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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、氮是重要的短周期元素之一，研究含氮化合物有重要意义。
回答下列问题：

(1)、可用活性炭还原处理NO，相关反应C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)。
已知 ①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₁=akJ·mol^-1；
②C(s)的燃烧热为ΔH₂=bkJ·mol^-1。
反应C(s)+2NO(g) ⇌N₂(g)+CO₂(g)的ΔH=kJ·mol^-1(用含a、b的代数式表示)。

(2)、在5L密闭容器内，800℃时发生反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，n(NO)随时间变化如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.20
0.10
0.08
0.07
0.07
0.07
①0～2s内，用O₂表示该反应的反应速率为mol·L^-1·s^-1。
②下列措施能够使该反应的反应速率加快的是(填字母)。
a.降低温度　　 b.使用合适的催化剂　　 c.减小容器容积

(3)、以NH₃、CO₂为原料生产尿素[CONH₂)₂]的反应历程与能量变化示意图如图。
①第二步反应的△H0(填“>”、“<”或“=”)。
②从图像分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第步反应。

(4)、在以Fe₂O₃为主的催化剂上可能发生的反应过程如图，写出总反应的化学方程式：。

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2、如图是N、S及其化合物的“价一类”二维图，下列说法正确的是

A、在一定条件下，a可将c、d还原为b B、c'使品红被色的原理与HClO的漂白原理相同 C、a与浓e、a'与浓e'均能发生氧化还原反应 D、常温下，Fe与浓e和浓e'均不反应

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3、下列关于图示对应叙述正确的是


A.反应：2NO₂=N₂O₄ ， t₁时，v_正₌v_逆	B.该图可表示NH₄Cl和Ba(OH)₂∙8H₂O反应过程中的能量变化

C. 对于2SO₂+O₂_⇌2SO₃反应，实线、虚线分别表示未使用催化剂和使用催化剂时、随时间的变化	D.箭头指示为电流方向

A、A B、B C、C D、D

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4、下列说法正确的是

A、物质中化学键的键能越大，其能量就一定越高 B、500℃、30MPa下，将0.5mol $N_{2}$ 和1.5mol $H_{2}$ 置于密闭容器中充分反应生成 ${NH}_{3} (g)$ ，放热19.3kJ，其热化学方程式为 $N_{2} (g) + {3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{2} (g)$ $ΔH = - 38.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ C、 $HCl$ 和 $NaOH$ 反应的中和热 $ΔH = - 57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则稀溶液中 $H_{2} {SO}_{4}$ 和 $Ca {(OH)}_{2}$ 反应的焓变 $ΔH = 2 \times (- 57.3) kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、若 $2 C_{2} H_{2} (g) + 5 O_{2} (g) = 4 {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$ $ΔH = - 2687.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $C_{2} H_{2} (g)$ 的燃烧热为 $ΔH = - 1343.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

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5、某化学兴趣小组用图甲装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图甲中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭 $K_{1}$ ，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上， $50 s$ 时拿走毛巾并打开 $K_{2}$ ，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图乙。下列说法正确的是

A、 $20 s$ 时，三颈烧瓶内压强最大，喷泉现象最明显 B、 $20 s \sim 50 s$ 时，氨气发生化学反应NH₃+H₂O=NH₃·H₂O导致三颈烧瓶内压强减小 C、该装置是利用温度变化使压强变化引发喷泉现象 D、固体X选择NH₄Cl，试剂a可选择NaOH溶液

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6、某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-} {>Fe}^{3+}$ ，据此设计了如图所示的原电池，盐桥中装有含饱和K₂SO₄溶液的琼胶。
下列说法正确的是

A、甲中发生还原反应 B、外电路的电子移动方向为从a到b C、电池工作时，盐桥中的 ${SO}_{4}^{2-}$ 移向乙烧杯 D、乙中石墨电极上发生的反应为 ${2Cr}^{3+} {+7H}_{2} {O-6e}^{-} {=Cr}_{2} O_{7}^{2-} {+14H}^{+}$

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7、锂锰电池是最常见的一次性3V锂电池，电池的总反应为 $Li + {MnO}_{2} = {LiMnO}_{2}$ (s)，电池结构如图所示，下列说法正确的是

A、电解质可用氯化锂溶液代替 B、电路中转移0.1mol电子时，b极质量增重0.7g C、电池放电时， ${Li}^{+}$ 移向a极 D、a极发生还原反应，电极反应式为 $Li - e^{-} = {Li}^{+}$

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8、下列实验能达到实验目的的是

A、实验甲证明氧化性：浓HCl>MnO $_{4}^{-}$ >KI B、实验乙比较不同金属与酸反应速率的快慢 C、实验丙探究浓度对化学反应速率的影响 D、实验丁验证酸性：HCl>H₂CO₃>H₂SiO₃

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9、下列化学反应表示不正确的是

A、氨催化氧化法制硝酸：4NH₃+5O₂ $=_{Δ}^{催化剂}$ 4NO+6H₂O B、用过量NaOH溶液吸收H₂S的离子方程式：2OH^-+H₂S=S^2-+2H₂O C、浓硝酸见光分解：2HNO₃=NO↑+NO₂↑+H₂O D、铜与浓硝酸反应：Cu+4H⁺+2 ${NO}_{3}^{-}$ =Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

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10、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、0.1 mol CH₄与0.1 mol Cl₂混合反应完全，生成HCl分子数为0.1N_A B、将0.1mol碳和足量浓硫酸加热反应，可收集到标况下气体为2.24L C、1 mol SO₂与足量O₂在一定条件下充分反应，生成SO₃的分子数为N_A D、Na₂O₂中阳离子和阴离子的比例为1：1

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11、下列碳原子相互结合的方式中，与其他三个不是同分异构体的是

A、 B、 C、 D、

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12、下列说法正确的是

A、烷烃不能使高锰酸钾溶液褪色，因此，烷烃不能发生氧化反应 B、将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶内，试纸变蓝则证明NH₃已收集满 C、NH₄Cl热分解后的产物通过盛有硅胶干燥管，可收集到干燥纯净的NH₃ D、物质的沸点：正戊烷>异戊烷>正丁烷>丙烷

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13、化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是

A、“冰，水为之而寒于水”，所以水结冰是放热反应 B、制造焊锡时，把铅加入锡，形成原电池，从而增加锡的抗腐蚀能力 C、2022年冬奥会衣物采用石墨烯纺织物柔性发热材料，是因为石墨烯热导率高 D、硅是半导体材料，可用于生产芯片和光导纤维

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14、维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药，其关键中间体G的合成路线如下：
已知：
信息：

(1)、A的名称为。

(2)、写出反应②的化学方程式。

(3)、E的结构简式为；反应⑥的反应类型是。

(4)、下列相关说法错误的是。
a.化合物A和B可以用红外光谱进行鉴别
b. 1mol最多可以与 $3molNaOH$ 反应
c.反应⑤中 $K_{2} {CO}_{3}$ 的作用是与生成的 $HCl$ 反应，使平衡正向移动
d.F中不存在手性碳原子

(5)、B的同分异构体中满足下列条件的有种；写出其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式：。
①属于芳香族化合物； ②能发生银镜反应

(6)、参照上述合成路线，从苯甲醛和乙醇出发，设计合成的路线(无机试剂任选，合成路线见本题题干)。

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15、镁基储氢材料如 $Mg (s) 、 {Mg}_{2} Ni (s)$ ，具有储氢量高，成本低廉等优点，发展前景广阔。
已知：I． ${MgH}_{2} (s) ⇌ Mg (s) + H_{2} (g)$         $ΔH=+75 .0kJ \cdot {mol}^{-1}$
II． ${Mg}_{2} {NiH}_{2} (s) ⇌ {Mg}_{2} Ni (s) + H_{2} (g)$         $ΔH=+64 .5kJ \cdot {mol}^{-1}$
请根据以上内容，回答下列问题：

(1)、 ${Mg}_{2} Ni (s)$ 吸氢反应的活化能 $E_{a} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；图2为某温度下，两种材料吸氢量随时间变化关系，请结合图1解释，5分钟内 ${Mg}_{2} Ni (s)$ 吸氢量更大的原因是。

(2)、恒温条件下，为加快吸氢速率，可以采取的措施为(写出一个即可)。

(3)、 ${Mg}_{2} Ni$ 储氢量高且价格低廉，但吸放氢需要的温度高且速度慢，研究发现在 $Mg - Ni$ 系列合金中添加 $Fe$ 元素能够降低氢化物的生成焓，加速氢分子的解离过程，从而提高氢的吸附速率。其中， $Fe$ 元素的作用是。

(4)、恒温条件下，在 $2L$ 刚性容器中发生反应Ⅱ，若平衡时体系中 $H_{2}$ 的物质的量为 $4mol$ ，则该反应的平衡常数 $K =$ $mol \cdot L^{- 1}$ ，若再向容器中通入一定量 $H_{2} ， K$ 将(选填“变大”“变小”或“不变”)。

(5)、某镁镍合金储氢后的晶体结构如图所示(为便于观察，省略了2个图乙结构)，已知晶胞参数为 $apm ， Ni - H$ 键长度为 $bpm$ ，若晶胞中两 $Ni$ 原子的分数坐标分别为 $A (0 ， 0 ， 0) 、 B (1 ， 1 ， 1)$ ，则C点H原子的分数坐标为，用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数，该晶体的密度可表示为 $ρ=$ $g / {cm}^{3}$ 。


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16、
过氧乙酸( ${CH}_{3} COOOH$ ，一种弱酸)是一种广谱消毒剂。它是无色易挥发、易溶于水的液体，受热易分解，具有强氧化性，其氧化性与高锰酸钾的氧化性相近。某课外实验小组同学按下述流程合成少量过氧乙酸并对其含量进行测定。
I．合成过氧乙酸
按下图装置，利用高浓度的双氧水和乙酸反应合成少量过氧乙酸，同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物(沸点 $90.7 ° C$ )及时分离出水。已知乙酸丁酯的密度为 $0.88 g / {cm}^{3}$ ，难溶于水。
${CH}_{3} COOH + H_{2} O_{2} \to_{加热}^{固体酸催化剂} {CH}_{3} COOOH + H_{2} O Δ H < 0$
（1）仪器a的名称为。
（2）装置中油水分离器的作用是将水从体系中分离出来，有利于反应向(填“正”或“逆”)反应方向进行，当观察到时，可判断反应结束。
（3）反应体系采用减压的目的是降低共沸物的沸点，防止。
Ⅱ．过氧乙酸含量测定
（4）过氧乙酸被 ${Fe}^{2 +}$ 还原，产物之一为 ${CH}_{3} COOH$ ，其离子方程式为。
（5）若样品体积为 $V_{0} mL$ ，加入 $c_{1} mol \cdot L^{- 1} {FeSO}_{4}$ 溶液 $V_{1} mL$ ，消耗 $c_{2} mol \cdot L^{- 1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液 $V_{2} mL$ ，则样品中过氧乙酸含量为 $g \cdot L^{- 1}$ 。
（6）若用 ${KMnO}_{4}$ 溶液除 $H_{2} O_{2}$ 时，不慎滴加 ${KMnO}_{4}$ 过量，则导致最终测定过氧乙酸的含量(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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17、一种回收锌电解阳极泥(主要成分为 ${MnO}_{2} 、 {PbSO}_{4}$ 和 $ZnO$ ，还有少量锰铅复合氧化物 ${PbMn}_{4} O_{8}$ 和 $Ag$ )中的金属元素锌、铅、银，并制备高纯碳酸锰的工艺流程如下图。回答下列问题：

(1)、锰元素在元素周期表中的位置是；通过仪器分析可知 ${PbMn}_{4} O_{8}$ 中 $Pb$ 为+2价，O为-2价， $Mn$ 的化合价有+2价和+4价，则 ${PbMn}_{4} O_{8}$ 中+2价和+4价 $Mn$ 的个数比为。

(2)、滤液1中主要金属阳离子为(填化学式)。

(3)、“还原酸浸”工序中主要反应的化学方程式为。

(4)、碳化过程中发生反应的离子方程式为。

(5)、结合 ${MnSO}_{4}$ 溶解度曲线图分析，由 ${MnSO}_{4}$ 溶液制得 ${MnSO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体的操作为，，洗涤、干燥。

(6)、通过计算说明可用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液将“滤渣”中的 ${PbSO}_{4}$ 转化为 ${PbCO}_{3}$ 的原因。[已知： $25 ° C$ 时
$K_{sp} ({PbSO}_{4}) = 2.5 \times 10^{- 8}, K_{sp} ({PbCO}_{3}) = 7.5 \times 10^{- 14}$ ]

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18、向 ${CaC}_{2} O_{4}$ 饱和溶液(有足量 ${CaC}_{2} O_{4}$ 固体)中通入 $HCl$ 气体，调节体系 $pH$ 促进 ${CaC}_{2} O_{4}$ 溶解，总反应为 ${CaC}_{2} O_{4} + 2 H^{+} ⇌ H_{2} C_{2} O_{4} + {Ca}^{2 +}$ 。平衡时 $lg [c ({Ca}^{2 +}) / (mol \cdot L^{- 1})]$ 、分布系数 $δ (M)$ 与 $pH$ 的变化关系如图所示(其中M代表 $H_{2} C_{2} O_{4} 、 {HC}_{2} O_{4}^{-}$ 或 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ )。比如 $δ (C_{2} O_{4}^{2 -}) = \frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c_{总}}$ ， $c_{总} = c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ 。已知 $K_{sp} ({CaC}_{2} O_{4}) = 10^{- 8.63}$ 。下列说法错误的是

A、曲线I代表 $δ (H_{2} C_{2} O_{4})$ 与 $pH$ 的变化关系 B、 $pH = 4.27$ 时，溶液中 $2 c ({Ca}^{2 +}) > 3 c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + c ({Cl}^{-})$ C、总反应 ${CaC}_{2} O_{4} + 2 H^{+} ⇌ H_{2} C_{2} O_{4} + {Ca}^{2 +}$ 的平衡常数 $K = 10^{- 3.09}$ D、 $pH = 5$ 时， $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 和 ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ 的分布系数关系为 $\frac{δ (C_{2} O_{4}^{2 -})}{δ ({HC}_{2} O_{4}^{-})} < 10$

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19、一定温度下，向 $1L$ 恒容密闭容器中充入 $1.0 {molSO}_{2} {Cl}_{2} (g)$ ，发生反应 ${SO}_{2} {Cl}_{2} (g) ⇌ {SO}_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) Δ H > 0$ ，测定实验数据得到 $v_{正} ~ c ({SO}_{2} {Cl}_{2})$ 和 $v_{逆} ~ c ({SO}_{2})$ 的曲线如图所示。下列说法正确的是

A、 ${SO}_{2} {Cl}_{2} (g)$ 的分解反应在低温下能自发进行 B、若混合气体的密度保持不变，能判断反应已达平衡 C、若平衡时升高温度，曲线Ⅱ的h点可能变为f点 D、若平衡后恒温充入一定量的 ${SO}_{2} {Cl}_{2} (g), {SO}_{2} {Cl}_{2} (g)$ 的平衡转化率减小

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20、 ${KClO}_{2}$ 是一种极强的氧化剂，其中一种制备流程如图。已知 ${ClO}_{2}$ 的熔点为 $- 59 ° C$ 、沸点为 $11 ° C$ ， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、标准状况下， $2.24 {LClO}_{2}$ 所含质子数目为 $4.9 N_{A}$ B、“制备”过程中 $1 {molH}_{2} O_{2}$ 被还原时转移电子数目为 ${2N}_{A}$ C、 $1 {molCO}_{2}$ 中含有 $σ$ 键的数目为 ${2N}_{A}$ D、 $1 L 0.1 mol / {LKClO}_{2}$ 溶液中所含O原子数目为 $0 {.2N}_{A}$

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时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.20	0.10	0.08	0.07	0.07	0.07