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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、已知：高铁酸钠( ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ )是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，还含有少量的 ${Fe}_{2} O_{3}$ )制取 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ ，并回收金属Cu的工艺流程如下。

(1)、试剂a溶液的溶质为(填化学式)。

(2)、证明“滤液I”中不含 ${Fe}^{3 +}$ 的实验方法是；用离子方程式解释“滤液I”中不含 ${Fe}^{3 +}$ 可能的原因：。

(3)、上述流程中的 ${Na}_{2} O_{2}$ 固体不可暴露在空气中时间过长，原因是。

(4)、制备 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 的原理为：
$2 {FeSO}_{4} + 6 {Na}_{2} O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{700 ℃}} \end{matrix} 2 {Na}_{2} {FeO}_{4} + 2 {Na}_{2} O + 2 {Na}_{2} {SO}_{4} + O_{2} ↑$
在该反应中作还原剂(填化学式)；每生成 $1 mol$ ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ ，则转移电子的物质的量为 $mol$ ； ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 所属物质的类别是；用 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 代替 ${Cl}_{2}$ 处理饮用水的优点是(答一条即可)。

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2、元素周期表是学习化学的基础，如图为元素周期表的一部分。
回答下列问题：

(1)、④的简单离子结构示意图为。

(2)、⑦在元素周期表中的位置是。

(3)、下列含①、②、⑦元素的相关分子结构模型中，不能正确表示分子空间结构的是(填字母)。
A． ${CH}_{4}$
B． ${CO}_{2}$
C． $HCl$
D． ${Cl}_{2}$

(4)、①和⑤形成的化合物中化学键类型为；③和⑤形成的淡黄色固体为(填化学式)，该化合物与 ${CO}_{2}$ 反应的化学方程式为。

(5)、欲比较③与④的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是(填字母)。
a．比较③、④两种元素单质的沸点高低
b．比较③、④两种元素单质与 $H_{2}$ 化合的难易程度
c．比较③、④两种元素气态氢化物的稳定性
d．比较③、④两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱

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3、某次化学实验需要 $480 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 葡萄糖 $(C_{6} H_{12} O_{6})$ 溶液。配制该溶液包含以下步骤：
①称取一定质量的 $C_{6} H_{12} O_{6}$ 放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解，并恢复至室温；
②把溶液小心地注入容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中；
⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。
回答下列问题：

(1)、需要用托盘天平称量的 $C_{6} H_{12} O_{6}$ 的质量为。

(2)、实验用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和；步骤②中玻璃棒的作用是。

(3)、上述步骤的正确顺序为。

(4)、关于容量瓶的四种叙述：a.是配制准确浓度溶液的仪器；b.不宜贮存溶液；c.不能用来加热；d.使用之前要检查是否漏水。其中正确的是(填字母)。

(5)、不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏低的是___________(填字母)。

A、容量瓶洗净后未烘干 B、定容时俯视刻度线 C、在转移的过程中有少量液体溅出烧杯外 D、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线

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4、
氢能是一种理想的绿色能源。有科学家预言，氢能有可能成为人类未来的主要能源。我国科学家研制了下列三种制氢方法。
Ⅰ．甲苯催化重整制氢。主要反应有：
a．甲苯水蒸气重整：① $C_{7} H_{8} (g) + 7 H_{2} O (g) ⇌ 7 CO (g) + 11 H_{2} (g)$     $Δ H = + 869.1 kJ / mol$
b．甲苯二氧化碳重整：② $C_{7} H_{8} (g) + 7 {CO}_{2} (g) ⇌ 14 CO (g) + 4 H_{2} (g)$     $Δ H = + 907.0 kJ/mol$
c．水汽变换反应：③ ${CO}_{2} (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$     $Δ H = - 41.2 kJ/mol$
d．甲烷化反应：④ ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$     $Δ H = - 165.0 kJ/mol$
⑤ ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g)$     $Δ H = + 206.1 kJ/mol$
（1）甲苯催化重整最适宜的条件是：___________(填标号)。
A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温低压 D. 低温高压
（2）反应： $C_{7} H_{8} (g) + 10 H_{2} (g) = 7 {CH}_{4} (g)$     $Δ H =$ ________。
（3）一定压强下，反应釜出口 $H_{2}$ 含量随温度、进料比 $[\frac{n (H_{2} O)}{n (甲苯)}]$ 变化如图：
解释 $H_{2}$ 含量随进料比 $[\frac{n (H_{2} O)}{n (甲苯)}]$ 的变化及原因：________。
（4）进料比 $[\frac{n (H_{2} O)}{n (甲苯)}]$ 为 $7 : 1$ 、 $8 : 1$ 时，出口中 $H_{2}$ 的物质的量分数随温度升高的变化如图，结合反应体系说明原因：________。
Ⅱ．二氧化铈制氢法
二氧化铈为立方晶胞结构，其独特的电子结构使得它更易在 ${Ce}^{4 +}$ 和 ${Ce}^{3 +}$ 之间进行可逆电荷转移，从而实现两步法制氢，当晶胞中部分 ${Ce}^{4 +}$ 被还原为 ${Ce}^{3 +}$ 时会产生氧空位。
（5）二氧化铈晶胞中 ${Ce}^{4 +}$ 的配位数为：________。
（6）当晶体中 ${Ce}^{3 +}$ 和 ${Ce}^{4 +}$ 个数比为2：5时，氧空位比为________[ $氧空位比 = \frac{氧空位数}{O^{2 -} 数}$ ]
Ⅲ．酸性葡萄糖溶液电催化制氢的原理如图：
（7）写出阳极的电极反应式：________。

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5、花椒是我国常用调味料，山椒素是花椒麻味的主要成分。
已知：Et表示乙基，Ph表示苯基。
回答下列问题：

(1)、山椒素分子中含氧官能团的名称、。

(2)、D→E的反应类型为，另一种有机产物的结构简式。

(3)、写出I、J合成山椒素的化学方程式。

(4)、一定条件下， $H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} X$ (X代表卤素原子)可以生成。下列三种物质最难发生反应的是(填标号)。
A． B． C．

(5)、化合物X是化合物I的同系物且相对分子质量少14，X的同分异构体中同时满足下列各件的有种。
①苯环上有3个不同取代基
②能发生水解反应和银镜反应
写出任意一种苯环上三个取代基均处于间位的同分异构体的结构简式。

(6)、请结合题中信息，以乙烯、乙醛以及其他必要原料合成2，4-己二烯：。

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6、工业上提钒尾渣中钒的高效回收具有重要的意义，某工艺如下：
已知：
①提钒尾渣中钒主要以焦钒酸盐(如 ${Ca}_{2} V_{2} O_{7}$ 、 ${Mn}_{2} V_{2} O_{7}$ )存在，另外还含有 ${Fe}_{2} O_{3}$ 及其他不溶杂质。
②酸浸后钒以 ${VO}_{2}^{+}$ 存在。
③“沉钒”的主要反应为： $3 H_{2} V_{10} O_{28}^{4 -} + 10 {NH}_{4}^{+} + 2 H^{+} = 10 {NH}_{4} V_{3} O_{8} ↓ + 4 H_{2} O$
回答下列问题：

(1)、写出基态钒的价层电子排布式：。

(2)、钒可形成多种含氧酸盐，其中正钒酸根 ${VO}_{4}^{3 -}$ 的空间构型为：。

(3)、写出焦钒酸锰在“酸浸”中发生反应的离子方程式：；为提高“酸浸”效率可采取的措施是：。(写一条)

(4)、“除铁”中，当 $pH = 3.0$ 时 $c ({Fe}^{3+}) =$ mol/L。(已知： $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] =2 .64 \times 10^{- 39}$ )

(5)、综合考虑，试剂X最好选择：(填标号)。
A． $NaOH$ B． ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ C． ${NaHCO}_{3}$

(6)、钒浸出率随pH、温度T、时间t的变化如下图：
①综合分析，最佳的“酸浸”条件是：。
②分析30min后浸出率几乎不变的原因可能是：。

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7、
某兴趣小组探究卤化银能否发生置换反应。已知：

AgBr
AgI
${Ag}_{2} {CrO}_{4}$
AgSCN白色沉淀
颜色
浅黄色沉淀
黄色沉淀
砖红色沉淀
Ⅰ．探究锌能否置换出氯化银中的银：
（1）下列实验仪器中，在过滤时不需要用到的是：___________(填标号)。
A. 容量瓶 B. 玻璃棒 C. 烧瓶 D. 漏斗
（2）简述验证AgCl固体已洗净的操作：________。
（3） $K_{4} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液能检验溶液中的 ${Zn}^{2 +}$ ，反应原理类似于用 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液来检验溶液中的 ${Fe}^{2 +}$ ，写出检验 ${Zn}^{2 +}$ 的离子方程式：________。
（4）用莫尔法测定滤液中 ${Cl}^{-}$ 的浓度：取三份 $10.00 mL$ 上述滤液于锥形瓶中，滴加两滴指示剂，用 $0.01 mol / {LAgNO}_{3}$ 标准溶液滴定至终点。记录数据如下表：
编号
1
2
3
样品体积/mL
10.00
10.00
10.00
消耗 ${AgNO}_{3}$ 溶液体积/mL
17.28
17.20
17.18
①写出滴定终点的颜色变化：________。
②计算滤液中 $c ({Cl}^{-}) =$ ________(保留三位有效数字)。
Ⅱ．探究铁能否置换出氯化银中的银：
取 $2 mL 0.1 mol / L$ 的 ${AgNO}_{3}$ 溶液两份，分别加入 $2 mL 0.1 mol / L$ 的 $NaBr$ 溶液、0.1mol/L的 $KI$ 溶液，充分振荡后放置一段时间，离心分离、蒸馏水洗涤三次后，用煮沸后的蒸馏水加注至试管口，各加入一片铁片(1cm×0.5cm)后，最后用橡胶塞封闭试管口，12h后再观察，取上层清液加5滴 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 。
（5）采用煮沸后蒸馏水以及用橡胶塞封闭试管口的目的是：________。
（6）预测能说明铁可以与AgBr、AgI发生置换反应的实验现象：________。

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8、 $25 ℃$ 时，向10mL某浓度新制氯水中滴入 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 溶液，滴定曲线如图所示。已知次氯酸的电离平衡常数为 $K_{a} = 2.5 \times 10^{- 8}$ 。下列说法错误的是

A、甲点溶液中存在： $n ({Cl}_{2}) +n (HClO) +n ({Cl}^{-}) +n ({ClO}^{-}) =0 {.01N}_{A}$ B、乙到丁的过程中，水的电离程度先增大后减小 C、丙点溶液中： $c ({Na}^{+}) >c ({Cl}^{-}) >c ({ClO}^{-}) >c (H^{+})$ D、氯水中存在平衡： ${Cl}_{2} (aq) + H_{2} O (l) ⇌ H^{+} (aq) + {Cl}^{-} (aq) + HClO (aq)$ ，其平衡常数 $K$ 约为 $10^{- 5}$

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9、 $NO$ 的氧化反应 $2 NO + O_{2} ⇌ 2 {NO}_{2}$ 分两步进行：
Ⅰ． $2 NO ⇌ N_{2} O_{2}$
Ⅱ． $N_{2} O_{2} + O_{2} ⇌ 2 {NO}_{2}$
其能量变化示意图如下图1.向恒容密闭容器中充入一定量的 $NO$ 和 $O_{2}$ ，控制反应温度为 $T_{1}$ 和 $T_{2}$ ，测得 $c (NO)$ 随时间 $t$ 的变化曲线如下图2.下列说法不正确的是

A、反应1在低温下自发进行 B、氧化反应的决速步骤为过程Ⅱ C、结合图2信息可知：转化相同量的 $NO, T_{1}$ 耗时更长 D、引起图2变化的可能原因：升温过程Ⅰ平衡逆移， $c (N_{2} O_{2})$ 减小对过程Ⅱ速率的影响大于温度对过程II速率的影响

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10、我国科学家提出了以钌催化剂为核心的碳环选择性氢化策略，首次实现了苯并杂环芳烃碳环的高选择性氢化，其反应原理如图所示。下列有关说法正确的是

A、该过程涉及非极性键和极性键的断裂和形成 B、Ⅰ至Ⅱ的过程中碳的杂化方式未发生改变 C、Ⅱ至Ⅲ的反应产物只有一种 D、Ⅲ至Ⅰ的反应类型为氧化反应

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11、 ${NH}_{3}$ 是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用。下列说法正确的是

A、物质A的化学式为 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ B、结合 $H^{+}$ 能力： $N_{2} H_{4} > {CH}_{3} {NH}_{2}$ C、过程Ⅰ的化学反应方程式为 $2 {NH}_{3} + NaClO = N_{2} H_{4} + NaCl + H_{2} O$ D、过程Ⅱ中的氧化剂与还原剂物质的量之比为 $2 : 1$

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12、下列事实与原理解释不相符的是

A、玛瑙常呈无规则几何外形，是因为熔融态的 ${SiO}_{2}$ 缓慢冷却所致 B、乙醇在人体内被乙醇脱氢酶氧化为乙醛，体现了乙醇的还原性 C、用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢，利用了化学平衡移动原理 D、“杯酚”分离 $C_{60}$ 和 $C_{70}$ ，体现了超分子的分子识别特性

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13、某矿石的主要成分为 $Z_{2} X_{4} Y_{7} \cdot 10 W_{2} Y$ ，其中组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y、Z四种元素中只有一种是金属元素。X原子L层比K层多一个电子，Z原子核外s能级上的电子总数比p能级上的电子数少1个。下列说法正确的是

A、原子半径： $Y > X$ B、W和Y形成的化合物中可能存在非极性键 C、Z与Y可形成共价化合物ZY D、通常电解Z的氯化物溶液来制备单质Z

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14、肉桂醛可由苯甲醛和乙醛通过如下途径合成，下列说法正确的是
+CH₃CHO $\to_{Δ}^{NaOH溶液}$ +H₂O

A、可利用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液检验肉桂醛中的碳碳双键 B、 $1 mol$ 肉桂醛分子中含有 $20 N_{A}$ 个 $σ$ 键 C、产物中可能存在副产物 ${CH}_{3} CH = CHCHO$ D、苯甲醛与足量氢气反应后可得到含有手性碳原子的产物

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15、下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A、装置①可用于探究苯酚和碳酸的酸性强弱 B、装置②可用于制取 $Fe {(OH)}_{2}$ C、装置③可用于制备 ${NH}_{3}$ 并测量其体积 D、装置④可用于测定盐酸的浓度

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16、宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列生产、生活活动中对应离子方程式书写正确的是

A、用管道疏通剂(苛性钠和铝粉)疏通管道： $ 2 Al + 2 {OH}^{-} + 6 H_{2} O = 2 {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 3 H_{2} ↑$ B、用 $H_{2} O_{2}$ 从酸化的海带灰浸出液中制取碘： $2 I^{-} + H_{2} O_{2} = I_{2} + 2 {OH}^{-}$ C、洁厕灵与84消毒液不能混用的原因： ${Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O = {Cl}_{2} ↑ + 2 {OH}^{-}$ D、利用氯化铁溶液作为腐蚀液将覆铜板上不需要的铜腐蚀： ${Fe}^{3 +} + Cu = {Fe}^{2 +} + {Cu}^{2 +}$

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17、材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法错误的是

A、硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造航空器的理想材料 B、稀土金属用途广泛，制造硬盘驱动器常用的就是稀土元素镝 C、压电陶瓷主要有钛酸盐和锆酸盐等，能实现化学能与电能的相互转化 D、我国歼-20歼击机使用的隐形涂料是一类有机高分子涂料

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18、化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验安全的说法错误的是

A、加热易挥发性有机物时，应尽量避免使用明火 B、实验室制备氯气应在通风橱中进行 C、若浓硝酸沾到皮肤上，立即涂抹 $NaOH$ 溶液，再用大量水冲洗 D、若不慎误食氯化钡溶液，可立即饮用鲜牛奶解毒

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19、准确使用化学用语是每一位化学学习者的必备素养，下列化学用语表示正确的是
①氨基的电子式：
②基态 ${Fe}^{2^{+}}$ 的价电子轨道表示式：
③ ${CO}_{3}^{2 -}$ 的价层电子对互斥模型：
④2-丁烯是重要的有机合成原料，其顺式结构的键线式为：

A、①③④ B、①② C、②③ D、④

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20、化学创造美好生活，下列有关物质性质与用途的说法中错误的是

A、自热米饭的加热剂是铝粉、碳粉和盐，与水混合形成原电池，加快反应速率，实现放热 B、臭豆腐制作技艺是国家级非遗名录项目，豆腐的形成过程涉及胶体的聚沉 C、SO₂具有较强还原性，SO₂添加于葡萄酒中可达到抗氧化及保鲜的作用 D、钾盐可用作紫色烟花原料，是因为钾原子中的电子跃迁到激发态过程中产生紫色光

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