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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：
①NaHCO₃ ②H₂O ③SO₂ ④NaHSO₄ ⑤氢氧化钠溶液 ⑥O₃ ⑦乙酸 ⑧盐酸 ⑨Ba(OH)₂固体 ⑩Na₂CO₃
回答下列问题：

(1)、上述物质中④属于___________(填选项)。

A、化合物 B、混合物 C、电解质 D、氧化物

(2)、上述物质中②电解质(填“是”、“不是”)。

(3)、O₂和物质⑥是氧元素的。

(4)、从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是分类法。

(5)、写出⑨溶于水的电离方程式。

(6)、请写出少量的⑩与足量的⑧反应的离子方程式：。

(7)、上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O，请从以下选择合适的组合___________(填选项)。

A、③和⑤ B、④和⑨ C、⑤和⑧ D、④和⑤

(8)、写出④与⑨混合后水溶液恰好呈中性的化学反应方程式：。

(9)、往盛有⑤的烧杯中逐滴滴加等浓度⑦溶液至过量，溶液的电导率随滴入⑦溶液的体积变化趋势与图相符合的是___________。

A、 B、 C、 D、

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2、
Ⅰ．对于数以万计的化学物质和丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。
（1）从物质类别角度来看，SO₂属于________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，其与足量NaOH溶液发生反应的产物除了水还有________(写出化学式)。
Ⅱ．央视《每周质量报告》曝光了某省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（2）已知Fe(CrO₂)₂中铬元素是+3价，则其中铁元素是________价。 ${CrO}_{2}^{-}$ 是一种酸根离子，则Fe(CrO₂)₂属于________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
（3）明胶的水溶液和K₂SO₄溶液共同具备的性质是___________(填序号)。
A. 外观均一、透明 B. 都不稳定，密封放置会产生沉淀
C. 分散质粒子都可通过滤纸 D. 分散质粒子都可通过半透膜
（4）区分明胶胶体和K₂SO₄溶液的方法是________。分离提纯明胶的装置是下列中的________(填选项)。该分离操作的名称为________。
A． B． C．
Ⅲ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO₂、O₂作用产生的，化学式为Cu₂(OH)₂CO₃ ， “铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO₂和H₂O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
$铜 \overset{①}{\to} 铜绿 \overset{②}{\to} A \overset{③}{\to} Cu {(OH)}_{2} \overset{④}{\to} B \to_{H_{2}}^{⑤} Cu$
（5）从物质分类标准看，“Cu₂(OH)₂ CO₃”属于___________(填选项)。
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
（6）写出B的化学式________。
（7）上述转化过程①→⑤中属于化合反应的是________(填序号)。
（8）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：________。

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3、制备 ${Cu}_{2} O$ 的一种方法为 $Zn + 2 {CuSO}_{4} + 2 NaOH = {Cu}_{2} O + {ZnSO}_{4} + {Na}_{2} {SO}_{4} + H_{2} O$ 。下列说法中正确的是

A、该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B、Zn得到电子，发生还原反应，作氧化剂 C、 $NaOH$ 是氧化剂，发生还原反应 D、氧化性： ${Zn}^{2 +} > {Cu}^{2 +}$

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4、在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存的是

A、强碱性溶液中： $K^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ B、无色透明溶液中： ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、能使石蕊变红的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 、 ${OH}^{-}$ D、含有 ${Ca}^{2 +}$ 的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 $K^{+}$

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5、下列离子方程式书写正确的是

A、碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)₂＋ ${CO}_{3}^{2-}$ =CaCO₃↓＋2OH^- B、稀硫酸溶液中加入Fe片：2Fe＋6H⁺=2Fe³⁺＋3H₂↑ C、碳酸钠溶液中加入盐酸： ${CO}_{3}^{2-}$ +2H⁺= CO₂↑+H₂O D、用饱和FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺+ 3H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{加热}} \end{matrix}$ Fe(OH)₃↓ +3H⁺

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6、下列对应选项正确的是
选项
盐
酸性氧化物
电解质
非电解质
A
纯碱
SO₂
氨气
蔗糖
B
小苏打
CO
BaSO₄
SO₂
C
胆矾
SiO₂
H₂SO₄
酒精
D
烧碱
CO₂
铜
盐酸

A、A B、B C、C D、D

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7、下列物质间的转化不能一步完成的是

A、 ${BaSO}_{4} \to Ba {({NO}_{3})}_{2}$ B、 $Al {(OH)}_{3} \to {Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ C、 $CO \to {CO}_{2}$ D、 ${CuSO}_{4} \to Cu {(OH)}_{2}$

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8、下列关于氧化还原反应的说法正确的是

A、失去电子的物质是氧化剂 B、氧化剂发生氧化反应 C、氧化还原反应的本质是电子的转移 D、反应前后元素化合价不变的反应一定是氧化还原反应

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9、离子方程式 $H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O$ 可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应不能用该离子方程式表示的是

A、稀硫酸 $+ Ba {(OH)}_{2}$ 溶液 B、稀盐酸 $+NaOH$ 溶液 C、澄清石灰水+稀硝酸 D、稀硫酸 $+KOH$ 溶液

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10、离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是

A、实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： ${CO}_{3}^{2 -} {+2H}^{+} {=CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$ B、用稀盐酸除铁锈：Fe₂O₃+6H⁺=3H₂O+2Fe³⁺ C、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag D、氢氧化铜与稀盐酸：H⁺+OH^-=H₂O

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11、下列电离方程式中书写正确的是

A、 ${NaHCO}_{3} {=Na}^{+} {+H}^{+} {+CO}_{3}^{2 -}$ B、Ca(OH)₂=Ca²⁺+(OH^-)² C、 $H_{2} {SO}_{4} {=2H}^{+} {+SO}_{4}^{2 -}$ D、AlCl₃=Al⁺³+3Cl^-

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12、下列有关胶体的说法正确的是

A、饱和FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液制得Fe(OH)₃胶体 B、病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶 C、Fe(OH)₃胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 D、FeCl₃溶液可通过滤纸，Fe(OH)₃胶体不能通过滤纸

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13、下列有关分散系的说法正确的是

A、丁达尔效应是胶体特有的本质特征 B、蛋白质溶液、淀粉溶液和澄清石灰水均属于溶液 C、按照分散质的不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 D、溶液、胶体和浊液都属于分散系

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14、下列物质的分类正确的一组是

A、蔗糖、乙醇属于有机物 B、NaHSO₄、HCl在水中能电离出氢离子，按分类属于酸 C、非金属氧化物CO₂、CO均为酸性氧化物 D、冰水混合物、水银、澄清石灰水均属于混合物

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15、向Ca(OH)₂溶液中通入CO₂气体至过量，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO₂气体的量的关系的是

A、 B、 C、 D、

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16、锗、镓是重要的稀散金属，广泛应用于航空航天、电子、新能源等领域。从炼锌渣(含 ${ZnFe}_{2} O_{4}$ 及 ${MnO}_{2}$ 、 ${ZnGeO}_{3}$ 、 ${Ga}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ )中提取锗、镓的一种工艺流程如下：
已知：“还原酸浸”时得到含 ${Zn}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Mn}^{2 +}$ 、 ${Ge}^{4 +}$ 、 ${Ga}^{3 +}$ 的溶液； ${GeO}_{2}$ 是两性氧化物；“共萃取”所得萃余液中的金属阳离子主要是 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Mn}^{2 +}$ 、 ${Zn}^{2 +}$ 。
回答下列问题：

(1)、“还原酸浸”时，所得滤渣主要成分为 $S$ 、 ${SiO}_{2}$ 。 ${ZnFe}_{2} O_{4}$ 发生反应的化学方程式为。

(2)、“沉镓”过程加入 ${NaHCO}_{3}$ 溶液， ${Ga}^{3 +}$ 与 ${HCO}_{3}^{-}$ 反应生成 $Ga {(OH)}_{3}$ 沉淀的离子方程式为。

(3)、“中和”过程中 ${Ge}^{4 +}$ 转化成 ${GeO}_{2}$ ，反应的离子方程式为。

(4)、“氯化蒸馏”得到 ${GeCl}_{4}$ 液体。 ${GeCl}_{4}$ 遇水生成 ${GeO}_{2}$ 沉淀，“水解”的化学方程式为；在“水解母液”中加入 $NaOH$ 溶液调pH，再加入 ${MgCl}_{2}$ ，得到的 ${MgGeO}_{3}$ 沉淀用于回收锗。25℃时，当 $c ({GeO}_{3}^{2 -}) = 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，为防止产生杂质，所调pH应小于。【已知： $K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}] = 1.2 \times 10^{- 11}$ ， $K_{sp} [{MgGeO}_{3}] = 3.0 \times 10^{- 9}$ ， $lg 5 \approx 0.7$ 】

(5)、“真空还原”的氧化产物是 ${Na}_{5} P_{3} O_{10}$ 和 $H_{3} {PO}_{4}$ 。每生成 $1 {mol Na}_{5} P_{3} O_{10}$ ， “真空还原”反应转移 ${mol e}^{-}$ ；在不同温度、不同浓度的条件下， $Ge$ 元素的产率如图所示，“真空还原”采用的最佳条件为。

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17、
化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料分析回答：
Ⅰ．
（1）下列反应中属于吸热反应的有。
①金属与酸反应   ②C与H₂O(g)反应制取水煤气   ③煅烧石灰石制生石灰
④碳酸氢钠与柠檬酸反应   ⑤食物因氧化而腐败
（2）在一定相同条件下，金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。
由图示：C(石墨)的燃烧热ΔH=。
金刚石的稳定性石墨(填“>”、“=”或“<”)。
（3）甲烷是常见的燃料，CO₂加氢可制备甲烷，其反应CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)   ΔH=−164.7 kJ/mol。在标准状态下由最稳定的单质生成单位物质的量的某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓( $Δ_{f} H_{m}^{θ}$ )。已知：最稳定单质的标准摩尔生成焓为 $0 kJ / mol$ ，一个化学反应的焓变等于生成物标准摩尔生成焓总和减去反应物标准摩尔生成焓总和，即：ΔH=Δ_fH $_{m}^{θ}$ ₍_生成物₎-Δ_fH $_{m}^{θ}$ ₍_反应物₎。
298 K时，几种气态物质标准摩尔生成焓如表：
物质
CO₂(g)
H₂O(g)
CH₄(g)
H₂(g)
Δ_fH $_{m}^{θ}$ /kJ∙mol^-1
−393.5
−241.5
x
0
则x=。
Ⅱ．测定中和热的实验装置如图所示。
（4）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器。
（5）使用补全仪器后的装置进行实验，取 $50 mL 0.25 mol / {L H}_{2} {SO}_{4}$ 溶液与 $50 mL 0.55 mol / L NaOH$ 溶液在小烧杯中进行中和反应，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
实验次数
起始温度 $t_{1} / ° C$
终止温度 $t_{2} / ° C$
温度差平均值 $(t_{2} - t_{1}) / ° C$
$H_{2} {SO}_{4}$
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5
℃
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.2
4
26.4
26.2
26.3
29.8
②通过计算可得中和热 $Δ H =$ (精确到小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是。(填字母)
A．实验装置保温、隔热效果好
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液的温度
（6）实验中若用 $60 mL 0.25 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液跟 $50 mL 0.55 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液进行反应，所求中和热(填“相等”、“不相等”)。

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18、
$I_{2} O_{5}$ 白色固体常作氧化剂、分析试剂等。某小组拟制备 $I_{2} O_{5}$ 并测定某空气中 $CO$ 含量。回答下列问题：
实验(一)制备 $I_{2} O_{5}$ 。
步骤1：碘粉和浓硝酸混合并加热至 $75 ℃$ ，充分反应后得到含 ${HIO}_{3}$ 的混合物( ${HIO}_{3}$ 难挥发)；
步骤2：经过滤得到 ${HIO}_{3}$ 溶液；
步骤3：将 ${HIO}_{3}$ 溶液加热至 $170 \sim 200 ^{\circ} C$ 制得白色固体 $I_{2} O_{5}$ 。
（1）仪器L的名称是，步骤1采用热水浴加热，与直接用酒精灯加热相比，其优点是。
（2）甲装置中生成 ${HIO}_{3}$ 时只生成了一种还原产物(R)，该反应的化学方程式为。
（3） $R$ 在乙装置中生成了两种盐，该反应的离子方程式为。
实验(二)测定某空气中 $CO$ 的含量。
步骤1：常温常压下，点燃酒精灯，向装置Ⅱ(含 $0.05 {molI}_{2} O_{5}$ ，足量)中缓慢通入空气至充分反应，测得通入空气的体积为 $V mL$ ；
步骤2：实验完毕后，取装置Ⅱ中残留固体粉末(生成的 $I_{2}$ 已全部进入了装置Ⅲ)，溶于去离子水，再加入过量 $KI$ 粉末和适量 $H_{2} {SO}_{4}$ ，配制成 $250 mL$ 溶液；
步骤3：准确量取 $25.00 mL$ 配制的溶液于锥形瓶，滴3滴淀粉溶液，用 $c mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗滴定液的体积为 $20.00 mL$ 。
相关反应： $I_{2} O_{5} + 5 CO \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} I_{2} + 5 {CO}_{2}$ ， $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}$ ， $I_{2} O_{5} + H_{2} O = 2 {HIO}_{3}$ ， $2 {HIO}_{3} + 10 KI + 5 H_{2} {SO}_{4} = 5 K_{2} {SO}_{4} + 6 I_{2} + 6 H_{2} O$ 。
（4）步骤1中“缓慢通入空气”的目的是。
（5）步骤2中加入过量KI的目的是，配制 $250 mL$ 溶液时玻璃棒的作用是。
（6）根据上述相关数据，该空气中 $CO$ 的含量为(用含 $c$ 、 $V$ 的代数式表示) $g \cdot L^{- 1}$ 。

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19、用 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 合成 ${CH}_{3} OH$ 的原理如下： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ ，在容积恒定的密闭容器中充入 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 1$ ，在催化剂作用下，反应一段时间，测得混合气体中 ${CH}_{3} OH$ 的体积分数 $φ ({CH}_{3} OH)$ 与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是

A、该反应ΔH<0 B、平衡常数： $K_{a} > K_{b} > K_{c}$ C、反应速率： $v_{a}$ (正) $< v_{c}$ (逆) D、a点到b点的过程：温度升高，平衡正向移动

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20、LiFePO₄是一种应用广泛的锂离子电池电极材料，可由以下反应制备：LiOH+FeC₂O₄·2H₂O+NH₄H₂PO₄ $\begin{matrix} \underline{\underline{煅烧}} \end{matrix}$ LiFePO₄+NH₃↑+CO₂↑+4H₂O+CO↑。设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、1L 1mol/L NH₄H₂PO₄溶液中 $H_{2} {PO}_{4}^{-}$ 的数目小于N_A B、25℃、101kPa下，2.24L ¹⁵NH₃中含有的中子数为0.8N_A C、44g CO₂中心原子的价层电子对数目为2N_A D、每生成3mol LiFePO₄时，转移电子数目为3N_A

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