

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18、世界火法炼铜技术随着科技进步和工艺创新而不断发展，我国火法炼铜工艺也实现了从技术引进到自主研发的跨越式发展。我国火法炼铜的原料有黄铜矿(主要含

{CuFeS}_{2}

、

{SiO}_{2}

等)和辉铜矿(主要含

{Cu}_{2} S

、

{SiO}_{2}

、

{FeS}_{2}

等)，其工艺流程如下。

已知：物质X是一种常用的价格低廉的化学品，X与水反应放热。

回答下列问题：

(1)、Cu在元素周期表中的位置为。

(2)、“焙烧”过程中硫化物被空气中的氧气不完全氧化，并结合上述工艺流程分析，则黄铜矿焙烧的化学方程式为。

(3)、“造锍熔炼”的主要目的是除去铁、硅两种元素，结合辉铜矿的铁硅比分析，物质X为(填化学式)，浮渣Y的主要成分为(填化学式)、

{FeSiO}_{3}

。

(4)、“冰铜吹炼”过程发生的主要转化为

{Cu}_{2} S \overset{O_{2}}{\to} {Cu}_{2} O \overset{{CuS}_{2}}{\to} Cu

，对该过程中产生的烟气进行检测，当检测到(填化学式)的浓度几乎为0时，表明反应完全，可以停止吹入氧气。然后用焦炭覆盖在铜液表面，其主要作用是。

(5)、待冷却后将粗铜铸成(填“铜阳极”或“铜阴极”)进行电解精炼。当外电路通过0.2mol

e^{-}

时，得到6.272g纯铜，则该电解装置的电解效率

η =

%(精确至整数位，

η = \frac{生 成 目 标 产 物 所 用 的 电 子 数}{通 过 电 极 的 电 子 数} \times 100 %

)。

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19、强酸性环境下，

{Fe}^{3 +}

与磺基水杨酸(

，用

H_{3} L

表示)反应仅生成配合物

FeL \cdot 2 H_{2} O

(溶液呈紫红色)。在pH=2的

{HClO}_{4}

溶液中，保持

c_{总} = c ({Fe}^{3 +}) + c (H_{3} L) = 0.006 mol \cdot L^{- 1}

，用分光光度计对混合溶液的吸光度(A)进行测定，得到溶液吸光度与起始

{Fe}^{3 +}

物质的量分数的关系如图所示。下列叙述错误的是

已知：①稀溶液中 ${Fe}^{3 +}$ 近乎无色；②溶液吸光度A与配合物浓度成正比。

A、

H_{3} L

中三种基团电离出

H^{+}

的容易程度：

- {SO}_{3} H

>-COOH>-OH B、b点溶液中存在

FeL ⇌ {Fe}^{3 +} + L^{3 -}

， FeL的电离度

α = \frac{A_{2} - A_{1}}{A_{2}}

C、

{Fe}^{3 +}

可以促进

H_{3} L

的电离，

H_{3} L

的电离度：a点<b点<c点 D、若

A_{2} = 0.84

、

A_{1} = 0.70

，则

FeL ⇌ {Fe}^{3 +} + L^{3 -}

的电离平衡常数K为

10^{- 6}

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20、硫锂电池具有高能量密度且价格低廉。一种添加有机电解质的新型硫锂电池，添加剂4-巯基吡啶(4MPy)可先在体系中转化为吡啶硫醇锂(Li-PyS)，其后放电过程的工作原理如图所示。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、放电过程中的催化剂为4MPy B、若Li-PyS与

{Li}_{2} S_{6}

反应的物质的量之比为1∶1，则

Li - {PyS}_{m}

中的m为5 C、1mol

Li - {PyS}_{n}

完全转化为

Li - {PyS}_{2}

，理论上得到电子数目为

(2 n - 4) N_{A}

D、正极总的电极反应式可表示为

S_{8} - 16 e^{-} + 16 {Li}^{+} = 8 {Li}_{2} S

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