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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、碱金属锂、钠等的单质及其化合物在航空航天、原子能、医疗等方面都有广泛的用途。回答下列问题：

(1)、K与Ca位于同一周期，金属钙的熔点和沸点均比钾高的原因是。

(2)、NaCl晶体的晶胞结构如图所示：
①晶胞中距离1个Na⁺最近的Cl^-有个，晶胞边长为apm，则相邻Cl^-之间的最短距离为pm，每个Cl^-周围具有该距离的Cl^-个数为。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，NaCl晶胞中原子1的坐标为(0，0，0)，则原子2和3的坐标分别为、。

(3)、Li₂S属立方晶体，晶胞边长为apm，晶胞截面图如图所示。每个晶胞中含有S^2-的数目为， S^2-的配位数是。

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2、根据分子或离子的结构，完成如下题目。

(1)、P₄S₃可用于制造火柴，其分子结构如图所示。
①P₄S₃分子中硫原子的杂化轨道类型为。
②1molP₄S₃分子中孤电子对的数目为。
③ $∠ S - P - S$ $109 ° 2 8^{'}$ (填“>”、“<”或“=”)。

(2)、富马酸可用于生产补铁剂富马酸亚铁，结构如图。
①富马酸分子中，含有官能团的名称是。
②富马酸分子中， $σ$ 键与 $π$ 键的个数比为。
③富马酸亚铁中，碳原子的杂化类型是，所含非金属元素的电负性由大到小顺序是。

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3、下列说法正确的是

A、与 $H_{2}$ 发生加成反应后的产物具有手性 B、有机物最多有9个原子在同一平面上 C、某烃的键线式为，该烃和 ${Br}_{2}$ 按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有5种 D、1-丁烯和2-丁烯属于位置异构， ${HCOOCH}_{3}$ 和 ${CH}_{3} COOH$ 属于官能团异构

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4、已知：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W和Y位于同一主族；X和Z的最外层电子数相同；W的原子序数是X的原子序数的一半，且基态W原子和基态X原子中未成对电子数之比为1：2。下列说法正确的是

A、电负性：Y>X>Z B、原子半径：X>Y>W C、X与Z形成的晶体为共价晶体 D、Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

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5、下列物质的性质或数据与氢键无关的是

A、水的热稳定性比硫化氢强 B、氨气很容易液化 C、CH₃OCH₃微溶于水，而乙醇C₂H₅OH可与水以任意比互溶 D、邻羟基苯甲酸()的熔点低于对羟基苯甲酸()的熔点

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6、有关晶体的结构如下图所示，下列说法错误的是

A、 $Ni$ 的晶胞结构如图所示，镍原子的配位数为12 B、在 ${CaF}_{2}$ 晶体中，每个晶胞平均占有4个 ${Ca}^{2+}$ C、在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为 $1:2$ D、由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为 $EF$ 或 $FE$

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7、味精的主要成分是谷氨酸钠()，其分子中含有的手性碳原子数是

A、0 B、1 C、2 D、3

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8、分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是

选项	实例	解释
A	萘()易溶于四氯化碳	萘与四氯化碳中均含有非极性共价键
B	氟乙酸的酸性大于氯乙酸	$F$ 比 $Cl$ 的电负性大，导致氟乙酸中羟基的极性大于氯乙酸
C	单质碘的沸点大于单质溴	分子极性越大，范德华力越大
D	对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛	对羟基苯甲醛中共价键更稳定

A、A B、B C、C D、D

9、下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是

A、范德华力比氢键的作用还要弱 B、物质的物理性质只与范德华力有关 C、范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关 D、任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有N、O、F的物质中

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10、简单分子的空间结构可以用价层电子对互斥模型预测，用杂化轨道理论解释。下列表格中说法错误的是

选项	分子	中心原子的价层电子对数	VSEPR模型	空间结构	中心原子的杂化轨道类型
A	${SCl}_{2}$	4	四面体形	V形	${sp}^{3}$
B	${NF}_{3}$	3	四面体形	三角锥形	${sp}^{2}$
C	HCN	2	直线形	直线形	sp
D	${CH}_{2} O$	3	平面三角形	平面三角形	${sp}^{2}$

A、A B、B C、C D、D

11、有机化合物A的质谱图如图1所示，其核磁共振氢谱图如图2所示，则A的结构简式可能为

A、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ B、 ${CH}_{3} CHO$ C、 $HCOOH$ D、 ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} COOH$

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12、可用反应 $Na + KCl \overset{高温}{=} K ↑ + NaCl$ 冶炼钾。下列说法正确的是

A、第一电离能： $I_{1} (K) {<I}_{1} (Na)$ B、电负性： $χ (Cl) <χ (Na)$ C、离子半径： $r ({Cl}^{-}) <r ({Na}^{+})$ D、碱性： $KOH < NaOH$

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13、
回答下列问题。
I．
（1）两种气态碳氢化合物组成的混合气体完全燃烧后所得到 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ 的物质的量随混合气体总物质的量的变化如图所示，则下列对混合气体的判断正确的是。
①可能有 $C_{2} H_{4}$ ②一定有甲烷 ③一定有丙烷 ④一定没有乙烷 ⑤可能有甲烷
A. ①② B. ①②④ C. ②③ D. ②④⑤
II．如果将燃料燃烧设计成燃料电池就可避免 ${NO}_{x}$ 的生成，某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。
（2）使用时，空气从(填“A”或“B”)口通入；当外电路通过0.4mol的电子时，消耗 $O_{2}$ 的体积L(标况下)。
（3）假设使用的“燃料”是氢气，a极的电极反应方程式为。

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14、

I．将 ${CO}_{2}$ 转化成有机物可有效实现碳循环。在容积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入1mol ${CO}_{2}$ 和3mol $H_{2}$ ，一定条件下发生反应 ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ ，测得 ${CO}_{2}$ 和 ${CH}_{3} OH$ (g)的物质的量随时间的变化情况如下表。

时间	0min	3min	6min	9min	12min
$n ({CH}_{3} OH)$ /mol	0	0.50	0.65	0.74	0.74
$n ({CO}_{2})$ /mol	1	0.50	0.35	a	0.26

（1） $a=$ ；3~9min内， $v ({CO}_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ 。

（2）关于该反应，下列说法正确的是(填字母)

A. 在恒温恒压的密闭容器中，充入氦气，该反应速率不变

B. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率

C. 在绝热恒容的密闭容器中，温度不变时说明反应达到平衡

D. 升温能改变该反应的限度

（3）上述反应12min末时，混合气体中 ${CO}_{2}$ (g)和 $H_{2}$ (g)的质量之比是。

（4）第3min时 $v_{正} ({CH}_{3} OH)$ (填“ $>$ ”、“ $<$ ”、“ $=$ ”或“无法比较”)第9min时 $v_{逆} ({CH}_{3} OH)$ 。

II．在恒温条件下，若将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应 $mX (g) ⇌ nY (g)$ ， X和Y的物质的量浓度随时间的变化情况如下表。

时间/min	0	5	10	15	20
$c (X) /mol \cdot L^{-1}$	0.2	c	0.6	0.6	0.6
$c (Y) /mol \cdot L^{-1}$	0.6	c	0.4	0.4	0.4

（5）① $m:n=$ 。

② $c=$ (保留两位有效数字)。

15、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是一种油状、有香味的物质。如图为部分有机物间的转化关系，请回答：

(1)、有机物F的分子式为C₂H₄O，且只有一种等效氢，F的结构简式为， ①～⑤反应中属于加成反应的有(填序号)，C所含官能团的名称为。

(2)、丙烯(CH₃CH=CH₂)在催化剂、加热条件下与O₂反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸(H₂C=CHCOOH)。下列关于丙烯酸的说法正确的是___________(填选项字母)。

A、与乙酸互为同系物 B、能发生加成反应、取代反应、氧化反应 C、能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂ D、一定条件下能发生加聚反应，生成

(3)、乙二醇(HOCH₂CH₂OH)与丙烯酸发生酯化反应生成链状酯G(C₈H₁₀O₄)，写出该反应的方程式。

(4)、已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Dieis-Alder反应是。
以1，3-丁二烯(H₂C=CH-CH=CH₂)和丙烯酸(H₂C=CHCOOH)为起始原料，利用Diels-Alder反应合成的产物的结构简式为。

(5)、物质X是比D多一个碳的同系物，X的一些同分异构体能与氢氧化钠溶液反应，写出X及这些同分异构体的结构简式。

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16、有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略) ，其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏(间歇性)地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：

(1)、A中发生反应的化学方程式：；C中热水的作用：。

(2)、M处发生反应的化学方程式为。

(3)、从M管中可观察到的现象：，从中可认识到该实验过程中催化剂(填“参加”或“不参加”)化学反应。

(4)、实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应(填“能”或“不能”)继续进行，其原因是。

(5)、请设计简单实验验证乙醇的氧化产物。

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17、回答下列问题：

(1)、聚丙烯可表示为，其重复结构单元即它的链节是。

(2)、乙炔的电子式。

(3)、按系统命名法给命名。

(4)、蔗糖水解方程式：。

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18、下列实验方法能实现实验目的的是

	实验目的	实验方法
A	比较金属活泼性	Mg、Al、NaOH溶液构成原电池装置，若Mg片上冒气泡，证明活泼性：Al>Mg
B	用 $95%$ 的工业酒精制取无水乙醇	在工业酒精中加生石灰，再蒸馏制取无水乙醇
C	检验淀粉在稀酸催化条件下的水解产物	取适量水解液于试管中，加入少量新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀
D	探究化学反应限度	取3mL0.1mol/LFeCl₃溶液于试管中，向其中滴加1~2滴0.1mol/LKI溶液，滴加1~2滴15%KSCN溶液，观察到溶液变红说明该反应存在限度

A、A B、B C、C D、D

19、二氧化碳捕集的难点在于成本和销售价格倒挂。科学工作者利用 $Au @ {TiO}_{2}$ 蛋黄型空心球催化剂技术实现了 ${CO}_{2}$ 捕集和能量储存双重效果(原理如图1)，同时制得的甲烷( ${CH}_{4}$ )通过两步法可制取 $H_{2}$ (原理如图2)。下列有关说法错误的是

A、空心球催化剂技术得到 ${CH}_{4}$ 与 $O_{2}$ 的物质的量之比为 $1 : 2$ B、空心球催化剂技术将太阳能转化成化学能 C、 ${CH}_{4}$ 制取 $H_{2}$ 的过程中 ${NiFe}_{2} O_{4}$ 、 $NiO$ 、 $FeO$ 均作催化剂 D、 ${CH}_{4}$ 制取 $H_{2}$ 的步骤ii中化学方程式为 $NiO + 2 FeO + H_{2} O (g) = H_{2} (g) + {NiFe}_{2} O_{4}$

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20、某种熔融碳酸盐燃料电池以 ${Li}_{2} {CO}_{3} 、 K_{2} {CO}_{3}$ 为电解质，一极通入甲烷，一极通入 $O_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ 的混合气体，该电池工作原理如图。下列说法正确的是

A、电池工作时， ${CO}_{3}^{2 -}$ 向右迁移 B、a为 $O_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ ， b为 ${CH}_{4}$ C、理论上每消耗 $1 {molCH}_{4}$ 时，外电路流过的电子数目为 $16 N_{A}$ D、正极电极反应式为： $O_{2} + 2 {CO}_{2} + 4 e^{-} = 2 {CO}_{3}^{2 -}$

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