版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、

碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，难溶于水，溶于稀酸和氨水。

Ⅰ．碱式氯化铜制备：

向CuCl₂溶液中通入NH₃和HCl，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70∼80℃，实验装置如图所示（部分夹持装置已省略）。

（1）仪器a的名称________；仪器b的作用为导气和________。

（2）下列说法错误的是__________。

A. 可用pH计测定装置B中溶液的pH以达到实验要求

B. 装置C是利用浓硫酸和浓盐酸混合来制备HCl气体

C. 增加氨气用量可提高碱式氯化铜产量

D. 反应结束后将反应液静置、过滤、洗涤可得产品

Ⅱ．利用滴定原理进行无水碱式氯化铜[Cu_x(OH)_yCl_z]组成测定：称取产品4.290 g，加硝酸溶解，并加水定容至250 mL，得到待测溶液。

（3）铜的测定：取25.00 mL待测溶液，经测定，Cu²⁺浓度为0.1600 mol·L^-1。则称取的样品中n(Cu²⁺)为________mol。

（4）采用沉淀滴定法测定氯：将待测溶液pH调整到6.7~10.5，完全沉淀Cu²⁺后，用AgNO₃标准溶液滴定Cl^-。已知：

难溶电解质	AgCl（白色）	AgBr（浅黄色）	Ag₂CrO₄（红色）
溶度积常数K_sp	1.8×10^-10	15.4×10^-13	1.1×10^-12

①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤________。

检漏、水洗→（）→装入标准溶液、赶气泡、调液面、读数→准确移取25.00 mL待测溶液加入锥形瓶→（）→用0.1000 mol·L^-1 AgNO₃标准溶液滴定→接近终点时，改为半滴滴定，到达滴定终点→读数。

a.滴定管甲 b.滴定管乙

c.润洗，从滴定管上口倒出液体 d.润洗，从滴定管尖嘴放出液体

e.滴加指示剂K₂CrO₄溶液 f.滴加指示剂KBr溶液

②如果指示剂加入量偏多，会导致所测含氯量________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

③三次滴定消耗AgNO₃标准溶液的平均体积为20.00 mL，可推知该无水碱式氯化铜的化学式为________。

2、硒是人体必需元素之一，在工业上也具有广泛应用。

(1)、硒酸（H₂SeO₄）是一种强酸，在水溶液中，只有第一步的电离是完全的，第二步电离并不完全： $H_{2} {SeO}_{4} {=H}^{+} {+HSeO}_{4}^{-}$ 、 ${HSeO}_{4}^{-} ⇌ H^{+} {+SeO}_{4}^{2-}$ ，据此回答：
①25℃时，K₂SeO₄溶液显（填“弱酸性”“弱碱性”或“中性”）。
②在0.100 mol·L^-1的硒酸溶液中，c(H⁺)=0.110 mol·L^-1 ，则硒酸的第二步电离平衡常数K约为（保留两位有效数字）。
③向NaClO溶液中滴加少量硒酸，离子方程式为。

(2)、常温下，H₂Se的电离平衡常数为K_a1=1.3×10^-4 ， K_a2=10^-11 ，据此回答：
①常温下，0.100 mol·L^-1的Na₂Se溶液的pH约为。
②已知常温下CuSe的K_sp=8×10^-49 ， CuCO₃的K_sp=1.6×10^-10；常温下能不能实现CuCO₃向CuSe的一步转化，理由是。

查看解析
3、回答下列问题。

(1)、明矾[化学式为KAl(SO₄)₂·12H₂O]溶液中c(H⁺)c(OH^-)（填“＞”“＜”或“=”），原因是（用离子方程式表示）。

(2)、已知热化学方程式： $H_{2} (g) {+Cl}_{2} (g) =2HCl (g)$ △H，则△H=0（填“＞”“＜”或“=”）。

(3)、科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
${CH}_{4} (g) {+4NO}_{2} (g) =4NO (g) {+CO}_{2} (g) {+2H}_{2} O (g)$ $Δ H = - 574 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
${CH}_{4} (g) +4NO (g) {=2N}_{2} (g) {+CO}_{2} (g) {+2H}_{2} O (g)$ $Δ H = - 1160 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为。

(4)、已知某金属氧化物催化丙烷脱氢过程中，部分反应进程如右图，则X(g)→Y(g)过程中的焓变为（列式表示）。

查看解析
4、甲醇是一种重要的化工原料，工业上使用水煤气（CO和H₂的混合气体）合成甲醇，反应方程式为： $CO (g) {+2H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ ；在一恒容密闭容器中，充入2 mol的CO和6 mol的H₂发生上述反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

(1)、请判断大小关系：p_Ap_C。

(2)、A点时刻，若此时容器体积为2L，则K_A=。

(3)、下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是__________。

A、混合气体的密度不再改变 B、v(CO)=v(CH₃OH) C、混合气体的平均相对分子质量保持不变 D、H₂的体积分数保持不变

(4)、当反应温度为T₁时，以不同于上述比例投料，测得某一时刻各物质的浓度如下：c(CO)=2 mol·L^-1 ， c(H₂)=2 mol·L^-1 ， c(CH₃OH)=1 mol·L^-1 ，判断此时反应（填“正向进行”“逆向进行”或“达到平衡状态”）。

(5)、对于全部都是气体参与的反应，我们也可以用标准平衡常数K_p（用气体平衡分压代替气体平衡浓度，分压=总压×气体的物质的量分数），若C点的压强恒定为p，则此时K_p=。

查看解析
5、已知磷酸二氢钾（KH₂PO₄）可用作高磷钾复合肥料，已知25℃时，K_a1(H₃PO₄)=6.9×10^-3 ， K_a2(H₃PO₄)=6.2×10^-8 ， K_a3(H₃PO₄)=4.8×10^-13。下列关于0.1 mol·L^-1 KH₂PO₄溶液的说法正确的是

A、溶液中： $c ({HPO}_{4}^{2 -}) > c (H_{3} {PO}_{4})$ B、溶液中存在： $c ({OH}^{-}) + c ({HPO}_{4}^{2 -}) + c ({PO}_{4}^{3 -}) = c (H^{+}) + c (H_{3} {PO}_{4})$ C、该溶液中： $c (H_{2} {PO}_{4}^{-}) + c ({HPO}_{4}^{2 -}) + c ({PO}_{4}^{3 -}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ D、该温度下反应 ${HPO}_{4}^{2-} (aq) {+H}_{3} {PO}_{4} (aq) ⇌ {2H}_{2} {PO}_{4}^{-} (aq)$ 的化学平衡常数约为6.9×10¹¹

查看解析
6、关于化工生产原理的描述中正确的是

A、电解精炼铜时，负极反应式： ${Cu}^{2+} {+2e}^{-} =Cu$ B、氯碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氯气 C、在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H₂ ， NaOH在阳极附近产生 D、电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液

查看解析
7、工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。
在C和O₂的反应体系中：
反应1： $C (s) {+O}_{2} (g) {=CO}_{2} (g)$ ${ΔH}_{1}$
反应2： $2CO (g) {+O}_{2} (g) {=2CO}_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 566 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应3： $2C (s) {+O}_{2} (g) =2CO (g)$ $Δ H_{3} = - 222 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
设 $y=ΔH-TΔS$ ，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A、图中对应反应3的线条是c B、ΔH₁为－394 kJ·mol^-1 C、反应1可以自发进行 D、推动反应2在该条件下自发进行的主要因素是反应的焓变

查看解析
8、下列说法不能用勒夏特列原理解释的是

A、氯水中有平衡：Cl₂+H₂O $⇌_{}^{}$ HCl+HClO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅 B、对CO(g)+NO₂(g) $⇌_{}^{}$ CO₂(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 C、配制Fe₂(SO₄)₃溶液时，需要加入少量稀硫酸 D、高压比常压条件更有利于合成氨的反应

查看解析
9、向A、B两试管中加入等量H₂O₂溶液，然后再向B中滴入几滴FeCl₃溶液，其反应历程如图：
I.H₂O₂+2Fe³⁺=2Fe²⁺+2H⁺+O₂↑
II.H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
下列说法不正确的是

A、曲线②是滴加了FeCl₃溶液的反应过程，Fe³⁺改变了H₂O₂分解反应的历程 B、Fe³⁺是催化剂；Fe²⁺是中间产物 C、E₁、E₂分别是反应I、II的活化能，反应I的速率大于反应II的速率 D、催化剂能降低反应的活化能，提高反应物分子中活化分子百分数

查看解析
10、中国学者在水煤气变换[CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如图：
下列说法正确的是

A、过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程 B、图示过程中的H₂O均参与了反应过程 C、使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH D、过程Ⅲ只生成了H₂O、O₂

查看解析
11、某化学小组欲探究不同条件对化学反应速率的影响，分组进行了如下实验。已知： ${2KMnO}_{4} {+5H}_{2} O_{2} {+3H}_{2} {SO}_{4} {=2MnSO}_{4} {+K}_{2} {SO}_{4} {+5O}_{2} ↑ {+8H}_{2} O_{6}$ （30℃及以下，双氧水具有较好的稳定性；忽略溶液体积变化）下列说法不正确的是
编号
0.1 mol·L^-1酸性KMnO₄溶液体积/mL
1 mol·L^-1 H₂O₂溶液体积/mL
水的体积/mL
反应温度/℃
紫色褪去所用的时间/s
Ⅰ
20
20
0
20
t₁
Ⅱ
20
V₁
10
20
t₂
Ⅲ
20
V₂
0
30
t₃
Ⅳ
20
10
10
30
t₄

A、V₁=10，V₂=20 B、各组实验充分反应后，产生的氧气的体积均为0.112 L（标准状况下） C、实验Ⅰ和Ⅲ、Ⅱ和Ⅳ均可探究温度对反应速率的影响 D、t₁＜t₄ ，说明浓度越大，反应速率越快

查看解析
12、下列物质属于弱电解质的是

A、蔗糖 B、CH₃COOH C、BaSO₄ D、Cu

查看解析
13、已知下列热化学方程式：
① ${Fe}_{3} O_{4} (s) +CO (g) =3FeO (s) {+CO}_{2} (g)$ $Δ H_{1} = a kJ \cdot {mol}^{- 1}$
② ${Fe}_{2} O_{3} (s) +3CO (g) =2Fe (s) {+3CO}_{2} (g)$ $Δ H_{2} = b kJ \cdot {mol}^{- 1}$
③ ${3Fe}_{2} O_{3} (s) +CO (g) {=2Fe}_{3} O_{4} (s) {+CO}_{2} (g)$ $Δ H_{3} = c kJ \cdot {mol}^{- 1}$
则反应 $FeO (s) +CO (g) =Fe (s) {+CO}_{2} (g)$ 的 $Δ H$ （单位：kJ·mol^-1）为

A、 $\frac{a}{3} + \frac{b}{2} - \frac{c}{6}$ B、 $- \frac{a}{3} + \frac{b}{2} + \frac{c}{6}$ C、 $- \frac{a}{3} - \frac{b}{2} + \frac{c}{6}$ D、 $- \frac{a}{3} + \frac{b}{2} - \frac{c}{6}$

查看解析
14、下列有关反应热的描述中正确的是

A、S(g)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₁ ， S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₂ ，则ΔH₁＜ΔH₂ B、H₂的燃烧热为285.8kJ•mol^-1 ，则H₂燃烧的热化学方程式可表示为2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-571.6kJ•mol^-1 C、H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH=-57.3kJ•mol^-1 ，则NaOH稀溶液与CH₃COOH稀溶液反应生成1molH₂O(l)时放出的热量为57.3kJ D、Zn(s)+CuSO₄(aq)=ZnSO₄(aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ•mol^-1 ，则反应物的总能量小于生成物的总能量

查看解析
15、以熔融盐为电解液，以含 $Cu 、 Mg$ 和 $Si$ 等的铝合金废料为阳极进行电解，实现 $Al$ 的再生。该过程中

A、阴极发生的反应为 $Mg - 2 e^{-} = {Mg}^{2+}$ B、阴极上 $Al$ 被氧化 C、在电解槽底部产生含 $Cu$ 的阳极泥 D、阳极和阴极的质量变化相等

查看解析
16、
电解食盐水可以制备烧碱、次氯酸钠消毒液等。
【用途一】制备烧碱
（1）离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图如图1。
①气体a的电子式为：。
②结合电极反应式解释阴极区得到 $NaOH$ 溶液的原因。
【用途二】制备次氯酸钠溶液
采用无隔膜电解槽，电解3%～5%的 $NaCl$ 溶液，可制备 $NaClO$ 溶液。控制较低温度，适宜电压电解制备 $NaClO$ 溶液原理示意图如图2。
已知：与次氯酸盐相比，次氯酸具有更强的氧化性。
（2）电解食盐水制备 $NaClO$ 溶液总反应的化学方程式为。
（3）研究发现，电解制备 $NaClO$ 溶液时，中性溶液为宜，若初始 $pH$ 过高( $pH \geq 13$ )或 $pH$ 过低( $pH \leq 3$ )都会降低 $NaClO$ 的浓度。分析可能原因：
① $pH$ 过高，阳极会发生 ${OH}^{-}$ 放电，导致电解效率降低，电极反应为。
② $pH$ 过低，产生影响的可能原因：
假设 $a : pH$ 过低时，导致 ${Cl}_{2}$ 溶解度，生成的 $NaClO$ 减少。
假设 $b : pH$ 过低时， $HClO$ 浓度增大氧化 ${ClO}^{-}$ ，生成 ${Cl}^{-}$ 和 ${ClO}_{3}^{-}$ 。
I.查阅文献，假设b成立。相应反应的离子方程式为。
Ⅱ.若通过检测反应前后溶液酸性的变化证实假设b成立，实验操作和现象为：取 $NaClO$ 溶液，。可供选择的试剂和仪器：a.稀硫酸 b.稀盐酸 c.石蕊溶液 d. $pH$ 计

查看解析
17、
铅酸蓄电池(如图)的电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉而使用广泛。
I．
（1）写出电池使用过程中的两个电极反应方程式：
负极；正极。
II．使用后的废旧铅酸蓄电池需要回收，废旧电池的铅膏中主要含有、 ${PbO}_{2}$ 、PbO和Pb，还有少量 ${BaSO}_{4}$ 、以及Fe、Al的盐或氧化物等，通过如图流程回收铅。
一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶电解质
${PbSO}_{4}$
${PbCO}_{3}$
${BaSO}_{4}$
${BaCO}_{3}$
$K_{sp}$
$2.25 \times 10^{- 8}$
$7.2 \times 10^{- 14}$
$1.1 \times 10^{- 10}$
$2.6 \times 10^{- 9}$
一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：
金属氢氧化物
$Fe {(OH)}_{3}$
$Fe {(OH)}_{2}$
$Al {(OH)}_{3}$
$Pb {(OH)}_{2}$
开始沉淀的pH
2.3
6.8
3.5
7.2
完全沉淀的pH
3.2
8.3
4.6
9.1
回答下列问题：
（2）在“脱硫”中 ${PbSO}_{4}$ 转化反应的离子方程式为； ${PbSO}_{4}$ 饱和溶液中 $c ({Pb}^{2 +}) =$ 。
（3）在“脱硫”中，加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 不能使铅膏中 ${BaSO}_{4}$ 完全转化，原因是。
（4）在“酸浸”中，除加入醋酸( ${CH}_{3} COOH$ )，还要加入 $H_{2} O_{2}$ 。
①能被 $H_{2} O_{2}$ 氧化的离子是；
② $H_{2} O_{2}$ 促进了金属Pb在醋酸中转化为 $Pb {({CH}_{3} COO)}_{2}$ ，其化学方程式为。
③ $H_{2} O_{2}$ 也能使 ${PbO}_{2}$ 转化为 $Pb {({CH}_{3} COO)}_{2}$ ， $H_{2} O_{2}$ 的作用是。
（5）“酸浸”后溶液的pH应控制在(填范围)，滤渣的主要成分是(填化学式)。

查看解析
18、
探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。
Ⅰ.某实验小组欲通过用酸性 ${KMnO}_{4}$ 和 $H_{2} C_{2} O_{4}$ (草酸)反应测定单位时间内生成 ${CO}_{2}$ 的体积，探究影响反应速率的因素。设计的实验方案如下( ${KMnO}_{4}$ 溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：
实验序号
A溶液
B溶液
①
20 mL 0.01 mol·L $^{- 1}$ $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液
30 mL 0.01 mol·L $^{- 1}$ ${KMnO}_{4}$ 溶液
②
20 mL 0.01 mol·L $^{- 1}$ $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液
30 mL 0.01 mol·L $^{- 1}$ ${KMnO}_{4}$ 溶液
（1）完成上述反应的离子方程式为： $2 {MnO}_{4}^{-} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 6 H^{+} = 2$ $+ 10 {CO}_{2} + 8 H_{2} O$ ，该实验是探究对反应速率的影响。
（2）若实验①在2 min末收集了4.48 mL ${CO}_{2}$ (标准状况下，则在2 min末 $c ({MnO}_{4}) =$ mol/L(假设混合溶液的体积为50 mL，反应前后体积变化忽略不计)。
（3）小组同学发现反应速率变化如图乙，其中 $t_{1} ~ t_{2}$ 时间内速率变快的主要原因可能是①该反应是放热反应：②。
Ⅱ.溶液中存在平衡： ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ (橙色) $+ H_{2} O ⇌ 2 {CrO}_{4}^{2 -}$ (黄色) $+ 2 H^{+}$ 。该溶液具有强氧化性。其还原产物 ${Cr}^{3 +}$ 在水溶液中呈绿色或蓝绿色。用溶液进行下列实验：
（4）向 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中加入30%NaOH溶液。溶液呈色：向 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中逐滴加入 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液(已知 ${BaCrO}_{4}$ 为黄色沉淀)，则平衡向着方向移动，溶液颜色变化为。

查看解析
19、硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中， ${SO}_{2}$ 制取 ${SO}_{3}$ 的反应为 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 {SO}_{3} (g)$ $Δ H = - 196.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A、 $V_{2} O_{5}$ 催化时，该反应的速率取决于步骤① B、使用 $V_{2} O_{5}$ 作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能 C、其他条件相同，增大 $\frac{n (O_{2})}{n ({SO}_{2})}$ ， ${SO}_{2}$ 的转化率下降 D、 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 {SO}_{3} (s)$ $Δ H > - 196.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

查看解析
20、游泳池水普遍存在尿素超标现象，一种电化学除游泳池中尿素的实验装置如下图所示，其中钌钛用作析氯电极，不参与电解。除尿素的反应为： $3NaClO+CO {({NH}_{2})}_{2} {=3NaCl+2H}_{2} {O+N}_{2} ↑ {+CO}_{2} ↑$ ，下列说法正确的是

A、电解过程中不锈钢电极会缓慢发生腐蚀 B、电解过程中钌钛电极上发生反应为 ${2Cl}^{-} {+2e}^{-} {=Cl}_{2} ↑$ C、电解过程中不锈钢电极附近 $pH$ 增大 D、电解过程中每逸出 $22 {.4L N}_{2}$ ，电路中至少通过 $6mol$ 电子

查看解析

上一页 332 333 334 335 336 下一页跳转