高中化学苏教版-试题列表-第90页

1、仪器名称为“坩埚”的是

A、

B、

C、

D、

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2、下列物质不属于电解质的是

A、

{CaCO}_{3}

B、NaOH C、

{SO}_{2}

D、

{HNO}_{3}

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3、

Ⅰ．溶液体系pH值的变化往往直接影响到研究工作的成效，所以配制缓冲溶液是应该不可或缺的关键步骤。“缓冲溶液”是指由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。

（1）下列溶液中，能组成缓冲溶液的是_______。

A. 0.2mol/LNaHCO₃	B. 0.1mol/LNH₃·H₂O和0.1mol/LNH₄Cl
C. 0.2mol/LKH₂PO₄	D. 0.1mol/LCH₃COOH和0.2mol/LCH₃COONa

（2）已知：常温下，K_b(NH₃·H₂O)=1.75×10^-5.将0.1mol/LNH₃·H₂O和0.1mol/LHCl等体积混合后，溶液中 $c ({NH}_{4}^{+})$ ________c(Cl^-)(填“>”、“<”或“=”)。

Ⅱ．磷酸盐缓冲液(简称PBS)是生物学上常用于细胞培养的缓冲液，主要成分为磷酸二氢钠(NaH₂PO₄)和磷酸氢二钠(Na₂HPO₄)。H₃PO₄是一种三元酸，下图为某浓度H₃PO₄溶液中各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线。

（3）用NaOH溶液对上述溶液进行滴定，用________作为指示剂，当溶液呈浅粉色时停止滴定，溶液中的溶质为________和________(填化学式)。

（4）从图上可知，磷酸氢二钠(Na₂HPO₄)溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，当pH=4.3时溶液中只有一种溶质，此时c(Na^＋)=c(H₃PO₄)＋________。

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4、利用含锶(Sr)废渣制备

{Sr(OH)}_{2} \cdot {8H}_{2} O

晶体的流程如下：

已知：Ⅰ．含锶废渣中Sr主要以 ${SrCO}_{3}$ 和 ${SrSO}_{4}$ 的形式存在；

Ⅱ.25℃， $K_{sp} ({SrSO}_{4}) = 3.2 \times 10^{- 7}$ ， $K_{sp} ({SrCO}_{3}) = 5.6 \times 10^{- 10}$

请回答下列问题：

(1)、①转化前，含锶废渣需要粉碎研磨的目的是。

②转化过程中，向 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液中加入氨水，提高溶液pH，目的是提高(填粒子符号)的浓度，将 ${SrSO}_{4}$ 转化为 ${SrCO}_{3}$ 。

(2)、溶出过程发生反应的离子方程式是。

(3)、纯化溶出液中除含有

{Sr}^{2+}

外，还含有

{Ca}^{2+}

和少量的

{Al}^{3+}

、

{Fe}^{3+}

等杂质，其中

c ({Sr}^{2 +})

与

c ({Ca}^{2 +})

近似相等。纯化过程涉及操作如下：

已知：Ⅲ.25℃， ${Fe}^{3+}$ 和 ${Al}^{3+}$ 沉淀时的pH(当金属离子浓度 $c \leq 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，可认为沉淀完全)：

氢氧化物	开始沉淀	沉淀完全	沉淀开始溶解
${Fe(OH)}_{3}$	2.3	4.1
${Al(OH)}_{3}$	4.0	5.2	7.8

Ⅳ． ${Sr(OH)}_{2}$ 和 ${Ca(OH)}_{2}$ 在不同温度下的溶解度：

温度/℃	溶解度/g
氢氧化物	20	40	60	80	90
${Sr(OH)}_{2}$	1.77	3.95	8.42	20.2	44.5
${Ca(OH)}_{2}$	0.173	0.141	0.121	0.094	0.086

①为除去溶液中的 ${Al}^{3+}$ 和 ${Fe}^{3+}$ ，应调节pH的范围为。

②滤液1中加入适量NaOH调节pH至14和升温至90℃有利于 ${Ca(OH)}_{2}$ 析出的原因是。

③90℃时， $K_{sp} [{Sr(OH)}_{2}]$ (填“>”或“<”) $K_{sp} [{Ca(OH)}_{2}]$ 。

④操作X是加热浓缩、、、洗涤、干燥。

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5、氯化铁是一种很重要的铁盐，氯化铁有吸水性，遇水极易水解，其在水溶液中分多步水解，生成净水性能更好的聚合氯化铁[Fe_x(OH)_3-γCl_γ]。某化学兴趣小组设计实验探究氯化铁的性质。

请回答下列问题：

(1)、实验室在保存FeCl₃溶液时，常在溶液中加少量的，以抑制其水解；把AlCl₃溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物是。

(2)、为了探究外界条件对FeCl₃水解平衡的影响，该兴趣小组设计实验方案，获得如下数据：(FeCl₃的浓度为1mol·L^-1 ，忽略溶液体积的变化)

实验	V(FeCl₃) /mL	V(H₂O) /mL	n(NaCl) /mol	n(Na₂S₂O₃) /mol	温度 /℃	pH
1	10.00	0	0	0	25	0.74
2	10.00	90.00	0	0	25	1.62
3	10.00	90.00	0	0	35	1.47
4	10.00	90.00	a	0	25
5	10.00	90.00	0	b	25

①由实验1和实验2可知，稀释FeCl₃溶液，FeCl₃水解平衡(填“正”或“逆”)向移动；

②实验2和实验3的目的是。

③查阅资料：加入强电解质后，由于溶液中离子总浓度增大，离子间的相互牵制作用增强，水解离子的活性会改变。该兴趣小组同学利用计算机手持技术得到实验4和实验5的结果分别如图1和图2所示。

根据上述实验数据和结果，下列说法不正确的是(填标号)。

A．实验过程中量取FeCl₃溶液时应选用酸式滴定管

B．实验4和实验5中a与b的关系式为b=a

C．根据图1与图2结果可知，离子的水解活性强弱还受离子种类的影响

(3)、某实验小组为了分析补血剂FeSO₄·7H₂O中铁元素的质量分数，在酸性条件下用KMnO₄标准溶液进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是

5 {Fe}^{2 +} + {MnO}_{4}^{-} + 8 H^{+} = 5 {Fe}^{3 +} + {Mn}^{2 +} + 4 H_{2} O

。

①滴定至终点时的现象是。

②该实验小组称取30.0g补血剂用容量瓶配成250mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用0.1000mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是(结果精确到0.1%)。

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6、肼又称联氨(N₂H₄)，是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，具有强还原性，在碱性溶液中能将铜、镍等金属离子还原成金属，可用在塑料、玻璃上镀金属膜。回答下列问题：

(1)、N元素位于元素周期表中区；C与N、O同周期，C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序为。

(2)、Ni元素在元素周期表中的位置为；基态Cu^＋的价电子排布式为。

(3)、N₂H₄在水溶液中的第一步电离方程式为；N₂H₄与足量稀硫酸反应生成酸式盐的化学式为。

(4)、肼可以在氧气中燃烧生成氮气和水，利用肼、氧气与KOH溶液组成的燃料电池，其负极的电极反应式为。

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7、姜辣素，分子结构如图，下列说法正确的是

A、姜辣素的分子中没有π键 B、分子结构中含有四种官能团 C、该物质能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、能与Na₂CO₃溶液反应放出二氧化碳

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8、一定温度下，容积为

2 L

的密闭容器中发生反应：

A (g) + B (g) ⇌ C (g) + D (g)

Δ H > 0

，容器中部分物质的含量见下表(

t_{2} > t_{1}

)：

反应时间 $/ min$	$n (A) / mol$	$n (B) / mol$	$n (C) / mol$	$n (D) / mol$
0	1.2	0.6	0	0
$t_{1}$	0.8
$t_{2}$		0.2

下列说法正确的是

A、

t_{1} min

内，D的平均化学反应速率为

v (D) = \frac{0.4}{t_{1}} mol \cdot {(L \cdot min)}^{- 1}

B、该温度下，反应的化学平衡常数

K = 1.0

C、达到化学平衡状态时，

A

的转化率为

66.7 %

D、若升高温度，平衡逆向移动

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9、如图所示与对应叙述相符的是

A、图甲：一定温度FeS、CuS沉淀溶解平衡曲线，则

K_{sp} (FeS) {<K}_{sp} (CuS)

B、图乙：等体积pH=2的甲酸与乙酸稀释的pH曲线，则酸性：甲酸<乙酸 C、图丙：某温度下向

20 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH

溶液中逐滴加入

0.1 mol \cdot L^{-1} NaOH

溶液，pH变化曲线如图丙所示(忽略温度变化)，则①点

({CH}_{3} {COO}^{-}) > c ({Na}^{+}) > c ({CH}_{3} COOH)

D、图丁：

N_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g)

平衡时NH₃体积分数随起始

n (N_{2}) / n (H_{2})

变化曲线，则转化率：

α_{A} (H_{2}) = α_{B} (H_{2})

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10、由下列实验及现象不能推出相应结论的是

	实验	现象	结论
A	向2mL0.1mol·L^-1的FeCl₃溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐期消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：Fe>Fe²⁺
B	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO₂的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO₂具有氧化性
C	加热盛有少NH₄HCO₃固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH₄HCO₃显碱性
D	向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液	一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象	Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A、A B、B C、C D、D

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11、碳酸二甲酯

DMC

(

{CH}_{3} {OCOOCH}_{3}

)是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。

下列说法正确的是

A、反应进程中决速步骤的能垒为

125.7 eV

B、反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成 C、第2步的基元反应方程式为：

{CH}_{3} O^{*} + {CO}_{2} ​^{*} \to {CH}_{3} OCOO \cdot ​^{*}

D、升高温度，合成碳酸二甲酯反应速率增加，平衡向逆反应方向移动

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12、硒是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。下列有关说法正确的是

A、硒元素位于元素周期表中第15列 B、硒元素原子的价电子排布式为4s²4p⁴ C、硒的氧化物只有一种 D、基态原子核外电子排布中共有7个能级

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13、下列有关A、B、C、D的说法中，正确的是


A．离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图	B．工业冶炼钠的装置示意图

C．铁钉缠绕铜丝放在盛有饱和食盐水(滴有几滴酚酞和K₃[Fe(CN)₆]溶液)的培养皿中	D．轮船底部镶嵌锌

A、a为饱和食盐水的入口，b为较浓

NaOH

溶液的出口，离子交换膜为阳离子交换膜 B、装置是钠出口，b是氯气出口 C、形成原电池反应，

Fe

发生吸氧腐蚀，

Fe

做负极，

{Fe-3e}^{-} {=Fe}^{3+}

D、该防护轮船不被腐蚀的方法为牺牲阳极法，是电解原理保护金属

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14、恒温恒容密闭容器中，一定条件发生下列反应，有关说法正确的是

A、反应2H₂S(g)＋SO₂(g)=3S(s)＋2H₂O(l)能自发进行，说明该反应的ΔH＞0 B、反应2H₂S(g)＋3O₂(g)=2SO₂(g)＋2H₂O(g)的ΔH＜0，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和 C、反应CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g)达平衡后，向该容器中充入少量CO₂ ，反应再次达平衡时，c(CO₂)增大 D、反应SO₃(g)

⇌_{}^{}

2SO₂(g)＋O₂(g)达平衡后，向该容器中再充入少量SO₃ ，此时正反应速率增大，是因为反应物中活化分子百分数增大

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15、下列化学用语或图示表达正确的是

A、

{sp}^{2}

杂化轨道示意图：

B、激发态H原子的轨道表示式：

C、

N_{2}

的p-p

σ

键的形成：

D、电子式表示

{MgCl}_{2}

形成过程：

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16、铜催化提高1，3-二烯烃选择性的合成方法如下：

已知：① $Ph -$ 是苯基（ $C_{6} H_{5} -$ ）

②

(1)、Ⅰ的官能团名称是，写出Ⅱ的分子式。

(2)、Ⅱ的其中一种水解产物能与Ⅲ发生酯化反应，生成化合物V。在V的芳香族同分异构体中，能与

{NaHCO}_{3}

溶液反应的有种。

(3)、Ⅳ分子存在顺反异构体，可采用核磁共振氢谱法对二者进行区分，请写出该方法可行的理由之一：；上述Ⅳ合成方法的优点之一是在

{Cu}^{+}

的催化作用下，提高了Ⅱ与Ⅰ反应位置的选择性，请写出该反应条件下还可能生成的副产物结构（不考虑立体异构）。

(4)、关于上述合成方法，以下说法正确的是______。

A、Ⅰ分子中所有原子一定共平面 B、Ⅱ分子在该过程中存在

σ

键断裂 C、Ⅲ中

{sp}^{2}

杂化的原子比

{sp}^{3}

杂化的原子多5个 D、Ⅳ是反式产物，在一定条件下可以发生加聚反应

(5)、利用该方法合成化合物Ⅵ的路线如下

①第一步，由乙烯与氧气发生原子利用率100%的反应，写出该反应的化学方程式（不要求反应条件）。

②第二步，由第一步反应产物与 ${CH}_{3} OH$ 生成Ⅶ，写出Ⅶ的结构简式：。

③第三步，由Ⅱ，Ⅶ和Ⅷ（填写Ⅷ的名称）仿照上述反应可获得Ⅵ，Ⅷ可由二溴代物制备，写出合理的化学方程式：。

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17、由铁基催化剂催化合成气（CO和

H_{2}

）费托反应制丙烷、丙烯体系，反应如下：

反应a： $3 CO (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 604.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应b： $3 CO (g) + 7 H_{2} (g) ⇌ C_{3} H_{8} (g) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 498.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

体系仅考虑存在副反应： $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$

(1)、基态Fe原子的价层电子排布式为。

(2)、计算丙烯与氢气发生加成反应

C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g) ⇌ C_{3} H_{8} (g)

的

Δ H =

。

(3)、可改变CO平衡转化率的因素是______。（填写编号）

A、温度 B、压强 C、铁基催化剂 D、投料比

[c (CO) : c (H_{2})]]

(4)、副反应生成

{CO}_{2}

所需的

O^{*}

有两种形成途径：

{CO}^{*}

解离、

{OH}^{*}

解离。根据图1铁基催化剂

Fe

反应路径中

{CO}^{*}

解离、

{OH}^{*}

解离的活化能，推测体系中产生

O^{*}

的主要途径是。（填“CO*解离”或“OH*解离”）

(5)、若在反应体系中混入微量

{CH}_{3} Br

，可形成新型催化剂Fe-Br。结合图1，推测新型催化剂

Fe - Br

能抑制

{CO}_{2}

生成的核心机理是。

(6)、300℃下，将合成气

[\frac{c (H_{2})}{c (CO)} = 2]

混入微量

{CH}_{3} Br

，以固定流速通入反应器。出口处测得产物选择性[选择性

χ = \frac{转 化 为 该 产 物 所 消 耗 CO 的 量}{已 转 化 的 CO 总 量}

]随

{CH}_{3} Br

体积分数

V %

的变化关系如图2。

①铁基催化剂 $Fe$ ， $CO$ 转化率为32%，产物烯烷选择性比 $[\frac{χ (C_{3} H_{6})}{χ (C_{3} H_{8})}]$ 为2。结合图2数据可知 ${CO}_{2}$ 产率为（保留2位有效数字，下同）， $C_{3} H_{6}$ 选择性为。

②合成气 $[\frac{c (H_{2})}{c (CO)} = 2]$ 混合 ${CH}_{3} Br$ 体积分数 $V % \geq 20 ppm$ ，溴原子像催化剂上的“分子开关”，使 ${CO}_{2}$ 的生成速率极慢。适当降低流速可使反应 $a$ 制丙烯、反应 $b$ 制丙烷达到平衡状态， $CO$ 转化率为75%，烯烷选择性比为4，忽略 ${CO}_{2}$ 的存在。 $K_{x}$ 为物质的量分数平衡常数，用平衡时各组分的物质的量分数代替浓度，求反应a的平衡常数 $K_{x} =$ 。（写出计算过程，最后代入数据列出 $K_{x}$ 计算式即可）

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18、随着全球工业化发展，开发深海矿产资源是人类可持续发展的重要选择。一种从深海富钴结壳（主要含

{MnO}_{2}

、

{Fe}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

、

{Co}_{2} O_{3}

、

NiO

、

CuO

）中分离获得金属资源的工艺流程如下：

已知：“活化浸出”后得到的滤液中含有 ${Mn}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Co}^{2 +}$ 、 ${Ni}^{2 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 。

(1)、“浸渣”的主要成分化学式为。

(2)、写出“活化浸出”过程中，

{SO}_{2}

还原

{Co}_{2} O_{3}

的化学方程式为。

(3)、“除铁”加入

{Na}_{2} {CO}_{3}

的主要目的为。

(4)、LIX84-I（图a）为羟肟类铜特效萃取剂，可从酸性或氨性溶液中萃取铜离子，萃取率可达98%以上。

①上述流程“萃取”过程中， ${Cu}^{2 +}$ 与萃取剂LIX84-I形成的配合物结构如图b所示， $1 mol$ 该配合物的配位键数目为 $N_{A}$ ，该有机物中 $N$ 的杂化类型为。

②工业上用LIX84-I（用HR表示）从氨性溶液中回收铜。反应如下： ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 HR$ （有机） $⇌ {CuR}_{2}$ （有机） $+ 2 {NH}_{4}^{+} + 2 {NH}_{3}$ ，在实际操作中发现，有机相在萃取铜的同时会溶解部分游离氨 $({NH}_{3})$ ，该现象称为“萃氨”。研究表明，这是由于LIX84-I分子中的-O-H或 $= N - OH$ 基团与 ${NH}_{3}$ 分子之间能形成氢键。下列关于此工艺分析正确的是。

A．LIX84-I能取代 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 中的 ${NH}_{3}$ 配体，说明 ${Cu}^{2 +}$ 与 $R^{-}$ 生成的配合物更稳定

B．氢键是LIX84-I分子与 ${NH}_{3}$ 分子间的一种强化学键，导致萃氨过程会消耗萃取剂，影响主反应进行

C．“萃氨”会使萃取剂失去与铜离子的配位能力，降低了萃取剂HR的有效浓度，导致铜萃取率下降

D．为减少萃氨，可向有机相中加入浓硫酸，利用浓硫酸能与 ${NH}_{3}$ 发生中和反应，彻底消除氢键的形成

(5)、上述流程中除了萃取剂外能够循环利用的物质为。

(6)、某含铜化合物在光电子学和太阳能电池领域有潜在应用，其晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为。

②若该晶胞的体积为 ${Vpm}^{3}$ ，晶体密度为 $ρ g \cdot {cm}^{- 3}$ ，则阿伏加德罗常数 $N_{A} =$ ${mol}^{- 1}$ 。

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19、

重铬酸钾 $(K_{2} {Cr}_{2} O_{7})$ 是化学分析中一种重要的试剂，其水溶液中存在如下平衡： ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} (aq, 橙色) + H_{2} O (l) ⇌ 2 {CrO}_{4}^{2 -} (aq, 黄色) + 2 H^{+} (aq)$ ，某化学小组对该平衡的移动和平衡常数K进行了以下探究：

【实验1】配制 $500 mL 0.1000 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液

（1）用电子天平（精确度 $0.01 g$ ）称取 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ （摩尔质量： $294.2 g \cdot {mol}^{- 1}$ ）的质量为________ $g$ ，再经过其它必要的步骤配制得到指定浓度的溶液。

【实验2】探究浓度对平衡的影响

提供的仪器及试剂：数据采集器、pH传感器、烧杯； $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ （ $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 、 $0.2000 mol \cdot L^{- 1}$ ）蒸馏水

取 $100 mL$ 不同浓度的 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 进行实验，经过足够时间后，相关记录和数据如下表所示：

	$K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 初始浓度（ $mol \cdot L^{- 1}$ ）	数据 $X$	K
①	0.1000	a	$K_{1}$
②	0.2000	b	$K_{2}$

（2）需要测定的数据X为________。

（3）请根据数据X计算出 $K_{1} =$ ________（无需化简，用含a的代数式表示），同理计算 $K_{2}$ ，得到 $K_{1} \approx K_{2}$ ，证明平衡常数大小与浓度无关。

（4）有同学发现计算得到的 $K$ 值与理论相差较大，有可能是因为 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 浓度不准确，因而需要用标准 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液滴定 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 来获得精确浓度，在该滴定实验中，下列操作正确的是______。

A. 调控滴定速度

B. 滴定时，注视液面变化

C. 接近终点时，改为半滴加入

D. 记录数据20.20 mL

（5）利用数据分析，还能证明 $c ({Cr}_{2} O_{7}^{2 -})$ 增大，平衡正移，但 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 自身的转化率变小。请画出往 $100 mL 0.1000 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中加入 $2.942 {gK}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 后（保持溶液体积不变），溶液 $pH$ 随时间 $t$ 的变化图________（已知 $lg 2 = 0.3$ ，画图时需标注相应的数据）。

【实验3】探究温度对平衡的影响

	实验温度	$K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 初始浓度（ $mol \cdot L^{- 1}$ ）	数据 $X$
③	298K	0.1000	c
④	328K	0.1000	d

（6）实验结果：d<c，________（填“能”或“不能”）说明温度升高，平衡正移。理由：________，请设计实验方案，证明该反应的热效应：________。

（7） $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 在有机化学中也有重要应用，请举出一个例子：________。

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20、实验室利用模拟“海水河水”浓差电池（浓差电池是利用同一物质的浓度差产生电势的一种装置，其原理是高浓度溶液向低浓度溶液扩散而引发的一类特殊原电池）电解制备

Co {(H_{2} {PO}_{2})}_{2}

的装置如图所示，维持电流强度为

0.5 A

（相当于每秒通过

5 \times 10^{- 6} mol

电子）进行电解，其中

X

、

Y

均为

Ag / AgCl

复合电极（不考虑溶解氧的影响）。下列说法正确的是

A、膜a和膜b均为阴离子交换膜 B、

X

电极反应为：

AgCl + e^{-} = Ag + {Cl}^{-}

C、电解一段时间后，石墨电极区溶液

pH

减小 D、若电解

60 min

，理论上制备的

Co {(H_{2} {PO}_{2})}_{2} (M = 189 g \cdot {mol}^{- 1})

的质量为

1.701 g

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