高中化学苏教版-试题列表-第684页

1、二氧化硫是重要的化工原料。某实验小组欲制备SO₂并探究其相关反应。

(1)、Ⅰ.SO₂的制备
实验小组以亚硫酸钠(Na₂SO₃)粉末和70%的硫酸为原料制取SO₂ ，并要求能够控制反应速率，下列可选用的仪器是(填标号)。

(2)、Ⅱ.SO₂与FeCl₃溶液相关反应的探究

实验事实：小组同学向1mL0.5mol/LFeCl₃溶液中通入SO₂至饱和，溶液先变成红色，静置5min后溶液红色变浅，慢慢变为黄色，静置9h后溶液变为绿色。

提出问题：溶液变为红色与什么微粒有关？

查阅资料：①Fe³⁺易与阴离子形成配合物，且Fe(Ⅲ)配合物常呈现特殊颜色。

②SO₂溶液中，存在的含有硫元素的微粒有SO₂、H₂SO₃、 $H S O_{3}^{-}$ 和 $S O_{3}^{2 -}$ 。

提出猜想：a.溶液变为红色与 $S O_{3}^{2 -}$ 有关；

b.溶液变为红色与 $H S O_{3}^{-}$ 有关。

实验验证：为验证猜想，小组同学做了如下实验。

实验	实验操作	实验现象
①	取1mL1mol/LFeCl₃溶液于试管中，加入3mL1mol/LNa₂SO₃溶液，观察5min内的颜色变化	溶液变为红色
②	取1mL1mol/LFeCl₃溶液于试管中，加入溶液，观察5min内的颜色变化	溶液变为红色

完成表格：实验②中加入溶液。

(3)、上述两个实验中溶液都变为红色，因此无法得出实验结论。

进一步验证：为进一步验证猜想，小组同学配制系列溶液并测量其吸光度，绘制出右图曲线。

测量溶液：0.5mL1mol/LFeCl₃溶液+amL1mol/LNa₂SO₃溶液+bmL1mol/LNaHSO₃溶液

参比溶液：0.5mL1mol/LFeCl₃溶液+0.5mL1mol/LNa₂SO₃溶液+7mL蒸馏水

图中A、B、C三点对应加入各试剂的体积如表所示。

说明：①已知吸光度大小与溶液中红色物质浓度成正比。②参比溶液的作用是空白对照，设定参比溶液的吸光度为0。

补充上表中数值，其中a= ， b=。

(4)、实验结论

根据以上实验，可以推测：溶液变为红色与(填离子符号)有关。

(5)、拓展探究

将静置9h后变为绿色的溶液分为两份，向其中一份溶液中滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成；向另一份溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

①写出溶液变为绿色所发生氧化还原反应的离子方程式：。

②试从平衡移动的角度，分析溶液红色变浅直至消失的原因：。

(6)、写出二氧化硫在生产生活中的一种应用：。

选项	实验操作	实验目的
A	将盛有NO₂气体的玻璃球放入热水浴中	探究2NO₂(g) $⇌$ N₂O₄(g)的热效应
B	向各盛有5mLH₂O₂溶液的两支试管中分别滴入2滴0.1mol/L的FeCl₃溶液和0.1mol/L的CuSO₄溶液	比较Fe³⁺与Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果
C	向盛有淀粉溶液的试管中加入少量稀硫酸，加热，再滴加几滴银氨溶液，水浴加热	证明淀粉已发生水解
D	向5mL0.1mol/LAgNO₃溶液中滴加几滴0.1mol/L NaCl溶液，再滴加几滴0.1mol/LKI溶液	验证Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

物质	$N_{2} (g)$	$C O_{2} (g)$	$C O (g)$	$N O (g)$
$Δ_{1} H_{m}^{0} / (k J \cdot m o l^{- 1})$	0	$- 393.5$	$- 110.5$	90


A.青铜神兽	B.成化鸡缸杯	C.玛瑙玉璧	D.东汉木简

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