高中化学苏教版-试题列表-第649页

1、下列转化中必须加入氧化剂才能实现的是

A、

{Cl}_{2} \to {ClO}^{-}

B、

{Fe}^{3 +} \to {FeO}_{4}^{2 -}

C、

{CO}_{2} \to CO

D、

{Al}_{2} O_{3} \to {[Al {(OH)}_{4}]}^{-}

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2、“类推”是化学学习中常用的一种方法。下列根据实际事实能得出相应类推结论的是

选项	实际事实	类推结论
A	${CO}_{2}$ 与漂白粉溶液反应可得到 ${CaCO}_{3}$ 沉淀	${CO}_{2}$ 与漂白液反应可得 ${Na}_{2} {CO}_{3}$
B	氯化钠属于盐类，能食用	${CuSO}_{4}$ 也属于盐类．也能食用
C	${Na}_{2} O_{2}$ 具有漂白性	${CaO}_{2}$ 也具有漂白性
D	CaO是碱性氧化物，可作食品的干燥剂	${Fe}_{2} O_{3}$ 也是碱性氧化物，可作食品的干燥剂

A、A B、B C、C D、D

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3、下列关于0.5L 1

mol \cdot L^{- 1}

Al {({NO}_{3})}_{3}

溶液的说法正确的是

A、含有氧原子的数目约为

4.5 \times 6.02 \times 10^{23}

个 B、溶质

Al {({NO}_{3})}_{3}

的摩尔质量为213g C、

c ({NO}_{3}^{-}) = 3 mol \cdot L^{- 1}

D、取上述溶液0.1L，可得到0.2

mol \cdot L^{- 1}

的

Al {({NO}_{3})}_{3}

溶液

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4、

Cu \to Cu {(OH)}_{2}

有多种途径，使用下列试剂能达到该目的的是

A、

{FeSO}_{4}

溶液，NaOH溶液 B、KOH溶液 C、HCl溶液，

Ba {(OH)}_{2}

溶液 D、

{Cl}_{2}

，澄清石灰水

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5、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列关于73g氯化氢的说法正确的是

A、常温常压下的体积为44.8L B、含有原子的数目为2

N_{A}

C、含有电子的数目为36

N_{A}

D、溶于1L水中可配成2

mol \cdot L^{- 1}

的盐酸

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6、氢氧化钠广泛用于制肥皂、造纸、纺织和印染等工业。下列关于氢氧化钠的说法不正确的是

A、是化合物，属于一元碱 B、俗称苛性钠、烧碱、纯碱 C、在空气中易变质 D、可由碳酸钠和石灰乳反应制得

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7、欲确定某溶液中是否含有

{Cl}^{-}

，下列试剂或仪器通常不会被使用的是

A、

{AgNO}_{3}

溶液 B、稀硝酸 C、胶头滴管 D、球形冷凝管

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8、劳动创造美好生活。下列劳动场景中涉及氧化还原反应的是


A.用“84”消毒液消毒	B.海水晒盐

C.雕刻雕像	D.用熟石灰为墙体刮白

A、A B、B C、C D、D

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9、

O_{2}

在超高压下转化为平行六面体的

O_{8}

分子(如图)。下列说法错误的是

A、

O_{2}

和

O_{8}

互为同素异形体 B、

O_{8}

中存在不同的氧氧键 C、

O_{2}

转化为

O_{8}

是熵减反应 D、常压低温下

O_{8}

能稳定存在

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10、关于下列各装置图的叙述正确的是

A、图①钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色 B、图②测定盐酸的浓度 C、图③用于实验室制备并收集

{NO}_{2}

D、图④制备乙酸乙酯时应先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸

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11、氧化钪(Sc₂O₃)是一种稀土氧化物，可用于制作激光、半导体材料。以钪锰矿石(主要含MnO₂、SiO₂及少量Sc₂O₃、Al₂O₃、CaO、FeO)为原料制备Sc₂O₃的工艺流程如下，其中TBP和P507均为有机萃取剂。【注：萃取是利用物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。反萃取是用反萃取剂使被萃取物从负载有机相返回水相的过程，为萃取的逆过程。】

回答下列问题：

(1)、Sc₂O₃中Sc的化合价为。

(2)、“溶解”时铁屑被MnO₂氧化为Fe³^＋，该反应的离子方程式是。

(3)、“滤渣”的主要成分是。

(4)、有机萃取剂P507萃取Sc³^＋的反应原理为阳离子交换：ScCl₃＋3HR=ScR₃＋3HCl(HR代表P507)。在“富钪有机相”中反应生成Sc(OH)₃的化学方程式是。

(5)、“萃余液2”中的金属阳离子除Al³^＋、Ca²^＋外，还有。

(6)、Sc₂(C₂O₄)₃在空气中“煅烧”生成Sc₂O₃的化学方程式是。

(7)、某厂用1000kg的钪锰矿制备Sc₂O₃ ，最终得到Sc₂O₃1380g，该矿中含钪的质量分数为。

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12、某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“反应条件对化学反应速率的影响”。

(1)、写出硫酸酸化的高锰酸钾与草酸反应的化学反应方程式。

(2)、为探究H₂C₂O₄浓度对反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案：

编号	H₂C₂O₄溶液		酸性KMnO₄溶液		待测物理量
编号	浓度/(mol·L^-1)	体积/mL	浓度/(mol·L^-1)	体积/mL	待测物理量
I	0.10	2.0	0.010	4.0
II	0.20	2.0	0.010	4.0

①下图是配制50 mL 0.010mol·L^-1 KMnO₄标准溶液的部分过程示意图。其中不正确的操作有(填字母)。

②本实验是通过测量来比较反应的快慢的。为了观察到准确的现象，H₂C₂O₄与KMnO₄溶液混合后的初始的物质的量浓度需要满足的关系为c(H₂C₂O₄)∶c(KMnO₄)(答案示例：“=a：b”“>a：b”“<a：b”，其中a：b为具体数值)。

③实验I测得反应时间为1 min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这0~1 min内平均反应速率v(KMnO₄)=mol·L^-1·min^-1(保留2位有效数字)。

(3)、为探究硫酸浓度对反应速率的影响，该小组完成以下实验：向三只比色皿中加入0.0010 mol·L^-1酸性KMnO₄标准溶液各1.5 mL，再向其中分别加入2 mol·L^-1、1 mol·L^-1、0.5 mol·L^-1稀硫酸各0.5 mL，然后再分别加入0.10 mol·L^-1的H₂C₂O₄溶液2 mL，通过手持色度计和数据采集器测定溶液透光率随时间的变化曲线如图所示。注意：透光率可以体现溶液颜色深浅，颜色越浅，透光率越强。

①由图分析，你能得出的结论是。

②以0.5 mol·L^-1稀硫酸的变化曲线为例，150 s前后曲线变化幅度不同的原因是。

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13、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L^-1盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液，用温度计测出其温度；

③将NaOH溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的最高温度；

④重复测量2～3次，准确记录数据。

回答下列问题：

(1)、上述步骤中有一处错误，是。

(2)、(填“能”或“不能”)用相同形状的细铁丝代替玻璃搅拌器，理由是。

(3)、假设盐酸、氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm^-3 ，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g^-1·℃^-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如表：

	起始温度T₁/℃		最高温度T₂/℃
实验序号	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.0	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.1	20.1	24.3
4	20.6	20.6	23.6

①该实验中，计算反应放出热量的公式为Q=。

②依据该学生的实验数据计算，应先舍去第组数据(填实验序号)。

③该实验测得的中和热∆H =(结果保留3位有效数字)。

(4)、上述实验结果与中和热数值57.3 kJ·mol^-1有偏差，产生偏差的原因不可能为_______。

A、实验装置保温、隔热效果差 B、用量筒量取盐酸溶液体积时仰视读数 C、分多次把NaOH溶液倒入内筒中 D、测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定NaOH溶液的温度

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14、某温度下发生反应2M(g))

⇌

N(g)，M和N的消耗速率与本身浓度的关系如图，已知：v_消耗(M)=k₁c²(M)，v_消耗(N)=k₂c(N)，k₁和k₂是速率常数。下列说法正确的是

A、曲线y代表的是

v_{消 耗} (N)

B、此温度下，该反应的平衡常数为

K= \frac{k_{1}}{k_{2}}

C、密闭容器中进行该反应，P点时反应逆向进行 D、若向1 L恒容密闭容器中通入2molM，某时刻可能存在

c (N) =1mol \cdot L^{-1}

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15、掌握化学实验技能是进行科学探究的基本保证。下列装置正确且能达到实验目的的是


A．验证CuCl₂对双氧水分解的催化作用	B．验证Fe³⁺与I^-的反应存在限度

C．探究锌与稀硫酸反应的速率	D．探究压强对平衡移动的影响