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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、

利用光电催化 ${CO}_{2}$ 还原制备甲醇，甲醇与 $H_{2} S$ 制备高附加值产品甲硫醇 $({CH}_{3} SH)$ ，不仅能够实现 ${CO}_{2}$ 及 $H_{2} S$ 的绿色资源化利用，还可获得巨大的经济效益。回答下列问题：

I．光电催化 ${CO}_{2}$ 还原反应如图所示， ${KHCO}_{3}$ 作电解液。

（1）电极b为________(填“阴极”或“阳极”)。

（2）电极a的电极反应为________。

Ⅱ．甲醇-硫化氢低温催化法制备甲硫醇，反应简单且原料利用率高，并可消除污染物硫化氢，主要反应如下：

① ${CH}_{3} OH (g) + H_{2} S (g) ⇌ {CH}_{3} SH (g) + H_{2} O (g)$

② $2 {CH}_{3} OH (g) + H_{2} S (g) ⇌ {CH}_{3} {SCH}_{3} (g) + 2 H_{2} O (g)$

③ $2 {CH}_{3} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$

（3）一定温度和压强下，甲硫醇的选择性( $选择性 = \frac{生成目标产物消耗的甲醇量}{总反应消耗的甲醇量}$ )与甲醇的转化率随甲醇的进料流速变化的关系如图1所示。

图1中，甲醇进料流速为 $100 kmol \cdot h^{- 1}$ 时甲硫醇的生成流速为________ $kmol \cdot h^{- 1}$ 。若在恒温恒容条件下，发生反应①②，以投料比为 $n ({CH}_{3} OH) : n (H_{2} S) = 1 : 2.765$ 达到平衡时，甲醇的平衡转化率为 $70 %$ ，产品的选择性为 $90 %$ ，则反应①的 $K_{p} =$ ________(用平衡分压代替平衡浓度计算，气体组分平衡分压=体系总压×该气体组分在体系中的体积分数)。

（4）采用 $7 % ZnO - 3 % {MoO}_{3} - 3 % {Na}_{2} {SiO}_{3} - {Al}_{2} O_{3}$ 催化剂，固定反应温度为 $220 ° C$ ，反应压强为 $0.25 MPa$ ，甲醇体积空速(单位体积催化剂在单位时间内通过反应气体的体积) $0.15 h^{- 1}$ 条件下，考察不同物质的量之比的硫化氢-甲醇对甲醇转化率及产物选择性的影响，反应结果如图2所示。

根据以上已知信息，判断在此条件下反应的最佳比 $n (H_{2} S) : n ({CH}_{3} OH) =$ ________，根据图示解释原因：________。

（5）下列有关甲醇和硫化氢制取甲硫醇的说法正确的是_______(填标号)。

A. 图1中甲醇转化率下降的主要原因是进料流速较快时，甲醇未反应完全

B. 依据上述信息，若硫化氢定量，其转化率随甲醇体积空速的增加会不断增大

C. 适当增大压强可提高图1中N点甲醇的转化率

D. 甲醇的沸点介于水和甲硫醇之间，可选择合适的冷凝温度和压强进行初步分离

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2、铜、硫、氮及其化合物在生产生活中有广泛应用，回答下列问题：

(1)、下列说法正确的是_______(填标号)。

A、基态S原子核外电子最高能层符号：3p B、N的价层电子排布式： $2 s^{2} 2 p^{3}$ C、与 ${Cu}^{2 +}$ 配位能力： ${NH}_{3} < H_{2} O$ D、酸性： ${CF}_{3} COOH < {CCl}_{3} COOH$

(2)、如图示为一种铜和氧形成的晶体结构示意图，边长为 $a pm$ ，已知 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

(3)、某学习小组以 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4}$ 为原料实现如下转化：
已知： ${Cu}_{2} O + 2 H^{+} = {Cu}^{2 +} + H_{2} O + Cu$ 。
①写出流程中 ${NH}_{3}$ 生成 $N_{2} H_{4}$ 的离子方程式：。
②下列说法正确的是(填标号)。
A. $1 mol {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 中 $σ$ 键数目为 $16 N_{A}$
B.为了提高 $N_{2} H_{4}$ 的产率可加入过量的 $NaClO$ 溶液
C.检验CuO中是否含 ${Cu}_{2} O$ ，可向样品中加入足量稀硫酸并观察现象
D. $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4}$ 的饱和溶液中加入硫酸会有 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体析出
③判断 ${NH}_{3}$ 和 $N_{2} H_{4}$ 的碱性强弱并说明理由：。
④CuO溶于氨水可得深蓝色溶液，写出反应的离子方程式：。
⑤ ${SO}_{3}$ 与水反应可表示为，物质的量之比为 $1 : 1$ 的 ${NH}_{3}$ 和 ${SO}_{3}$ 反应，写出该反应产物的结构简式：，产物加入过量的NaOH溶液并加热反应，设计实验方案验证反应后溶液中存在的阴离子( ${OH}^{-}$ 除外)：。

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3、 ${KMnO}_{4}$ 常用作氧化剂、消毒剂等，锰酸钾在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性、弱碱性中容易发生自身氧化还原反应。某研究小组用碱熔法以软锰矿(主要成分是 ${MnO}_{2}$ )为原料制取高锰酸钾的流程如图所示，已知：相同温度下， ${KHCO}_{3}$ 溶解度比 $K_{2} {CO}_{3}$ 溶解度小得多。下列说法不正确的是

A、熔融氧化时不可用玻璃棒搅拌 B、锰酸钾歧化时生成的 ${MnO}_{2}$ 可循环使用 C、通入过量 ${CO}_{2}$ ，导致 ${KMnO}_{4}$ 粗品中混有 ${KHCO}_{3}$ D、系列操作包含过滤、滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

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4、往 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中不断地通入 ${SO}_{2}$ ，其中部分离子浓度变化如图所示，已知 $H_{2} {CO}_{3} : K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}, K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$ ； $H_{2} {SO}_{3} : K_{a 1} = 1.4 \times 10^{- 2}, K_{a 2} = 6.0 \times 10^{- 8}$ ； $\lg 1.4 \approx 0.15, \lg 6 \approx 0.78$ 。下列说法不正确的是

A、曲线1表示 ${CO}_{3}^{2 -}$ B、曲线2前半段 $n ({HCO}_{3}^{-}) : n ({SO}_{3}^{2 -}) = 2 : 1$ C、曲线3、4的交点a处溶液pH约为1.85 D、曲线4发生反应的离子方程式为 ${SO}_{2} + {SO}_{3}^{2 -} + H_{2} O = 2 {HSO}_{3}^{-}$

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5、在恒容的密闭容器中充入一定量的R气体，发生反应①： $R (g) ⇌ A (g)$ ，活化能为 $E_{a 1}$ ，反应②： $A (g) ⇌ B (g)$ ，活化能为 $E_{a 2}$ 。控制反应温度分别为 $T_{1}$ 和 $T_{2}$ (已知： $T_{1} > T_{2}$ ，活化能受温度影响变化很小)，测得 $c (A) - t$ (时间)曲线如图所示，在 $T_{1} 、 T_{2}$ 下， $c (A)$ 最大值出现的时间分别为 $t_{1} 、 t_{2}$ 。下列说法不正确的是

A、 $T_{1}$ 温度下，反应②为决速步 B、反应②的平衡常数在 $T_{1}$ 温度下时比 $T_{2}$ 温度时大 C、在 $T_{1}$ 温度下反应并及时分离可获得较高产率的A D、 $c (A)$ 最大值出现的时间 $t_{1} < t_{2}$ ，是因为温度升高，达到平衡所需时间少

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6、人体血液中存在平衡： ${CO}_{2} + H_{2} O ⇌ H_{2} {CO}_{3} ⇌ H^{+} + {HCO}_{3}^{-}$ ，依赖 $H_{2} {CO}_{3} - {HCO}_{3}^{-}$ 缓冲对，使血浆pH维持在 $7.35 ~ 7.45$ 。下列说法不正确的是

A、快速深呼吸导致血液pH降低，引发酸中毒 B、剧烈运动产生乳酸， ${HCO}_{3}^{-}$ 与乳酸结合维持pH稳定 C、呼吸性酸中毒时可以注射适量 ${NaHCO}_{3}$ 溶液 D、呼吸性碱中毒可用纸袋罩住口鼻减缓呼气频率

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7、 ${SOCl}_{2}$ 是一种液态化合物，极易水解。等物质的量的 $LiCl 、 {AlCl}_{3}$ 溶解在 ${SOCl}_{2}$ 中形成的电解质溶液，常用于心脏起搏器的微型锂电池(电极材料是石墨和锂，总反应为 $8 Li + 3 {SOCl}_{2} = 6 LiCl + {Li}_{2} {SO}_{3} + 2 S$ )，下列说法不正确的是

A、 ${SOCl}_{2}$ 是极性分子，其 $∠ O - S - Cl$ 大于 $∠ Cl - S - Cl$ B、 ${SOCl}_{2}$ 既作溶剂，又能吸收体系中的微量水分，提升电池稳定性 C、等物质的量的 $LiCl 、 {AlCl}_{3}$ 可能形成 ${[{AlCl}_{4}]}^{-}$ ，提升电解质溶液的导电性 D、正极反应： $3 {SOCl}_{2} - 8 e^{-} = {SO}_{3}^{2 -} + 2 S + 6 {Cl}^{-}$

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8、LiOH的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是

A、晶体中与一个O紧邻的Li有4个 B、每个Li与所有紧邻O形成的空间结构为正四面体 C、晶体中微粒间作用力只含离子键和共价键 D、LiOH与NaCl晶胞结构相似

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9、下列说法正确的是

A、中和pH与体积均相等的氨水和NaOH溶液所需的HCl的物质的量相同 B、常温下，pH均为9的氨水和NaOH溶液等体积混合，混合后pH减小 C、常温下，pH均为3的盐酸和醋酸中由水电离出的 $({OH}^{-})$ 相等 D、 $pH = a$ 的某酸HR溶液，稀释100倍后溶液 $pH < a + 2$ ，则HR是弱酸

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10、肽抑制剂X可抑制骨髓瘤，其作用机理是X与蛋白酶体片段的活性位点Y结合。下列说法正确的是

A、可用红外光谱测定X的相对分子质量 B、X中除R基团外有1个手性碳原子 C、活性位点Y内O均为 ${sp}^{2}$ 杂化 D、Z在碱性条件下能稳定存在

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11、下列说法不正确的是

A、装置①探究稀盐酸与 ${NaHCO}_{3}$ 反应的热效应 B、装置②测定中和反应反应热 C、装置③探究温度对化学平衡的影响 D、装置④探究金属的吸氧腐蚀

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12、“物质结构或性质”与“物质用途”之间的对应关系不正确的是

	物质结构或性质	物质用途
A	石墨呈层状结构，层间以范德华力结合	用作润滑剂
B	${SiO}_{2}$ 属于共价晶体，熔点高	用于生产光导纤维
C	氢氧化镁分解时吸收大量的热量	添加到合成树脂中可作阻燃剂
D	冠醚18-冠-6空腔直径 $(260 ~ 320 pm)$ 与 $K^{+}$ 直径 $(276 pm)$ 接近，可识别 $K^{+}$	增大 ${KMnO}_{4}$ 在有机溶剂中的溶解度

A、A B、B C、C D、D

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13、已知 ${Pb}_{3} O_{4}$ 能溶于浓盐酸： ${Pb}_{3} O_{4} + 14 HCl(浓) = 3 H_{2} [{PbCl}_{4}] + 4 H_{2} O + {Cl}_{2} ↑$ ，若 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 ${Pb}_{3} O_{4}$ 中Pb的化合价为+2和+3 B、 $1 {mol Pb}_{3} O_{4}$ 参与反应转移电子数为 $N_{A}$ C、氧化剂和还原剂物质的量之比是1：14 D、该反应中氧化性： ${Pb}_{3} O_{4} > {Cl}_{2}$

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14、下列离子方程式正确的是

A、电解 ${MgCl}_{2}$ 溶液的离子方程式： $2 {Cl}^{-} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix} H_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑ + 2 {OH}^{-}$ B、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 溶于HI溶液： ${Fe}_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O$ C、少量 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 溶液滴入 $Ca {({HCO}_{3})}_{2}$ 溶液中： ${[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + {HCO}_{3}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓ + {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$ D、硫单质溶于热的强碱： $3 S + 6 {OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 S^{2 -} + {SO}_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O$

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15、下列说法正确的是

A、电镀时，镀件作阳极，镀层金属作阴极 B、向铜和浓硫酸反应后的试管中加水观察溶液颜色变化 C、验证肥皂泡收集的少量氢气，点燃前无需验纯 D、用饱和食盐水除去 ${CO}_{2}$ 中的 $HCl$

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16、可燃冰为甲烷水合物，下列说法正确的是

A、第一电离能： $C > O$ B、 ${CH}_{4}$ 和 $H_{2} O$ 分子间有氢键 C、稳定性： ${CH}_{4} < H_{2} O$ D、 ${CH}_{4}$ 和 $H_{2} O$ 分子都是非极性分子

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17、下列化学用语表示正确的是

A、 ${NH}_{3}$ 的VSEPR模型： B、氯离子的结构示意图： C、KI的电子式： D、 $p - pπ$ 键形成的轨道重叠示意图：

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18、下列物质属于含有共价键的离子化合物的是

A、 $H_{2} O_{2}$ B、 ${CH}_{3} COONa$ C、 ${MgCl}_{2}$ D、 $HClO$

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19、石油产品中含者H₂S及COS等多种有机硫化物，石油化工催生出多种脱硫技术，请回答下列问题：

(1)、已知下列反应的热化学方程式：
①2H₂S(g) $⇌_{}^{}$ S₂(g)+2H₂(g) ΔH₁=+180kJ·mol^-1
②CH₄₍g)+S₂(g) $⇌_{}^{}$ CS₂(g)+2H₂(g) ΔH₂=+81kJ·mol^-1
计算反应③：CH₄(g)+2H₂S(g) $⇌_{}^{}$ CS₂(g)+4H₂(g) ΔH₃=kJ·mol^-1

(2)、工业生产中应用：COS的水解反应为COS(g) + H₂O(g) $⇌_{}^{}$ CO₂(g)+ H₂S(g) ΔH<0。用活性α-Al₂O₃作催化剂，在恒温恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[ $\frac{n (H_{2} O)}{n (COS)}$ ]的转化关系如图甲所示。

① 向起始容器中投入一定量反应物，一定可以判断反应到达平衡状态的是 (填字母)。
A．容器中气体密度不变                                           B． $\frac{c (COS)}{c (H_{2} O)}$ 保持不变
C．该反应化学平衡常数保持不变                              D．υ_逆(COS)= υ_正(H₂S)
② 根据图甲和图乙判断该反应的最佳条件为：投料比[ $\frac{n (H_{2} O)}{n (COS)}$ ]；温度

③ 当温度升高到一定值后，发现相同时间内COS(g)的水解转化率降低，猜测可能的原因是；。(写出两条)

(3)、我国科学家设计了一种CO₂+H₂S协同转化装置，实现对天然气中CO₂和H₂S的高效去除，如图所示，则阳极区发生的总反应为。


(4)、可以用K₂CO₃溶液吸收H₂S，其原理：K₂CO₃+ H₂S $⇌_{}^{}$ KHS+KHCO₃ ，该反应的平衡常数为。( 已知H₂CO₃的Ka₁=4.2×10^-7 ， Ka₂=5.6×10^-11；H₂S的Ka₁=5.6×10^-8 ， Ka₂=1.2×10^-15)

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20、

氮化锶(Sr₃N₂)是工业上生产荧光粉的原材料。已知：锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应产生氨气。

Ⅰ.利用装置A和B制备Sr₃N₂

（1）装置A中仪器b的名称为________，a导管的作用是________。

（2）装置B中广口瓶中盛放的试剂是________(填名称)，碱石灰的作用是________。

（3）A是N₂的发生装置，实验时先点燃装置________处酒精灯(填“A”或“B”)。

Ⅱ.测定Sr₃N₂产品的纯度

称取6.0g产品，放入干燥的三颈烧瓶中，然后加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用200.00mL1.0000mol/L的盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取20.00mL的吸收液放入锥形瓶中，先加入几滴酚酞，再用1.0000mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗16.00mL NaOH溶液(图中夹持装置略)

（4）三颈烧瓶中发生反应产生氨气的化学方程式为________。

（5）判断滴定达到终点的现象为________。

（6）产品纯度为________(精确到0.1%)。

（7）下列实验操作可能使氮化锶(Sr₃N₂)测定结果偏低的是___________(填标号)。

A. 锥形瓶洗涤干净后未干燥，直接装入待测液

B. 滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

C. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

D. 读数时，滴定前平视，滴定后俯视

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