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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、化合物Ⅶ是制备抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物Ⅰ为原料制备Ⅶ的一种合成路线如下：

已知： $R_{1} {CH}_{2} Br \to_{一定条件}^{R_{2} CHO} R_{1} CH = {CHR}_{2} \to_{一定条件}^{R_{3} COOH, I_{2}}$
回答下列问题：

(1)、化合物Ⅰ的名称为；化合物Ⅳ含有的官能团的名称是。

(2)、化合物Ⅴ的结构简式为；化合物Ⅵ→化合物Ⅶ的反应类型为。

(3)、化合物Ⅱ→化合物Ⅲ的化学方程式为。

(4)、芳香化合物Ⅹ是化合物Ⅳ的同分异构体，同时满足如下条件的化合物Ⅹ的结构有种(不考虑立体异构)；
条件：a)含有的官能团的种类和数目与化合物Ⅳ的相同；b)苯环上有两个取代基
其中，核磁共振氢谱有四组峰的结构简式(任写一种)。

(5)、根据上述信息，写出以溴乙烷为原料制备聚-2-丁烯的合成路线 (无机试剂任选，需注明反应条件)。

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2、2021年全世界前沿新材料领域取得新的进展。推动了高技术产业变革，钛（Ti）被称为“未来世界的金属”，广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。请回答下列问题：

(1)、钛的核外电子排布式是，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有种。

(2)、钛元素的检验方法如图：
${TiO}^{2}^{+}$ 可与 $H_{2} O_{2}$ 形成配离子 ${[TiO (H_{2} O_{2})]}^{2+}$ ，其原因是。

(3)、二氧化钛（ ${TiO}_{2}$ ）是一种常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，也常用于污水处理。纳米 ${TiO}_{2}$ 催化的一个实例如图所示：
化合物乙的分子中采取 ${sp}^{3}$ 杂化方式成键的原子数目是个。

(4)、氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，则氮化钛晶体化学式为，该晶体结构中与N原子距离最近且相等的N原子有个；该晶胞的密度 ${dg/cm}^{3}$ ，则晶胞结构中两个氮原子之间的最近距离为。（ $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的数值，只列计算式）

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3、铁是地球上分布最广泛的金属之一，约占地壳质量的5%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四位。蛋白琥珀酸铁(C_aH_bO_cN_dFe)口服液可以用来治疗缺铁性贫血的治疗。请回答以下相关问题：

(1)、写出基态铁原子的价层电子排布式。

(2)、给出蛋白琥珀酸铁含有的C、N、O三种元素的第一电离能从小到大排序，并解释原因。

(3)、将C、N、O三种元素最简单氢化物按照键角从大到小排序。

(4)、已知O、S、Se、Te在元素周期表中位于同主族，将这四种元素的最简单氢化物按照沸点从大到小排序。

(5)、琥珀酸的结构如图所示，写出琥珀酸分子中σ键与π键的个数比。

(6)、金属羰基化合物在催化反应中有着重要的作用，其本质是金属原子与一氧化碳中的碳原子形成配位键。金属原子在形成最稳定的羰基化合物时要遵守18电子规则，即每个金属原子的价层都满足18电子结构。若金属价层电子数为奇数，则可以通过两个金属原子之间形成共价单键实现价层电子数为偶数。根据以上信息，写出Fe原子最稳定的羰基化合物的分子式。

(7)、铁有多种同素异形体，在910－1400℃范围内，铁以面心立方最密堆积存在，如图为面心立方堆积的铁的晶胞。已知铁的摩尔质量为Mg/mol，铁原子的半径为rpm，给出铁晶胞密度的表达式 g•cm^-3。

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4、将下列反应产生的气体通入如图所示的装置，所选试剂不能达到实验目的的是

选项	操作	目的	试剂a	试剂b
A	往电石中滴加饱和食盐水	验证乙炔的性质	${CuSO}_{4}$ 溶液	酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液
B	混合苯、液溴、铁粉	验证苯的取代反应	无	${AgNO}_{3}$ 溶液
C	加热1-溴丁烷与 $NaOH$ 的乙醇溶液	验证反应产生了烯烃	无	溴的 ${CCl}_{4}$ 溶液
D	往 ${CaCO}_{3}$ 中滴加醋酸	验证酸性：碳酸>苯酚	饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液	苯酚钠溶液

A、A B、B C、C D、D

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5、阿莫西林是常见的抗生素，其结构如图所示，下列说法错误的是

A、 $1 mol$ 阿莫西林与 $NaOH$ 溶液共热时最多可消耗 $4 molNaOH$ B、阿莫西林的分子式为 $C_{16} H_{19} N_{3} O_{5} S$ C、 $1 mol$ 阿莫西林与 $H_{2}$ 反应时最多消耗 $5 {molH}_{2}$ D、阿莫西林能与浓溴水反应

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6、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是

A、 $1mol$ 甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为 ${2N}_{A}$ B、 $92 .0g$ 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 $1 {.0N}_{A}$ C、 $14g$ 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 ${2N}_{A}$ D、标准状况下， $2 {.24L CCl}_{4}$ 含有的共价键数为 $0 {.4N}_{A}$

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7、自从第一次合成稀有气体元素的化合物XePtF₆以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF₂、XeF₄等。如图甲为XeF₄的结构示意图，图乙为XeF₂晶体的晶胞结构图。下列有关说法正确的是

A、XeF₄是极性分子 B、XeF₂晶体属于离子晶体 C、一个XeF₂晶胞中实际拥有2个XeF₂ D、XeF₂晶体中距离最近的两个XeF₂之间的距离为 $\frac{\sqrt{2}}{2}$ a(a为晶胞边长)

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8、下列说法正确的是

A、的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构） B、等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 C、按系统命名法，化合物的名称是2，3，4一三甲基-2-乙基戊烧 D、和互为同系物

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9、石棉具有高度耐火性、电绝缘性和绝热性，是重要的防火、绝缘和保温材料，其化学式为 ${CaMg}_{3} {Si}_{4} O_{12}$ ，其组成也可写成余化物形式： $CaO \cdot 3MgO \cdot {4SiO}_{2}$ 。下列说法正确的是

A、组成元素均位于元素周期表的p区 B、 $CaO$ 的熔点比 $MgO$ 的高 C、ⅣA族元素单质的晶体类型相同 D、基态硅原子核外电子有8种不同的空间运动状态

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10、下列说法正确的是

A、基态Cr原子的价层电子：3d⁵4s¹ ，违反能量最低原理 B、基态C原子的电子排布式：1s²2s²2p_x¹2p_z¹ ，违反能量最低原理 C、基态C原子的价层电子排布图：，违反泡利原理 D、基态Fe³⁺的3d电子排布图：，违反洪特规则

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11、 ${Cu}^{2 +}$ 溶于浓 $NaOH$ 溶液中可得到配合物 ${Na}_{2} [Cu {(OH)}_{4}]$ 。下列说法错误的是

A、 ${Cu}^{2 +}$ 提供空轨道 B、中心离子的配位数是4 C、 $1 {molNa}_{2} [Cu {(OH)}_{4}]$ 含有 $σ$ 键数目为 $4 N_{A}$ D、向 ${CuSO}_{4}$ 溶液中逐滴滴加浓 $NaOH$ 溶液至过量，先形成蓝色沉淀，后沉淀溶解

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12、依据元素周期律，下列判断不正确的是

A、原子半径：Mg<Na<K B、第一电离能：Li<Be<B C、电负性：N<O<F D、热稳定性：SiH₄<PH₃<HCl

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13、下列关于水合氢离子 ${(H}_{3} O^{+})$ 的说法错误的是

A、含有极性键 B、空间构型为三角锥形 C、键角： $H_{3} O^{+} < H_{2} O$ D、 $H_{3} O^{+}$ 和 $H_{2} O$ 中氧原子均为 ${sp}^{3}$ 杂化

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14、下列化学用语表示正确的是

A、中子数为10的氧原子： $_{8}^{10} O$ B、 $H_{2} Se$ 的空间结构： $H - Se - H$ (直线型) C、 $N, N -$ 二甲基甲酰胺的结构简式： D、 $HClO$ 的电子式：

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15、人类对核外电子运动的认知不断进步。下列说法正确的是

A、电子在线性轨道上绕核运行 B、电子从激发态跃迁到基态时能产生吸收光谱 C、 $2 p_{x}$ 、 $2 p_{y}$ 、 $2 p_{z}$ 轨道相互平行、能量相等 D、 $2 s$ 轨道比 $1 s$ 轨道大，其空间包含了 $1 s$ 轨道

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16、下列关于有机化合物的说法不正确的是

A	B	C	D

木糖醇( $C_{5} H_{12} O_{5}$ )是一种天然甜味剂，属于糖类化合物	聚乙烯由线型结构转变为网状结构能够增加材料的强度	DNA分子复制过程中存在氢键的断裂和形成	烷基磺酸钠(表面活性剂)在水中聚集形成的胶束属于超分子

A、A B、B C、C D、D

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17、下列实验操作对应的现象预测正确或能达到有关实验目的的是

A、①可比较 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $NaHC O_{3}$ 的稳定性 B、②焰色试验检验K元素 C、③分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 D、④制备氢氧化铁胶体

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18、为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
回答下列问题：
(1)由FeSO₄·7H₂O固体配制0.10 mol·L⁻¹ FeSO₄溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、(从下列图中选择，写出名称)。
(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u^∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择作为电解质。
阳离子
u^∞×10⁸/(m²·s⁻¹·V⁻¹)
阴离子
u^∞×10⁸/(m²·s⁻¹·V⁻¹)
Li⁺
4.07
${HCO}_{3}^{-}$
4.61
Na⁺
5.19
${NO}_{3}^{-}$
7.40
Ca²⁺
6.59
Cl⁻
7.91
K⁺
7.62
${SO}_{4}^{2 -}$
8.27
(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入电极溶液中。
(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe²⁺)增加了0.02 mol·L⁻¹。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe²⁺)=。
(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为，铁电极的电极反应式为。因此，验证了Fe²⁺氧化性小于，还原性小于。
(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO₄溶液中加入几滴Fe₂(SO₄)₃溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是。

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19、下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是

选项	物质的结构或性质	解释
A	金属活动性：Mg＞Al	第一电离能：Mg＞Al
B	熔点：SiO₂＞CO₂	相对分子质量：SiO₂大于CO₂
C	酸性：HCOOH＞CH₃COOH	O-H的极性：HCOOH强于CH₃COOH
D	熔点：Cl₂＜Br₂＜I₂	键能：Cl-Cl＞Br-Br＞I-I

A、A B、B C、C D、D

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20、钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点的为 $(\frac{1}{2}, 0, \frac{1}{2})$ ，晶胞边长为anm，下列说法中不正确的是

A、 ${Ti}^{4 +}$ 与 ${Co}^{2 +}$ 之间的最短距离为 $\frac{\sqrt{2}}{2} a nm$ B、距离 ${Co}^{2 +}$ 最近且等距的 $O^{2 -}$ 的数量为6 C、C点的原子坐标数为 $(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})$ D、该物质的化学式为 ${TiCoO}_{3}$

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阳离子	u^∞×10⁸/(m²·s⁻¹·V⁻¹)	阴离子	u^∞×10⁸/(m²·s⁻¹·V⁻¹)
Li⁺	4.07	${HCO}_{3}^{-}$	4.61
Na⁺	5.19	${NO}_{3}^{-}$	7.40
Ca²⁺	6.59	Cl⁻	7.91
K⁺	7.62	${SO}_{4}^{2 -}$	8.27