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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、滴定法是用于测定溶液中微粒浓度的重要方法。某实验小组利用滴定法测定碘酒中碘的含量。

(1)、配制稀碘液：移取10.00mL碘酒，准确配制100mL稀碘液。需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、（从下列图中选择，填选项）____。

A、 B、 C、 D、

(2)、测定碘含量：每次取25.00mL稀碘液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，加入适量稀 $H_{2} S O_{4}$ 后，用浓度为0.1000 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，实验数据如下表所示。
序号
$N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的用量/mL
稀碘液的用量/mL
1
21.32
25.00
2
20.02
25.00
3
19.98
25.00
已知：
①第1次实验 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的用量明显多于后两次，原因可能是
A．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗
B．滴入半滴标准溶液，溶液变色，即判定达滴定终点
C．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生
D．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面
②该碘酒中碘的含量为 $g \cdot m L^{- 1}$ 。（已知 $M (I_{2}) = 254 g \cdot m o l^{- 1}$ ）

(3)、借鉴（2）的方法，用如图所示的流程测定海带中的碘含量。
①加入 $H_{2} O_{2}$ 发生的离子反应方程式是。
②预测达到滴定终点的实验现象为，在实验时却发现溶液变色片刻后，恢复滴定前的颜色。继续滴加 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ ，溶液变色片刻后再一次恢复原色。

(4)、探究异常现象产生的原因。
该学习小组通过设计对照实验，发现空气中的氧气并不能较快地氧化待测液中的 $I^{-}$ 。
提出猜想：过量的将生成的 $I^{-}$ 重新氧化成碘单质。
验证猜想：将2mL待测液、2滴0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $H_{2} S O_{4}$ 溶液、2滴淀粉溶液和混合，用 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定，若待测液变为无色后又反复变色，则证明猜想不成立。
提出疑问：什么物质反复氧化碘离子。
寻找证据：按图7的流程， $H_{2} O_{2}$ 用量改为少量，氧化后的待测液静置半小时，利用氧化还原电势传感器测定滴定过程中电势的变化，待溶液变色后停止滴定，溶液恢复原色后继续滴加 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 至溶液变色，循环往复，得到图8所示的曲线。
图8
已知：
ⅰ氧化性物质的电势值高于还原性物质：
ⅱ一定条件下，氧化性物质的浓度越高，电势越高，还原性物质浓度越高，电势越低。
a-b段电势升高的原因是（填化学式）被氧化。由a-b段电势变化的斜率小于b-c段可推测溶液反复变色的原因是。
优化流程：将用 $H_{2} O_{2}$ 氧化后的待测液，再进行滴定，到达滴定终点时待测液变色后不会恢复原色。

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2、利用双极膜电解含有 $H C O_{3}^{-}$ 的溶液，使 $H C O_{3}^{-}$ 转化成碳燃料，实现了 $C O_{2}$ 还原流动。电解池如下图6所示，双极膜中水电离的 $H^{+}$ 和 $O H^{-}$ 在电场作用下可以向两极迁移。下列说法不正确的是（）

A、银网电极与电源负极相连 B、双极膜b侧应该用质子交换膜 C、阴极电极反应为： ${HCO}_{3}^{-} + 2 e^{-} + 3 H^{+} \underline{\underline{}} CO ↑ + 2 H_{2} O MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDhatCvAUfeB Sn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoarqqtubsr4rNCHbGeaGqiVu0Je9sqqr pepC0xbbL8F4rqqrFfpeea0xe9Lq=Jc9vqaqpepm0xbba9pwe9Q8fs 0=yqaqpepae9pg0FirpepeKkFr0xfr=xfr=xb9adbaqaaeGaciGaai aabeqaamaaeaqbaqaakeaaqaaaaaaaaaWdbiaabIeacaqGdbGaae4t a8aadaqhaaWcbaWdbiaaiodaa8aabaWdbiabgkHiTaaakiabgUcaRi aaikdacaqGLbWdamaaCaaaleqabaWdbiabgkHiTaaakiabgUcaRiaa iodacaqGibWdamaaCaaaleqabaWdbiabgUcaRaaakmacaciaaaU=me aabGaGacaaG7VaiaiGaaa4+JjbVlacaciaaaU=ysW7cGaGacaaG7pM e8UaiaiGaaa4+JjbVdaacaqGdbGaae4taiabggziTkabgUcaRiaaik dacaqGibWdamaaBaaaleaapeGaaGOmaaWdaeqaaOWdbiaab+eaaaa@6AC8@$ D、双极膜中有0.1mol $H_{2} O$ 电离，则阳极附近理论上产生0.05mol $O_{2}$

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3、甲醇是重要的化工原料。 $C O_{2}$ 与 $H_{2}$ 反应可合成甲醇，反应如下：
$C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ ，恒容密闭容器中，a mol $C O_{2}$ 和3a mol $H_{2}$ ，下温度下反应达到平衡时，各组分的物质的量浓度（c）随温度（T）变化如图5所示。下列说法正确的是（）

A、随温度升高该反应的平衡常数变大 B、加入合适催化剂有利于提高 $C O_{2}$ 的平衡转化率 C、 $T_{1}$ ℃时，恒容下充入Ar，压强增大，平衡正向移动，平衡时浓度变小 D、T₁℃时，恒压下2a mol $C O_{2}$ 与6a mol $H_{2}$ 反应达到平衡时 $c (H_{2}) = c_{1} m o l \cdot L^{- 1}$

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4、纳米碗 $C_{40} H_{10}$ 是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下， $C_{40} H_{10}$ 可以由 $C_{40} H_{20}$ 分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。其中 $C_{40} H_{20} (g) ⇌ C_{40} H_{18} (g) + H_{2} (g)$ 的反应机理和能量变化如图。下列说法不正确的是（）

A、选择相对较高的温度更有利于制备纳米碗 B、推测 $C_{40} H_{10}$ 纳米碗中含5个五元环 C、 $C_{40} H_{20} (g) ⇌ C_{40} H_{18} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = + 128 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、该反应历程包含了3步基元反应，且第3步是该反应的决速步骤

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5、陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具备因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	向 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 稀溶液滴加KSCN溶液，无现象	$F e^{3 +}$ 与 $S C N^{-}$ 不反应
B	$F e C l_{3}$ 溶液用于刻蚀铜制品	铜与 $F e C l_{3}$ 溶液发生置换反应
C	用焦炭和石英砂制取粗硅	$S i O_{2}$ 可制作光导纤维
D	酸性： $H C O O H > C H_{3} C O O H$	羧基中O-H键的极性： $H C O O H > C H_{3} C O O H$

A、A B、B C、C D、D

6、已知M、R、X、Y、Z属于短周期非金属元素，M与X同主族，M单质与X单质化合可形成一种漂白性物质；R可形成三键的单质气体；X、Y、Z与R同周期，且Z原子的半径最小，Y的基态原子价层p轨道有2个电子。下列说法不正确的是（）

A、原子半径：M＞R＞X B、 $M X_{2}$ 与 $Y X_{2}$ 均为极性分子 C、最高价含氧酸酸性：R＞Y D、第一电离能：Z＞R＞X

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7、设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，下列说法正确的是（）

A、1mol Fe与水蒸气完全反应转移电子数为3 $N_{A}$ B、标准状况下，2.24L $S O_{3}$ 中含有原子数为0.4 $N_{A}$ C、常温下，1L pH＝13的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液中含有 $O H^{-}$ 数0.1 $N_{A}$ D、0.3mol $H_{2}$ 和0.1mol $N_{2}$ 充分反应生成 $N H_{3}$ 分子数为0.2 $N_{A}$

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8、含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断正确的是（）

A、f是氯的酸性最强含氧酸 B、c分解得产物a和b C、d可用于自来水杀菌消毒，说明其有氧化性 D、为制备纯净的气体b，将气体通入饱和e溶液中洗气即可

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9、下列生活情境中对应的离子方程式正确的是（）

A、泡沫灭火器灭火原理： $2 {Al}^{3 +} + 3 H_{2} O + 3 {CO}_{3}^{2 -} \underline{\underline{}} 2 Al {(OH)}_{3} + 3 {CO}_{2} ↑ MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDhatCvAUfeB Sn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoarqqtubsr4rNCHbGeaGqiVu0Je9sqqr pepC0xbbL8F4rqqrFfpeea0xe9Lq=Jc9vqaqpepm0xbba9pwe9Q8fs 0=yqaqpepae9pg0FirpepeKkFr0xfr=xfr=xb9adbaqaaeGaciGaai aabeqaamaaeaqbaqaakeaaqaaaaaaaaaWdbiaaikdacaqGbbGaaeiB a8aadaahaaWcbeqaa8qacaaIZaGaey4kaScaaOGaey4kaSIaaG4mai aabIeapaWaaSbaaSqaa8qacaaIYaaapaqabaGcpeGaae4taiabgUca RiaaiodacaqGdbGaae4ta8aadaqhaaWcbaWdbiaaiodaa8aabaWdbi aaikdacqGHsislaaGcdGaGacaaG7pdbaqaiaiGaaa4+lacaciaaaU= ysW7cGaGacaaG7pMe8UaiaiGaaa4+JjbVlacaciaaaU=ysW7aaGaaG OmaiaabgeacaqGSbWaaeWaaeaacaqGpbGaaeisaaGaayjkaiaawMca a8aadaWgaaWcbaWdbiaaiodaa8aabeaak8qacqGHRaWkcaaIZaGaae 4qaiaab+eapaWaaSbaaSqaa8qacaaIYaaapaqabaGcpeGaeyyKH0ka aa@72E7@$ B、除水垢时，先用 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液浸泡： $C O_{3}^{2 -} + C a S O_{4} ⇌ C a C O_{3} + S O_{4}^{2 -}$ C、铅蓄电池放电时总反应： ${PbO}_{2} + Pb + 4 H^{+} \underline{\underline{}} 2 {Pb}^{2 +} + 2 H_{2} O MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDhatCvAUfeB Sn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoarqqtubsr4rNCHbGeaGqiVu0Je9sqqr pepC0xbbL8F4rqqrFfpeea0xe9Lq=Jc9vqaqpepm0xbba9pwe9Q8fs 0=yqaqpepae9pg0FirpepeKkFr0xfr=xfr=xb9adbaqaaeGaciGaai aabeqaamaaeaqbaqaakeaaqaaaaaaaaaWdbiaabcfacaqGIbGaae4t a8aadaWgaaWcbaWdbiaaikdaa8aabeaak8qacqGHRaWkcaqGqbGaae OyaiabgUcaRiaaisdacaqGibWdamaaCaaaleqabaWdbiabgUcaRaaa kmacaciaaaU=meaabGaGacaaG7VaiaiGaaa4+JjbVlacaciaaaU=ys W7cGaGacaaG7pMe8UaiaiGaaa4+JjbVdaacaaIYaGaaeiuaiaabkga paWaaWbaaSqabeaapeGaaGOmaiabgUcaRaaakiabgUcaRiaaikdaca qGibWdamaaBaaaleaapeGaaGOmaaWdaeqaaOWdbiaab+eaaaa@69B7@$ D、84消毒液与洁厕灵不能混合使用原理： $C l^{-} + H^{+} + C l O^{-} ⇌ C l_{2} ↑ + H_{2} O$

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10、按照下图进行铜与浓硫酸反应的探究实验。下列说法正确的是（）

A、蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明 $S O_{2}$ 具有强氧化性 B、N形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入N形管 C、反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀 D、实验结束后从b口注入足量NaOH溶液，会有2种物质与NaOH反应

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11、“劳动最光荣、劳动最崇高”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	实验员用 $T i C l_{4}$ 加大量的水制备 $T i O_{2}$	稀释促进盐的水解
B	科学家用乳酸合成聚乳酸	合成聚乳酸是缩聚反应
C	工人使用糯米酿造米酒	葡萄糖在酶作用下转化为乙醇
D	农艺师施肥时用土壤掩埋铵态氨肥	铵盐易溶于水

A、A B、B C、C D、D

12、锌-空气电池因工作电压高、制造成本低等特点备受关注。该电池以特定晶型的 $M n O_{2}$ 为催化剂，KOH溶液为电解质，放电时，（）

A、 $O H^{-}$ 移向锌电极 B、 $M n O_{2}$ 在正极发生氧化反应 C、负极发生反应： $Zn - 2 e^{-} \underline{\underline{}} {Zn}^{2 +} MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDhatCvAUfeB Sn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoarqqtubsr4rNCHbGeaGqiVu0Je9sqqr pepC0xbbL8F4rqqrFfpeea0xe9Lq=Jc9vqaqpepm0xbba9pwe9Q8fs 0=yqaqpepae9pg0FirpepeKkFr0xfr=xfr=xb9adbaqaaeGaciGaai aabeqaamaaeaqbaqaakeaaqaaaaaaaaaWdbiaabQfacaqGUbGaeyOe I0IaaGOmaiaabwgadaahaaWcbeqaaiabgkHiTaaakmacaciaaaU=me aabGaGacaaG7VaiaiGaaa4+JjbVlacaciaaaU=ysW7cGaGacaaG7pM e8UaiaiGaaa4+JjbVdaacaqGAbGaaeOBa8aadaahaaWcbeqaa8qaca aIYaGaey4kaScaaaaa@6028@$ D、用盐酸作电解质能减少锌电极的损耗

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13、某种化合物可用于药用多肽的结构修饰，其结构简式如图1所示。下列说法正确的是（）
图1

A、该分子含有手性碳原子 B、该分子中含有3种官能团 C、该分子中所有的碳原子可共平面 D、1mol该化合物最多能与2mol NaOH发生反应

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14、 $N H_{3}$ 可用作脱硝剂。某科研小组探究 $N O_{2}$ 被 $N H_{3}$ 还原的反应，涉及的部分装置如图所示。
下列说法正确的是（）

A、用甲装置制备 $N H_{3}$ B、乙装置中反应的n（还原剂）∶n（氧化剂）＝2∶1 C、丙装置盛放无水 $C a C l_{2}$ 用于干燥 $N H_{3}$ D、在丁装置中为了更好混合反应气体，应先通入 $N O_{2}$

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15、Na及其化合物是重要的物质。下列说法不正确的是（）

A、保存NaOH溶液用带橡胶塞的试剂瓶 B、 $N a H C O_{3}$ 俗名小苏打，可用作食用碱或工业用碱 C、 $N a_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应中， $N a_{2} O_{2}$ 既是氧化剂又是还原剂 D、单质钠可用于冶炼金属，Na与 $C u S O_{4}$ 溶液反应可制Cu

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16、科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是（）

A、福建舰舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁 B、制造5G芯片材质之一氮化镓（GaN）为金属晶体 C、针核反应堆的主要原料是 ${}_{232}T h$ ， ${}_{232}T h$ 与 ${}_{232}U$ 互为同位素 D、嫦娥5号带回的月壤中含有Al元素，Al属于s区元素

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17、杭州亚运会口号“心心相融，@未来”。下列亚运会所涉及的材料中，主要由无机非金属材料制成的是（）
A．湖山奖牌—金牌
B．场馆建造—聚四氟乙烯
C．场馆用电—硅太阳能电池板
D．火炬燃料—甲醇

A、A B、B C、C D、D

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18、Ⅰ.过氧化氢和盐酸的混合溶液可以刻蚀含铜的电路板。

(1)、请写出用过氧化氢和盐酸刻蚀电路板时发生的离子反应方程式：。

(2)、当反应一段时间后，随着溶液变蓝，气泡产生的速率加快，可能的原因是。

(3)、Ⅱ.含铜电路板也可以用FeCl₃进行刻蚀，对刻蚀后的液体（FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂）进行处理以提取FeCl₂•4H₂O、CuSO₄•5H₂O，流程如图：
从滤液A中提取FeCl₂•4H₂O的操作为：加入Fe粉后，应先浓缩滤液至出现，趁热过滤，取溶液，，过滤、洗涤、干燥。

(4)、检验溶液B中提取出的Cu上粘附的Cl^﹣已经洗净的操作为：，制备CuSO₄•5H₂O时，将铜溶解于H₂SO₄、HNO₃的混酸中，此过程中产生的红棕色气体为产物（选填“氧化”或“还原”）。

(5)、Ⅲ.利用滴定法可测定所得CuSO₄•5H₂O的纯度，操作如下：
①取agCuSO₄•5H₂O样品，加入足量NH₄F﹣HF溶液溶解（F^﹣用于防止Fe³⁺干扰检验：Fe³⁺+6F^﹣═）。
②滴加足量KI溶液，发生反应2Cu²⁺+4I^﹣═2CuI↓+I₂。
③再用cmol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点时消耗亚硫酸钠标准溶液VmL，发生的反应为：I₂+2S₂═S₄+2I^﹣。
已知NH₄F溶液呈酸性，则水解程度 F^﹣（填“＞”、“＜”或“＝”），稀释后消耗 $\frac{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}{c (H F)}$ 的值（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

(6)、接近滴定终点时，向溶液中滴加KSCN，会发现CuI沉淀转化为CuSCN，其沉淀转化的原因是。已知CuI能够吸附大量I₂ ，若不加KSCN，则测得CuSO₄•5H₂O的纯度（选填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

(7)、计算CuSO₄•5H₂O的纯度：（用a、c、V的代数式表示）。

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19、用于治疗神经性疾病的药物布立西坦的合成路线如图所示：
已知：；
。

(1)、反应①是反应，反应④是反应。（填反应类型，下同）

(2)、有机物I中的含氧官能团名称为，有机物F的结构简式为。

(3)、已知反应⑤为酯交换反应，则另一产物的结构简式为。

(4)、已知反应⑥的原子利用率为100%，则物质M为。

(5)、写出一种满足下列条件的有机物K的同分异构体：。
①可以发生银镜反应；
②分子中存在3中化学环境不同的H原子，且个数比为1：2：3。

(6)、手性碳是指与四个各不相同原子与基团相连的碳原子，用C*表示。已知分子J中有2个手性碳，请用*将其在如图的结构简式中标出。

(7)、请写出以CH₃（CH₂）₃COOH和CH₃OH为原料制备CH₃CH₂CH＝CHCOOCH₃的路线（合成路线的表示方式为••••••目标产物）。

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20、聚合氯化铝用于城市给排水净化。氧化铝法制取无水三氯化铝的反应如下：Al₂O₃（s）+3C（s）+3Cl₂（g）2AlCl₃（g）+3CO（g）。

(1)、标出上述反应的电子转移方向和数目。

(2)、写出该反应的平衡常数表达式：K＝。

(3)、Al原子核外有种不同能量的电子。
聚合氯化铝（PAC）是一种介于AlCl₃和Al（OH）₃之间的水溶性无机高分子聚合物，PAC的水解过程中会有一种聚合稳定态物质[AlO₄Al₁₂（OH）₂₄（H₂O）₁₂]⁷⁺称为Al₁₃ ， Al₁₃对水中胶体和颗粒物具有高度电中和桥联作用，是净水过程中的重要物质。

(4)、Al₁₃在水解过程中会产生[Al（OH）₂]⁺、[Al（OH）]²⁺等产物，请写出Al³⁺水解产生[Al（OH）]²⁺的离子方程式：。

(5)、AlCl₃溶液与NaOH溶液反应，若参加反应的铝离子最终转化生成Al₁₃ ，则理论上参与反应的Al³⁺与OH^﹣的物质的量之比是。

(6)、使用Al³⁺净水时应控制pH在6.8～8.02之间，否则净水效果不佳。请结合使用Al³⁺水解净化水时铝元素存在的形态，分析在强酸性和强碱性环境时净水效果差的原因。

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