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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物的主要材质属于天然有机高分子的是

A．铁缪铁券
B．隋天龙山石佛首三彩
C．宋彩绘木雕观音
D．骑虎人形佩

A、A B、B C、C D、D

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2、利用 ${CeO}_{2}$ 脱除汽车尾气中 $CO$ 和 $NO$ 的反应过程如下图所示。下列说法错误的是
已知：①中部分 ${Ce}^{4 +}$ 转化成 ${Ce}^{3 +}$ 。

A、该反应的催化剂为 ${CeO}_{2}$ B、大力推广该技术可减少酸雨的发生 C、当 $x = 0.2$ 时， ${CeO}_{(2 - x)}$ 中 $n ({Ce}^{3 +}) : n ({Ce}^{4 +}) = 3 : 2$ D、过程②中，每脱除 $1 molNO$ 转移 $2 mol$ 电子

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3、某营养补充剂的结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期， ${YZ}_{2}$ 的电子总数为23，R是血红蛋白中重要的金属元素。下列说法正确的是

A、电负性： $W > X$ B、第一电离能： $Z > Y$ C、简单氢化物的热稳定性： $Y > Z$ D、基态原子的未成对电子数： $R > X$

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4、下列图示的仪器使用正确的是

A、甲：用于保存硅酸钠溶液 B、乙：用于将干海带灼烧成海带灰 C、丙：用于分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯 D、丁：用于量取8.00mL某浓度的硫酸铜溶液

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5、化合物M是一种药物中间体，其中一种合成路线如图所示
已知：
Ⅰ.+ $\overset{对甲基苯磺酸}{\to}$ $\to_{{CH}_{3} CN}^{{AlI}_{3}}$
Ⅱ
Ⅱ. $\to_{② H^{+}}^{① R_{3} MgBr}$
回答下列问题：

(1)、A的结构简式为；试剂X的化学名称为；

(2)、C中官能团的名称为；由D生成E的反应类型为；

(3)、由E生成F的第①步反应的化学方程式为；

(4)、设计由A转化为B和由F转化为M两步的目的为；

(5)、M的同分异构体，同时满足下列条件的结构有种(不含立体异构)；
①只含两种官能团，能发生显色反应，且苯环上连有两个取代基
②1mol该物质最多能与2molNaHCO₃反应
③核磁共振氢谱有6组吸收峰

(6)、参照上述合成路线和信息，设计以丙酮和CH₃MgBr为原料(其他试剂任选)，制备聚异丁烯的合成路线：。

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6、工业上可用钒炉渣(主要含有 $FeO \cdot V_{2} O_{3}$ ，还含有少量 ${SiO}_{2}$ 、 $P_{2} O_{5}$ 等杂质)制取 $V_{2} O_{5}$ ，其流程如下：

已知 $+ 5$ 价钒在溶液中的主要存在形式与溶液的pH的关系如表所示：
pH
4~6
6~8
8~10
10~12
主要存在形式
${VO}_{2}^{+}$
${VO}_{3}^{-}$
$V_{2} O_{7}^{4 -}$
${VO}_{4}^{3 -}$

(1)、焙烧前，将钒炉渣粉碎的目的为。

(2)、加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 焙烧可将 $FeO \cdot V_{2} O_{3}$ 转化为可溶性的 ${NaVO}_{3}$ ，该转化反应中生成的还有另一种固体产物，其为，该固体产物常用作。

(3)、用 ${MgSO}_{4}$ 溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为 ${Mg}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$ 、 ${MgSiO}_{3}$ 。若滤液中 $c ({SiO}_{3}^{2 -}) = 1.6 \times 10^{- 2} mol \cdot L^{- 1}$ ，则 $c^{2} ({PO}_{4}^{3 -}) =$ ${mol}^{2} \cdot L^{- 2}$ 。{已知： $K_{sp} ({MgSiO}_{3}) = 2.4 \times 10^{- 5}$ ， $K_{sp} [{Mg}_{3} {({PO}_{4})}_{2}] = 2.7 \times 10^{- 27}$ }

(4)、沉钒工序中用 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 调节溶液的 $pH = 7.5$ ，当 $pH < 6$ 时， ${NH}_{4} {VO}_{3}$ 的产量明显降低，原因为。

(5)、沉钒后的操作是、干燥。写出获得 $V_{2} O_{5}$ 的化学方程式：。

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7、工业上常以黄铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃ ，含有少量FeO、SiO₂、 Al₂O₃、 CaO、MgO等杂质)为原料制备水处理剂聚合硫酸铁 ${{[Fe}_{2} {(OH)}_{n} {{(SO}_{4})}_{3- \frac{n}{2}}]_{m}$ ， n>2、m<10}，其工艺流程如图所示：
已知： K_sp[Fe(OH)₃]= 1.0×10^{- 38}、K_sp[Fe(OH)₂]=8×10^-16、 K_sp[Mg(OH)₂]=1.0×10^-11；当某离子浓度≦1.0×10^-5mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：

(1)、为了提高黄铁矿烧渣的“碱浸”速率，可以采取的措施有(至少答两条)。

(2)、“碱浸”过程中，杂质与NaOH反应的离子方程式为。

(3)、“酸溶1”所得滤渣的主要成分为(填化学式)，在实验室中分离出滤渣的操作名称为。

(4)、“氧化”工序中加入H₂O₂溶液的目的是。

(5)、若“氧化”后的溶液中Mg²⁺浓度为0.1 mol·L^-1 ，则常温下“沉铁”时需满足的pH范围是。

(6)、“水解聚合”生成聚合硫酸铁的化学方程式为。

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8、硬水除垢可以让循环冷却水系统稳定运行。某科研团队改进了主动式电化学硬水处理技术，原理如图所示(其中R为有机物)。下列说法正确的是

A、电极A上发生还原反应 B、处理过程中 ${Cl}^{-}$ 可循环利用 C、处理后的水垢主要沉降在阳极附近 D、当外电路通过2mole^-时，电极A上产生1mol气体

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9、某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示，其中W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍，W、Y原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法中错误的是

A、该阴离子中一定含有配位键 B、X与Y的基态原子核外未成对电子数相同 C、Q的氯化物属于分子晶体 D、沸点： ${XW}_{4} > {XZ}_{4}$

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10、在两个容积均为2 L的恒容密闭容器中，起始时均充入a mol H₂S，以温度、Al₂O₃催化剂为实验条件变量，进行H₂S的分解实验[反应为 ${2H}_{2} S (g) ⇌ {2H}_{2} (g) + S_{2} (g)$ ]。测得的结果如图所示。(曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率)，下列说法不正确的是

A、温度升高，H₂S分解的速率增大，S₂的含量增大，ΔH＞0 B、由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入Al₂O₃可提高H₂S的平衡转化率 C、900 ℃时，t s后达到平衡，则H₂的平均反应速率为 $\frac{a}{4t}$ mol/(L·s) D、约1100℃时，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明Al₂O₃可能几乎失去催化活性

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11、由C、H、O三种元素组成的某化合物X的球棍模型如图所示。下列说法不正确的是

A、属于羧酸 B、分子式为 $C_{5} H_{8} O_{2}$ C、能发生加成反应和取代反应 D、可与 $NaOH$ 溶液发生反应

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12、劳动是一切知识的源泉。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	糕点制作：用NaHCO₃作膨松剂	NaHCO₃受热易分解
B	水质消毒：用ClO₂对自来水进行消毒	ClO₂具有强氧化性
C	金属防腐：船舶外壳安装镁合金	还原性：Mg>Fe
D	农业种植：铵态氮肥要保存在阴凉处	NH $_{4}^{+}$ 水解呈酸性

A、A B、B C、C D、D

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13、粗盐中除NaCl外，还含有Mg²⁺、Ca²⁺、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程如下：
下列说法正确的是

A、为确认 ${SO}_{4}^{2 -}$ 是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl₂溶液 B、试剂X、Y、Z分别为过量的KOH、BaCl₂和Na₂CO₃ C、滤液中含有的阴离子有两种：Cl^-、OH^- D、“结晶”方式为蒸发浓缩、冷却结晶

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14、含有乙酸钠和对氯苯酚()的废水可以通过膜电池除去，其原理如图所示，下列说法不正确的是

A、当外电路中有 $0.1 {mol e}^{-}$ 转移时，a极区增加的 $H^{+}$ 的个数为 $0.1 N_{A}$ B、a为电池的正极，发生还原反应 C、该电池工作时受环境温度的影响 D、b极的电极反应式为 ${CH}_{3} {COO}^{-} - 8 e^{-} + 2 H_{2} O = 2 {CO}_{2} + 7 H^{+}$

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15、化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是

A、含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率 B、人体中 $H_{2} {CO}_{3} {-NaHCO}_{3}$ 缓冲体系起到稳定血液 $pH$ 的作用 C、民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀 D、离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阴离子交换膜

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16、卢非酰胺()可由合成路线I或Ⅱ合成，其中I是2024年新方法：
已知：① ②
请回答：

(1)、化合物J的官能团名称是。

(2)、下列说法正确的是_______。

A、化合物A与溴苯互为同系物 B、G→H的反应类型为消去反应 C、化合物J能与HCl反应生成盐酸盐 D、化合物K的分子式是C₁₀H₁₀F₂N₄O

(3)、化合物C的结构简式是。

(4)、写出I+J→D的化学方程式。

(5)、根据题给信息，用不超过三步的反应设计 $\to_{}^{}$ A的合成路线。(用流程图表示，用乙酸酐和任选的无机试剂合成)

(6)、写出所有含硝基-NO₂的化合物G的同分异构体的结构简式。

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17、 ${Fe}_{3} O_{4}$ 磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在 $N_{2}$ 氛围中进行)：
①称 $5.97 {gFeCl}_{2} \cdot 4 H_{2} O (M_{r} = 199)$ ，转移入三颈烧瓶中；
②向三颈烧瓶加入氨水100mL，安装实验装置如图；
③在煮沸搅拌中滴完 ${KNO}_{3}$ 浓溶液，100℃下回流 $3 h$ ；
④降温后，将氮气管移至液面上，长导管移至液面下；
⑤关闭 $N_{2}$ 阀，打开仪器a的瓶塞，向仪器a中注入煮沸过的蒸馏水，盖上仪器a的瓶塞，打开 $N_{2}$ 阀，将上层液经长导管压出。重复上述操作直至产品洗净；
⑥过滤后用乙醇洗涤沉淀，干燥后称量得产品1.16g。
请回答：

(1)、仪器a的名称是；加入 ${KNO}_{3}$ 的作用是。

(2)、实验室制取 $N_{2}$ 可以通过加热浓 ${NaNO}_{2}$ 和 ${NH}_{4} Cl$ 溶液，请写出化学方程式，对应的发生装置为(填标号)。

(3)、下列有关说法不正确的是_______。

A、步骤①中的称量仪器可选择托盘天平 B、步骤③中的长导管的作用是冷凝回流 C、步骤⑤中打开 $N_{2}$ 阀后，仪器a的瓶塞需用手按压 D、步骤⑥中用乙醇洗涤的目的是除去余氨

(4)、步骤⑤判断沉淀是否已经用蒸馏水洗涤干净的具体操作是。

(5)、该实验所得四氧化三铁磁性材料的产率为。

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18、使用高效催化剂可大大减少汽车尾气排放出的 $CO$ 和 $NO$ 含量 $(2 CO + 2 NO ⇌ 2 {CO}_{2} + N_{2})$ 。
已知：① $2 NO (g) ⇌ N_{2} (g) + O_{2} (g) Δ H_{1} = - 180.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
② $CO (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ {CO}_{2} (g) Δ H_{2} = - 283 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
某科研小组探究了 $T_{1}$ ℃时等质量的三种催化剂对 $CO$ 还原NO的催化效果(其他条件相同)，所得结果如图1所示。

(1)、温(选填“高”或“低”)、压(选填“高”或“低”)有利于提高 $NO$ 和 $CO$ 的平衡转化率。

(2)、使用催化剂效果最好(选填“I”、“II”或“III”)。

(3)、A、B两状态下，生成 ${CO}_{2}$ 的速率大小关系是 $v (A)$ $v (B)$ 。(选填“>”、“＜”或“=”)

(4)、若容器容积为 $2 L$ ，开始加入 $0.5 molNO$ 、 $0.5 molCO$ ，在催化剂I作用在催化剂I作用下达到如图1所示平衡，则反应 $2 NO (g) + 2 CO (g) \overset{}{⇌} N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)$ 在该温度下的平衡常数 $K =$ $L \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(5)、在图2坐标系中画出使用催化剂I(其他条件相同)时， $25 s$ 时容器内反应的脱氮率(NO转化率)与温度的关系图。

(6)、科研小组将汽车尾气中的CO和NO设计成如图3所示的燃料电池。该电池正极的电极反应式是。石墨II需经常更换，其原因是。

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19、硫粉与亚硫酸钠共热可制硫代硫酸钠 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 。实验小组以硫化亚铁为主要原料，按下图制取硫代硫酸钠。图中A、B、C和D都是硫单质或硫的化合物(可添加必要的试剂，不含硫的反应物或生成物已省略)。
请回答：

(1)、实验小组进行反应I和Ⅱ都是用硫化亚铁和硫酸反应，选用硫酸浓度IⅡ(选填“>”、“＜”或“=”)

(2)、反应Ⅲ的化学方程式是；反应V的化学方程式是。

(3)、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 的结构如图所示， $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 与 $I_{2}$ 的反应方程式为 $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = 2 S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ ，预测 $S_{4} O_{6}^{2 -}$ 可能的结构是(填序号)。(提示：考虑此反应中 $I_{2}$ 得到的电子来自端基氧原子还是端基硫原子)
硫代硫酸根： a. b.

(4)、实验小组为验证制备的硫代硫酸钠中是否含硫酸钠杂质，请设计实验方案：。

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20、乙二胺四乙酸缩写为EDTA，可以用 $H_{4} Y$ 表示，是一种六齿配体有机分子(如图1所示)。乙二胺四乙酸根 $Y^{4 -}$ 易与碱金属之外的金属离子形成配合物，常用作络合滴定试剂。
请回答：

(1)、EDTA中电负性最大的元素的基态原子为，其轨道表示式为。

(2)、EDTA中各原子存在的类型有_______。

A、sp杂化 B、 ${sp}^{2}$ 杂化 C、 ${sp}^{3}$ 杂化 D、不杂化

(3)、乙二胺四乙酸根 $Y^{4 -}$ 可以和 ${Ca}^{2 +}$ 形成配合离子，图2为 $Y^{4 -}$ 和 ${Ca}^{2 +}$ 形成的配合物离子形式，可表示为 ${CaY}^{2 -}$ ，该配合物离子的配位数为。该离子可用于静脉点滴以排除体内的铅。请写出排铅反应的离子方程式(用 ${Pb}^{2 +}$ 表示铅)：。

(4)、研究小组制得了补血剂 $NaFeY \cdot 2 H_{2} O$ 的晶体。图3为研究小组所发表 $NaFeY \cdot 2 H_{2} O$ 晶体的文献图(连线不表示共价键，且未标注H原子)。图中圈A原子是。

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