相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、有机物X作为有机太阳能电池中的添加剂，可提高太阳能电池的光电转换效率和稳定性。X的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：

(1)、A的化学名称是（用系统命名法命名）。

(2)、C的结构简式为； $D \to E$ 化学反应类型为。

(3)、M的酸性（填“大于”或“小于”） ${CH}_{3} COOH$ 的酸性，其原因是。

(4)、 $N \to O$ 的化学方程式为。

(5)、X的结构简式为，已知虚线圈内所有原子共平面。
①X中N原子的杂化方式为。
②在生成X时，E分子和P分子断裂的化学键为。

(6)、有机物Y是B的同分异构体，则满足下列条件的Y的结构简式为。
①苯环上只有两个取代基，其中一个为氯原子；
②能发生银镜反应；
③核磁共振氢谱峰面积之比为 $1 : 2 : 2 : 2$ 。

查看解析
2、 ${({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ 是一种重要氧化剂，受热易分解，可处理水中的有机污染物。某实验小组制备 ${({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ 的原理和装置如图，回答下列问题。
实验原理： $2 {NH}_{3} + H_{2} O_{2} + 2 H_{2} {SO}_{4} = {({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8} + 2 H_{2} O$

(1)、装置B中反应的化学方程式为。

(2)、仪器C中“试剂X”为。

(3)、实验中用到上图所示仪器，其合理的连接顺序为c→(填仪器接口小写字母)。

(4)、实验室还可用电解法制备 ${({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ ，原理如下图所示，阳极的电极反应式为，实验过程中使用冰浴的目的为。

(5)、产品纯度测定。称取mg试样置于碘量瓶，向其中加入足量的KI溶液和少量乙酸，暗处静置片刻，再用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定生成的 $I_{2}$ (相关反应为 $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 l^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )，三次实验消耗标准溶液体积的平均值为VmL。碘量瓶中加入足量KI溶液时反应的离子方程式为。滴定过程中选用的指示剂为，产品的纯度为%(列出含m、V的计算式)。

查看解析
3、焦亚硫酸钠( ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ )是一种重要的还原剂，在印染、电镀、酿造等工业生产中发挥着重要作用。利用烟道气中的 ${SO}_{2}$ 生产 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 的流程图如下。
已知：① ${NaHSO}_{3}$ 的过饱和溶液，经结晶脱水得到 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ ；② $K_{1} (H_{2} {SO}_{3}) = 1.4 \times 10^{- 2}$ ， $K_{2} (H_{2} {SO}_{3}) = 6.0 \times 10^{- 8}$ ；③ ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 受热150℃以上易分解，露置空气中易氧化成硫酸钠；④ ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 与强酸反应生成 ${SO}_{2}$ 。

(1)、已知焦亚硫酸钠溶液中，存在如下平衡 ${2HSO}_{3}^{-} ⇌ S_{2} O_{5}^{2 -} + H_{2} O$ ，且 $S_{2} O_{5}^{2 -}$ 中含有 $S - S$ 键，试写出焦亚硫酸( $H_{2} S_{2} O_{5}$ )的结构式。

(2)、生产 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 的过程中，涉及多次调节溶液pH。
①试分析步骤I中，溶液显酸性的原因(结合化学原理，列式计算说明)，并写出其中发生的化学方程式。
②步骤III中通入 ${SO}_{2}$ 的目的是。

(3)、结晶脱水所得的 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 晶体中往往含有杂质 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 固体，试设计实验说明。

(4)、“结晶脱水”过程，为了得到较为纯净的产品，操作时应注意。

查看解析
4、硅烷法制备多晶硅的核心反应 ${2SiHCl}_{3} (g) = {SiH}_{2} {Cl}_{2} (g) + {SiCl}_{4} (g)$ $Δ H > 0$ 。已知 $v_{正} =$ $k_{正} \cdot x^{2} ({SiHCl}_{3})$ ， $v_{逆} = k_{逆} \cdot x ({SiH}_{2} {Cl}_{2}) \cdot x ({SiCl}_{4})$ ， $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 分别为正、逆反应速率常数且只与温度有关，x为各组分的物质的量分数。在一恒容密闭容器中加入一定量的 ${SiHCl}_{3} (g)$ ，不同温度下反应，测得反应体系中 ${SiHCl}_{3} (g)$ 的物质的量分数随时间变化的关系如图所示，下列说法错误的是

A、当 $v_{正} ({SiHCl}_{3}) = 2 v_{逆} ({SiH}_{2} {Cl}_{2})$ 时可判断该反应已达平衡 B、平衡后温度由 $T_{1}$ 变为 $T_{2}$ ， $k_{正}$ 增大的倍数小于 $k_{逆}$ 增大的倍数 C、平衡后恒温下再加入 ${SiHCl}_{3} (g)$ ，再达平衡时 $x ({SiHCl}_{3})$ 不变 D、 $T_{1}$ 温度下，平衡时 $\frac{k_{正}}{k_{逆}} = \frac{1}{64}$

查看解析
5、柠檬酸钙 $[{Ca}_{3} {(C_{6} H_{5} O_{7})}_{2}]$ 是一种常见的食品补钙剂。柠檬酸钙微溶于水，难溶于乙醇，在常温常压下稳定，但在高温、潮湿或与强氧化剂接触时可能会发生分解反应。某学习小组以蛋壳为主要原料制备柠檬酸钙的流程如下图：
下列说法正确的是

A、上述实验流程中可循环使用的物质是醋酸 B、上述实验流程中干燥柠檬酸钙时，温度越高效果越好 C、上述实验流程中生成醋酸钙的离子方程式为 ${CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ D、与金属反应时，同浓度的柠檬酸的反应速率比醋酸慢

查看解析
6、黑辰砂 $(β - HgS)$ 大多数是黑色结晶状，其晶胞结构如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，晶体密度为 $ρg / {cm}^{3}$ 。下列说法正确的是

A、 $Hg$ 位于元素周期表中p区 B、 ${Hg}^{2 +}$ 位于 $S^{2 -}$ 构成的正四面体中心 C、该晶胞中最近的 $S^{2 -}$ 之间的距离为 $\sqrt[3]{\frac{932}{{ρN}_{A}}} cm$ D、若c的原子坐标为 $(1, 1, 1)$ ，则b的原子坐标为 $(\frac{3}{4}, \frac{1}{4}, \frac{1}{4})$

查看解析
7、X、Y、Z、M、Q是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。X元素的原子半径是元素周期表中最小的；基态Y原子的 $np$ 能级处于半充满状态，且 ${YZ}_{2}$ 是红棕色气体；M元素是短周期元素中金属性最强的元素；Q原子的次外层是全充满状态，最外层仅有1个电子。下列说法正确的是

A、简单离子半径： $M>Y>Z$ B、只含X、Y、Z三种元素的化合物一定是共价化合物 C、Z的简单氢化物比Y的简单氢化物稳定，且熔沸点高 D、 ${[Q {({YX}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 中含离子键、共价键、配位键

查看解析
8、我国科技工作者设计了成对电解的高效双功能电催化剂，实现了在电解池阴阳两极都得到高价值含氮化合物，其原理如图所示。下列说法正确的是

A、催化电极a的电极电势低于催化电极b B、电解过程中阳极区的c(NaOH)不变 C、催化电极b的反应式为 ${NO}_{3}^{-} + 8 e^{-} + 6 H_{2} O = {NH}_{3} ↑ + 9 {OH}^{-}$ D、理论上每产生1mol转移 $2 {mole}^{-}$

查看解析
9、有机物X是一种具有除草活性的植物化学物质，在常温下存在如下互变异构平衡。下列说法错误的是

A、X中含有2种含氧官能团 B、X和Y经催化加氢可得相同产物 C、可用红外光谱区分X和Y D、Y分子中有两个手性碳原子

查看解析
10、化合物H是一种低能量的甜味剂，其结构简式如图所示。其中XY、Z、W、M和Q是原子序数依次增大的前20号元素，W和M位于同一主族。下列说法正确的是

A、简单离子半径： $M < Q$ B、键角： ${MW}_{2} > {YW}_{2}$ C、第一电离能： $W > Z$ D、Y和Z均能与X形成2种以上的化合物

查看解析
11、化合物X是三七花的主要活性成分之一，其结构简式如图所示。下列有关化合物X说法错误的是

A、存在顺反异构 B、分子中含有4个手性碳原子 C、能与甲醛发生缩聚反应 D、1molX最多能消耗 $2 {molBr}_{2}$

查看解析
12、“肼合成酶”以其中的 ${Fe}^{2 +}$ 配合物为催化中心，可将 ${NH}_{2} OH$ 与 ${NH}_{3}$ 转化为肼( ${NH}_{2} {NH}_{2}$ )。下列表述正确的是

A、 ${NH}_{2} OH$ 的电子式： B、 ${NH}_{3}$ 分子的正负电荷中心分布： C、 ${NH}_{2} {NH}_{2}$ 的结构式： D、基态 ${Fe}^{2 +}$ 的价层电子排布式： ${3d}^{6}$

查看解析
13、化学用语可以表达化学过程。下列化学用语错误的是

A、火箭升空： $2 N_{2} H_{4} (1) + 2 {NO}_{2} (1) = 3 N_{2} {(g)+4H}_{2} O(g)$ $Δ H = + 1134.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、废水处理： $6 {Fe}^{2 +} + {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} = 6 {Fe}^{3 +} + 2 {Cr}^{3 +} + 7 H_{2} O$ C、高原供氧： $2 {Na}_{2} O_{2} + 2 {CO}_{2} = 2 {Na}_{2} {CO}_{3} + O_{2}$ D、尾气吸收： ${[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + CO + {NH}_{3} = {[Cu {({NH}_{3})}_{3} CO]}^{+}$

查看解析
14、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A、 $64 g Cu$ 中含有的晶胞数目为 $0.25 N_{A}$ B、 $6.5 g Zn$ 与足量的浓硫酸充分反应，转移的电子数为 $0.2 N_{A}$ C、 $56 g Fe$ 的能级轨道上未成对的电子总数为 $4 N_{A}$ D、 $CsCl$ 晶体中 ${Cs}^{+}$ 与最近的 ${Cl}^{-}$ 的核间距为acm，其晶体密度为 $\frac{674}{8 N_{A} a^{3} \times 10^{- 30}} g \cdot {cm}^{- 1}$

查看解析
15、实验室由正丁醇制备正丁醛(微溶于水)的流程如图所示。下列说法或操作正确的是

A、步骤①中需加入过量的 ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ B、步骤②的操作是水洗，该过程需振荡、放气、静置分层 C、无水 ${MgSO}_{4}$ 的作用是检验正丁醛是否含有水 D、蒸馏时使用球形冷凝管，可提升冷凝效率

查看解析
16、实验安全是科学探索的坚固基石。下列安全问题处理方法正确的是

A、活泼金属 $Na$ 燃烧起火，用灭火毛（石棉布）灭火 B、稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌 C、不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用大量热水冲洗 D、加热固定装置中液体时出现暴沸，停止加热并立即补加沸石

查看解析
17、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A、平遥古城以青砖灰瓦为主要建筑材料，其主要成分是硅酸盐 B、“围炉煮茶”时常用木炭作燃料，木炭属于混合物 C、某种家用保险丝是由铅锑元素组成的细丝状导体，其材质属于合金 D、油纸伞伞面涂抹由桐树籽压榨而得的桐油，桐油是烃类化合物

查看解析
18、啤酒常用焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)作抗氧化剂。某工厂按如图工艺生产焦亚硫酸钠，兴趣小组在啤酒厂水质检验员指导下，测定啤酒中抗氧化剂的含量。

已知：①亚硫酸氢钠达到过饱和溶液，能析出Na₂S₂O₅晶体，2NaHSO₃ $\overset{}{⇌}$ Na₂S₂O₅+H₂O；
②测定抗氧化剂的残留量是以游离的SO₂含量计算的。
回答下列问题：

(1)、燃烧炉中主要反应的化学方程式为。

(2)、在纯碱溶液中通入SO₂调至pH为4.1时，产物中含NaHSO₃ ，反应液温度升高，其化学方程式为；在NaHSO₃溶液中加入纯碱溶液调至pH为7~8时，NaHSO₃转化为Na₂SO₃悬浮液，Na₂SO₃悬浮液中继续通入SO₂调至pH为4.1时，生成亚硫酸氢钠过饱和溶液，写出该反应的化学方程式：。

(3)、下列说法不正确的是________。

A、I、II、III设备分别为除杂装置、冷却装置和过滤装置 B、反应器中反应需在恒温下进行，三反应器中若溶液温度突然下降，说明反应已完成 C、生产工艺中为了使硫黄充分燃烧，需通入过量压缩空气 D、Na₂S₂O₅不稳定，易溶于水且与水反应后溶液呈酸性

(4)、为了减少产品Na₂S₂O₅中杂质含量，需控制SO₂气体与纯碱固体的物质的量之比为2∶1。
否则产品中会混有碳酸钠杂质，检验杂质选择试剂最简单的组合是(填编号)。
①酸性高锰酸钾 ②品红溶液 ③澄清石灰水 ④NaOH ⑤稀硝酸 ⑥稀硫酸

(5)、兴趣小组向330.00mL啤酒中加入适量的稀硫酸，加热使气体全部逸出通入足量的H₂O₂中，只有SO₂与H₂O₂反应，微热后，将反应液体转移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加入BaCl₂溶液至沉淀量不再增加，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为0.0072g，则该啤酒中抗氧化剂的残留量为mg/L(以SO₂计)。

查看解析
19、氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的绿色燃料有良好的应用前景。回答下列问题：

(1)、在载人航天器中，可以利用CO₂与H₂反应生成H₂O，通过电解水，从而实现O₂的再生。
①CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(l) △H₁=-252.9kJ•mol^-1
②2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) △H₁=+534kJ•mol^-1
甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式为。

(2)、工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。
I.CH₄(g)+H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)+3H₂(g)
II.CO(g)+H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ CO₂(g)+H₂(g) △H=-41.2kJ•mol^-1
①下列操作中，能提高反应I中CH₄(g)平衡转化率的是(填标号)。
A.增加CH₄(g)用量        B.恒温恒压下通入惰性气体
C.移除CO(g)                 D.加入催化剂
②在恒温恒压下，按水碳比 $\frac{{n(H}_{2} O)}{n(CO)}$ =12：5投料，总压强为1.70MPa，达到平衡时CO₂、H₂和CH₄的分压(某成分分压=总压×该成分的物质的量分数)如表：
p(CO₂)/MPa
0.30
p(H₂)/MPa
0.30
p(CH₄)/MPa
0
则反应II的平衡常数K_c=。

(3)、水煤气反应II需在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去除”反应过程中的余热(如图1所示)，保证反应在最适宜温度附近进行。

①在催化剂活性温度范围内，图2中b~c段对应降温操作的过程，实现该过程的操作方法是。
A.喷入冷水(蒸气)          B.通过热交换器换热            C.按原水碳比通入冷的原料气
②若采用喷入冷水(蒸气)的方式降温，在图3中作出CO平衡转化率随温度变化的曲线。

查看解析
20、以废铜为原料(主要成分是Cu，含少量Fe₂O₃)制备胆矾和Fe₂O₃的工艺流程如图。回答下列问题：

(1)、“滤渣3”与浓硫酸反应的化学方程式是。

(2)、早在1000多年前，我国就采用胆矾分解产生SO₃ ， SO₃再与水反应生产硫酸，随着生产力的发展，硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。
①下列说法正确的是。
A.高温下胆矾分解有可能产生四种气体(SO₂、O₂、SO₃、H₂O)
B.框图工艺中氧化亚铁可以替代过量铁粉，且得到的滤液2一定具有强酸性
C.现代工艺，制取发烟硫酸是用98.3%浓硫酸吸收SO₃
D.工业出厂硫酸一般质量分数大于92%是厂家用92%的浓硫酸稀释发烟硫酸得到的
E.在彩画工程中红褐色固体和胆矾可分别作为红色和蓝色油漆
②步骤V用无水酒精洗涤胆矾的理由是。
③步骤Ⅳ在酸性条件下O₂氧化性增强的原因是。

(3)、设计实验鉴定滤液1中的金属阳离子：。

查看解析

上一页 402 403 404 405 406 下一页跳转