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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、肉桂醛可由苯甲醛和乙醛通过如下途径合成，下列说法正确的是
+CH₃CHO $\to_{Δ}^{NaOH溶液}$ +H₂O

A、可利用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液检验肉桂醛中的碳碳双键 B、 $1 mol$ 肉桂醛分子中含有 $20 N_{A}$ 个 $σ$ 键 C、产物中可能存在副产物 ${CH}_{3} CH = CHCHO$ D、苯甲醛与足量氢气反应后可得到含有手性碳原子的产物

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2、下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A、装置①可用于探究苯酚和碳酸的酸性强弱 B、装置②可用于制取 $Fe {(OH)}_{2}$ C、装置③可用于制备 ${NH}_{3}$ 并测量其体积 D、装置④可用于测定盐酸的浓度

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3、宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列生产、生活活动中对应离子方程式书写正确的是

A、用管道疏通剂(苛性钠和铝粉)疏通管道： $ 2 Al + 2 {OH}^{-} + 6 H_{2} O = 2 {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 3 H_{2} ↑$ B、用 $H_{2} O_{2}$ 从酸化的海带灰浸出液中制取碘： $2 I^{-} + H_{2} O_{2} = I_{2} + 2 {OH}^{-}$ C、洁厕灵与84消毒液不能混用的原因： ${Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O = {Cl}_{2} ↑ + 2 {OH}^{-}$ D、利用氯化铁溶液作为腐蚀液将覆铜板上不需要的铜腐蚀： ${Fe}^{3 +} + Cu = {Fe}^{2 +} + {Cu}^{2 +}$

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4、材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法错误的是

A、硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造航空器的理想材料 B、稀土金属用途广泛，制造硬盘驱动器常用的就是稀土元素镝 C、压电陶瓷主要有钛酸盐和锆酸盐等，能实现化学能与电能的相互转化 D、我国歼-20歼击机使用的隐形涂料是一类有机高分子涂料

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5、化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验安全的说法错误的是

A、加热易挥发性有机物时，应尽量避免使用明火 B、实验室制备氯气应在通风橱中进行 C、若浓硝酸沾到皮肤上，立即涂抹 $NaOH$ 溶液，再用大量水冲洗 D、若不慎误食氯化钡溶液，可立即饮用鲜牛奶解毒

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6、准确使用化学用语是每一位化学学习者的必备素养，下列化学用语表示正确的是
①氨基的电子式：
②基态 ${Fe}^{2^{+}}$ 的价电子轨道表示式：
③ ${CO}_{3}^{2 -}$ 的价层电子对互斥模型：
④2-丁烯是重要的有机合成原料，其顺式结构的键线式为：

A、①③④ B、①② C、②③ D、④

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7、化学创造美好生活，下列有关物质性质与用途的说法中错误的是

A、自热米饭的加热剂是铝粉、碳粉和盐，与水混合形成原电池，加快反应速率，实现放热 B、臭豆腐制作技艺是国家级非遗名录项目，豆腐的形成过程涉及胶体的聚沉 C、SO₂具有较强还原性，SO₂添加于葡萄酒中可达到抗氧化及保鲜的作用 D、钾盐可用作紫色烟花原料，是因为钾原子中的电子跃迁到激发态过程中产生紫色光

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8、氮及其化合物的利用是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。

(1)、已知：① $N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 NO (g)$     $Δ H = + 180.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；
② $CO (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = {CO}_{2} (g)$     $Δ H = - 283.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；
则 $14 gCO$ 燃烧放出的热量为 $kJ$ ；若某反应③的平衡常数表达式 $K = \frac{c (N_{2}) c^{2} ({CO}_{2})}{c^{2} (CO) c^{2} (NO)}$ ，请写出反应③的热化学方程式：，下列措施既能够增大反应③中 $NO$ 的转化率又能加快反应速率的是。
A．恒温恒容充入 $He$ 气       B．减小 ${CO}_{2}$ 的浓度
C．使用优质催化剂             D．增大 $CO$ 的浓度

(2)、甲烷还原法可以除去大气污染物 $NO$ 。向 $4 L$ 某恒容密闭容器中充入 $1 {molCH}_{4} (g)$ 和 $4 molNO (g)$ ，发生反应 ${CH}_{4} (g) + 4 NO (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ， ${CH}_{4} (g)$ 的平衡转化率( $α$ )随温度的变化关系如图所示。
①该反应为(填“放热”或“吸热”)反应；曲线上 $m$ 、 $n$ 两点的平衡常数： $K (m)$ (填“>”“<”或“=”，下同) $K (n)$ 。温度为 $T_{1}$ 时， $a$ 点：正反应速率逆反应速率。
②温度为 $T_{2}$ 时，若反应进行到 $2 min$ 时达到平衡，此时测得混合气体的总压强为 $5 MPa$ ，则 $0 \sim 2 min$ 内， $v (NO) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ ；该温度下 $K_{p} =$ (用分数表示)[已知： $a A (g) + b B (g) ⇌ c C (g) + d D (g)$ ， $K_{p} = \frac{p^{c} (C) \cdot p^{d} (D)}{p^{a} (A) \cdot p^{b} (B)}$ ， $p (X)$ 为 $X$ 在平衡体系中物质的量分数(或体积分数) $\times$ 总压强]。

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9、化合物 $H$ 为某种用于治疗哮喘药物的中间体，其合成路线如下：

(1)、 $B$ 中官能团的名称是， $C$ 的化学名称为。

(2)、反应①→⑤的转化过程中，包含加成反应的过程是。

(3)、反应⑤的化学方程式为。

(4)、 $G \to H$ 的转化分两步进行：第一步为加成反应，则第二步反应生成的无机物为。

(5)、 $F$ 的同分异构体 $M$ 是醇类化合物，其核磁共振氢谱显示有3组峰，峰面积之比为 $3 : 2 : 1$ ，写出 $M$ 可能的结构简式：(写一种即可)。

(6)、在先加 $NaOH$ 溶液后加酸的条件下， $D$ 也可以生成 $E$ ，加酸的作用是。

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10、叠氮化钠( ${NaN}_{3}$ )在汽车安全、有机合成等方面应用广泛，亚硝酸乙酯( $C_{2} H_{5} ONO$ )-水合肼( $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ )法制备 ${NaN}_{3}$ 的实验装置(夹持仪器和控温装置均已省略)如图所示。
实验步骤：将一定量的 $C_{2} H_{5} OH$ 、 ${NaNO}_{2}$ 加入装置甲的三颈烧瓶中，保持温度为 $0 ℃$ ，滴加 $245 g 30 %$ 盐酸(约为 $2 mol$ )，生成的亚硝酸乙酯( $C_{2} H_{5} ONO$ )气体通入装有水合肼、 $NaOH$ 、乙醇(作溶剂)的装置乙的三颈烧瓶中，控制反应温度为 $15 ℃$ ，反应完毕后，装置乙改为减压蒸馏装置进行减压蒸馏回收乙醇，降温结晶、过滤，得到叠氮化钠粗品，再用蒸馏水重结晶，得到 ${NaN}_{3}$ 产品。
回答下列问题：

(1)、装置甲中仪器 $b$ 的名称为；装置乙中仪器 $a$ 的作用是。

(2)、装置乙控温时所采取的措施是。

(3)、装置甲生成 $C_{2} H_{5} ONO$ (气体)的化学方程式为。

(4)、进行减压蒸馏时，装置乙中 $X$ 处连接的合适装置应为图中的(填字母)。

(5)、利用“分光光度法”检测 ${NaN}_{3}$ 产品纯度，其原理如下： ${Fe}^{3 +}$ 与 $N_{3}^{-}$ 反应灵敏，生成红色配合物，在一定波长下测量红色溶液的吸光度，利用吸光度与 $c (N_{3}^{-})$ 关系曲线，可确定样品溶液中的 $c (N_{3}^{-})$ 。查阅文献可知，不同浓度的 $5.0 {mLNaN}_{3}$ 标准溶液，分别加入 $5.0 mL$ (足量) ${FeCl}_{3}$ 标准溶液，摇匀后测量吸光度，可绘制标准溶液的 $c (N_{3}^{-})$ 与吸光度的关系曲线如图所示。
检测步骤如下：
①配制 $100 {mLFeCl}_{3}$ 标准液(与文献浓度一致)。
②准确称量 $0.28 {gNaN}_{3}$ 样品，配制成 $100 mL$ 溶液，取 $5.0 mL$ 待测溶液加入 $5.0 {mLFeCl}_{3}$ 标准液，摇匀后测得吸光度为 $0.6$ 。
溶液中 $c (N_{3}^{-})$ 为 $mol \cdot L^{- 1}$ ， ${NaN}_{3}$ 样品的纯度为 $%$ (结果保留小数点后两位)。

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11、近年来随着材料改性技术的进步，新型锰基正极材料如磷酸锰铁锂、高电压型镍锰酸锂等产业化进程加速，锰元素应用又迎来新的增长点。以菱锰矿(主要成分为 ${MnCO}_{3}$ ，还含有铁、镍、钴的碳酸盐)为原料生产金属锰和高品位 ${MnCO}_{3}$ 的工艺流程如图所示：
已知：① $Fe {(OH)}_{3}$ 完全沉淀的 $pH$ 为 $3.7$ ， $Mn {(OH)}_{2}$ 、 $Co {(OH)}_{2}$ 、 $Ni {(OH)}_{2}$ 、 $Fe {(OH)}_{2}$ 开始沉淀的 $pH$ 均大于7；
② $p K_{sp} = - lg K_{sp}$ ， $p K_{sp} (NiS) = 27$ ， $p K_{sp} (CoS) = 26$ ， $p K_{sp} (MnS) = 14$ 。
请回答下列问题：

(1)、菱锰矿经过富集、粉碎再进行酸浸，粉碎的目的是， “酸浸”步骤生成的气体是(填名称)。

(2)、“氧化”的目的是将 $\overset{+ 2}{Fe} \to \overset{+ 3}{Fe}$ ，离子方程式为，选用 ${MnO}_{2}$ 作氧化剂的目的是。

(3)、“除杂”中反应 ${Ni}^{2 +} + MnS = {Mn}^{2 +} + NiS$ 的平衡常数 $K =$ 。

(4)、写出“沉锰”的离子方程式：；电解废液中的某种成分可循环应用，该成分是(填化学式)。

(5)、某含镍、锰的记忆合金晶体结构如图1所示，晶胞结构如图2所示。已知原子半径为 $Ni : 121 pm$ 、 $Mn : 139 pm$ 、 $Ga : 126 pm$ 。
①该记忆合金的化学式为。
②由晶胞结构图知，与 $Ga$ 紧邻且距离相等的 $Ni$ 原子数是个。
③若底面上原子之间的位置如图3所示，则晶胞底面边长为 $pm$ (列出计算式即可，不必化简)。

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12、 $C$ 、 $O$ 、 $N$ 、 $S$ 是常见的非金属元素，能形成常见的物质如 $H_{2} O$ 、 $H_{2} S$ 、 ${NH}_{3}$ 、 ${CH}_{4}$ 等，也能形成一些特殊的物质，如拟卤素 ${(SCN)}_{2}$ 、 $COS$ 、 $H_{2} S_{2}$ (过硫化氢)等， ${(SCN)}_{2}$ 与溴性质相似。据此回答下列小题。

(1)、下列说法错误的是

A、第一电离能： $N > O$ B、离子半径： $S^{2 -} > {Cl}^{-}$ C、基态 $N$ 原子有三个未成对电子 D、 ${SCN}^{-}$ 中 $C$ 原子的杂化方式为 ${sp}^{2}$

(2)、下列说法错误的是

A、 $H_{2} S_{2}$ 的结构与 $H_{2} O_{2}$ 相似，都为非极性分子 B、 $H_{2} S$ 、 ${NH}_{3}$ 、 ${CH}_{4}$ 的键角依次增大 C、 $COS$ 中 $σ$ 键与 $π$ 键数之比为 $1 : 1$ D、 $N_{2} H_{4}$ 的熔沸点比 ${NH}_{3}$ 高

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13、六方相氮化硼晶体结构与石墨相似(图1)，但不能导电，立方氮化硼晶体的晶胞如图2所示，该晶胞的俯视投影图如图3所示，下列说法正确的是

A、电负性： $B > N$ B、六方相氮化硼晶体不导电的原因是层状结构中没有自由移动的电子 C、六方相氮化硼晶体属于共价晶体 D、立方氮化硼晶体的俯视投影图中，表示硼原子相对位置的是②

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14、氯化亚铜( $CuCl$ )是一种微溶于水、难溶于乙醇、易被氧化的白色粉末，以黄铜矿(主要成分为 ${CuFeS}_{2}$ )为原料制取 $CuCl$ 的流程如图所示：
已知： $CuCl (s) + 2 {Cl}^{-} (aq) ⇌ {[{CuCl}_{3}]}^{2 -} (aq)$ 。
下列说法中正确的是

A、基态 $Cu$ 原子的价电子排布式为 $4 s^{1}$ B、生成 $1 molS$ 转移 $2 mol$ 电子 C、干燥可在空气中进行 D、 ${[{CuCl}_{3}]}^{2 -}$ 中加水可使平衡 $CuCl (s) + 2 {Cl}^{-} (aq) ⇌ {[{CuCl}_{3}]}^{2 -} (aq)$ 正向移动

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15、华中科技大学科研团队研究了 $H_{2} S$ 在 ${CuFe}_{2} O_{4}$ 催化剂表面吸附的历程，通过计算机模拟出的一种机理如图所示。
下列说法不正确的是

A、 ${CuFe}_{2} O_{4}$ 能降低该反应的活化能 B、决定该吸附历程速率的步骤是 $2 H^{*} + S^{*} + O^{*} \to H^{*} + {OH}^{*} + S^{*}$ C、吸附在催化剂表面的 $H_{2} S$ 解吸时放出能量 D、该吸附历程是 $H_{2} S$ 的氧化过程

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16、实验探究是化学学科的魅力所在。下列有关实验操作、实验现象和结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向 ${KMnO}_{4}$ 酸性溶液中滴加 ${CH}_{2} = CHCHO$	${KMnO}_{4}$ 溶液的紫红色逐渐褪去	${CH}_{2} = CHCHO$ 中含碳碳双键
B	以甲基橙为指示剂，用 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液滴定 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 草酸溶液	溶液由橙色变黄色，且 $30 s$ 内不恢复原色； $V (NaOH) = 2 V (草酸)$	草酸为二元弱酸
C	向 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 溶液中滴入稀硫酸	出现白色凝胶	说明非金属性： $S > Si$
D	向 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中滴加紫色石蕊试液	溶液变蓝	$K_{a 1} (H_{2} {CO}_{3}) \cdot K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3}) > K_{w}$

A、A B、B C、C D、D

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17、一种对乙酰氨基酚的合成路线如下。下列说法正确的是

A、c和d互为同系物 B、合成路线中涉及的有机物共含4种官能团 C、b→c属于还原反应 D、d在酸性和碱性条件下的水解产物相同

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18、汞阴极法电解饱和食盐水制取 $NaOH$ 的原理如图所示，钠离子在阴极放电生成的金属钠立即与水银形成钠汞合金(钠汞齐，钠汞齐比纯钠反应缓慢)。下列说法不正确的是

A、该方法的缺点是挥发出的汞蒸气会造成环境污染 B、阳极材料可以用铁 C、解汞室中的反应为放热反应 D、两室联合生产的总反应为 $2 NaCl + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix} 2 NaOH + H_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑$

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19、下列实验对应的装置或操作正确的是
A．使用酒精萃取溴水中的溴
B．检验 ${SO}_{2}$ 中混有少量 ${CO}_{2}$
C．验证铁的吸氧腐蚀
D．用 ${Na}_{2} O_{2}$ 固体和水制备少量氧气

A、A B、B C、C D、D

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20、 ${[W {(X_{2} Z)}_{6}]}^{2 +} {[{(Y_{5})}_{2} {(X_{2} Z)}_{4}]}^{2 -}$ 是合成某种全氮阴离子配合物所需的中间体。其中， $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 为原子序数依次增大的短周期主族元素， $X$ 元素基态原子的电子只有一种自旋取向， $Y$ 与 $Z$ 是同周期相邻的非金属元素，且 $Z$ 是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是

A、 ${YZ}_{3}^{-}$ 是平面三角形 B、 ${YZ}_{2}$ 属于酸性氧化物 C、 $X$ 、 $Y$ 形成的气态化合物水溶液显碱性 D、 $Y$ 、 $W$ 形成的化合物能与水反应

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A．使用酒精萃取溴水中的溴	B．检验 ${SO}_{2}$ 中混有少量 ${CO}_{2}$

C．验证铁的吸氧腐蚀	D．用 ${Na}_{2} O_{2}$ 固体和水制备少量氧气