相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、强碱性溶液中： ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ B、新制饱和氯水中： $K^{+}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2^{-}}$ C、与 $Al$ 反应产生 $H_{2}$ 的溶液中： $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、使紫色石蕊变红的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$

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2、下列盐的性质与用途具有对应关系的是

A、 $Ca {(OH)}_{2}$ 微溶于水，可用于制作漂白粉 B、 ${NaHCO}_{3}$ 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C、 ${FeCl}_{3}$ 溶液有氧化性，可用于制作铜制印刷电路板 D、 $KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O$ 溶于水能形成胶体，可用于自来水的消毒杀菌

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3、 ${Na}_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} {SO}_{4}$ 反应生成 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 、 $H_{2} O$ 和 $O_{2}$ 。下列说法正确的是

A、 $H_{2} O$ 的摩尔质量为18 B、 $H_{2} {SO}_{4}$ 中硫元素的化合价为＋4价 C、 ${Na}_{2} O_{2}$ 中阴离子与阳离子的个数之比为1∶2 D、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 的电离方程式为 ${Na}_{2} {SO}_{4} = 2 {Na}^{+} + S^{2 -} + 4 O^{2 -}$

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4、硫酸工业涉及反应： $4 {FeS}_{2} + 11 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 {Fe}_{2} O_{3} + 8 {SO}_{2}$ 。下列说法正确的是

A、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的俗名磁性氧化铁 B、 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 是氧的同素异形体 C、该反应属于置换反应 D、 ${SO}_{2}$ 是一种电解质

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5、爱美之心人皆有之，近年来美容行业盛行。3-异丙基苯甲酸甲酯(Ⅶ)和2-异丙基苯甲酸甲酯(Ⅷ)是美肤美甲必不可少的成分。3-异丙基苯甲酸甲酯的合成路线如下：
已知：苯环上甲基邻位的 $C — H$ 更容易断裂，羧基间位的 $C — H$ 更容易断裂。

(1)、反应①中， ${AlCl}_{3}$ 是催化剂，除化合物Ⅱ外，另一生成物是。

(2)、化合物Ⅲ和化合物Ⅴ通过反应④生成化合物Ⅵ是该合成路线的核心反应。
①化合物Ⅲ的名称为。
②关于反应④的说法正确的有(填字母)。
A．反应过程中，有 $C — H$ 的断裂和 $C — C$ 的形成
B．化合物Ⅲ和化合物Ⅴ中的碳原子均采用 ${sp}^{2}$ 杂化
C．化合物Ⅵ是极性分子，不存在手性碳原子
D．反应④是取代反应
③根据化合物Ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
加成反应

(3)、化合物Ⅵ和化合物Ⅶ相比，在水中溶解度较大的是化合物，原因是。

(4)、化合物Ⅶ有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体一共有种。
a)属于芳香族化合物；b)能发生银镜反应；c)核磁共振氢谱确定分子中有9个化学环境相同的氢原子。
其中核磁共振氢谱有4个吸收峰的结构简式为(任写一种即可)。

(5)、采用以上相似的合成路线，以苯和2-溴丙烷为原料，合成化合物Ⅷ(2-异丙基苯甲酸甲酯，结构如图)，先将2-溴丙烷通过反应③得到丙烯、苯通过反应①得到甲苯。回答下列问题：
①写出下一步的化学方程式：。
②甲苯不立即进行反应②的原因是。

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6、在日常生活中，金属腐蚀的现象普遍存在，金属腐蚀常常是自发进行的。回答下列问题：

(1)、钢铁腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀：
①在酸性环境中，主要发生的腐蚀称为(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，此时正极上的电极反应式为。
②发生吸氧腐蚀时，每转移0.2mol电子，消耗气体的体积为mL(标准状况下)。

(2)、钢铁的保护法如图所示：
①图1为(填“牺牲阳极保护法”或“外加电流法”)，此时锌板上发生的电极反应为。
②图2中，a为电源的(填“正”或“负”)极，判断的理由为。

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7、下列反应方程式正确的是

A、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中的水解方程式： ${HCO}_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{2} {CO}_{3} + {OH}^{-}$ B、铅酸蓄电池放电时正极电极反应： ${PbO}_{2} + 2 e^{-} + 4 H^{+} = {Pb}^{2 +} + 2 H_{2} O$ C、氢硫酸 $H_{2} S$ 的电离方程式： $H_{2} S ⇌ 2 H^{+} + S^{2 -}$ D、甲烷燃烧热的热化学方程式： ${CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 802.3 kJ / mol$

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8、Burns和Dainton研究了反应Cl₂(g)+CO(g) $⇌$ COCl₂(g)的动力学，获得其速率方程v=k[c(Cl₂)]^3/2[c(CO)]^m ， k为速率常数(只受温度影响)，m为CO的反应级数。该反应可认为经过以下反应历程：下列表述错误的是
第一步：Cl₂ $⇌$ 2Cl     快速平衡
第二步：Cl+CO $⇌$ COCl     快速平衡
第三步：COCl+Cl₂→COCl₂+Cl     慢反应

A、COCl属于反应的中间产物 B、第一步和第二步的活化能较低 C、决定总反应快慢的是第三步 D、第三步的有效碰撞频率较大

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9、下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是
A
B
C
D
制硫酸铝
制氢氧化铝
过滤氢氧化铝
灼烧制氧化铝

A、A B、B C、C D、D

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10、乙硫醇( $C_{2} H_{5} SH$ )的综合利用及治理是当前环境领域关注的焦点之一。

(1)、家用煤气中可掺入微量具有难闻气味的乙硫醇。
已知： $C_{2} H_{5} OH (g) + H_{2} S (g) = C_{2} H_{5} SH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = - 32$ kJ·mol $^{- 1}$
$C_{2} H_{5} OH (g) + 3 O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = - 1277$ kJ·mol $^{- 1}$
$2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) = 2 {SO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$     $Δ H_{3} = - 1036$ kJ·mol $^{- 1}$
$2 C_{2} H_{5} SH (g) + 9 O_{2} (g) = 4 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} O (g) + 2 {SO}_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ 。

(2)、 $K_{2} {FeO}_{4}$ 是一种高效多功能的新型绿色水处理剂，可用于除去废水中的 $C_{2} H_{5} SH$ 。已知 $C_{2} H_{5} SH$ 水溶液中的物种分布分数如图所示。
①已知 $K_{a 1} (H_{2} S) = 9 \times 10^{- 8}$ ，比较 $H_{2} S$ 和 $C_{2} H_{5} SH$ 酸性强弱并从结构的角度说明理由：。
②写出工业废水 $pH = 9$ 时， $K_{2} {FeO}_{4}$ 氧化 $C_{2} H_{5} SH$ 生成 $C_{2} H_{5} {SO}_{3}^{-}$ 和 $Fe {(OH)}_{3}$ 的离子方程式：。
③一种采用电化学方法制取 $K_{2} {FeO}_{4}$ 的装置原理如图所示。阳极使用的是易被氧化的活性铁电极。电解池阳极室中KOH溶液的浓度为14 mol·L $^{- 1}$ 、电解60 min，调节不同的电压，测得反应后溶液中 ${FeO}_{4}^{2 -}$ 的浓度与电流密度(其他条件一定，电压与电流密度大小成正比)的关系如图所示。
I   写出制取 $K_{2} {FeO}_{4}$ 的电极反应式：。
II   电流密度大于4 mA·cm $^{- 2}$ 时，所得反应后溶液中 ${FeO}_{4}^{2 -}$ 的浓度上升幅度变小的原因是。

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11、
草酸亚铁晶体( FeC₂O₄·2H₂O，相对分子质量为180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。
I．采用如下装置(可重复选用)进行实验探究纯净草酸亚铁晶体受热分解的产物。

（1）装置D的名称为，作用是。
（2）按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a→→d→e→b→c→尾气处理装置(填仪器接口的小字母编号)。
（3）能证明分解产物中存在CO的现象是。
II．将54.0g草酸亚铁晶体在氮气的氛围中加热分解，得到分解产物的热重曲线(样品质量随温度的变化情况)如图所示：

（4）B点时，固体只含有一种铁的氧化物，则所得固体的化学式为。
Ⅲ．文献表明：相同条件下，草酸根(C₂O $_{4}^{2 -}$ )的还原性强于Fe²⁺。为检验这一结论进行以下实验。
资料：ⅰ．草酸(H₂C₂O₄)为二元弱酸。
ⅱ．三水三草酸合铁酸钾K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在：[Fe(C₂O₄)₃]³⁻ $⇌$ Fe³⁺+ 3C₂O $_{4}^{2 -}$ K＝6.3×10⁻²¹
通过Fe³⁺和C₂O $_{4}^{2 -}$ 在溶液中的反应比较Fe²⁺和C₂O $_{4}^{2 -}$ 的还原性强弱
操作
现象
在避光处，向10mL0.5mol∙L^-1FeCl₃溶液中缓慢加入0.5mol∙L^-1K₂C₂O₄溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤
得到翠绿色溶液和翠绿色晶体
（5）取实验中的少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红。加硫酸后溶液变红的原因是。
（6）经检验，翠绿色晶体为K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O。请设计实验，确认实验中没有发生氧化还原反应的操作和现象是。

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12、一种化合物 $H$ 的合成路线如图：
( $Ph -$ 代表苯基)。

(1)、化合物 $G$ 中含有的官能团名称是。

(2)、有机物F的分子式为 $C_{10} H_{10}$ ，则其结构简式为。

(3)、D和乙二醇 $({HOCH}_{2} {CH}_{2} OH)$ 以物质的量比为 $2 ： 1$ 完全酯化的产物有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：。
①分子中含有3种不同化学环境的氢原子；
②能发生银镜反应；
③能发生水解反应，且 $1 mol$ 该分子水解时消耗 $4 mol NaOH$ 。

(4)、 $C \to D$ 的过程中，第一步反应C与 ${CO}_{2}$ 反应生成物的结构简式为。

(5)、写出以苯乙烯、苯甲酸、为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

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13、根据实验操作和现象，下列得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	某待测溶液中先加入Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，再加足量的盐酸，仍有白色沉淀	该待测溶液含有 ${SO}_{4}^{2-}$
B	向FeCl₃溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝	氧化性：Fe³⁺>I₂
C	将体积大小相同的镁片和铝片用导线连接好，同时插入盛有浓NaOH溶液的烧杯中。镁片表面有大量气泡，铝片逐渐溶解	金属性Al比Mg强
D	将乙醇和浓硫酸的混合液加热，将生成的气体通入溴水中，溴水褪色	乙醇只发生了消去反应

A、A B、B C、C D、D

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14、利用硝酸工业的尾气(含 $N O$ 、 ${NO}_{2}$ )获得 $Ca {({NO}_{2})}_{2}$ 的部分工艺流程如图：
下列说法不正确的是

A、反应 $NO (g) + {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{3} (g)$ 的 $ΔS < 0$ B、若尾气中 $n ({NO}_{2}) ： n (NO) < 1 ： 1 ， Ca {({NO}_{2})}_{2}$ 产品中 $Ca {({NO}_{2})}_{2}$ 含量升高 C、为使尾气中 ${NO}_{x}$ 被充分吸收，尾气与石灰乳采用气液逆流接触吸收 D、 $Ca {({NO}_{2})}_{2}$ 在酸性溶液中分解的离子方程式为 $3 {NO}_{2}^{-} + 2 H ^{+} = {NO}_{3}^{-} + 2 NO ↑ + H_{2} O$

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15、下列化学反应表示正确的是

A、少量 ${SO}_{2}$ 通入 $NaClO$ 溶液中： ${SO}_{2} + H_{2} O + 2 {ClO}^{-} = 2 HClO + {SO}_{3}^{2 -}$ B、向饱和食盐水中通入氨气和过量二氧化碳： ${Na}^{+} + {NH}_{3} + H_{2} O + {CO}_{2} = {NH}_{4}^{+} + {NaHCO}_{3} ↓$ C、用惰性电极电解饱和 $NaCl$ 溶液： $2 {Cl}^{-} + 2 H^{+} \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} {Cl}_{2} ↑ + H_{2} ↑$ D、稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应： $H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O (l) ΔH = 57.3 kJ / mol$

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16、氯气可用来制备将氢氧化铁氧化为高铁酸根离子的氧化剂，下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

A、用装置甲制取Cl₂ B、用装置乙除去Cl₂中少量HCl C、用装置丙分离MnO₂和MnCl₂溶液 D、用装置丁蒸干MnCl₂溶液制MnCl₂·4H₂O

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17、下列比较关系正确的是

A、第一电离能：N＞O B、还原性：HBr＞HI C、碱性：Al(OH)₃＞Mg(OH)₂ D、离子半径：Na⁺＞F^-

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18、工业上由 ${ClO}_{2}$ 、 $H_{2} O_{2}$ 和 $NaOH$ 可制备 ${NaClO}_{2}$ 。下列说法中正确的是

A、 $NaOH$ 的电子式为 $Na: O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} :H$ B、 ${ClO}_{2}^{-}$ 的空间结构为直线形 C、 ${NaClO}_{2}$ 中 $Cl$ 元素的化合价为+4价 D、 $H_{2} O_{2}$ 中含有非极性共价键

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19、我国科学家已经实现了从CO₂到淀粉 $[C_{6} (H_{2} O)_{5}]$ ]_n的全合成，下列有关说法正确的是

A、CO₂为碱性氧化物 B、淀粉结构中含有 $H_{2} O$ C、全合成属于化学变化 D、全合成过程中CO₂作还原剂

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20、高血脂能引起动脉粥样硬化、冠心病、胰腺炎等疾病，已成为现代人健康的杀手之一，如图是一种治疗高血脂的新药J的合成路线：

已知：①；②。
回答下列问题：

(1)、A是一种芳香烃，其名称为， B→C的反应条件为， C→D的反应类型为。

(2)、写出C与E反应的化学方程式。

(3)、已知有机物H分子式为C₁₀H₂₀O₃ ，写出其结构简式。

(4)、有机物D分子中最多有个原子共平面。

(5)、化合物W的相对分子质量比E大14，W的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
①属于芳香族化合物；②遇FeCl₃溶液显紫色；③能发生银镜反应；④核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积比为2：2：2：1：1。

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反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
		加成反应

A	B	C	D

制硫酸铝	制氢氧化铝	过滤氢氧化铝	灼烧制氧化铝

操作	现象
在避光处，向10mL0.5mol∙L^-1FeCl₃溶液中缓慢加入0.5mol∙L^-1K₂C₂O₄溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤	得到翠绿色溶液和翠绿色晶体