高中化学苏教版-试题列表-第352页

1、科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂，下列有关说法不正确的是

A、“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛元素位于元素周期表的

d

区 B、“祖冲之二号”量子计算机中的半导体存储器的主要成分为硅单质 C、“华龙一号”核电项目所用铀棒含有的

_{92}^{238} U

和

_{92}^{235} U

互为同位素 D、“天宫一号”空间站中太阳能电池的主要材料GaAs属于合金

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2、“传承文化遗产，飞扬华夏风采”，中华文物传承华夏文明，下列文物中主要由无机金属材料制成的是


A．秦兵马俑	B．人面鱼纹陶盆	C．西周利簋	D．击鼓说唱俑

A、A B、B C、C D、D

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3、2020年11月24日，长征五号运载火箭搭载嫦娥五号成功发射，开启中国探月新篇章。火箭常用的推进剂燃料有偏二甲肼（

C_{2} H_{8} N_{2}

）、肼（

N_{2} H_{4}

）煤油等。

(1)、用偏二甲肼（

C_{2} H_{8} N_{2}

）作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。

①写出该反应的化学方程式：。

②反应物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。

(2)、肼在碱性环境下可以形成肼—空气燃料电池，肼被氧化为

N_{2}

，该电池负极的反应式为，每生成1.4g

N_{2}

要转移电子的物质的量为。

(3)、肼类推进剂在使用过程中要注意进行环境监测以免造成环境污染。臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为

2 {NO}_{2} (g) + O_{3} (g) ⇌ N_{2} O_{5} (g) + O_{2} (g)

，向甲、乙两个体积均为2.0L的恒容密闭容器中均充入2.0

mol

{NO}_{2}

和1.0

mol

O_{3}

，分别在

T_{1}

、

T_{2}

温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中

n (O_{2})

随时间t变化情况见下表：

	$t / s$	3	6	12	24	36
甲容器（ $T_{1}$ ）	$n (O_{2}) / mol$	0.36	0.60	0.80	0.80	0.80
乙容器（ $T_{2}$ ）	$n (O_{2}) / mol$	0.30	0.50	0.70	0.85	0.85

①根据表格数据分析，该反应温度 $T_{1}$ $T_{2}$ 。（填“>”、“<”或“=”）

②甲容器中，0~3s内的平均反应速率 $v ({NO}_{2}) =$ 。

③乙容器中 $O_{3}$ 平衡转化率为。

④下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是。

A.混合气体的平均相对分子质量不变 B.v（生成 $O_{2}$ ）∶v（消耗 $O_{3}$ ） $= 1 : 1$

C. ${NO}_{2}$ 与 $O_{3}$ 的转化率之比不变 D.混合气体密度不变

E.容器内气体的总压强保持不变

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4、某学习小组设计了如图装置用于制取SO₂并验证其性质。

(1)、实验时装置E中反应的离子方程式为。

(2)、若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不是(填化学式)。

(3)、该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究SO₂的漂白性，按如图装置继续进行实验并记录相关实验现象。请根据表中实验现象做出合理解释。

组别	实验现象	合理解释
甲	品红溶液几乎不褪色	(用化学方程式)
乙	品红溶液随时间的推移变得越来越浅	(用文字描述)

(4)、该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO₃)₂和BaCl₂溶液，进行如图实验：

实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：

烧杯	实验现象
G	无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液pH=5.3
H	有白色沉淀产生
I	有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多

①据G中现象推测D中未煮沸过的蒸馏水配制的BaCl₂溶液产生的白色沉淀的化学式是。

②对比G、H、I的实验现象，你得出的结论是。

(5)、利用强酸制弱酸的复分解反应原理可以验证酸性的相对强弱，已知亚硫酸强于次氯酸，现某小组欲验证亚硫酸强于次氯酸，除SO₂外，从下列试剂中选取实验所需试剂(填写编号)。

①酸性高锰酸钾溶液 ②饱和食盐水 ③饱和碳酸氢钠溶液 ④漂白粉溶液 ⑤饱和亚硫酸钠溶液

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5、已知：

2 {KMnO}_{4} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 3 H_{2} {SO}_{4} = 2 {MnSO}_{4} + K_{2} {SO}_{4} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O

。某化学小组欲探究该反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。

编号	$0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液体积/mL	$0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液体积/mL	水的体积/mL	反应温度/℃	反应时间/min
Ⅰ	2	2	0	20	2.1
Ⅱ	2	$V_{1}$	1	20	5.5
Ⅲ	2	$V_{2}$	0	50	0.5

下列说法错误的是

A、

V_{1} = 1

，

V_{2} = 2

B、实验Ⅲ中用

{KMnO}_{4}

浓度变化表示的反应速率

v ({KMnO}_{4}) = 0.02 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

C、实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对化学反应速率的影响 D、若改用

0.1 mol \cdot L^{- 1}

酸性

{KMnO}_{4}

溶液，将不能达到实验目的

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6、下列过程涉及的离子方程式正确的是

A、向

{BaCl}_{2}

溶液中通入

{SO}_{2}

气体：

{Ba}^{2 +} + {SO}_{2} + H_{2} O = {BaSO}_{3} ↓ + 2 H^{+}

B、磁性氧化铁溶于稀硝酸溶液：

{Fe}_{3} O_{4} + 8 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + {Fe}^{2 +} + 4 H_{2} O

C、向

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

溶液中滴入少量稀

NaOH

溶液：

{NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} = {NH}_{3} \cdot H_{2} O

D、用

KSCN

试剂检验

{Fe}^{3 +}

：

{Fe}^{3 +} + 3 {SCN}^{-} = Fe {(SCN)}_{3} ↓

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7、每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、一定条件下，0.5molSO₂与足量的O₂反应，生成SO₃的分子总数为0.5N_A B、常温常压下，2.8gCO和N₂的混合气体中含有的分子数目为0.2N_A C、0.1molFe与足量的S反应转移的电子数为0.3N_A D、标准状况时，22.4L甲烷和乙烯的混合气体中含有的氢原子总数为4N_A

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8、根据SO₂通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是

选项	溶液	现象	结论
A	含HCl的Ba(NO₃)₂溶液	产生白色沉淀	SO₂有氧化性
B	H₂S溶液	产生黄色沉淀	SO₂有氧化性
C	酸性KMnO₄溶液	紫色溶液褪色	SO₂有还原性
D	品红溶液	溶液褪色	SO₂有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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9、在密闭系统中有反应C(s)+CO₂(g)

⇌

2CO(g)能使反应速率增大的措施是

①恒容条件下分离一氧化碳 ②升高温度 ③将炭粉碎④恒容条件下通入CO₂⑤增加炭的量

A、①②③④ B、②③④⑤ C、②③④ D、①②③④⑤

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10、LED(Light Emitting Diode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置如图所示。下列说法错误的是

A、装置中存在“化学能→电能→光能”的转化 B、锌片为原电池的负极，发生氧化反应 C、如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动 D、铜片表面有气泡生成，发生的反应为：

2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑

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11、聚乙烯塑料无毒，是用途最广泛的塑料之一、下列有关聚乙烯

的说法正确的是

A、聚乙烯属于纯净物 B、聚乙烯属于烯烃，可以燃烧 C、聚乙烯能使溴水褪色 D、聚乙烯不能使KMnO₄溶液褪色

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12、下列关于CH₄和

的叙述正确的是

A、它们物理、化学性质相同 B、异丁烷的二氯取代物有4种结构 C、均能用组成通式C_nH_2n+2来表示 D、常温下前者是气体，后者是液体

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13、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A、铁粉与稀硫酸的反应 B、灼热的木炭与水蒸气的反应 C、醋酸和氢氧化钾溶液的反应 D、

Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O

晶体与

{NH}_{4} Cl

晶体的反应

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14、一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入0.1mol A和0.3mol B发生反应：

A (g) + 2 B (g) ⇌ 2 C (g)

，当反应达平衡时，不可能存在的数据是

A、

c (A) = 0.05 mol \cdot L^{- 1}

B、

c (B) = 0.24 mol \cdot L^{- 1}

C、

c (B) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}

D、

c (C) = 0.18 mol \cdot L^{- 1}

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15、下列说法正确的是

A、伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B、废旧电池最好的处理方法是深埋入地下 C、雷雨发庄稼每步反应属于自然固氮 D、SO₂可用作食品添加剂

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16、“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品，玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是

A、玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品 B、大多数硅酸盐制品的性质稳定、难溶于水 C、光纤和黏土的主要成分均为硅酸盐 D、制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英砂

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17、化合物V是一种重要的免疫增强剂，工业上可以进行如下路线的合成：

(1)、化合物Ⅰ的名称为。

(2)、化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是。化合物Ⅱ的某种同分异构体，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，能够发生银镜反应，且苯环上的一氯代物有3种，其结构简式为。

(3)、关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。

A、化合物Ⅴ中存在3个手性碳原子 B、由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有π键的断裂与形成 C、由化合物Ⅱ到Ⅲ以及由Ⅳ到Ⅴ的转化过程，反应类型相同 D、化合物Ⅴ中N原子的杂化方式为

{sp}^{2}

杂化

(4)、对化合物Ⅴ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①
②			催化氧化反应

(5)、由化合物Ⅲ到Ⅳ的转化中，生成一种副产物，其分子式为

C_{12} H_{13} {NO}_{8}

，请写出其结构简式为。

(6)、以1，2-二溴乙烷和

{CH}_{3} {NO}_{2}

为有机原料，合成

。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①第一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。

②第二步的产物与 ${CH}_{3} {NO}_{2}$ 反应的物质的量之比为。

③最后一步的反应条件是。

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18、酸性

{CuCl}_{2}

溶液主要组成为HCl与

{CuCl}_{2}

(HCl与

{CuCl}_{2}

会络合为

H_{2} {CuCl}_{4}

)，其具有溶铜速率快、稳定、易控制及易再生等优点，常应用于印刷线路板(PCB)的刻蚀。刻蚀原理为

Cu (s) + H_{2} {CuCl}_{4} (aq) \to H_{2} {CuCl}_{3} (aq) + CuCl (s)

，

CuCl (s) + 2 HCl (aq) \to H_{2} {CuCl}_{3} (aq) ↓

。

(1)、CuCl中基态亚铜离子的价层电子轨道表示式为。

(2)、

{CuCl}_{2}

溶液中存在平衡：

{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}

(蓝色)

+ 4 {Cl}^{-} ⇌ {CuCl}_{4}^{2 -}

(黄色)

+ 4 H_{2} O

Δ H > 0

，下列说法不正确的是___________(填序号)。

A、加入几滴

{AgNO}_{3}

溶液，平衡逆向移动 B、加热溶液，溶液由蓝绿色变为黄绿色，平衡常数K增大 C、加水稀释，

c ({[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}) : c ({CuCl}_{4}^{2 -})

的比值会减小 D、加入少量NaCl固体，平衡正向移动，

{Cl}^{-}

转化率增大

(3)、盐酸的浓度会影响刻蚀速率，

{CuCl}_{2}

浓度相同，盐酸浓度分别为1.5mol/L、2.5mol/L、3.0mol/L时，

c (H_{2} {CuCl}_{3})

随时间的变化曲线如图所示，中间速率变缓慢的可能原因是。

c (HCl) = 1.5

mol/L时，在0~1.5min内，

H_{2} {CuCl}_{3}

的平均生成速率为。

(4)、

{Cu}^{2 +}

能形成多种配合物。铜氨溶液具有显著的抗菌作用。往0.2mol/L

{CuSO}_{4}

溶液中通入氨气，测得

{Cu}^{2 +}

和铜氨各级配合物的物质的量分数

X_{n}

与平衡体系的

p [{NH}_{3}]

(

{NH}_{3}

浓度的负对数)的关系如图所示。

①曲线4代表的含铜微粒为。

②b点的纵坐标为。

③结合图像信息，计算反应 $Cu {(OH)}_{2} + 4 {NH}_{3} ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 {OH}^{-}$ 的平衡常数K=。(已知 $Cu {(OH)}_{2}$ 的 $K_{sp} = 2.2 \times 10^{- 20}$ ，写出计算过程)

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19、工业上利用黑钨矿(其主要成分是FeWO₄、MnWO₄ ，还含有少量SiO₂和Al₂O₃)制备钨的工艺流程如下图所示：

已知：①上述流程中，钨的化合价只在最后一步发生改变；②常温下钨酸难溶于水。回答下列问题：

(1)、已知元素钨与铬同族，钨在元素周期表中的位置是第六周期第族，其位于元素周期表区。

(2)、提高黑钨矿“焙烧”效率的措施有(任写一条)，FeWO₄在“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为。

(3)、“滤渣”的主要成分是(填化学式)。

(4)、钨酸钙(CaWO₄)和氢氧化钙都是微溶电解质。某温度下Ca(OH)₂和CaWO₄的饱和溶液中，pc(Ca²⁺)与pc(阴离子)的关系如图所示，已知：pc(离子)=-lgc(离子)。该温度下将Na₂WO₄溶液加入石灰乳中得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为，该反应的平衡常数K=。

(5)、合金具有比金属单质更优越的性能，Cu-Mn-Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图所示(已知：Mn原子和Al原子位于Cu原子所构成的八个小正方体的体心)。

①若A原子的坐标参数为(0，0，0)，则B原子的坐标参数为。

②已知该合金晶体的密度为pg·cm^-3 ，则最近的两个Al原子间的距离为pm(列出计算式，阿伏加德罗常数的值用N_A表示)。

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20、苯酚能与

{Fe}^{3 +}

形成

{[Fe {(C_{6} H_{5} O)}_{6}]}^{3 -}

的紫色配合物，该过程属于可逆反应。某小组同学探究铁离子与苯酚的反应。

(1)、配制100mL0.1mol/L苯酚溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。

(2)、探究铁盐种类和pH对苯酚与

{Fe}^{3 +}

显色反应的影响。查阅资料：

ⅰ. ${Na}^{+}$ 对苯酚与 ${Fe}^{3 +}$ 的显色反应无影响；

ⅱ.小组同学得出猜想 $H^{+}$ 对 ${Fe}^{3 +}$ 与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是。

ⅲ. ${[Fe {(C_{6} H_{5} O)}_{6}]}^{3 -}$ 对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与 ${[Fe {(C_{6} H_{5} O)}_{6}]}^{3 -}$ 浓度在一定范围内成正比。

提出猜想：猜想1： ${Cl}^{-}$ 对苯酚与 ${Fe}^{3 +}$ 的显色反应有影响

猜想2： ${SO}_{4}^{2 -}$ 对苯酚与 ${Fe}^{3 +}$ 的显色反应有影响

进行实验：常温下，用盐酸调节pH，配制得到pH分别为a和b的0.1mol/L ${FeCl}_{3}$ 溶液( $a > b$ )；用硫酸调节pH，配制得到pH分别为a和b的0.05mol/L ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液。取4支试管各加入5mL0.1mol/L苯酚溶液，按实验1~4分别再加入0.1mL含 ${Fe}^{3 +}$ 的试剂，显色10min后用紫外-可见分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验条件下，pH改变对 ${Fe}^{3 +}$ 水解程度的影响可忽略)。

序号	含 ${Fe}^{3 +}$ 的试剂		吸光度
序号	0.1mol/L ${FeCl}_{3}$ 溶液	0.05mol/L ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液	吸光度
1	$pH = a$	/	Al
2	$pH = b$	/	A2
3	/	$pH = a$	A3
4	/	$pH = b$	A4

结果讨论：实验结果为 $A 1 > A 2 > A 3 > A 4$

①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想“ $H^{+}$ 对 ${Fe}^{3 +}$ 与苯酚的显色反应有抑制作用”成立的理由是。

②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验5和6，补充下表中试剂M为。

序号	含Fe的试剂		再加入的试剂	吸光度
序号	0.1mol/L ${FeCl}_{3}$ 溶液	0.05mol/L ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液	再加入的试剂	吸光度
5	/	$pH = a$	NaCl固体	A5
6	$pH = a$	/	试剂M	A6

③根据实验1~6的结果，小组同学得出猜想1不成立，猜想2成立，且 ${SO}_{4}^{2 -}$ 对苯酚与 ${Fe}^{3 +}$ 的显色反应起抑制作用，得出此结论的实验依据是： $A 3 = A 5$ 、AlA6(填“>”、“<”或“=”)。

(3)、通过以上实验结论分析：与苯酚相比，对羟基苯甲酸与

{FeCl}_{3}

溶液发生显色反应。(填“更容易”或“更难”)

(4)、实验室中常用某些配合物的性质进行物质的检验，请举一例子并说明现象。

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