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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。

(1)、现有下列物质：①石墨；②氢氧化钠固体；③稀硫酸；④熔融氯化钾；⑤氨气；⑥蔗糖。其中能导电的有；属于电解质的有；属于非电解质的有。(均填写序号)

(2)、已知 $H_{3} P O_{2}$ (次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐 $N a H_{2} P O_{2}$ ， $H_{3} P O_{2}$ 水溶液中存在 $H_{3} P O_{2}$ 分子。 $H_{3} P O_{2}$ 属于酸(填序号)。
a.一元酸 b.二元酸 c.三元酸 d.强酸 e.弱酸

(3)、 $S O_{2}$ 是一种酸性氧化物，可制取 $N a_{2} S O_{3}$ ，从括号内所给试剂(NaCl溶液、NaOH溶液、 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液)中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式：。

(4)、个 $H_{2} O$ 中含有的氧原子数与1.5molCO中含有的氧原子数相等。

(5)、38g某二价金属的氯化物 $A C l_{2}$ 中含有0.8mol $C l^{-}$ ，则A的摩尔质量为。

(6)、在相同状况下，相同质量的 $S O_{2}$ 与 $O_{2}$ 的体积比为。

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2、 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 可用作 $H_{2} O_{2}$ 溶液分解的催化剂，其反应原理如图所示。常温下，向 $H_{2} O_{2}$ 溶液中滴加少量 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是（）

A、该反应过程中，M是 $F e^{3 +}$ ， M′是 $F e^{2 +}$ B、当有1mol $O_{2}$ 生成时，转移2mol电子 C、在 $H_{2} O_{2}$ 分解过程中，溶液的 $c (H^{+})$ 不变 D、 $H_{2} O_{2}$ 的氧化性比 $F e^{3 +}$ 强，还原性比 $F e^{2 +}$ 弱

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3、除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是（）

A、NaCl溶液(碘)：四氯化碳，萃取、分液 B、 $C O_{2} (H C l)$ ：氢氧化钠溶液，洗气 C、 $N a C l (N a_{2} C O_{3})$ ：加稀盐酸，分液 D、 $K N O_{3}$ 溶液 $(K C l)$ ：降温结晶，蒸馏

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4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、 $C a C O_{3} \to_{}^{高温} C O_{2} \to_{H_{2} O}^{C a (C l O)_{2}} H C l O$ B、 $C a C l_{2} \to_{H_{2} O}^{C O_{2}} C a C O_{3} \to_{}^{H C l} C O_{2}$ C、 $F e_{3} O_{4} \to_{}^{C O} F e \to_{}^{H C l} F e C l_{3}$ D、 $N a_{2} O_{2} \to_{}^{C O_{2}} N a_{2} C O_{3} \to_{}^{△} N a H C O_{3}$

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5、下列相关反应的离子方程式正确的是（）

A、用“洁厕灵”(含有HCl)清除污垢中的碳酸钙： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ B、用氯气和氢氧化钠溶液制消毒液： $C l_{2} + 2 O H^{-} = C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O$ C、用氯气制氯水： $C l_{2} + H_{2} O ⇌ 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}$ D、工业上用电解饱和食盐水制 $C l_{2}$ ： $2 C l^{-} + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} H_{2} ↑ + C l_{2} ↑ + 2 O H^{-}$

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6、某含 $C l^{-}$ 的溶液经分析，其中还含有 $N a^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ ，已知其中 $N a^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 的浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则 $C l^{-}$ 的物质的量浓度为（）

A、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ B、 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ C、 $0.3 m o l \cdot L^{- 1}$ D、 $0.4 m o l \cdot L^{- 1}$

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7、对于反应 $M n O_{2} + 4 H C l$ (浓) $\underline{\underline{Δ}} M n C l_{2} + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 下列说法正确的是（）

A、 $C l_{2}$ 是氧化剂 B、 $H_{2} O$ 是还原产物 C、 $M n C l_{2}$ 是氧化剂 D、HCl是还原剂

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8、澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫直径约6到9纳米，内含有约4000个碳原子，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是（）

A、“碳纳米泡沫”是一种新型的碳的化合物 B、“碳纳米泡沫”中的碳原子是胶体 C、“碳纳米泡沫”是胶体 D、“碳纳米泡沫”既不是电解质也不是非电解质

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9、简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是：（）

A、①②③互为同位素 B、①②③是三种不同的元素 C、①②③是三种化学性质不同的微粒 D、①②③具有相同的质量数

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10、以下电离方程式正确的是（）

A、碳酸钠的电离方程式：Na₂CO₃= Na²⁺+ $C O_{3}^{2 -}$ B、硫酸的电离方程式：H₂SO₄= 2H⁺+ $S O_{4}^{2 -}$ C、碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO₃= Na⁺+ H⁺+ D、Ba(OH)₂的电离方程式：Ba(OH)₂= Ba²⁺＋ $O H_{2}^{-}$

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11、下列图示实验装置和原理不能达到实验目的的是（）

A、装置甲：除去氯气中混有的少量HCl B、装置乙：检验样品中是否含钾元素 C、装置丙：验证NaHCO₃受热分解生成CO₂ D、装置丁：称取一定质量的NaOH固体

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12、2021年9月，我国中科院天津工业生物所首次在实验室实现以二氧化碳( $C O_{2}$ )为原料人工合成淀粉 $[(C_{6} H_{10} O_{5}) n]$ 。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是（）

A、常温常压下，1mol $C O_{2}$ 的体积约为22.4L B、淀粉的摩尔质量为 $162 g \cdot m o l^{- 1}$ C、22g $C O_{2}$ 的物质的量为0.5mol D、淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5

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13、《汉书·苏武传》有如下记载：“竹帛所载，丹青所画”。其中竹帛是指竹简和白绢，丹青中的丹指丹砂(主要成分为HgS)，青指一种青色矿物颜料，即石青［主要成分为 $2 C u C O_{3} \cdot C u {(O H)}_{2}$ ］。下列相关说法正确的是（）

A、石青在高温下分解生成CuO、 $C O_{2}$ 和 $H_{2} O$ B、 $2 C u C O_{3} \cdot C u {(O H)}_{2}$ 属于碱 C、石青是纯净物 D、竹与帛的主要成分均是蛋白

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14、亚氯酸钴(NaClO₂)是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白，食品消毒，水处理等，消毒时本身被还原成Cl^-。亚氯酸钴晶体的一种生产工艺如下：
已知：①ClO₂浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。
②NaClO₂在温度高于60℃时易分解生成NaClO₃和NaCl。

(1)、在“ClO₂发生器”中，NaClO₃与SO₂反应生成ClO₂和Na₂SO₄ ，该反应的化学方程式为。

(2)、向“ClO₂发生器”中鼓入空气的作用是(填字母)。
a．将SO₂氧化成SO₃ ，增强酸性
b．将NaClO₃氧化成ClO₂
c．稀释ClO₂ ，以防分解爆炸

(3)、“吸收塔”的作用是将产生的ClO₂反应转化为NaClO₂ ， “吸收塔”中需要控制温度不超过20℃，其原因。

(4)、NaClO₂的溶解度曲线如图所示。从NaClO₂溶液中获得NaClO₂晶体的操作是：将NaClO₂溶液、，过滤，洗涤，干燥。

(5)、为测定所得NaClO₂产品的纯度，进行如下实验：
步骤①：取1.000 g样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应：(反应方程式为： $N a C l O_{2} + 4 K I + 2 H_{2} S O_{4} = 2 H_{2} O + 2 I_{2} + N a C l + 2 K_{2} S O_{4}$ )
步骤②：将所得溶液转移至250 mL容量瓶中，稀释定容得溶液A；
步骤③：准确移取25.00 mL溶液A于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗Na₂S₂O₃ ，溶液22.00 mL。(反应方程式为： $I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} = 2 N a I + N a_{2} S_{4} O_{6}$ )
计算该NaClO₂产品的纯度(写出计算过程)。

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15、实验室利用下图所示装置制取并收集氯气

(1)、仪器A的名称为。

(2)、为了尽量减少反应中浓盐酸的挥发和将多余的氯气尽量被氢氧化钠溶液充分吸收(产生的氯气不能太快)可采取的措施有(写两条)：；。

(3)、写出B中反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移情况，假设理论上有1 mol的HCl被氧化，可产生标准状况下的气体体积为L(不考虑损耗)。

(4)、装置F中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如下图所示。 $t_{1}$ 分钟后所发生主要反应的化学方程式为。

(5)、Cl₂常用于饮用水消毒。Cl₂溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。已知 $25 ℃$ 时，氯水中Cl₂ (溶于水的氯气分子)、HClO、ClO^-三种微粒所占百分数与pH的关系如图。则用Cl₂处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是。

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16、“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：

(1)、该“84消毒液”的物质的量浓度约为。

(2)、某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后的溶液中c(Na⁺)=mol/L

(3)、“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒人员用18 mol/L的浓硫酸配制100 mL物质的量浓度为0.8 mol/L的稀硫酸用于增强其的消毒能力。
①需要用量筒量取mL上述浓硫酸进行配制。
②为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是、。
③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)。
a．定容时俯视观察
b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
d．容量瓶未干燥即用来配制溶液
e．往容量瓶转移时，有少液体溅出
f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯

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17、根据所学知识填写下列空白：

(1)、现有下列十种物质：①HCl气体 ②Cu ③C₂H₅OH ④CO₂ ⑤CuSO₄·5H₂O ⑥NaHCO₃ ⑦Ba(OH)₂溶液 ⑧熔融Na₂SO₄ ⑨液氨 ⑩空气。
所给状态能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是(填所给物质的序号)。

(2)、完成下列有关物质的量的相关计算：
①若2 gN₂中含有x个氮分子，则阿伏加德罗常数为 $m o l^{- 1}$ 。
②6.8 g NH₃与标准状况下的L的H₂S含有相同数目的氢原子。
③20.25 g某金属氯化物MCl₂中含有0.3 mol Cl^- ，则该金属氯化物的摩尔质量为。

(3)、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法|B．加热分解法|C．结晶法
D．分液法|E．蒸馏法|F．过滤法
①除去氯化钠溶液中的泥沙。
②从碘的水溶液里提取碘。
③分离水和汽油。
④分离四氯化碳(沸点为76.6℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。

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18、利用NaClO和尿素[CO(NH₂)₂]反应制备N₂H₄·H₂O (水合肼)的实验流程如图所示：
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N₂H₄·H₂O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。下列说法错误的是（）

A、步骤I中为避免温度过高，可采用冰水浴 B、步骤I制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物NaClO₃的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3 C、步骤II生成水合肼反应中NaClO作为氧化剂 D、步骤II中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中

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19、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、 $C a C O_{3} \overset{高温}{\to} C O_{2} \to_{H_{2} O}^{C a (C l O)_{2}} H C l O$ B、浓 $H C l \overset{M n O_{2}}{\to} C l_{2} \overset{F e}{\to} F e C l_{2}$ C、CaCl₂溶液 $\overset{C O_{2}}{\to} C a C O_{3} \overset{煅烧}{\to} C a O$ D、NaClO溶液 $\overset{C O_{2}}{\to} H C l O \overset{光照}{\to} C l_{2}$

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20、下列叙述正确的是（）

A、常温常压下，14gN₂含有的分子数约为3.01×10²³ B、64gSO₂含有的氧原子数约为6.02×10²³ C、标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数约为6.02×10²³ D、2L0.5mol•L⁻¹MgCl₂溶液中，含有的Cl^-数约为6.02×10²³

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