相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是
A.冶炼钢铁
B.海水晒盐
C.古法酿酒
D.用过氧化物消毒

A、A B、B C、C D、D

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2、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $1 mol$ 蔗糖完全水解得到的葡萄糖分子数为 $2 N_{A}$ B、常温常压下， $7 {gC}_{5} H_{10}$ 中含有的碳碳双键数目为 $0 .1 N_{A}$ C、 $1 L 0.5 mol \cdot L^{- 1}$ 乙醇溶液与足量钠反应生成的 $H_{2}$ 分子数为 $0.25 N_{A}$ D、光照条件下， $22.4 L$ (标准状况下) ${CH}_{4}$ 与足量氯气反应生成的 ${CHCl}_{3}$ 分子数小于 $N_{A}$

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3、古医典中富含化学知识，下列描述与氧化还原反应无关的是

A、汞的性质：汞得硫则赤如丹 B、强水(硝酸)：用水入五金皆成水 C、熬制胆矾：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 D、制取黄铜：红铜(Cu)六斤、倭铅(Zn)四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜

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4、以铁镍合金(含少量铜)为原料，生产电极材粗 ${LiNiO}_{2}$ 的部分工艺流程如下：
已知：常温下， $K_{sp} [Ni {(OH)}_{2}] = 2 \times 10^{- 15}$ ， $K_{sp} [Cu {(OH)}_{2}] = 2.2 \times 10^{- 20}$ ， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{2}] =4 . 9 \times 10^{- 17}$ ， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 2.8 \times 10^{- 39}$ 。
回答下列问题：

(1)、基态Ni原子价层电子轨道表示式是；Cu原子位于周期表中区。

(2)、“酸溶”时Ni转化为 ${NiSO}_{4}$ ，该过程中温度控制在70~80℃的原因是。

(3)、“氧化”时 $H_{2} O_{2}$ 的作用是(用离子方程式表示)。

(4)、“除铜”时若选用NaOH溶液，会导致部分 ${Ni}^{2 +}$ 也产生沉淀，当常温时溶液中 $Cu {(OH)}_{2}$ 、 $Ni {(OH)}_{2}$ 沉淀同时存在时，溶液中 $c ({Cu}^{2 +}) : c ({Ni}^{2 +}) =$ 。

(5)、“沉镍”时得到碳酸镍 ${NiCO}_{3}$ 沉淀。在空气中碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得 ${LiNiO}_{2}$ ，该反应的化学方程式是。

(6)、金属镍的配合物 $Ni {(CO)}_{n}$ 用途广泛，其中配体CO与 $N_{2}$ 结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为。

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5、常温下，用 $0.100 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液滴定 $20.00 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH$ 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A、该滴定实验中，选择甲基橙作指示剂的滴定误差小 B、点①所示溶液中： $c ({Na}^{+}) > c ({OH}^{-}) > c ({CH}_{3} {COO}^{-}) > c (H^{+})$ C、点②所示溶液中： $c ({Na}^{+}) = c ({CH}_{3} {COO}^{-}) = c ({OH}^{-}) = c (H^{+})$ D、点③所示溶液中： $c ({CH}_{3} COOH) + c ({CH}_{3} {COO}^{-}) = 2 c ({Na}^{+})$

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6、用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是

A、溴和苯 B、苯和溴苯 C、水和硝基苯 D、苯和汽油

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7、研究化学能与电能的相互转化规律是电化学的核心问题，下列说法中正确的是

A、图a装置是原电池，可以实现化学能转化为电能 B、图b装置电解一段时间后在石墨电极上有紫红色固体析出 C、图c装置利用电解池原理，可以防止铁钉生锈 D、图d中轮船铁质外壳上镶嵌锌块可减缓船体的腐蚀速率

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8、粗食盐水中常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、

{SO}_{4}^{2-}

杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是

选项	试剂	目的	离子方程式
A	KOH溶液	仅除去Mg²⁺	Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓
B	BaCl₂溶液	仅除去 ${SO}_{4}^{2-}$	Ba²⁺+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2Na⁺
C	Na₂CO₃溶液	仅除去Ca²⁺	Ca²⁺+ ${CO}_{3}^{2-}$ =CaCO₃↓
D	盐酸	除去OH^-和 ${CO}_{3}^{2-}$	H⁺+OH^-=H₂O 2H⁺+ ${CO}_{3}^{2-}$ =CO₂↑+H₂O

A、A B、B C、C D、D

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9、在 $C (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g)$ 的反应中，现采取下列措施：①缩小体积；②增加碳的量；③恒容下通入 ${CO}_{2}$ ；④恒容下充入 $N_{2}$ ；⑤恒压下充入 $N_{2}$ 能够使反应速率增大的措施是

A、①④ B、②③⑤ C、①③ D、①②④

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10、下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是

A、图1所示装置可将化学能转化为电能 B、图2可表示 $Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 晶体与 ${NH}_{4} Cl$ 晶体反应的能量变化 C、图3所示的锌锰干电池中 ${MnO}_{2}$ 发生还原反应 D、图4所示装置可验证金属活动性：M<N

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11、乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：
已知：其中F为高分子化合物

(1)、物质B所含官能团的名称为；

(2)、D的结构简式为；

(3)、反应①、⑥所涉及的反应类型是、；

(4)、写出反应①的化学方程式为；

(5)、写出反应⑦的化学方程式为；

(6)、关于CH₂=CH₂的说法正确的是_______；

A、易溶于水 B、是平面结构的分子 C、能被高锰酸钾氧化 D、在一定条件下能发生加聚反应

(7)、丙烯(CH₂=CHCH₃)与乙烯具有相似的化学性质(写结构简式)。
①丙烯与Br₂的加成产物为。
②在一定条件下丙烯与H₂O的加成产物可能为。

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12、
水体的化学需氧量(COD)能反映水体受还原性物质污染的程度。某小组用高锰酸钾法测定学校周边河水的COD值。请回答下列问题：
I.配制200mL2.00×10^-3mol•L^-1的KMnO₄溶液
（1）计算、称量：需用分析天平称量gKMnO₄固体(保留到小数点后四位)。
（2）选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、。
（3）称量后，以下操作步骤的顺序为。
定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，当，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最底端与刻度线相切。
（4）下列操作会使KMnO₄溶液浓度偏低的是。
①转移溶液前，容量瓶底部有水
②转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外
③定容时，仰视刻度线
④摇匀后，液面低于刻度线，不再加水
（5）配制KMnO₄溶液后用稀硫酸酸化，说明不用盐酸酸化的原因。
II.KMnO₄法测定河水的COD值
测定原理为：4KMnO₄+5C+6H₂SO₄=4MnSO₄+2K₂SO₄+5CO₂↑+6H₂O
其中C代替水中还原性物质，根据消耗KMnO₄溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的COD值[COD=c(C)×M(O₂)]。
（6）取水样25.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的KMnO₄溶液的体积为12.50mL(三次实验平均值)，计算该水样是否符合国家一级A出水标准。(写出计算过程，国家一级A出水标准为COD≤50mg•L^-1)

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13、物质类别和元素价态是学习元素及化合物性质的重要认识视角。部分含硫物质的分类与相应硫元素化合价的关系图如图所示。下列说法不正确的是

A、d溶液久置于空气中会生成e B、气体c可用e的浓溶液干燥 C、将a和f的钠盐溶液混合会生成b D、将气体c通入品红溶液中，溶液褪色，体现了c的氧化性

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14、化合物ⅸ是一种烯丙胺类抗真菌药物，可用于皮肤浅部真菌感染的治疗，它的一种合成路线如下：

(1)、根据化合物ⅰ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：
序号
反应试剂、条件
反应形成的有机产物的结构简式
反应类型
a
消去反应
b
加成反应

(2)、反应①中，化合物ⅰ与有机物x反应，生成化合物ⅱ，原子利用率为100%，x的名称为。

(3)、化合物iv中含氧官能团的名称是，反应③的类型是。

(4)、关于反应⑤的说法中，不正确的有___________。

A、反应过程中，有C-Cl键和C-N键断裂 B、反应过程中，有C-N键和H-Cl键的形成 C、反应物ⅶ中，所有原子可能处于同一平面上 D、生成物ⅶ具有碱性，能与稀盐酸发生反应

(5)、化合物iii有多种同分异构体，其中含C=C-C=C结构，且核磁共振氢谱图上只有两组峰的结构简式为。

(6)、以苯乙烯和乙醛为含碳原料，利用反应③的原理，通过四步反应合成结构简式如下的化合物y，基于你设计的合成路线，回答下列问题：
(a)从苯乙烯出发，第一步反应的化学方程式为。
(b)合成路线中涉及两步消去反应，最后一步通过消去反应得到产物的化学方程式为(注明反应条件)。

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15、过氧化氢的水溶液适用于医用消毒、环境消毒和食品消毒。回答下列问题：

(1)、 $H_{2} O_{2}$ 的分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。过氧化氢属于(填“极性”或“非极性”)分子。

(2)、根据 $H_{2} O_{2}$ 的解离反应： $H_{2} O_{2} ⇌_{}^{} H^{+} + {HO}_{2}^{-}$ 、 ${HO}_{2}^{-} ⇌_{}^{} H^{+} + O_{2}^{2 -}$ ， $K_{a 1} = 2.20 \times 10^{- 12}$ 、 $K_{a 2} =$ $1.05 \times 10^{- 25}$ ， $\lg 2.2 \approx 0.34$ ，可判断 $H_{2} O_{2}$ 为元弱酸，常温下，1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} O_{2}$ 溶液的pH约为。

(3)、趣味实验“大象牙膏”的实验原理是 $H_{2} O_{2}$ 溶液在KI催化作用下分解，反应的机理表示如下：
第一步： $Δ H_{1} > 0$ 慢反应
第二步： $H_{2} O_{2} + {IO}^{-} = O_{2} + I^{-} + H_{2} O$ $Δ H_{2} < 0$ 快反应
①写出第一步反应的化学反应离子方程式：。
②在下图中画出有无KI两种情况的 $H_{2} O_{2}$ 分解反应过程能量变化示意图：
③298K时，实验测得反应在不同浓度时的化学反应速率如表所示：
实验编号
1
2
3
4
5
$c (I^{-}) / mol \cdot L^{- 1}$
0.100
0.200
0.300
0.100
0.100
$c (H_{2} O_{2}) / mol \cdot L^{- 1}$
0.470
0.470
c
0.940
1.410
$v / mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$
0.00093
0.00186
0.00280
0.00187
0.00279
已知速率方程为 $v = k \cdot c^{a} (H_{2} O_{2}) \cdot c^{b} (I^{-})$ ，其中k为速率常数。
根据表中数据判断：a= ， c=。

(4)、298K时，将10mL a mol/L ${NaH}_{2} {PO}_{2}$ 溶液、10mL 2a mol/L $H_{2} O_{2}$ 溶液和10mL NaOH溶液混合(忽略溶液混合时的体积变化)，发生反应 $H_{2} {PO}_{2}^{-} (aq) + 2 H_{2} O_{2} (aq) + 2 {OH}^{-} (aq) ⇌_{}^{} {PO}_{4}^{3 -} (aq) + 4$ $H_{2} O (l)$ ，溶液中 $c ({PO}_{4}^{3 -})$ 与反应时间(t)的关系如图所示。
① $t_{m}$ 时 $v_{逆}$ $t_{n}$ 时 $v_{逆}$ (填“大于”“小于”或“等于”)。
②若平衡时溶液的pH=12，则该反应的平衡常数K= ${(L \cdot {mol}^{- 1})}^{4}$ (用含a和y的代数式表示)。

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16、钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含钒石煤(主要成分为 $V_{2} O_{3}$ 、 $V_{2} O_{4}$ ，杂质有 ${SiO}_{2}$ 、 ${FeS}_{2}$ 及Mg、Al、Mn等化合物)制备单质钒的工艺流程如图所示。
已知：
①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示；
金属离子
${Fe}^{3 +}$
${Mg}^{2 +}$
${Al}^{3 +}$
${Mn}^{2 +}$
开始沉淀时pH
1.9
7.0
3.0
8.1
完全沉淀时pH
3.2
9.0
4.7
10.1
② $K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 2.8 \times 10^{- 9}$ ， $K_{sp} ({CaSiO}_{3}) = 2.5 \times 10^{- 8}$ ， $K_{sp} [Ca {({VO}_{3})}_{2}]$ 远大于 $K_{sp} ({CaCO}_{3})$ 。回答下列问题：

(1)、基态V的价层电子排布式为。

(2)、为了提高“焙烧”效率，可采取的措施有。(答出其中一条即可)

(3)、“焙烧”时， $V_{2} O_{3}$ 、 $V_{2} O_{4}$ 都转化为 $Ca {({VO}_{3})}_{2}$ ，写出 $V_{2} O_{4}$ 转化为 $Ca {({VO}_{3})}_{2}$ 的化学方程式为。

(4)、“水浸”加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 调节溶液的pH为8.5，可完全除去的金属离子有，部分除去的金属离子有。“水浸”加入过量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 不能使 ${CaSiO}_{3}$ 完全转化为 ${CaCO}_{3}$ ，用沉淀溶解平衡原理解释原因是。(一般情况下， $K \geq 10^{5}$ ，化学上通常认为该反应进行完全了)。

(5)、“离子交换”与“洗脱”可表示为 $[{RCl}_{4}] + V_{4} O_{12}^{4 -} ⇌_{}^{} [R - V_{4} O_{12}] + 4 {Cl}^{-}$ ， $[{RCl}_{4}]$ 为强碱性阴离子交换树脂， $V_{4} O_{12}^{4 -}$ 为 ${VO}_{3}^{-}$ 在水溶液中的实际存在形式)，则“洗脱”过程中“淋洗液”最好选用。

(6)、“沉钒”过程析出 ${NH}_{4} {VO}_{3}$ 晶体，需要加入过量 ${NH}_{4} Cl$ ，目的是。

(7)、钒的某种氧化物的晶胞结构如图所示，晶胞的长、宽、高分别是a pm、b pm、c pm，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则该晶体的密度为 $g / {cm}^{3}$ (用含a、b、c、 $N_{A}$ 的代数式表示)。

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17、铁的化合物在水溶液中呈现丰富的颜色，这与其水解平衡和配位平衡有关。

(1)、下列为用氯化铁固体制备氢氧化铁胶体的相关实验，可以达到实验目的的是___________。
A
B
C
D
配制 ${FeCl}_{3}$ 溶液
制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体
观察胶体的丁达尔效应
分离 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体与溶液





A、A B、B C、C D、D

(2)、实验室用 ${FeCl}_{3}$ 溶液制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的化学反应方程式为。

(3)、实验小组为探究溶液 $pH$ 对 ${Fe}^{3 +}$ 水解平衡的影响，在常温下设计了下列实验，通过测定透光率进行研究。
已知：① ${Fe}^{3 +}$ 水解程度越大，颜色越深
②颜色越深，透光率越低
组别
$0.1 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液
蒸馏水
$6 mol / LHCl$ 溶液
透光率
1
$2 mL$
$2 mL$
$0 mL$
$A_{1}$
2
$2 mL$
$1.9 mL$
$b_{2} mL$
$A_{2}$
3
$2 mL$
$a_{3} mL$
$2 mL$
$A_{3}$
① $a_{3} =$ ， $b_{2} =$ 。
②由 $A_{1}$ $A_{2}$ ，可证明： $pH$ 减小， ${Fe}^{3 +}$ 的水解平衡逆向移动。(选填“>”“<”或“=”)
③分析实验结果： $A_{1} > A_{3}$ ，同学甲推测原因可能是： ${Fe}^{3 +} + {nCl}^{-} ⇌ {[{FeCl}_{n}]}^{3 - n}$ (较深的黄色)，并做了如下实验：
组别
$0.1 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液
蒸馏水
试剂 $x$
透光率
4
$2 mL$
$a_{3} mL$
$2 mL$
$A_{4}$
试剂 $x$ 为，可由 $A_{4} < A_{1}$ ，证实同学甲的推测。
通过对比(填字母)的实验结果，证明 $pH$ 对 ${Fe}^{3 +}$ 的水解平衡的影响。
A．组别4与组别1       B．组别4与组别2       C．组别4与组别3

(4)、为了探究 ${Fe}^{3 +} + {nCl}^{-} ⇌ {[{FeCl}_{n}]}^{3 - n}$ 的热效应，同学乙设计了下列四组实验方案：
组别
温度
试剂
透光率
5
$25 ℃$
$2 mL 0.1 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液
$A_{5}$
6
$50 ℃$
$2 mL 0.1 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液
$A_{6}$
7
$25 ℃$
$2 mL 0.1 mol / LFe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液
$A_{7}$
8
$50 ℃$
$2 mL 0.1 mol / LFe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液
$A_{8}$
若实验结果为，则可证明： ${Fe}^{3 +} + {nCl}^{-} ⇌ {[{FeCl}_{n}]}^{3 - n}$ 为吸热反应。

(5)、写出一种强酸弱碱盐(除 ${FeCl}_{3}$ )及其用途：。

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18、已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li₂S，LiPF₆·SO(CH₃)₂为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示(实验结束后，b中NaCl溶液浓度变大)。下列说法正确的是

A、外电路中，电子由FeS极流向Li极 B、当电路中转移1mol e^-时，b室离子数增加N_A个 C、离子交换膜m为阴离子交换膜 D、若将图中n膜去掉，将b、c两室合并，则电解反应总方程式不会改变

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19、次磷酸(H₃PO₂)是一元酸，可用于金属的表面处理。已知常温下，NaH₂PO₂的水溶液呈碱性，下列说法错误的是

A、0.01mol·L^-1 H₃PO₂水溶液的pH>2 B、NaH₂PO₂的水溶液中：c(Na⁺)=c(H₃PO₂)+c(H₂PO $_{2}^{-}$ )+c(HPO $_{2}^{2 -}$ )+c(PO $_{2}^{3 -}$ ) C、NaH₂PO₂在水溶液的电离方程式为：NaH₂PO₂=Na⁺+H₂PO $_{2}^{-}$ D、NaH₂PO₂的水溶液加水稀释， $\frac{c {(H}_{3} {PO}_{2})}{c {(H}^{+})}$ 减小

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20、在盛有 $CuO / {Cu}_{2} O$ 载氧体的恒容密闭容器中充入空气，发生反应： $2 {Cu}_{2} O (s) + O_{2} (g) ⇌ 4 CuO (s) ΔH$ 。平衡时 $O_{2}$ 的体积分数 $φ (O_{2})$ 随反应温度 $T$ 变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A、 $ΔH < 0$ B、该反应的平衡常数表达式为 $K = c^{- 1} (O_{2})$ C、在 $1030 ℃$ 时加入催化剂，平衡时 $φ (O_{2}) > 21 %$ D、 $985 ℃$ 达到平衡状态后，充入纯氧，再次达到平衡后， $φ (O_{2}) = 10 %$

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A.冶炼钢铁	B.海水晒盐	C.古法酿酒	D.用过氧化物消毒

序号	反应试剂、条件	反应形成的有机产物的结构简式	反应类型
a			消去反应
b			加成反应

实验编号	1	2	3	4	5
$c (I^{-}) / mol \cdot L^{- 1}$	0.100	0.200	0.300	0.100	0.100
$c (H_{2} O_{2}) / mol \cdot L^{- 1}$	0.470	0.470	c	0.940	1.410
$v / mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$	0.00093	0.00186	0.00280	0.00187	0.00279

金属离子	${Fe}^{3 +}$	${Mg}^{2 +}$	${Al}^{3 +}$	${Mn}^{2 +}$
开始沉淀时pH	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀时pH	3.2	9.0	4.7	10.1

A	B	C	D
配制 ${FeCl}_{3}$ 溶液	制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体	观察胶体的丁达尔效应	分离 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体与溶液

组别	$0.1 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液	蒸馏水	$6 mol / LHCl$ 溶液	透光率
1	$2 mL$	$2 mL$	$0 mL$	$A_{1}$
2	$2 mL$	$1.9 mL$	$b_{2} mL$	$A_{2}$
3	$2 mL$	$a_{3} mL$	$2 mL$	$A_{3}$

组别	温度	试剂	透光率
5	$25 ℃$	$2 mL 0.1 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液	$A_{5}$
6	$50 ℃$	$2 mL 0.1 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液	$A_{6}$
7	$25 ℃$	$2 mL 0.1 mol / LFe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液	$A_{7}$
8	$50 ℃$	$2 mL 0.1 mol / LFe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液	$A_{8}$