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1、蛇纹石矿的主要成分为MgO、SiO2、CaO、Fe2O3、NiO、FeS等，现有一种利用该矿石制备高纯度MgO工艺流程如图：
已知：Ksp(NiS)=1×10-21 ， 氢硫酸的两步电离常数分别为Ka1=1.4×10-7 ， Ka2=7.1×10-15。
(1)、“加压酸浸”步骤中要粉碎矿石的目的是。滤渣1的主要成分除S、SiO2外，还有 ， 根据滤渣成分不用盐酸代替浓硫酸的理由是。(2)、“氧化”时往装置鼓入空气，可作氧化剂，发生反应的离子方程式为 ， 除该作用外还有。(3)、沉镍时，当镍离子恰好沉淀完全(离子浓度小于1×10-5 ， 可认为沉淀完全)，要保证此时H2S不会从溶液逸出，应控制溶液pH不小于(结果取整，已知饱和H2S浓度约为0.1mol•L-1)。(4)、MgO晶体具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，实验测得MgO的晶胞参数为anm，则r(O2-)为nm，该晶体密度为g•cm-3(阿伏加德罗常数用NA表示)。
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2、一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入2molNOCl，发生反应：2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)。tmin后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是
A、A点加入适当催化剂，可以提高NOCl的转化率 B、A、B两点的压强之比为25∶28 C、容积为cL的容器NOCl的平衡转化率小于80% D、容积为aL的容器达到平衡后再投入1molNOCl、1molNO，平衡不移动 -
3、室温下，用NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为的HCl和HX溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，下列说法不正确的是
A、HX的电离平衡常数 B、M点存在： C、将P点和N点的溶液混合，溶液呈酸性 D、向N点的溶液中通入HCl气体至pH=7： -
4、H2SO4－SiO2法生产多晶硅的流程如图。下列说法错误的是
A、上述流程说明SiO2可溶于H2SO4 B、合成1反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 C、合成2的反应为：SiF4+NaAlH4=SiH4+NaAlF4 D、净化、热解中生成的多晶硅为还原产物 -
5、氧化基纳米催化剂可用于CO2选择性加氢制备CH3OH，其反应机理如图所示，下列说法错误的是
A、In为49号元素，其价层电子排布式为5s25p1 B、该反应过程中存在非极性键的断裂和形成 C、CH3OH和CO2中，碳原子的杂化方式不同 D、该反应的总化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O -
6、掌握化学实验技能是进行科学探究的基本保证，下列实验方案能达到探究目的或者结论正确的是
选项
实验方案
探究目的或结论
A
用pH计分别测0.1mol•L-1NaClO与CH3COONa溶液的pH，前者pH大
Ka(HClO)＞Ka(CH3COOH)
B
向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色
说明丙烯醛中含有碳碳双键
C
向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入碘水，观察溶液颜色的变化
探究淀粉是否水解完全
D
向CuSO4溶液中滴加浓氨水至过量，观察到先产生蓝色沉淀，后逐渐溶解
Cu(OH)2是两性氢氧化物
A、A B、B C、C D、D -
7、汞钡铜氧晶体的晶胞如图A所示，通过掺杂Ca2+获得的具有更高临界温度的超导材料如图B所示。下列说法正确的是
A、掺杂后晶体密度增大是因为晶胞中增加了1个Ca2+ B、汞钡铜氧晶体中的Hg和Cu个数比为1∶2 C、图A晶胞中一个Ba的分数坐标为( ， ， )，则另一个( ， ， ) D、图B晶胞中Ca周围距离最近的Hg数目和Hg周围距离最近的Ca的数目不同 -
8、下列解释事实的离子方程式正确的是A、向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O B、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO C、向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS↓ D、往硫酸铝铵溶液中滴加氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量最大：NH+Al3++4OH-+2Ba2++2SO=NH3•H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓
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9、X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，X与其他元素不在同一周期，Y元素的电负性仅次于氟元素，Z的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，W原子电子总数与Y原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是A、第一电离能：Z＞Y＞W B、基态Z原子核外电子有7种空间运动状态 C、由四种元素组成的化合物仅含共价键 D、X、Y形成的化合物都是由极性键构成的极性分子
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10、2020年，“新冠”席卷全球，给各个国家造成了极大的危害。口服羟甲香豆素，对治疗新冠安全有效。羟甲香豆素的结构简式如图所示，下列说法正确的是
A、羟甲香豆素中含有4种官能团 B、1mol该物质可与4molH2发生加成反应 C、该物质能发生取代反应、加成反应和消去反应 D、该分子苯环上的一氯代物有两种 -
11、下列叙述正确的是A、HBrO的结构式为：H－Br－O B、醋酸的电离方程式为：CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ C、基态Si原子的价层电子的轨道表示式：
D、NH3的VSEPR模型：
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12、化学与科学、技术、社会、生活等密切相关。下列有关说法正确的是A、用于清洗伤口、杀菌、消毒的医用酒精有强氧化性 B、我国“神舟十二号”飞船返回舱的舱体外壳部件材料是由金属复合材料——专业的铝合金材料制成的，主要是利用了其硬度大的特性 C、食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质 D、客家围屋建造过程中用作黏稠剂的糯米和鸡蛋清都属于混合物
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13、明代《天工开物》中介绍了炉甘石（主要成分）．按分类法，属于A、碱 B、化合物 C、酸 D、氧化物
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14、在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示
下列说法正确的是
A、固体中不存在离子，不能导电 B、通电情况下才能电离 C、
表示水合氯离子
D、、、分别溶于少量的水后，都有明显的放热现象
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15、常温下，向溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A、a点的 B、反应过程中的值不断增大 C、c点时， D、b点时， -
16、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl- ， 则下列反应不可能发生的是A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ B、2Fe2++I2=2Fe3++2I- C、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D、H2O2+SO2=H2SO4
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17、青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为：
下列有关此工艺操作不正确的是
A、破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B、操作I需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C、操作II是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大 D、操作III的主要过程加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 -
18、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(式中为阿伏加德罗常数)A、 B、 C、 D、
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19、下列图示实验装置和原理能达到实验目的的是
A、装置甲：实验室制取少量Cl2 B、装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C、装置丙：制备氢氧化铁胶体 D、装置丁：除去氯气中混有的少量HCl -
20、下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是A、碳酸氢钠晶体中加少量水会溶解，并伴有放热现象 B、碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始无明显现象，一段时间后产生大量气泡 C、等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应，相同条件下产生CO2体积后者多 D、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液