相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列离子方程式书写正确的是

A、铅酸蓄电池充电时的阳极反应： ${Pb}^{2 +} - 2 e^{-} + 2 H_{2} O = {PbO}_{2} + 4 H^{+}$ B、向 $K_{2} {MnO}_{4}$ 溶液中加入适量醋酸： $3 {MnO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+} = 2 {MnO}_{4}^{-} + {MnO}_{2} ↓ + 2 H_{2} O$ C、向 ${CuSO}_{4}$ 溶液中通入 $HCl$ 气体，溶液变为黄绿色： ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O$ D、纯碱溶液可用于去油污的原因： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O ⇌ H_{2} {CO}_{3} + 2 {OH}^{-}$

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2、甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。已知： $2 {CH}_{3} OH + O_{2} \to_{加热}^{Cu} 2 HCHO + 2 H_{2} O$ 为甲醇催化氧化合成甲醛的反应。下列有关说法错误的是

A、醛基的电子式为： B、甲醛分子中 $π$ 键的电子云轮廓图： C、甲醛分子是平面三角形的非极性分子 D、 ${CH}_{3} OH$ 的沸点比 $HCHO$ 的沸点高

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3、中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。某市博物馆的以下几种镇馆之宝，原料富含有机高分子化合物的文物是

A、巴式柳叶铜剑 B、东汉上釉砖 C、宋徽宗赵佶的真迹《白鹰图》 D、清代玉镯

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4、HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的分布分数为 $δ$ ， $δ (X) = \frac{c (X)}{c (HA) +c (A^{-})}$ (其中X为HA或 $A^{-}$ )。常温条件下， $δ$ 与pH的关系如图所示，下列说法错误的是

A、 $δ_{1}$ 为HA的分布曲线 B、 $K_{a} (HA) = 10^{- 4.76}$ C、pH=5时，溶液中 $c (HA) < c (A^{-})$ D、若升高温度，a点向右移动

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5、煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由煤样制得)反应的 ${CO}_{2}$ 转化率α来表示。研究小组设计测定α的实验装置如下：
已知：银氨溶液具有强碱性、弱氧化性，可以吸收 $CO$ 。

(1)、装置 $Ⅰ$ 中，仪器a的名称是；仪器b中盛放的试剂是。

(2)、装置 $Ⅱ$ 中发生的化学反应方程式为________。

(3)、装置 $Ⅲ$ 中，先通入适量的气体X，再通入足量 $Ar$ 气。若气体X被完全吸收，则可依据d和e中分别生成的固体质量计算α。
①下列说法正确的是。
A．该实验无需在通风橱中进行
B．通入 $Ar$ 的作用为排尽装置内的空气
C．d和e的连接顺序颠倒，所测得的α将偏大
D．银氨溶液除了吸收 $CO$ 外，还可防止空气中的 ${CO}_{2}$ 进入装置d，以免影响计算
②在工业上按照国家标准测定α：将 $m_{1} g$ 干燥后的 ${CO}_{2}$ (含杂质 $N_{2}$ 的质量分数为n)以一定流量通入装置 $Ⅱ$ 反应，测出反应后某时段气体中 ${CO}_{2}$ 的质量为 $m_{2} g$ ，此时α的表达式为。

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6、工业上非常重要的合成氨工业，主要反应是 $N_{2} {+3H}_{2} ⇌_{高温高压}^{催化剂} {2NH}_{3}$ 。

(1)、现在一个容积为 $2L$ 的密闭容器中，充入 ${2molN}_{2}$ 和 ${3molH}_{2}$ ，一定条件下发生反应， $5min$ 后，容器内有 ${1 molNH}_{3}$ 生成。已知断开或形成 $1molN \equiv N 、 1molH-H$ 和 $1molN-H$ 所吸收或放出的热量分别为 $akJ 、 bkJ 、 ckJ$ 。
① $5min$ 内，用 $H_{2}$ 表示的化学反应速率为；
② $5min$ 时，反应共放出 $kJ$ 的热量；
③下列能说明该反应已经到达化学平衡状态的是。
A．有 $3molH-H$ 键形成的同时有 $2molN-H$ 键断裂
B． ${2v}_{正} {(H}_{2} {)=3v}_{逆} ({NH}_{3})$
C．恒温恒容条件下，混合气体的密度保持不变
D．恒温恒容条件下，混合气体的平均相对分子质量保持不变

(2)、氨气具有氢含量高、易液化、便于储存和运输等优点，可直接制成氨-氧气 $-KOH$ 溶液燃料电池。已知该过程中氨气转化为一种无毒无污染的单质气体。
①该电池负极电极反应式为；
②当通入标准状况下 $11 .2L$ 氨气时，外电路中共有 $1 .2mol$ 电子通过，则该电池能量转换率为。(电池能量转换率是指电池工作时输出的电能占输入的化学能的百分比)

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7、二元化合物A是一种常见的半导体材料，某实验小组以化合物A进行如下实验，具体流程如下图所示：
已知：每步添加的试剂均过量，气体B可以使品红溶液褪色。

(1)、写出化合物D的化学式，写出组成化合物A的两种元素(写元素符号)。

(2)、生成的气体B在标况下的体积为________L。

(3)、写出气体B→溶液C的离子方程式________。

(4)、写出化合物A高温条件下和氧气反应的化学方程式________。

(5)、设计检验溶液G中阴离子的实验方案________。

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8、按要求完成下列填空

(1)、写出黄铁矿主要成分的化学式________。

(2)、写出 $N_{2} H_{4}$ 的结构式________。

(3)、写出 ${Na}_{2} S$ 的电子式________。

(4)、丙烯使溴水褪色，发生的化学反应方程式________。

(5)、浓硝酸久置变黄，发生的化学反应方程式________。

(6)、用一个化学反应方程式说明非金属性 $C>Si$ ________。

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9、某课外兴趣小组为了探究化学反应速率的影响因素，分别用浓度均为 $0 .1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液和稀硫酸设计如下实验。下列说法正确的是
实验编号
反应温度 $/ ℃$
液体体积 $/mL$
${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液
稀硫酸
蒸馏水
①
25
10
20
0
②
25
V
20
5
③
50
10
20
0

A、若配制 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液时，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏低 B、实验①和②是探究浓度对反应速率的影响， $V=10$ C、实验①和③是探究温度对反应速率的影响，①的反应速率更慢 D、该实验可通过相同时间内所收集到的气体体积判断反应的快慢

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10、为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法正确的是

A、加热顺序最好是先②后① B、装置②中发生的主要反应是： ${2Fe+3H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Fe}_{2} O_{3} {+3H}_{2} ↑$ C、为了检验气体产物的还原性，虚线框内应选择装置乙，将灼烧后的铜丝趁热伸入其中 D、反应结束后，取适量硬质玻璃管中的固体，适量稀盐酸溶解，滴加 $KSCN$ 溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有 $+3$ 价的铁

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11、H是一种药物中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、C的名称是；G中所含官能团的名称。

(2)、E→F的反应类型是；B→C的试剂和条件是。

(3)、写出F→G的化学方程式：________。

(4)、下列叙述正确的是________（填标号）。
a．E的沸点高于F b． $1 molG$ 能与 $1 molHCl$ 发生反应
c．H分子中所有碳原子一定共平面 d．用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液可区别F和G

(5)、在F的芳香族同分异构体中，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的结构有种（不考虑立体异构）。其中，在核磁共振氢谱上有四组峰且峰的面积比为 $1 : 1 : 2 : 6$ 的结构简式为（只写一种即可）。

(6)、以甲苯和环氧乙烷为原料合成，设计合成路线________（其他试剂任选）。

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12、为实现氯资源循环利用，工业上采用 ${RuO}_{2}$ 催化氧化法处理 $HCl$ 废气： $2 HCl (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ {Cl}_{2} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 57.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ K
将 $HCl$ 和 $O_{2}$ 分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制 $HCl$ 转化率（ $α$ ）曲线，如图所示（较低流速下转化率可近似为平衡转化率）。
回答下列问题：

(1)、该反应在下能够自发进行（填“高温”或“低温”）； $T_{1} =$ ℃。

(2)、已知 $H_{2}$ 的燃烧热 $Δ H_{2} = - 285.8 kJ / mol$ ； $H_{2} O (l) = H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = + 44.0 kJ / mol$ ，则 $H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) = 2 HCl (g)$ 的反应热 $Δ H =$ ________ $kJ / mol$ 。

(3)、温度为 $T_{3}$ 时，恒容密闭容器中，不能表明该反应一定达到平衡状态的是______（填标号，下同）。

A、混合气体的平均相对分子质量不变 B、平衡常数 $K$ 值不变 C、混合气体的密度不变 D、断裂 $n molH - Cl$ 键的同时断裂 $n molH - O$ 键

(4)、下列措施不能提高M点 $HCl$ 转化率的是______。

A、增大 $HCl$ 的流速 B、将温度升高40℃ C、增大 $n (HCl) : n (O_{2})$ D、使用更高效的催化剂

(5)、图中较高流速时， $α (T_{3})$ 小于 $α (T_{2})$ 和 $α (T_{1})$ ，原因是________。

(6)、设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数 $K =$ ________（用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算）。

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13、“消洗灵”是具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等综合功效的固体粉末，消毒原理与“84消毒液”相似，化学组成可以表示为 ${Na}_{10} P_{3} O_{13} Cl \cdot 5 H_{2} O$ （磷酸三钠次氯酸钠）。实验室中制备“消洗灵”的装置如图所示（夹持装置略）。
回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是，装置A中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(2)、装置B中盛装的试剂为，若没有装置B则会使“消洗灵”的产率（填“降低”或“升高”）。

(3)、装置C中采用多孔球泡的目的是________。

(4)、实验操作步骤如下：
①打开仪器a的活塞及活塞K，制备NaClO碱性溶液；
②关闭仪器a的活塞及活塞K，打开分液漏斗的活塞；
③一段时间后，装置C中溶液经一系列操作得到粗产品。
“系列操作”包括、、过滤、洗涤、低温干燥。

(5)、“消洗灵”消毒时对金属腐蚀性小，原因是在金属表面形成一种不溶性磷酸盐膜，对金属有良好的保护作用，在空气中对镁合金消毒，磷酸钠溶液使镁合金表面形成含有 ${Mg}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot Mg {(OH)}_{2}$ 的保护层，写出反应的化学方程式________。

(6)、利用滴定法测定产品的纯度（ ${Na}_{10} P_{3} O_{13} Cl \cdot 5 H_{2} O$ 的摩尔质量为 $656.5 g / mol$ ），实验方案如下：
①取 $1.500 g$ 产品试样溶于蒸馏水中配成 $100 mL$ 溶液；
②量取 $25.00 mL$ 待测液于锥形瓶中，加入 $10.00 mL 2 mol / L$ 硫酸溶液、 $25.00 mL 0.1 mol / LKI$ 溶液（过量），暗处静置5min；
③滴加2~3滴淀粉溶液，用 $0.05 mol / L$ 的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，发生反应： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ 。平行滴定三次，平均消耗20.00mL标准溶液，则产品的纯度为%（保留三位有效数字）。步骤②中若静置时间过长，产品纯度的测定值将（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

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14、三氯化六氨合钴 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 是一种重要的化工原料。利用含钴废料（含有少量的 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 等杂质）制取 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 的工艺流程如图所示：
已知：①“酸浸”过滤后的滤液中含有 ${Co}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 等；
② ${Co}^{2 +}$ 不易被氧化， ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 具有较强的还原性；
③25℃时相关物质的 $K_{sp}$ 如下表（当溶液中某离子浓度小于 $10^{- 5} mol / L$ 时，认为该离子沉淀完全）：
物质
$Co {(OH)}_{2}$
$Fe {(OH)}_{2}$
$Fe {(OH)}_{3}$
$Al {(OH)}_{3}$
$Co {(OH)}_{3}$
$K_{sp}$
$1 \times 10^{- 13.8}$
$1 \times 10^{- 16.3}$
$1 \times 10^{- 38.6}$
$1 \times 10^{- 32.3}$
$1 \times 10^{- 43.7}$
回答下列问题：

(1)、Co在元素周期表中的位置________。

(2)、已知 ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{3 +}$ 是以 ${Co}^{3 +}$ 为中心的正八面体结构（如图所示），则 $1 mol [Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 中含 $σ$ 键的数目为，若其中2个 ${NH}_{3}$ 被 ${Cl}^{-}$ 取代，则所形成的 ${[Co {({NH}_{3})}_{4} {Cl}_{2}]}^{+}$ 的空间结构有种。

(3)、写出加入“ ${NaClO}_{3}$ ”主要发生的离子方程式________。

(4)、加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 调节pH后会生成两种沉淀，同时得到含 $c ({Co}^{2 +}) = 0.1 mol / L$ 的滤液，则调节pH的范围为________。

(5)、流程中加入 ${NH}_{4} Cl$ 溶液，可防止后续加氨水时 $c ({OH}^{-})$ 过大生成 $Co {(OH)}_{2}$ ，用平衡移动原理解释原因________。

(6)、写出“氧化”时的离子方程式________。

(7)、按以上流程处理1t含钴废料（Co元素的质量分数为40%），得到1.3375t $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ （ $M = 267.5 g / mol$ ），则 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 的产率为________。

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15、室温下， $H_{2} S$ 水溶液中各含硫微粒物质的量分数 $δ$ 随pH的变化关系如图所示[例如 $δ (H_{2} S) = \frac{c (H_{2} S)}{c (H_{2} S) + c ({HS}^{-}) + c (S^{2 -})}$ ]。已知： $H_{2} S$ 饱和溶液的浓度约为 $0.1 mol / L$ 。室温下， $K_{sp} (CdS) = 8 \times 10^{- 26}$ ， $K_{a} (HClO) = 3 \times 10^{- 8}$ ，下列说法正确的是

A、 $0.01 mol / L$ 的 ${Na}_{2} S$ 溶液中， $c (S^{2^{-}}) > c ({OH}^{-})$ B、 $HClO$ 与 ${Na}_{2} S$ 溶液反应： $S^{2 -} + HClO = {HS}^{-} + {ClO}^{-}$ C、以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液可准确测定 $H_{2} S$ 水溶液的浓度 D、向 $c ({Cd}^{2 +}) = 0.01 mol / L$ 的溶液中通入 $H_{2} S$ 气体至饱和，所得溶液中 $c (H^{+}) > c ({Cd}^{2 +})$

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16、研究氨及其合成工艺在工、农业上有着重要意义，下图为使用铁催化剂和未使用催化剂合成氨反应历程的一部分，下列说法错误的是

A、该反应历程包含6个基元反应 B、上图反应历程中，实线表示使用了铁催化剂 C、该历程中的决速反应为： $N_{2}^{*} + 3 H_{2} = 2 N^{*} + 3 H_{2}$ D、该反应为放热反应，升温会减小正反应的热力学倾向

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17、硫化锂 $({Li}_{2} S)$ 的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料， ${Li}_{2} S$ 晶体为反萤石（萤石 ${CaF}_{2}$ ）结构，其晶胞结构如图。已知 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为 $a$ ， ${Li}_{2} S$ 晶体密度为 $ρ g \cdot {cm}^{- 3}$ 。下列说法错误的是

A、 $S^{2 -}$ 的配位数是8 B、B点的原子分数坐标为 $(\frac{3}{4}, \frac{3}{4}, \frac{1}{4})$ C、该晶胞参数 $a$ 为： $\sqrt[3]{\frac{184}{N_{A} \cdot ρ}} \times 10^{7} nm$ D、 ${Li}_{2} S$ 晶胞在 $y$ 方向的投影图为

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18、光伏电池具有体积小、寿命长、无污染等优点，下图为光伏并网发电装置，以此光伏电池为直流电源，采用电渗析法合成电子工业清洗剂四甲基氢氧化铵[ ${({CH}_{3})}_{4} NOH$ ， $M = 91 g / mol$ ]。原料为四甲基氯化铵 $[{({CH}_{3})}_{4} NCl]$ ，其工作原理如图所示（a、b均为惰性电极）。下列叙述错误的是

A、c、e均为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜 B、若两极共产生 $3.36 L$ 气体，则可制备 $18.2 g {({CH}_{3})}_{4} NOH$ C、a极电极反应式： $2 {({CH}_{3})}_{4} N^{+} + 2 H_{2} O + 2 e^{-} = 2 {({CH}_{3})}_{4} NOH + H_{2} ↑$ D、若将光伏并网发电装置改为铅酸蓄电池，电极b应与 ${PbO}_{2}$ 电极相连

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19、下列实验操作的目的或结论正确的是

选项	实验操作	目的或结论
A	向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色	${Br}_{2}$ 与植物油发生了反应
B	常温下，用 $pH$ 试纸分别测定 ${CH}_{3} COONa$ 溶液和 ${NaNO}_{2}$ 溶液 $pH$	探究 ${CH}_{3} COOH$ 和 ${HNO}_{2}$ 的酸性强弱
C	以 $K_{2} {CrO}_{4}$ 为指示剂，用 ${AgNO}_{3}$ 标准溶液滴定溶液中的 ${Cl}^{-}$ ，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀	$K_{s}_{p} (AgCl) < K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4})$
D	将含有 ${SO}_{2}$ 的混合气体通入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中，然后加入足量 ${BaCl}_{2}$ 溶液，测定白色沉淀的质量	推算 ${SO}_{2}$ 的质量

A、A B、B C、C D、D

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20、以金红石（主要成分为 ${TiO}_{2}$ ）为原料制取海绵钛的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是

A、上述流程中可循环利用的物质只有 $Mg$ 和 ${Cl}_{2}$ B、反应Ⅱ中通入氩气的作用是防止 $Mg$ 、Ti被空气中的 $O_{2}$ 氧化 C、工业制备单质镁用 ${MgCl}_{2}$ 而不用 $MgO$ 的原因是 $MgO$ 的熔点高，耗能大 D、高温下反应Ⅰ可生成一种可燃性气体，其化学方程式为 ${TiO}_{2} + 2 {Cl}_{2} + 2 C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {TiCl}_{4} + 2 CO$

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实验编号	反应温度 $/ ℃$	液体体积 $/mL$
实验编号	反应温度 $/ ℃$	${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液	稀硫酸	蒸馏水
①	25	10	20	0
②	25	V	20	5
③	50	10	20	0

物质	$Co {(OH)}_{2}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$Fe {(OH)}_{3}$	$Al {(OH)}_{3}$	$Co {(OH)}_{3}$
$K_{sp}$	$1 \times 10^{- 13.8}$	$1 \times 10^{- 16.3}$	$1 \times 10^{- 38.6}$	$1 \times 10^{- 32.3}$	$1 \times 10^{- 43.7}$