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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na⁺和Cl⁻脱离NaCl固体的表面进入水中。该过程的示意图不正确的是

A、 B、 C、 D、

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2、二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H$
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
反应①    ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$       $Δ H_{1} = + 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应②    $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$       $Δ H_{2} = - 90 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(2)、有利于提高 ${CO}_{2}$ 转化为 ${CH}_{3} OH$ 平衡转化率的措施有(填编号)。
A．升高温度       B．降低温度       C．增大压强
D．降低压强       E．使用催化剂       F．增大 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 的初始投料比

(3)、二氧化碳加氢制甲醇的总反应按 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3$ 投料，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为 $x ({CH}_{3} OH)$ ，在 $p = 5 \times 10^{5} Pa$ 下的 $x ({CH}_{3} OH)$ 随温度 $(t)$ 变化，在 $t = 250 ^{\circ} C$ 下的 $x ({CH}_{3} OH)$ 随压强 $(p)$ 变化如图所示。
①图中对应在 $p = 5 \times 10^{5} Pa$ 下的 $x ({CH}_{3} OH)$ 随温度 $(t)$ 变化的等压过程的曲线是(填“ $a$ ”或“ $b$ ”)。判断理由是。
② $x ({CH}_{3} OH) = 0.10$ 时，反应条件可能为或。
③ $x ({CH}_{3} OH) = 0.10$ 时，计算 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率，写出计算过程。

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3、研究 ${NO}_{x}$ 之间的转化具有重要意义。
已知： $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$       $ΔH>0$
将一定量 $N_{2} O_{4}$ 气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为 $T_{1}$ 。

(1)、下列可以作为反应达到平衡的判据是___________(填编号)。

A、气体的压强不变 B、 $v_{正} (N_{2} O_{4}) = 2 v_{逆} ({NO}_{2})$ C、K不变 D、容器内颜色不变

(2)、反应温度 $T_{1}$ 时，体系中 $c (N_{2} O_{4})$ 、 $c ({NO}_{2})$ 随t(时间)变化曲线如图实线所示。保持其它条件不变，改变反应温度为 $T_{2}$ ， $c ({NO}_{2})$ 随t(时间)变化曲线如图虚线所示。
① $t_{1} = 60 s$ ，在0～60s时段，反应速率 $v (N_{2} O_{4})$ 为 $mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$
②反应温度为 $T_{2}$ (填“大于”或“小于”) $T_{1}$ 。
③温度 $T_{1}$ 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
④ $t_{1}$ 时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p， $N_{2} O_{4}$ 气体的平衡转化率为75%，则反应 $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ 的平衡常数 $K_{p} =$ 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)、NO氧化反应： $2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ 分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。
Ⅰ． $2 NO (g) ⇌ N_{2} O_{2} (g)$     ${ΔH}_{1}$
Ⅱ． $N_{2} O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$     ${ΔH}_{2}$
决定NO氧化反应速率的步骤是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

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4、常温下，HCOOH和 ${CH}_{3} COOH$ 的电离常数分别为 $1.8 \times 10^{- 4}$ 和 $1.7 \times 10^{- 5}$ 。将pH和体积相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A、曲线Ⅰ代表HCOOH溶液 B、溶液中水的电离程度：b点>c点 C、相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中 $n ({Na}^{+})$ 相同 D、从c点到d点，溶液 $\frac{c (HA) \cdot c ({OH}^{-})}{c (A^{-})}$ 不变(HA、 $A^{-}$ 分别代表相应的酸和酸根离子)

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5、能使反应 $2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ 的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

A、及时分离出 ${NO}_{2}$ 气体 B、增大 $O_{2}$ 的浓度 C、适当降低温度 D、选择高效催化剂

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6、固氮的其中一种方法： $N_{2} + O_{2} ⇌ 2 NO$ ，温度和化学平衡常数(K)关系如下表，下列说法正确的是
温度/℃
25
2000
化学平衡常数/K
$3.84 \times 10^{- 34}$
0.100

A、该反应放热反应 B、K与温度、压强均有关系 C、NO与 $H_{2} O$ 、 $O_{2}$ 生成铵态氮肥 D、不宜用此方法大规模生成NO

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7、下列设备工作时，化学能转化为电能的是
A．碱性普通锌锰电池
B．天然气灶
C．风力发电
D．太阳能电池

A、A B、B C、C D、D

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8、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。
据此判断下列说法中正确的是(　)

A、由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应 B、由图2知，S(g)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₁ ， S(s)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH₂ ，则ΔH₁＞ΔH₂ C、由图3知，白磷比红磷稳定 D、由图4知，CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH＞0

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9、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A、氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 B、BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液；Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液 C、Na₂CO₃溶液与硝酸溶液；CaCO₃与硝酸溶液 D、石灰石与硝酸；石灰石与盐酸

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10、单质到盐的转化关系可表示为：
下述转化关系不正确的是( )

A、Na $\overset{O_{2}}{\to}$ Na₂O $\overset{H_{2} O}{\to}$ NaOH $\overset{{CH}_{3} COOH}{\to}$ CH₃COONa B、Mg $\overset{O_{2}}{\to}$ MgO $\to_{}^{HCl}$ MgCl₂ $\to_{}^{{Na}_{2} {SO}_{4}}$ MgSO₄ C、C $\overset{O_{2}}{\to}$ CO₂ $\overset{H_{2} O}{\to}$ H₂CO₃ $\to_{}^{Ca(OH ）_{2}}$ CaCO₃ D、S $\overset{O_{2}}{\to}$ SO₂ $\overset{H_{2} O}{\to}$ H₂SO₃ $\overset{{Na}_{2} O}{\to}$ Na₂SO₃

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11、下列电离方程式书写正确的是

A、把H₂SO₄放入水中：H₂SO₄=H²⁺＋ ${SO}_{4}^{2-}$ B、把Ba(OH)₂放入水中：Ba(OH)₂=Ba²⁺＋ ${(OH)}_{2}^{-}$ C、把NaHSO₄放入水中：NaHSO₄=Na^＋＋H^＋＋ ${SO}_{4}^{2-}$ D、把CaCl₂放入水中：CaCl₂=Ca²^＋＋ ${Cl}_{2}^{-}$

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12、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是

A、从化学角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理，这种做法的化学原理是胶体的聚沉 B、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C、“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应

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13、盐酸洛美沙星是一种氟喹诺酮药物，具有抗肿瘤活性。某课题组设计的合成路线如下(部分反应条件已省略)：



请回答：

(1)、下列说法不正确的是_______。

A、化合物A分子中所有原子一定共平面 B、根据合成路线推测，化合物C能与其他物质发生缩聚反应 C、化合物G中含有配位键 D、洛美沙星的分子式为 $C_{17} H_{18} F_{2} N_{3} O_{3}$

(2)、化合物B的官能团名称是；化合物H的结构简式是。

(3)、写出D→E的化学方程式。

(4)、写出3种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)。
① $^{1} H - NMR$ 谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子；
②IR谱检测表明：苯环上有多酚羟基且相邻，且分子不含-CN，含-N=O；
③分子中还有一个五元碳环。

(5)、以苯胺()和甲氧亚甲基丙二酸二甲酯[ ${CH}_{3} OHC = C {({COOCH}_{3})}_{2}$ ]为原料，设计合成如下图所示化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。


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14、酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO₃、NaHSO₄、KH₂PO₄、K₂HPO₄等。已知H₃PO₂(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH₂PO₂ ，则下列说法正确的是

A、H₃PO₂属于二元酸 B、H₃PO₂属于三元酸 C、NaH₂PO₂属于正盐 D、NaH₂PO₂属于酸式盐

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15、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠的性质有
①钠比水的密度小
②钠的熔点较低
③钠与水反应时放出热量
④钠与水反应后溶液呈碱性

A、①④ B、①②④ C、①③④ D、①②③④

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16、下列仪器与名称不相符的是
A．三脚架
B．漏斗
C．坩埚
D．干燥管

A、A B、B C、C D、D

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17、
根据所学知识回答下列问题：
I．现有含有少量NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃等杂质的NaNO₃溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO₃固体，实验流程如图所示：
（1）沉淀A的主要成分是BaSO₄和(填化学式)。
（2）②中反应的离子方程式是。
（3）①②③中均进行的分离操作是。
（4）③中加入过量的Na₂CO₃溶液的目的是。
II．某河道两旁有甲、乙两厂，甲厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种，乙厂的废水中含有下列离子中的另外三种。[已知：OH^-与Ag⁺不能共存，AgCl和Fe(OH)₃均为沉淀]
阳离子
K⁺、Ag⁺、Fe³⁺
阴离子
Cl^-、OH^-、 ${NO}_{3}^{-}$
（5）经检测，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的离子为。
（6）如果在乙厂的废水中加一定量的铁粉，可以回收其中的金属(填写金属的元素符号)，此反应的离子方程式为。

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18、实践是检验真理的唯一标准。某兴趣小组利用以下装置制备 ${SO}_{2}$ 并验证其性质，其中能达到预期目的的是
A．制备 ${SO}_{2}$
B．验证 ${SO}_{2}$ 还原性
C．干燥 ${SO}_{2}$
D．验证 ${SO}_{2}$ 漂白性

A、A B、B C、C D、D

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19、科技强国。我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法不正确的是

A、杭州亚运主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有还原性 B、国产大型邮轮“爱达・魔都号”采用的薄形钢板属于合金 C、量子计算机“悟空”面世，其传输信号的光纤主要成分为 ${SiO}_{2}$ D、“华龙一号”中的二氧化铀陶瓷芯块是核电站的“心脏”，铀是第ⅠA族元素

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20、醋酸溶液中存在电离平衡 CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺ ，下列各项不正确的是

A、醋酸溶液中离子浓度关系满足：c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^- ) B、常温下，pH=2 的 CH₃COOH 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH<7 C、向 CH₃COOH 溶液中加少量的 CH₃COONa固体，平衡逆向移动 D、将 0.10mol/L CH₃COOH 溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度都减小

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