高中化学人教版（2019）-试题列表-第121页

1、中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成

{NH}_{3}

的原理示意图如图所示。下列说法正确的是

A、将混合气体加压降温可分离出

{NH}_{3}

B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1 C、该过程中没有非极性键的断裂与生成 D、基于LDH合成

{NH}_{3}

的过程不属于氮的固定

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2、

2NO (g) + O_{2} (g) = {2NO}_{2} (g)

的反应历程如图所示，下列说法正确的是

A、该反应决速步骤的活化能为

E_{2}

B、该反应的两步基元反应均为放热反应 C、使用合适的催化剂会使

E_{1}

、

E_{2}

、

E_{3}

同时减小 D、温度升高，第Ⅰ步反应活化分子百分数增大，第Ⅱ步反应活化分子百分数减小

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3、苯酚作为重要的有机化工原料，主要用于生产双酚A、酚醛树脂、己内酰胺等，在工业上有广泛的用途。钒取代杂多酸(

)催化苯羟基化制苯酚的反应历程如图所示。下列说法错误的是

A、反应涉及

H - O 、 V - O 、 O - O

键的断裂和生成 B、一定条件下，“2”制取“3”的反应可以看作是有机反应中的消去反应 C、

H_{2} O_{2}

中

O

原子的杂化方式为

{sp}^{3}

D、苯羟基化制苯酚的总反应为：

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4、根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向AgNO₃溶液中加入过量的0.1mol•L^-1的NaCl溶液，产生白色沉淀。再滴加几滴NaBr溶液，出现浅黄色沉淀	K_sp(AgBr)<K_sp(AgCl)
B	向a、b两试管中均加入4mL0.01mol•L^-1KMnO₄溶液和2mL0.01mol•L^-1H₂C₂O₄溶液。再向a试管内加入少量MnSO₄固体，a中溶液褪色较快	MnSO₄可能是KMnO₄和H₂C₂O₄溶反应的催化剂
C	向饱和NaHCO₃溶液中滴加饱和CaCl₂溶液，先有白色沉淀产生，后放出无色气泡	Ca²⁺与CO $_{3}^{2 -}$ 结合促进HCO $_{3}^{-}$ 的电离，溶液中H⁺浓度增大，与HCO $_{3}^{-}$ 反应产生CO₂
D	向滴加有酚酞的氨水中加入蒸馏水，溶液的红色变浅	溶液中c(H⁺)、c(OH^-)浓度均减小

A、A B、B C、C D、D

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5、

铁是人体必需的微量元素，缺少铁元素会引起贫血。黑木耳中含有丰富的铁元素，兴趣小组的同学设计如下实验检验黑木耳中的铁元素并测定其含量。

已知：i． ${Fe}^{2 +}$ 与 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液反应生成 $KFe [Fe {(CN)}_{6}]$ 沉淀(带有特征蓝色)；

ii．酸性 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液可以将 ${Fe}^{2 +}$ 氧化为 ${Fe}^{3 +}$ ，其还原产物为 ${Cr}^{3 +}$

Ⅰ．定性分析

（1）黑木耳灼烧灰化时，不需要用到下列仪器中的(填标号)。

a． b． c． d． e．

（2）步骤⑦中试剂C为(填化学式)溶液。

（3）由上述实验可得出的实验结论是(填标号)。

a．黑木耳中一定含有 ${Fe}^{2 +}$ ，一定不含 ${Fe}^{3 +}$

b．黑木耳灰经稀硫酸浸泡后得到滤液B的操作是蒸发

c．滤液B中含有 ${Fe}^{2 +}$ 和 ${Fe}^{3 +}$

d．黑木耳灰中的含铁物质难以用蒸馏水直接浸出

Ⅱ．定量分析

步骤一	取56 g黑木耳，经灼烧、稀硫酸酸浸制得提取液，加入过量铜粉
步骤二	过滤，向滤液中加入10.00 mL 0.01 mol/L酸性 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液时，恰好完全反应(忽略其他可溶性杂质的干扰)

（4）配制 $1000 mL 0.01 {mol/L K}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液

①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还有、。

②计算、称量：需用托盘天平称量 ${g K}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 固体[ $M (K_{2} {Cr}_{2} O_{7}) = 294 g \cdot {mol}^{- 1}$ ]。

（5）步骤一中加入过量铜粉的目的是。

（6）实验测得该黑木耳样品中铁元素的含量为mg/100 g。

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6、

某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)。

Ⅰ．配制 $0.10 mol / L$ 稀盐酸和 $0.10 mol / L NaOH$ 溶液。

（1）配制稀盐酸时，使用密度为 $1.18 g / mL$ ，溶质质量分数为 $36.5 %$ 浓盐酸稀释获得，该浓盐酸的物质的量浓度为。

（2）配制前估算至少需用 $80 mL 0.10 mol / L NaOH$ 溶液。常见容量瓶规格有 $50 mL$ 、 $100 mL$ 、 $250 mL$ 和 $1000 mL$ 等，则容量瓶规格最优选择是，据此计算需称量g(保留小数点后两位)NaOH固体。

Ⅱ．测定碳酸钙含量。

①向一粒研碎后的药片(0.10 g)中加入20.00 mL蒸馏水，搅拌溶解；

②加入25.00 mL 0.10 mol/L稀盐酸，搅拌，充分反应；

③用0.10 mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。

（3）测定过程中发生反应的离子方程式、。

（4）该测定实验一般进行4次，老师配制盐酸选用容量瓶的规格为 $250 mL$ ，请分析老师这样做的理由是。

（5）画出(4)中使用的容量瓶。

（6）若某同学步骤③所消耗的 $NaOH$ 溶液的体积4次平均值为 $13.00 mL$ ，则发生中和反应的稀盐酸 $n (HCl) =$ ，该同学计算得出这种药片中碳酸钙的质量分数为。

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7、下表列出了A~R8种元素在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题。

周期	族
周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		G
3	A	C	D					R
4	B						H

(1)、写出下列几种元素符号：A ， E ， G。图中标注的8种元素中化学性质最不活泼的是(写元素符号)。

(2)、D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是。

(3)、A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为(写元素符号)。

(4)、G元素的氢化物中只含有极性共价键的物质化学式是，该氢化物在常温下与B的单质发生反应的化学方程式是。

(5)、用电子式表示H元素与A元素形成化合物的形成过程：，该化合物的化学键类型是：。(填“离子键”或“共价键”)

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8、已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是

H_{2}

的14倍。下列关系图中部分产物已略去，试回答下列问题：

已知： $R - X + NaOH \to_{}^{Δ} R - OH + NaX$ （R代表烃基，X代表卤素原子）。

(1)、写出A、C分子中的官能团名称：A ， C。反应①~⑦中属于取代反应的是。

(2)、聚苯乙烯中碳原子的杂化方式有。

(3)、C与F以物质的量之比

2 : 1

反应生成G，反应④的化学方程式为。

(4)、下列说法正确的是（填字母）。

a.D在一定条件下可能会和水反应生成B和C

b.B和F互为同系物

c.F和I都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

d.与E互为同分异构体的有机物只有1种

(5)、键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知常见基团的吸电子效应的强度

- Cl > - Br > - I > - C \equiv CH > - C_{6} H_{5} > - H

，则下列物质酸性由强到弱的顺序是（填字母）。

A. ${CH}_{3} COOH$ B. ${ClCH}_{2} COOH$ C. $HC \equiv {CCH}_{2} COOH$ D. $C_{6} H_{5} {CH}_{2} COOH$

(6)、已知某有机物X：由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳氢原子比为

4 : 10

，如图是该有机物的质谱图。

X的所有同分异构体中，和B互为同系物的有种（不考虑立体异构）。

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9、

在我国大力推进生态文明建设，全力实现“碳达峰”、“碳中和”的时代背景下，对CH₄和CO₂利用的研究尤为重要。

Ⅰ.我国科学家研发的水系可逆Zn－CO₂电池可吸收利用CO₂ ，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液充、放电时，复合膜间的H₂O解离成H⁺和OH^- ，工作原理如图所示：

（1）充电时复合膜中向Zn极移动的离子是，放电时负极的电极反应式为。

Ⅱ.科学家使CH₄和CO₂发生重整反应：CH₄(g)+CO₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2CO(g)+2H₂(g) △H=+247kJ•mol^-1。生成合成气CO和H₂ ，以实现CO₂的循环利用。该反应中，如何减少积碳，是研究的热点之一。某条件下，发生主反应的同时，还发生了积碳反应：

CO岐化：2CO(g) $\overset{}{⇌}$ CO₂(g)+C(s) △H₁=-172kJ•mol^-1

CH₄裂解：CH₄(g) $\overset{}{⇌}$ C(s)+2H₂(g) △H₂=+75kJ•mol^-1

（2）如图表示表示温度和压强对积碳反应平衡碳量的影响，其中表示对CO岐化反应中平衡碳量影响的是。(填“图a”或“图b”)，理由是。

（3）结合图分析，在700℃、100kPa的恒压密闭容器中进行此重整反应且达到平衡，当升高温度至1000℃达到平衡时，容器中的含碳量(填“减小”“不变”或“增大”)，由此可推断100kPa且高温时积碳主要由(填“歧化”或“裂解”)反应产生。

（4）合成气CO和H₂ ，可用于合成甲醇，能说明反应CO(g)+2H₂(g)

\overset{}{⇌}

CH₃OH(g)一定达平衡状态的是(填字母)。

A. CO的消耗速率等于CH₃OH的生成速率

B. 一定条件，CO的转化率不再变化

C. 在绝热恒容的容器中，平衡常数不再变化

D. 容器中气体的平均相对分子质量不再变化

（5）向1L恒容密闭容器中通入4mol的CH₄和2mol的CO₂ ，在800℃下若只发生主反应一段时间后达到平衡，测得CO的体积分数为25%，则主反应的K=(保留两位有效数字)。

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10、

三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体 $[K_{3} [Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot 3 H_{2} O]$ 是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一种很好的有机反应催化剂，还是制感光纸的原料。实验室欲制备少量三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体并开展相关检测实验。

已知： $K_{3} [Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot 3 H_{2} O$ 为翠绿色晶体，难溶于乙醇；0℃时在水中溶解度为4.7 g，100℃时溶解度为117.7 g。

Ⅰ.制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体。步骤如图：

（1）①制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体，步骤1装置中仪器a的名称为，采用水浴加热的目的是。

②步骤2的操作名称是，步骤3采用冰水冷却的目的。

③过滤后需要用乙醇溶液洗涤，其优点是。

（2）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体具有光敏性，在强光下分解生成草酸亚铁 $({FeC}_{2} O_{4})$ 且产物中只有一种气体，该反应的化学方程式为。

Ⅱ.产品纯度的测定

常温下，取2.0 g三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体溶于水配制成500 mL溶液，用0.01 mol/L的酸性高锰酸钾溶液进行滴定来测定三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体的纯度，回答下列问题：

（3）滴定操作：酸性高锰酸钾溶液应该装在中（填写仪器名称）。

（4）配制0.01 mol/L的高锰酸钾标准液定容时俯视刻度线，然后用该高锰酸钾溶液进行滴定，会导致测定结果（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。

（5）用0.01 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定该溶液，滴定终点的判断依据是。

（6）滴定过程中三草酸合铁（Ⅲ）酸钾与高锰酸钾反应的物质的量之比为。

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11、钛（

Ti)

是一种化学性质稳定的过渡元素，在航空航天、海洋工程和生物医疗等领域具有极为重要的实用价值。工业上以钛铁矿（

{FeTiO}_{3}

，含

{Fe}_{2} O_{3}

、

CaO

、

{SiO}_{2}

等杂质）为主要原料制取

Ti

的流程如下：

已知：①“酸浸”后钛主要以 ${TiOSO}_{4}$ 的形式存在于溶液中；

② ${TiO}_{2} \cdot {xH}_{2} O$ 煅烧生产 ${TiO}_{2}$ 。

回答下列问题：

(1)、滤渣1的主要成分为（填化学式）；绿矾中铁的化合价是。

(2)、“操作X”工序需控制温度不能过高，从产品角度分析原因为。

(3)、“水解”析出

{TiO}_{2} \cdot {xH}_{2} O

，该反应的离子方程式是。

(4)、“洗涤”工序，检验

{TiO}_{2} \cdot {xH}_{2} O

已洗涤干净的方法为。

(5)、写出“高温氯化”工序中反应的化学方程式：。

(6)、镍钛记忆合金可用于飞机和宇宙飞船。已知一种镍钛合金的晶胞结构如图所示，若合金的密度为

ρ g \cdot {cm}^{- 3}

，

N_{A}

代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个钛原子间的最近距离是

pm

（用含

ρ

和

N_{A}

的计算式表示，不必化简）。

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12、已知

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

30 g {SiO}_{2}

中含Si-O键数为

1 N_{A}

B、

2 mol [Ag {({NH}_{3})}_{2}] OH

中含

σ

键个数为

18 N_{A}

C、室温下，

pH = 4

的醋酸中，水电离出来的氢离子数目为

1 \times 10^{- 10} N_{A}

D、100 mL 4mol/L浓盐酸与

17.4 g {MnO}_{2}

反应，转移电子的数目为

0.2 N_{A}

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13、砷化镉晶胞结构如图。图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为

apm

，建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为

(\frac{3}{4}, \frac{3}{4}, \frac{3}{4})

。已知：砷化镉的摩尔质量为

Mg / mol

，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、砷化镉中

Cd

与

As

原子个数比为

3

：

2

B、两个

Cd

原子间最短距离为

0.5 apm

C、③号位原子坐标参数为

(\frac{1}{2}, 1, \frac{1}{2})

D、该晶胞的密度为

\frac{4 M}{N_{A} {(a \times 10^{- 10})}^{3}} g \cdot {cm}^{- 3}

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14、为有效降低含氮化合物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应

6 {NO}_{2} + 8 {NH}_{3} = 7 N_{2} + 12 H_{2} O

设计如图所示电池，下列说法错误的是

A、A电极发生氧化反应 B、电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强 C、电子由电极A经负载流向电极B D、同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为

4 : 3

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15、已知：CuI为白色沉淀。下列探究铜及其化合物的性质，方案设计、现象和结论有错误的是

选项	实验方案	实验现象	结论
A	向 ${CuSO}_{4}$ 溶液中逐滴加入氨水至过量	先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色溶液	${Cu}^{2 +}$ 与 ${NH}_{3}$ 形成可溶性配合物 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$
B	将铜片放入浓硫酸中，加热	铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味气体，溶液变为蓝色	浓硫酸在加热条件下表现强氧化性和酸性
C	向 ${CuCl}_{2}$ 溶液中加入适量KI溶液	溶液由蓝色变为棕黄色，有白色沉淀生成	${Cu}^{2 +}$ 氧化 $I^{-}$ 生成 $I_{2}$ 和CuI沉淀，说明氧化性： ${Cu}^{2 +} > I_{2}$
D	加热 $Cu {(OH)}_{2}$ 固体	蓝色固体变为黑色，试管口有无色液滴	$Cu {(OH)}_{2}$ 受热分解生成CuO和 $H_{2} O$