高中化学苏教版-试题列表-第419页

1、利用超分子可分离

C_{60}

和

C_{70}

，将

C_{60}

、

C_{70}

混合物加入一种空腔大小适配

C_{60}

的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法正确的是

A、一个

C_{60}

分子中含有90个

σ

键 B、“杯酚”与

C_{60}

形成氢键 C、一个

C_{60}

晶胞中含有8个

C_{60}

分子 D、该分离过程利用的是超分子的自组装特征

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2、化学与生活、社会发展息息相关，下列化学知识解读不正确的是

选项	(劳动项目)	化学知识解读
A．	疫情期间常使用“84”消毒液进行消毒	“84”消毒液具有强氧化性
B．	焙制面包时使用碳酸氢钠	碳酸氢钠受热易分解
C．	用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品	发生氧化还原反应
D．	使用明矾净水	胶体具有吸附性

A、A B、B C、C D、D

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3、在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)═2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是

A、依据图a可判断正反应为放热反应 B、在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C、若正反应的△H＞0，图c可表示升高温度正逆化学反应速率变化图 D、由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＜0

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4、

K

、

K_{a}

、

K_{w}

分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数。下列说法正确的是

A、

2 {SO}_{2} + O_{2} ⇌ 2 {SO}_{3}

达平衡后，改变某一条件时

K

不变，

{SO}_{2}

的平衡转化率可能增大、减小或不变 B、在

500 ℃

、

20 MPa

条件下，在

5 L

密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后

K

增大 C、室温下

K_{a} (HCN) < K_{a} ({CH}_{3} COOH)

，说明

HCN

的酸性比

{CH}_{3} COOH

的强 D、

25 ℃

时，

pH

均为4的盐酸和醋酸溶液中

K_{w}

不相等

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5、在我国空间站的太空课堂中，航天员向水球内注入蓝色颜料后，将一颗泡腾片（由碳酸氢钠和有机酸组成的混合物）放进了水球内。水球“沸腾”了！无数气泡在其中产生，逐渐将水球充满，如图所示。下列说法正确的是

A、泡腾片溶于水只发生物理变化 B、气泡的主要成分是酸性氧化物 C、泡腾片中的碳酸氢钠属于碱类 D、泡腾片溶于水发生分解反应

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6、叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇，反应 (CH₃)₃CCl+OH^-→(CH₃)₃COH+Cl^-的能量与反应进程如图所示：

下列说法正确的是

A、该反应为吸热反应 B、(CH₃)₃C⁺比(CH₃)₃ CCl 稳定 C、第一步反应一定比第二步反应快 D、增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率

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7、某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是

A、两步反应均为吸热反应 B、三种物质中B最稳定 C、A与C的能量差为

E_{4}

D、A→B的反应不一定需要加热

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8、滴定法是用于测定溶液中微粒浓度的重要方法。某实验小组利用滴定法测定碘酒中碘的含量。

(1)、配制稀碘液：移取10.00mL碘酒，准确配制100mL稀碘液。需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、（从下列图中选择，填选项）。

A. B. C. D.

(2)、测定碘含量：每次取25.00mL稀碘液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，加入适量稀

H_{2} {SO}_{4}

后，用浓度为0.1000

mol \cdot L^{- 1}

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液滴定，实验数据如下表所示。

序号	${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的用量/mL	稀碘液的用量/mL
1	21.32	25.00
2	20.02	25.00
3	19.98	25.00

已知： $2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} + I_{2} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}$

①第1次实验 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的用量明显多于后两次，原因可能是

A．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗

B．滴入半滴标准溶液，溶液变色，即判定达滴定终点

C．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生

D．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面

②该碘酒中碘的含量为 $g \cdot {mL}^{- 1}$ 。（已知 $M (I_{2}) = 254 g \cdot {mol}^{- 1}$ ）

(3)、借鉴（2）的方法，用图所示的流程测定海带中的碘含量。

①加入 $H_{2} O_{2}$ 发生的离子反应方程式是。

②预测达到滴定终点的实验现象为，在实验时却发现溶液变色片刻后，恢复滴定前的颜色。继续滴加 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ ，溶液变色片刻后再一次恢复原色。

(4)、探究异常现象产生的原因。

该学习小组通过设计对照实验，发现空气中的氧气并不能较快地氧化待测液中的 $I^{-}$ 。

提出猜想：过量的将生成的 $I^{-}$ 重新氧化成碘单质。

验证猜想：将2mL待测液、2滴0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液、2滴淀粉溶液和混合，用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定，若待测液变为无色后又反复变色，则证明猜想不成立。

提出疑问：什么物质反复氧化碘离子。

寻找证据：按图中的流程， $H_{2} O_{2}$ 用量改为少量，氧化后的待测液静置半小时，利用氧化还原电势传感器测定滴定过程中电势的变化，待溶液变色后停止滴定，溶液恢复原色后继续滴加 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 至溶液变色，循环往复，得到图所示的曲线。

已知：

ⅰ氧化性物质的电势值高于还原性物质：

ⅱ一定条件下，氧化性物质的浓度越高，电势越高，还原性物质浓度越高，电势越低。

a-b段电势升高的原因是（填化学式）被氧化。由a-b段电势变化的斜率小于b-c段可推测溶液反复变色的原因是。

优化流程：将用 $H_{2} O_{2}$ 氧化后的待测液，再进行滴定，到达滴定终点时待测液变色后不会恢复原色。

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9、价类二维图和实验是学习元素及其化合物的重要方法。下列说法不正确的是

A、a→f→g→h的每一步转化均需要加入氧化剂 B、通过上图实验装置可制备e，并较长时间保持白色沉淀不变色 C、d可与足量的HI溶液发生复分解反应得到g D、c→a可通过在一定条件下加入CO、Al等还原剂实现

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10、将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是

A、阴极的电极反应式为

Fe - 2 e^{-} = {Fe}^{2 +}

B、金属M的活动性比Fe的活动性弱 C、钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D、钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

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11、向过氧化钠与水反应后的溶液中滴加2滴酚酞试液，溶液先变红后褪色。为了探究其原因，进行下图三个实验。实验①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体，使带火星的木条复燃；实验②溶液变红，且不褪色：实验③通入氧气，溶液红色不褪去。下列说法不正确的是

A、实验①中发生的反应是氧化还原反应 B、实验①证明过氧化钠与水反应需要

{MnO}_{2}

作催化剂 C、实验②③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D、由上述实验可知：过氧化钠与水混合有

{Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 2 NaOH + H_{2} O_{2}

这个反应发生

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12、针对如图所示的乙醇分子结构，下列说法不正确的是

A、与乙酸、浓硫酸共热时，②键断裂 B、与钠反应时，①键断裂 C、与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂 D、在Ag催化下与O₂反应时，①、③键断裂

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13、下列反应中，

H_{2} O

只做氧化剂的是

A、

2 Na + 2 H_{2} O = 2 NaOH + H_{2} ↑

B、

CaO + H_{2} O = Ca {(OH)}_{2}

C、

2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑

D、

2 F_{2} + 2 H_{2} O = 4 HF + O_{2}

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14、某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如表：

编号	电极材料	电解质溶液	电流表指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、石墨	稀硝酸	偏向石墨
4	Mg、Al	NaOH溶液	偏向Mg

根据表中记录的实验现象，回答下列问题。

(1)、实验1、2中Al电极的作用是否相同？。

(2)、实验3中铝为极，石墨电极反应式为。

(3)、实验4中铝为负极，写出铝电极的电极反应式：。

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15、以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：

Ⅰ．CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁<0

Ⅱ．CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₂<0

Ⅲ．CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH₃>0

向恒压、密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂发生上述反应，平衡时CH₃OH、CO、CO₂的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A、反应Ⅰ平衡常数可表示为K=

\frac{{c(CH}_{3} OH)}{{c(CO}_{2}) \cdot {c(H}_{2})}

B、图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化 C、某时刻CH₃OH(g)为amol，CO为bmol，此时H₂O(g)为(a+b)mol D、为提高CH₃OH的平衡产率，需要选择低温、低压的反应条件

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16、向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，经充分反应后，再向所获得的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断不正确的是

A、原NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L B、通入CO₂在标准状况下的体积为224 mL C、V(盐酸)=0~25 mL的范围内发生的离子反应为：

{CO}_{3}^{2-}

+ H⁺=

{HCO}_{3}^{-}

D、所得溶液的溶质成分为Na₂CO₃和NaHCO₃

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17、下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A、2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol可以表示氢气的燃烧热 B、已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H₂O(l) ΔH=-28.7kJ/mol D、已知2C(s)+2O₂(g)＝2CO₂(g) ΔH₁ ；2C(s)+O₂(g)＝2CO(g) ΔH₂；则ΔH₁<ΔH₂

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18、工业上以铬铁矿(主要成分为FeO⋅Cr₂O₃ ，含有少量Al₂O₃)为原料制备金属铬的流程如图。下列有关流程中的步骤说法错误的是