高中化学苏教版-试题列表-第508页

1、苯在浓

{HNO}_{3}

和浓

H_{2} {SO}_{4}

作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是

A、对比进程图，苯更易生成硝基苯的主要原因是该反应速率更快、产物更稳定 B、反应过程中碳原子的杂化方式发生了改变 C、经两步反应生成产物Ⅰ的反应热

Δ H = E_{1} - E_{2}

D、加入选择性高的催化剂，短时间内可以提高单位时间内产物Ⅰ的产率

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2、主族元素

W

、

X

、

Y

、

Z

原子序数依次增大，

X

、

Y

的价电子数相等，

Z

的基态原子核外电子的空间运动状态共10种，四种元素形成的化合物如图。

下列说法不正确的是

A、键角：

{YO}_{3} > {YO}_{3}^{2 -}

B、分子的极性：

W_{2} X < W_{2} Y

C、简单离子半径：

X < Z < Y

D、四种元素形成的化合物一定是含有共价键的离子化合物

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3、有机物

A

经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示

A

分子中有羧基，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。关于

A

的说法不正确的是

A、能与溴水发生加成反应 B、能与酸性高锰酸钾发生氧化反应 C、能发生消去反应 D、自身可发生缩聚反应

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4、类比和推理是学习化学的重要方法，下列结论合理的是

选项	已知	结论
A	$15 -$ 冠 $- 5$ (冠醚)能识别 ${Na}^{+}$	$12 -$ 冠 $- 4$ (冠醚)能识别 $K^{+}$
B	石墨晶体可以导电	石墨的化学键具有金属键的性质
C	擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈	防止潮湿环境下发生化学腐蚀
D	常温下， $K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4}) = 1.1 \times 10^{- 12}$ $K_{sp} (AgCl) = 1.8 \times 10^{- 10}$	常温下，溶解度： ${Ag}_{2} {CrO}_{4} < AgCl$

A、A B、B C、C D、D

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5、工业上用

S_{8}

(分子结构：

)与甲烷为原料制备

{CS}_{2}

，发生反应：

S_{8} + 2 {CH}_{4} = 2 {CS}_{2} + 4 H_{2} S

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

{CS}_{2}

中

σ

键和

π

键数量之比为

2 : 1

B、

S_{8}

既是氧化剂又是还原剂 C、生成标准状况下的

H_{2} S

气体

11.2 L

，断开

S - S

键数为

N_{A}

D、若该反应转移电子数

8 N_{A}

，则被还原的

{CH}_{4}

有

1 mol

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6、化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是

A、工业上，可经过原子利用率都是

100 %

的两步反应，实现由乙烯合成乙二醇 B、天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等 C、制作豆腐时加入氯化镁、硫酸钙等凝固剂，可使豆浆中的蛋白质聚沉 D、乙酸甘油酯在碱性条件下水解，该反应可用于肥皂的生产

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7、下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A、装置①可用于制备

{NH}_{3}

并测量其体积 B、装置②可用于制作简单燃料电池 C、装置③可用于探究苯酚和碳酸的酸性强弱 D、装置④盐桥中的阳离子向右池迁移起形成闭合回路的作用

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8、下列表示正确的是

A、丙氨酸的结构简式：

H_{2} N - {CH}_{2} - COOH

B、基态氧原子的价电子排布图为：

C、

{OF}_{2}

的价层电子对互斥(

VSEPR

)模型：

D、中子数为34的锌原子：

{}_{31}^{65}Z n

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9、下列物质性质与用途具有对应关系的是

A、浓硫酸具有难挥发性，可用于制备

HCl

气体 B、

{SO}_{2}

具有氧化性，工业上可用氨水吸收除去 C、

{Na}_{2} S

具有还原性，可用于除去工业废水中的

{Hg}^{2 +}

D、

{BaSO}_{4}

难溶于水且不被

X

射线透过，可用作钡餐

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10、下列物质属于盐的是

A、HNO₃ B、K₂O₂ C、CH₃NH₃Cl D、Mg₃N₂

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11、CO₂可转化成有机物实现碳循环。

(1)、工业上以CO₂和NH₃为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步，

反应Ⅰ： ${CO}_{2} (l) + 2 {NH}_{3} (l) = {NH}_{2} {COONH}_{4} (l) K_{1}$

反应Ⅱ： ${NH}_{2} {COONH}_{4} (l) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (l) K_{2}$

反应过程中的能量变化如图所示。

总反应的热化学方程式为，总反应的化学平衡常数 $K_{3} =$ (用 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 表示)。

(2)、将

{CO}_{2}

转化为甲醇可实现减碳，反应原理为

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

。

向2L恒容密闭容器中充入 $1 {molCO}_{2}$ 和 $3 {molH}_{2}$ ，在甲、乙两种不同催化剂作用下，反应相同时间 $t min$ ，测得甲醇的物质的量分数随温度变化如图所示。

①下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的有(填字母序号)。

A． $c ({CH}_{3} OH) = c (H_{2} O)$

B．混合气体的压强不再变化

C．混合气体的相对分子质量保持不变

D．单位时间内断开 $1 molC = O$ ，同时生成 $3 molH - H$

② $T_{4}$ 温度下，从开始到c点，甲醇的平均反应速率 $υ$ = $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ ，平衡常数 $K =$ 。

③该反应的 $Δ H$ 0(填“>”或“＜”)，理由是。

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12、一定条件下，CH₄分解形成碳的反应为

{CH}_{4} (g) ⇌ C (s) + 2 H_{2} (g)

，部分反应历程如图所示。下列说法错误的是

A、图示的反应历程分4步进行 B、

{CH}_{4} \to C + 4 H

过程的焓变大于0 C、图示的反应历程中，第4步的活化能最大 D、建立平衡后，移去部分

C (s)

，平衡右移

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13、下列实验仪器和药品配置合理，并且能达到相对应选项中实验目的是

A、验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 B、验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 C、制备氢氧化亚铁 D、验证氧化性顺序：

{Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}

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14、

(一)某化合物经李比希法测得其中含C72.0%、H6.67%，其余为氧，质谱法分析得知Ａ的相对分子质量为150。测得A的核磁共振氢谱有5组峰，其面积之比为1：2：2：2：3。该分子的红外光谱如下图：

已知：此分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基。试填空：

（1）该有机物的分子式为

（2）该有机物的结构简式可能为(写一种即可)

（3）该有机物的芳香族同分异构体有多种，其中分子中不含甲基的芳香酸的结构简式为(写一种即可)

(二)化学式为C₉H₁₀O₂的某有机物A有如下的转化关系：

已知：①当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：

② F与FeCl₃溶液能发生显色反应，且F苯环的一氯代物只有两种；

（4）写出有机物结构简式：B：， H：，

（5）指出反应类型： G→H； I→B+D。

（6）写出有关反应的化学反应方程式： A→E+D：；

（7）Ⅰ有多种同分异构体。请写出一种能与碳酸氢钠溶液反应且有顺反异构的物质的结构简式。

（8）Ⅰ可以用乙烯和乙酸为原料来合成。请设计乙烯制备Ⅰ的流程图(合理即可)：。

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15、我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料(PbSO₄、PbO₂、PbO等)中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：

过程Ⅰ：已知：PbSO₄、PbCO₃的溶解度(20℃)见图1；Na₂SO₄、Na₂CO₃的溶解度见图2。

(1)、根据图1写出过程Ⅰ的离子方程式：

(2)、生产过程中的温度应保持在40 ℃，若温度降低，PbSO₄的转化速率下降。根据图2，解释可能原因：

Ⅰ.温度降低，反应速率降低；

Ⅱ. (请你提出一种合理解释)。

(3)、过程Ⅱ，发生反应 2PbO₂+H₂C₂O₄=2PbO+H₂O₂+2CO₂↑ 。实验中检测到有大量 O₂放出，推测PbO₂氧化了H₂O₂。可通过实验证实这一推测，实验方案是：(已知：PbO₂为棕黑色固体； PbO为橙黄色固体)

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16、第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合。在推动车辆上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。

(1)、混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如下图所示，其总反应式为H₂+2NiOOH

⇌_{充电}^{放电}

2Ni(OH)₂。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为。

(2)、镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L为小灯泡，K₁、K₂为开关，a、b为直流电源的两极)。下列说法错误的是___________。

A、断开K₂、合上K₁ ，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能 B、断开K₁、合上K₂ ，电极A为阴极，发生还原反应 C、电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变 D、镍镉二次电池的总反应式：

{Cd+2NiOOH+2H}_{2} O=Cd {(OH)}_{2} +2Ni {(OH)}_{2}

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17、NH₃、H₂O 以及分子 PH₃的空间结构和相应的键角如下图所示。

(1)、PH₃中P的杂化类型是， H₂O 的键角小于 NH₃ ，分析原因。

(2)、H₂O、PH₃、KH按熔点由高到低的顺序排列为。

(3)、

的分子内部存在氢键，画出含氢键的分子结构：，形成分子内氢键一般会使得熔点。(填“升高”或“降低”)

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18、判断下列分子或者离子对应的杂化方式价层电子对互斥模型及空间构型均正确的是

选项	分子式	中心原子杂化方式	价层电子对互斥模型	分子或离子的立体构型
A	SO₂	sp	直线形	直线形
B	HCHO	sp²	平面三角形	三角锥形
C	H₃O⁺	sp²	四面体形	平面三角形
D	SO $_{4}^{2 -}$	Sp³	正四面体形	正四面体形

A、A B、B C、C D、D

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19、2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH₂=CH₂)与四氟乙烯(CF₂=CF₂)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题：

(1)、基态F原子的价电子轨道表示式为。

(2)、图a、b、c分别表示 C、N、O和F的逐级电离能 I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是(填标号)。

(3)、CF₂=CF₂和 ETFE 分子中 C 的杂化轨道类型分别为和；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因。

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20、磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图1)。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷—石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。

根据图1和图2的信息，下列说法错误的是

A、黑磷区中 P-P 的键能不完全相同 B、黑磷与石墨都属于混合型晶体 C、石墨区中C原子的杂化方式为 sp² D、石墨与黑磷的结合区中，P原子与C原子不共平面

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