高中化学苏教版-试题列表-第483页

$0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $/ mL$

蒸馏水 $/ mL$

$0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液 $/ mL$

$10 s$ 后浑浊不再增多

1、下列有关滴定实验的叙述正确的是

A、滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为

2 ~ 3 mL

B、滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不是滴定管内的液面变化 C、用

25mL

滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为

21 .7mL

D、用含有

NaOH

杂质的

KOH

固体配制成的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，则测定结果偏高

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2、为探究反应

{Na}_{2} S_{2} O_{3} + H_{2} {SO}_{4} = {Na}_{2} {SO}_{4} + {SO}_{2} ↑ + S ↓ + H_{2} O

的速率影响因素，某同学设计了以下实验：

下列说法正确的是

A、该反应可用S的浓度变化来表示化学反应速率 B、3号瓶中前

10 s

内

v ({Na}_{2} S_{2} O_{3})

为

0.01 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

C、由2号瓶和3号瓶的实验结果可得温度越高，反应速率越快 D、由1号瓶和4号瓶的实验结果可得温度越高，反应速率越快

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3、下列不能说明反应

2 {NO}_{2} (g) ⇌_{}^{} N_{2} O_{4} (g)

已达到平衡状态的是

A、反应速率：

2 v {({NO}_{2})}_{逆} = v {(N_{2} O_{4})}_{正}

B、温度和体积一定时，容器内压强不再变化 C、一定条件下，混合气体的平均相对分子质量不再变化 D、温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

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4、高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度时这四种酸在冰醋酸中电离(酸在溶剂中电离实质是酸中的H⁺转移给溶剂分子，如HCl+H₂O= H₃O⁺ +Cl^- )的电离平衡常数：

酸	HClO₄	H₂SO₄	HCl	HNO₃
电离平衡常数	K_a=1.6×10^-5	K_a1=6.3×10^-9	K_a=1.6×10^-9	K_a=4.2×10^-10

根据表格信息判断下列说法正确的是

A、冰醋酸中H₂SO₄的电离方程式：H₂SO₄=2H⁺+

{S O}_{4}^{2 -}

B、这四种酸在冰醋酸中都能完全电离 C、在冰醋酸中盐酸是这四种酸中最强的酸 D、冰醋酸较水更能区分这四种酸的强弱

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5、下列物质的转变在给定条件下能通过一步反应实现的是

A、

N_{2} \to_{放 电}^{O_{2}} NO \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}

B、

{SO}_{2} \overset{H_{2} S}{\to} S \to_{Δ}^{Cu} CuS

C、

S \to_{点 燃}^{O_{2}} {SO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}

D、

{NH}_{4} Cl \to_{Δ}^{{Ca(OH)}_{2}} {NH}_{3} \to_{Δ}^{{Pt,O}_{2}} NO

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6、白磷

(P_{4})

和红磷(结构复杂用“P”表示)与氧气的反应过程中生成

1 {molP}_{4} O_{10}

的能量变化如图。下列说法正确的是

A、白磷比红磷稳定 B、白磷燃烧是吸热反应 C、红磷转变为白磷是放热反应 D、

31 g

固态红磷完全燃烧生成

P_{4} O_{10} (s)

放出

\frac{1}{4} (E_{2} - E_{3}) kJ

热量

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7、下列分子式表示的物质一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A、

C_{6} H_{12}

B、

C_{2} H_{4}

C、

C_{5} H_{10}

D、

C_{2} H_{6}

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8、已知在不同条件下测得反应

A (g) + 3 B (g) ⇌_{}^{} 2 C (g) + 2 D (g)

的反应速率如下，反应进行得最快的是

A、

v (A) = 0.25 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

B、

v (B) = 0.60 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

C、

v (C) = 0.45 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

D、

v (D) = 0.42 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

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9、将孔雀石【主要成分为

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

】与焦炭混合，在高温条件下可以冶炼金属铜，该冶炼方法属于

A、电解冶炼法 B、热还原法 C、热分解法 D、物理分离法

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10、铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与Fe₃O₄发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：

下列说法不正确的是

A、反应①产生的气体是H₂ B、反应②为：Al₂O₃+2OH^－=2AlO₂^－+H₂O C、反应③的白色沉淀是Al(OH)₃ D、黑色固体中不含Al和Fe₃O₄

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11、北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是

A、冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料

H_{2}

为氧化性气体 B、飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 C、乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化 D、核电站反应堆所用铀棒中含有的

_{92}^{235} U

与

_{92}^{238} U

互为同位素

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12、

某校化学兴趣小组拟探究SO₂与Ca(NO₃)₂溶液的反应。

I.实验一：用如图所示装置制备SO₂ ，然后将SO₂ ，通入Ca( NO₃)₂溶液中，有白色沉淀M产生。

（1）A装置中发生反应的化学方程式为。仪器a的名称是。

（2）装置D的作用是。

（3）配制1mol·L^-¹Ca(NO₃)₂溶液时所用蒸馏水必须除去溶解的氧气，除氧方法是。

II.根据所学知识推测：白色沉淀M可能为CaSO₃或CaSO₄ ，也可能是二者混合物。(查阅资料得知：CaSO₄微溶于水； CaSO₃难溶于水)

实验二：探究白色沉淀M的成分。反应后将装置C中物质转移到烧杯中静置，→b→c→得到沉淀M。取沉淀M少许于试管中，加入过量的HCl充分反应，发现沉淀部分溶解。由此可知白色沉淀M含有CaSO₃。

（4）操作b， c的名称分别为，。

（5）取加入过量稀HCl静置后的上层溶液于试管中，加入一种试剂，可进一步证实沉淀M中含有CaSO₃ ，则所加试剂及现象是。

实验三：探究 ${SO}_{4}^{2-}$ 的产生途径，将SO₂分别缓慢通入物质的量浓度相等的无氧CaCl₂溶液、有氧CaCl₂溶液、无氧Ca(NO₃)₂溶液中，一段时间后，测溶液的pH，结果表明：①无氧CaCl₂溶液中无沉淀，其他两溶液中均有沉淀；②三种溶液均呈酸性，其中无氧CaCl₂溶液酸性最弱，有氧CaCl₂溶液酸性最强。

（6）有氧CaCl₂溶液中通入SO₂发生反应的离子方程式为。

（7）从上述实验现象，你认为对SO₂氧化起主要作用的是 (填 “O₂”或“

{NO}_{3}^{-}

”)，其理由是。

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13、如图是乙酸乙酯的绿色合成路线之一：

（1）M的分子式为。

（2）下列说法不正确的是(填字母序号)。

A.淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物

B.M可与新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀

C.所有的糖类都有甜味，都可以发生水解反应

D.用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

（3）乙醇分子结构中的化学键如图所示：

①乙醇与乙酸反应时，断裂的化学键是(填字母序号)，乙醇在铜作催化剂时与氧气反应，断裂的化学键是(填字母序号)，反应的化学方程式为。

（4）乙醇和乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯。

①乙酸中官能团的名称是。

②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)。

A.单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

B.单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

C.单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

D.正反应的速率与逆反应的速率相等

E.混合物中各物质的物质的量相等

（5）乙酸乙酯和丁酸互为同分异构体，丁酸有种结构。

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14、下列空气污染物与其主要来源对应错误的是

	污染物	来源
A	SO₂	雷电时在空气中产生
B	NO和NO₂	飞机、汽车尾气
C	悬浮颗粒物	建筑施工、燃煤的使用
D	HCHO	家具生产与使用、质量低劣的涂料的使用