高中化学苏教版-试题列表-第392页

1、利用图中所示装置及试剂，能达到相应实验目的的是

选项	甲	实验目的
A	酸性高锰酸钾溶液	除去乙烷中的乙烯，得到纯净的乙烷
B	水	除去NO中的NO₂
C	饱和Na₂CO₃溶液	除去CO₂中的HCl
D	溴水	除去C₂H₄中的SO₂

A、A B、B C、C D、D

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2、如图所示为探究

{SO}_{2}

性质的微型实验，微型实验药品用量少，绿色环保。滤纸

① ~ ④

分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是

A、滤纸①先变红后褪色，体现了

{SO}_{2}

具有漂白性和酸性氧化物的性质 B、滤纸

② 、 ③

褪色均证明

{SO}_{2}

具有还原性 C、滤纸④上有黄色固体生成，证明

{SO}_{2}

具有氧化性 D、若滤纸④上析出了

9.6 g

固体，则在滤纸④上发生的反应转移了

0.6 mol

电子

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3、部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A、将足量铜丝插入d的浓溶液只产生c气体 B、a既可被氧化，也可被还原 C、c溶于水可得d和b D、自然界可存在

a \to b \to c \to d \to e

的转化

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4、已知某溶液中存在较多的

H^{+} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 {NO}_{3}^{-}

，该溶液中还可能大量存在的离子组是

A、

{Na}^{+} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {Cl}^{-}

B、

{Mg}^{2+} 、 {Ba}^{2+} 、 {Br}^{-}

C、Mg²⁺、Cl^－、Fe²⁺ D、K⁺、SiO

_{3}^{2 -}

、Cl^－

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5、正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型如图所示。下列有关说法正确的是

A、正己烷的分子式为

C_{6} H_{12}

，其沸点比丙烷低 B、正己烷的一氯代物有3种 C、正己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色 D、正己烷所有碳原子可在一条直线上

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6、某些水果包装盒内会放入掺有KMnO₄的硅胶，用于消除水果成熟过程中释放的有催熟作用的乙烯。下列关于乙烯的说法不正确的是

A、结构简式为CH₂CH₂ B、能与HCl发生加成反应生成氯乙烷 C、能使酸性KMnO₄溶液褪色 D、可发生加聚反应生成聚乙烯

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7、

某实验小组借助李比希法、现代科学仪器测定有机物X的分子组成和结构，具体实验过程如下：

步骤一：用李比希法确定X的实验式：在电炉加热下，用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物X的组成。

（1）装置的连接顺序（从左到右）是________（填字母，装置不能重复使用）。

（2）C装置能否去掉？________，为什么？________。

（3）F装置（燃烧管）中CuO的作用是________。

（4）若实验中所取样品X只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取15.00 g X，经充分反应后，A管质量增加39.60 g，B管质量增加9.00 g。该样品X的实验式为________。

步骤二：质谱法确定分子式

（5）实验测得有机物X的质谱图如下，则X的相对分子质量为________，X的分子式为________。

步骤三：确定X的结构简式。

（6）核磁共振仪测出X的核磁共振氢谱和红外光谱图(只显示部分基团)分别如图。

X的结构简式可能为________(任写一种)。

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8、炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以快速氧化 SO₂。下列说法不正确的是

A、每活化一个氧分子放出0.29eV能量 B、水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV C、氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程 D、炭黑颗粒是大气中SO₂转化为SO₃的催化剂

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9、二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用 CO₂的热点研究领域，对节能减排有重要意义。已知反应：6H₂(g)＋2CO₂(g)

⇌_{}^{催化剂}

CH₂=CH₂(g)＋4H₂O(g)，温度对 CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法不正确的是

A、正反应为放热反应 B、化学平衡常数：K_M＞K_N C、当温度高于 250 ℃时，催化剂的催化效率降低是因为平衡逆向移动引起的 D、若初始投料比 n(H₂)∶n(CO₂)=3∶1，则图中 M 点的乙烯体积分数约为 7.7%

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10、化学是以实验为基础的学科。下列根据实验操作及现象能得到相应实验结论的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象	稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强
B	相同温度下，测定 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液的pH，前者pH值更大	酸性： $H_{2} {CO}_{3} < H_{2} {SO}_{3}$
C	向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	该溶液含有 ${NH}_{4}^{+}$
D	同温下，向体积为2mL $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${AgNO}_{3}$ 溶液中先滴加4滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的KCl溶液，再滴加4滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀	同温下 $K_{s p} (AgI) < K_{s p} (AgCl)$

A、A B、B C、C D、D

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11、秋冬季气温变化幅度较大，也是流感等各类呼吸道传染病的高发期。有机物

M

是预防流感的药物中间体，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是

A、有机物

M

中含氧官能团有5种 B、虚框内所有碳原子可能共平面 C、有机物

M

能既能发生加成反应又能发生取代反应使溴水褪色 D、

1 mol

有机物

M

最多能与

5 molNaOH

反应

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12、劳动开创未来，成就梦想，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	自主探究：用不同温度的水泡茶	温度不同，茶多酚溶解速率不同
B	家务劳动：用活性炭包去除室内的甲醛	活性炭具有还原性
C	社区服务：用硫酸铜对游泳池进行消毒	硫酸铜溶液使蛋白质变性
D	学农活动：利用豆科植物作绿肥进行施肥	豆科植物可以实现自然固氮

A、A B、B C、C D、D

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13、下列化学用语表示正确的是

A、

{NH}_{3}

的电子式为

B、基态Cu原子的价电子排布式为：

3 d^{9} 4 s^{2}

C、反-2-丁烯分子的球棍模型：

D、水的VSEPR模型：

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14、如图所示装置或操作能达到实验目的的是

A	B	C	D

验证铁钉的吸氧腐蚀	配制 ${FeCl}_{3}$ 溶液	钠的燃烧	实验室制取乙酸乙酯

A、A B、B C、C D、D

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15、广东是全国非物质文化遗产大省，人文底蕴丰厚，拥有九江双蒸酒、佛山禾楼舞、潮阳剪纸和木雕等。下列说法不正确的是

A、用雕刻刀将木头制成木雕艺术品的过程主要发生物理变化 B、禾楼舞庆祝水稻丰收，水稻的主要营养成分为淀粉 C、潮阳剪纸所用纸的主要成分为纤维素 D、酿制九江双蒸酒过程涉及的蒸馏原理是根据酒精和水的密度不同

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16、半导体材料硅的表面进行抛光处理的反应原理为：

3 Si + 2 {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 28 H^{+} = 3 {Si}^{4 +} + 4 {Cr}^{3 +} + 14 H_{2} O

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

1 molSi

中含有

Si - Si

键的数目为

4 N_{A}

B、标准状况下，

2.7 {gH}_{2} O

中含有的电子总数为

1.5 N_{A}

C、

1 LpH = 4

的

0.1 mol / {LK}_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液中

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

离子数为

0.1 N_{A}

D、反应每生成

1 mol

氧化产物，转移电子数目为

2 N_{A}

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17、

在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。

I．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下：

（1）黄铁矿中硫元素的化合价为，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为。

II.硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。

（2）请写出碳参与反应的化学方程式。

（3）实验开始后，观察到装置B和装置C中溶液均褪色。两者褪色原理是否相同？(填“相同”或“不同”)。

（4）若D装置中溶液不褪色，E装置中溶液变浑浊，说明有(填化学式)气体生成。实验过程中观察到现象时，说明反应产物中还有H₂生成。

（5）装置I中碱石灰的作用。

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18、电的发明和广泛应用，给人们生产和生活带来了巨大的变化，极大地改善了人们的生活。现有如下原电池的装置，请根据化学能与电能的相关知识回答下列问题。

I.现有以下几个反应：

① $Z n + 2 H^{+} = H_{2} ↑ + Z n^{2 +}$

② $C u + 2 F e^{3 +} = C u^{2 +} + 2 F e^{2 +}$

③ $2 N a C l = 2 N a + C l_{2} ↑$

④ $F e_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} O$

⑤ $Z n + C u^{2 +} = C u + Z n^{2 +}$

(1)、利用反应①设计原电池：A电极：Zn，B电极：惰性电极，溶液C：稀

H_{2} S O_{4}

溶液。放电时溶液中的阴离子移向(填“A极”或“B极”)，反应进行一段时间后溶液C 的pH(填“升高”“降低”或“基本不变”)。

(2)、利用反应②设计原电池：B极(正极)电极反应式为，电子通过导线(填“由A到B”或“由B到A”)。

(3)、以上反应中，除①②外还可以通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的是________(填序号)。

(4)、某种燃料电池的工作原理如图所示，X、Y均为惰性电极，假设使用的“燃料”是甲烷

(C H_{4})

，则通入CH₄的电极是(填“X”或“Y”)电极，电极反应式是。若线路中转移4mol电子，则消耗的

O_{2}

在标准状况下的体积为L。

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19、以下是氮循环的一部分：

(1)、反应③的化学方程式是________。

(2)、化合物A的稀溶液和金属铜反应的离子方程式是________。

(3)、治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：

2 N O + 2 C O = 2 C O_{2} + N_{2} 。

当生成0.5molN₂时，被还原的NO的物质的量为________。

(4)、氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是________。

A.酸雨　　　B.光化学烟雾　　　C.白色污染

(5)、写出实验室中由如图装置A制取氨气的化学方程式。

欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨气，从图中选择合适的装置，其连接顺序为a→→i(按气流方向，用小写字母表示，如x→y→z)；下列装置可用于作为氨气的尾气处理装置的是。

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20、

I.NO₂(红棕色)和N₂O₄(无色)之间发生反应： $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ 。将一定量N₂O₄气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。

（1）下列可以说明该反应达到平衡的是_______(填标号)。

A. $c (N_{2} O_{4}) ： c (N O_{2}) =$ 1：2	B. 容器内气体的颜色不再变化
C. 混合气体的压强不再变化	D. $V_{正} (N_{2} O_{4}) = 2 V_{逆} (N O_{2})$

（2）在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入0.04 mol∙L^-1 N₂O₄ ， c(NO₂)随时间的变化曲线如图所示。

①1～4四个点中，v_正=v_逆的点有________。

②反应进行到16min时，N₂O₄的转化率是________。

③下列措施能使该反应速率加快的是________(填标号)。

A.增大容器体积　　　B.加入合适的催化剂　　　C.恒容条件下充入He

II．已知Na₂S₂O₃与硫酸的反应为Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O。某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。

实验序号	反应温度	加入0.1mol／L Na₂S₂O₃溶液的体积	加入0.1mol／L H₂SO₄溶液的体积	加入水的体积	出现浑浊的时间
实验序号	℃	mL	mL	mL	S
①	20	10	10	0	t₁
②	40	10	V₁	0	t₂
③	20	5	10	V₂	t₃

（3）实验①②研究的是________对化学反应速率的影响， $V_{1} =$ ________。

（4）实验①③研究的是________对化学反应速率的影响， $V_{2} =$ ________。

（5）t₁、t₂、t₃由大到小的顺序是________。

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