相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是（）

A、漂粉精既可作棉麻织物漂白剂，又可用作环境的消毒剂 B、生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料都是新型无机非金属材料 C、“嫦娥号”飞船带回的月㛄中含有 ${}_{3}H e$ ，它与 ${}_{4}H e$ 互为同素异形体 D、规范使用防腐制可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值

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2、埃克替尼(Icotinib)，商品名凯美纳，是我国首个具有完全自主知识产权的小分子靶向抗癌创新药。它由浙江贝达药业股份有限公司生产，于2011年在我国上市。埃克替尼的问世，标志着我国在抗癌药物研究领域取得了重大突破。Icotinib的合成路线如图所示，回答相关问题。

(1)、B中含有的官能团名称为。C生成D的反应类型为。

(2)、解释A生成B的反应中 $K_{2} C O_{3}$ 的作用(DMF作溶剂，不参与反应)。

(3)、B生成C所需的试剂为。

(4)、写出A与足量的NaOH反应的化学方程式。

(5)、写出Y的化学名称。

(6)、写出G的结构简式。

(7)、A的同分异构体中满足下列条件的有种。
①含有1个苯环；②既能发生银镜反应又能发生水解反应；③核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积比为1∶1∶2∶6；④不含过氧键(O—O)。

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3、丙醛是一种重要的有机原料，在许多领域都有广泛的应用。在铑催化剂作用下，乙烯羰基合成丙醛涉及的反应如下：
主反应Ⅰ． $C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) + C O (g) ⇌ C H_{3} C H_{2} C H O (g)$ $Δ H_{1}$
副反应Ⅱ． $C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{6} (g)$ $Δ H_{2}$
回答下列问题：

(1)、 $Δ H_{1}$ 0 (填：“>”或“<)。

(2)、保持温度不变，在恒容反应器中，按照 $n (C_{2} H_{4}) : n (C O) : n (H_{2}) = 1 : 2 : 1$ 投料，发生反应Ⅰ和Ⅱ，初始压强为4p kPa，反应t min达到平衡，平衡时 $C_{2} H_{4}$ 的转化率为80%， $C_{2} H_{6}$ 的选择性为25%，则 $H_{2}$ 的转化率为%， $v (C O) =$ kPa/min，反应Ⅰ的 $K_{p} =$ $k P a^{- 2}$ 。(用含p的代数式表示， $C_{2} H_{6}$ 的选择性= $\frac{n_{生成} (C_{2} H_{6})}{n_{消耗} (C_{2} H_{4})}$ )。

(3)、在装有相同催化剂的。相同恒压容器中，按照 $n (C_{2} H_{4}) : n (C O) : n (H_{2}) = 1 : 2 : 1$ 投料，发生反应Ⅰ和Ⅱ，相同时间内，测得不同温度下 $C_{2} H_{4}$ 的转化率( $α$ )如图所示。则B、D两点的平均反应速率v(B)v(D)(填“>”、“=”、“<”)，产生这一结果的原因可能是。

(4)、T℃时，向恒温恒容的甲容器中，通入1mol $C_{2} H_{4}$ 、1mol CO和2mol $H_{2}$ ；向绝热恒容的乙容器中通入1mol $C_{2} H_{4}$ 、1mol CO、2mol $H_{2}$ ，若只发生上述反应Ⅰ。则甲乙容器中 $C_{2} H_{4}$ 的平衡转化率 $α_{甲}$ $α_{乙}$ (填“>”、“<”或“=”)，理由是。

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4、以红土镍镉矿(NiS、CdO，含 $S i O_{2}$ 、CuO、PbO、 $F e_{2} O_{3}$ 等杂质)为原料回收贵重金属Ni、Cd和Cu，其工艺流程如图所示：
已知：水溶液中物质得失电子的能力可用标准电极电势[E(高价态/低价态)]衡量，E越大说明高价态物质的氧化性越强、E越小说明低价态物质的还原性越强。
物质
$C u^{2 +} / C u$
$P b^{2 +} / P b^{2 +}$
$C d^{2 +} / C d$
$F e^{2 +} / F e$
$N i^{2 +} / N i$
E/V
+0.34
-0.13
-0.40
-0.44
-0.26

(1)、“浆化”的目的是。

(2)、滤渣Ⅰ中含有硫单质，写出“酸浸”时NiS反应的离子方程式；滤渣Ⅰ中还含有。(填化学式)

(3)、溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时(浓度 $\leq 1 0^{- 5}$ mol/L)的pH如下表，则物质X不可能是；所调pH范围。
离子
$F e^{3 +}$
$F e^{2 +}$
$C d^{2 +}$
$C u^{2 +}$
$N i^{2 +}$
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.2
4.7
6.8
沉淀完全的pH
3.3
9.9
9.5
6.7
92
a． $N i C O_{3}$ b．CuO c． $C d {(O H)}_{2}$ d．NaOH

(4)、电解时阴极的电极反应为。

(5)、整个流程中可以循环使用的物质有。(填化学式)

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5、三氯化六氨合钴( $[C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3}$ )是一种重要的化工产品。实验室以 $C o C l_{2}$ 为原料制备三氯六氨合钴的方法如下，回答下列问题：
Ⅰ．制备氯化钴：已知 $C o C l_{2}$ 易潮解，可用高熔点金属钴与氯气反应制取。实验室可用下图装置进行制备

(1)、仪器a的名称为。

(2)、A中固体为高锰酸钾，则反应的离子方程式为。装置B中试剂X为。

(3)、球形干燥管中试剂的作用为。

(4)、Ⅱ．制备三氯化六氨合钴：将制备的 $C o C l_{2}$ 按下图流程操作
“氧化”步骤中应控温在60℃进行，可采取水浴加热，其优点为。

(5)、利用 $C o C l_{2}$ 、 $N H_{4} C l$ 、浓氨水、 $H_{2} O_{2}$ 制备 $[C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3}$ 的总反应化学方程式。

(6)、操作X中，加入浓盐酸的作用是。

(7)、Ⅲ．测定钴含量：准确称量3.0000g样品 $[C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3}$ ，加入硫酸酸化的KI溶液至样品恰好完全溶解，配成250mL溶液。量取25.00mL溶液，加入适量缓冲溶液，几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定生成的 $I_{2}$ ，消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的体积为10.00mL。
(已知：① $C o^{3 +}$ 将 $I^{-}$ 氧化成 $I_{2}$ ，自身被还原成 $C o^{2 +}$ ；② $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )。
计算样品中钴元素的质量分数为%(保留至小数点后两位)。

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6、常温下向 $C a C_{2} O_{4}$ 饱和溶液(始终有 $C a C_{2} O_{4}$ 固体存在)中滴加HCl溶液或者NaOH溶液调节pH，测得溶液中 $C a^{2 +}$ 浓度的对数lg(Ca)与溶液的pH之间的关系如下图。已知 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的电离常数的负对数： $p K_{1} = 1.25$ ， $p K_{2} = 4.25$ ；下列说法正确的是（）

A、溶液中始终存在： $2 c (C a^{2 +}) = c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + c (H C_{2} O_{4}^{-}) + c (H_{2} C_{2} O_{4})$ B、 $K_{s p} (C a C_{2} O_{4})$ 的数量级为 $1 0^{- 8}$ C、pH=7时， $2 c (C a^{2 +}) + c (N a^{+}) = 2 c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + c (H C_{2} O_{4}^{-})$ D、A点时， $c (C a^{2 +}) > c (C l^{-})$

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7、一定温度下，反应 $H S i C l_{3} (g) + C l_{2} (g) = S i C l_{4} (g) + H C l (g)$ 的机理第1步为 $C l_{2} = 2 C l \cdot$ ，理论计算后续步骤可能的反应机理如图所示，TS1和TS2表示过渡态。下列说法错误的是（）

A、该反应的 $Δ H = - 236.7 k J / m o l$ B、机理a、b均表示2步基元反应 C、机理a、b决速步的能垒： $E_{a} > E_{b}$ D、由机理a可知键能大小：Cl-Si<H-Si

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8、实验室可用离子交换法测定 $P b C l_{2}$ 溶液的浓度，取 $V_{1}$ ml待测液，加入到交换柱中，待测液往下流的过程中会与氢型阳离子交换树脂(用RH表示)发生反应： $2 R H + P b C l_{2} = R_{2} P b + 2 H C l$ ；用锥形瓶承接交换液，控制交换液的流出速率约为每分钟20-25滴。交换完成后，用c mol/L NaOH溶液滴定交换液至终点，消耗体积 $V_{2}$ mL。(注：在滴定终点的pH， $P b C l_{2}$ 和NaOH不反应)下列说法错误的是（）

A、滴定时可选择酚酞作指示剂 B、 $P b C l_{2}$ 溶液的浓度为 $\frac{V_{2}}{2 V_{1}} c$ mol/L C、若交换液的流出速率过快，可能导致测得 $P b C l_{2}$ 溶液的浓度偏小 D、利用该方法可以准确测定 $P b F_{2}$ 溶液的浓度

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9、已知 $C a F_{2}$ 的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为a pm。下列说法正确的是（）

A、与 $C a^{2 +}$ 距离最近的 $F^{-}$ 数目为4 B、 $C a F_{2}$ 晶体中 $F^{-}$ 与 $C a^{2 +}$ 之间的最近距离为 $\frac{\sqrt{6}}{4} a$ C、 $C a F_{2}$ 晶体的密度为 $\frac{312}{a^{3} \times 1 0^{- 30} N_{A}} g / c m^{3}$ D、晶胞中 $F^{-}$ 围成的立方体棱长为 $\frac{\sqrt{2}}{2} a$ pm

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10、某研究小组利用软锰矿(主要成分为 $M n O_{2}$ ，另含少量铁、铝、铜、镍的化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的 $S O_{2}$ ，又制得电池材料 $M n O_{2}$ 。下列叙述错误的是（）

A、X可能是 $M n C O_{3}$ B、若滤渣2是CuS和NiS，则Y一定是 $H_{2} S$ C、还原酸浸时， $M n O_{2}$ 参与的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 D、氧化时发生的离子方程式： $2 M n O_{4}^{-} + 3 M n^{2 +} + 2 H_{2} O = 4 H^{+} + 5 M n O_{2} ↓$

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11、黄色化合物Р的阳离子和阴离子的结构如图所示。其中W、X、Y、Z、M原子序数依次增大且分布在前四个周期，X的一种单质导电能力强但硬度很小，Y的简单氢化物可以作制冷剂，Z的氧化物可做消毒剂，M核外只有1个单电子。下列叙述错误的是（）

A、电负性：Y>X>M>W B、基态Z原子中电子的空间运动状态有9种 C、简单氢化物的沸点：X<Y D、同周期中，第一电离能比Y大的有2种元素

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12、由于钠资源储量丰富，便于开采，价格便宜，钠离子电池有望成为下一代大规模储能电池。我国化学家最近研制的一种钠离子电池如图所示。下列说法正确的是（）

A、膜是阴离子交换膜 B、充电时 $N a^{+}$ 向石墨电极移动 C、放电时正极的电极反应： $N a V_{2} {(P O_{4})}_{2} O_{2} F + 2 e^{-} + 2 N a^{+} = N a_{3} V_{2} {(P O_{4})}_{2} O_{2} F$ D、有机溶剂可选择乙醇

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13、根据实验事实能得出相应结论的是（）

A、在25℃和40℃测得0.1mol/L $N a_{2} S O_{3}$ 溶液的pH分别为9.37和9.66。 $S O_{3}^{2 -}$ 的水解常数： $K_{h}$ (40℃)> $K_{h}$ (25℃) B、 $C H C l_{3}$ 在苯中的溶解度大于在水中。溶剂的极性：苯>水 C、将有机物X：滴入溴的 $C C l_{4}$ 溶液中，溶液褪色。可以检验X中的碳碳双键 D、向溶液Y中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成。Y中一定含有 $S O_{4}^{2 -}$

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14、由大脑分泌的化合物X名为甲硫氨酸-脑啡肽，其结构如下图。下列叙述正确的是（）

A、X是一种五肽 B、组成X的氨基酸有5种 C、X含有4个手性碳原子 D、X不能使溴水褪色

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15、“结构决定性质”，下列有关物质结构与性质的说法中正确的是（）

A、温度相同时，水溶液中电离常数： $C F_{3} C O O H < C C l_{3} C O O H$ B、熔点： $N a C l < M g C l_{2} < A l C l_{3}$ C、分子的极性： $O_{2} < O_{3}$ D、 $F_{2}$ 、 $C l_{2}$ 、 $B r_{2}$ 三种分子中的键能：F-F<Cl-Cl<Br-Br

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16、下列有关阿伏加德罗常数( $N_{A}$ )的叙述中正确的是（）

A、18g液态水中含有氢键的数目为2 $N_{A}$ B、10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有O-H键的数目为0.1 $N_{A}$ C、常温下2.7g Al加至足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3 $N_{A}$ D、25℃时，1L pH=2的 $C H_{3} C O O H$ 溶液中， $H^{+}$ 的数目为0.01 $N_{A}$

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17、下列方程式能正确表示相应变化的是（）

A、草酸与酸性高锰酸钾溶液反应： $2 M n O_{4}^{-} + 16 H^{+} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} = 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ B、空气中加热FeO： $6 F e O + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 2 F e_{3} O_{4}$ C、用铜电极电解饱和食盐水，阳极有白色沉淀生成： $C u - 2 e^{-} + 2 C l^{-} = C u C l_{2} ↓$ D、向硝酸银溶液中滴加少量的氨水： $A g^{+} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = {[A g {(N H_{3})}_{4}]}^{+} + 4 H_{2} O$

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18、下列化学用语表述正确的是（）

A、熟石膏的化学式： $2 C a S O_{4} \cdot H_{2} O$ B、 $S O C l_{2}$ 分子的VSEPR模型： C、基态溴原子的价层电子排布式：[Ar] $4 s^{2} 4 p^{5}$ D、含有8个中子的碳原子： $_{6}^{8} C$

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19、江西矿物资源丰富，有“物华天宝、人杰地灵”之称。下列有关说法错误的是（）

A、德兴铜矿是中国第一大伴生金矿和伴生银矿，电解精炼铜时粗铜作阳极 B、浮梁县朱溪钨铜矿是世界最大钨矿，金属钨可用铝热法冶炼 C、宜春锂矿是亚洲最大的锂云母矿，锂是密度最小的金属 D、赣州素有“稀土王国”的美誉，稀土元素包含钛

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20、化合物K可用于治疗糖尿病，其合成路线如下：
已知：
ⅰ． $R_{1} C H_{2} C O O R_{2} + R_{3} C H O \overset{C_{2} H_{5} O N a}{\to}$ $+ H_{2} O$ 。
ⅱ． $R_{4} C O O H + H O O C R_{5} \overset{乙酸酐}{\to}$ $+ H_{2} O$ 。
ⅲ． $+ R_{8} N H_{2} \to_{Δ}^{催化剂}$ $+ R_{7} C O O H$ 。
ⅳ．试剂a为1，3-丁二烯。
回答下列问题：

(1)、1mol A能与含2mol $N a H C O_{3}$ 的水溶液反应生成气体，则A的结构简式为。

(2)、由A生成B的反应类型是， H中氮原子的杂化方式为。

(3)、C的化学名称是， K中官能团的名称为。

(4)、E的结构简式为。

(5)、反应J＋F→K的化学方程式为。

(6)、符合下列条件的G的同分异构体共有种。
①含有苯环；
②能发生水解反应和银镜反应；
③遇 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色。
其中，核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为。

(7)、邻苯二甲酰亚胺()是合成高分子的重要材料。参照上述合成路线，写出以邻二甲苯为原料制备邻苯二甲酰亚胺的合成路线(无机试剂任选)：。

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