相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列说法正确的是（）

A、对某溶液进行焰色试验时，观察到火焰呈黄色，该溶液中一定含有 $N a^{+}$ B、为了增强“84”消毒液的消毒效果，常将其与“洁则灵”共混 C、“漂白粉”露置在空气中变质的原因是其有效成分被空气中的氧气氧化 D、纯净的氢气与氯气燃烧时，发出苍白色的烟雾

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2、下列溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A、 $C u^{2 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ B、 $F e^{2 +}$ 、 $H^{+}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ C、 $K^{+}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $O H^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、 $B a^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $C l O^{-}$

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3、下列有关电解质的说法正确的是（）

A、金属Cu常用作电线的导电材料，故Cu为电解质 B、二氧化碳溶于水后所得的溶液可导电，故二氧化碳是电解质 C、同种电解质的溶液，浓度大的可能比浓度小的导电性差 D、干燥的氯化钠固体不导电，故氯化钠固体不是电解质

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4、关于物质的分类，下列组合中正确的是（）
选项
酸
盐
氧化物
纯净物
A
$N a H S O_{4}$
$C a S O_{4}$
$S O_{2}$
$O_{3}$
B
$H N O_{3}$
$F e C l_{2}$
$K M n O_{4}$
$S O_{3}$
C
$H_{3} P O_{4}$
$C u S O_{4}$
$A l_{2} O_{3}$
纯净的空气
D
$H_{2} S$
$K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O$
$F e_{3} O_{4}$
冰水混合物

A、A B、B C、C D、D

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5、2022年春节联欢晚会中《只此青绿》为我们呈现了宋代《千里江山图》里的山清水秀。《千里江山图》里的青色来自蓝铜矿[主要成分为 $C u {(O H)}_{2} \cdot 2 C u C O_{3}$ ]，绿色来自孔雀石[主要成分为 $C u (O H)_{2} \cdot C u C O_{3}$ ]。下列说法正确的是（）

A、 $C u (O H)_{2} \cdot C u C O_{3}$ 也可写作 $C u_{2} (O H)_{2} C O_{3}$ ，它属于碱类 B、 $C u (O H)_{2} \cdot C u C O_{3}$ 与 $C u {(O H)}_{2} \cdot 2 C u C O_{3}$ 互为同素异形体 C、 $C u (O H)_{2} \cdot C u C O_{3}$ 和 $C u {(O H)}_{2} \cdot 2 C u C O_{3}$ 均能与强酸发生反应 D、质量相同时， $C u {(O H)}_{2} \cdot 2 C u C O_{3}$ 的含铜量大于 $C u (O H)_{2} \cdot C u C O_{3}$ 的

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6、FeCl₃在工农业生产中有广泛的应用，某实验小组用如下装置模拟干法制备FeCl₃。已知：FeCl₃加热易升华，在空气中易潮解。
回答下列问题：

(1)、装置A中发生反应的离子方程式为；该反应体现了浓盐酸的性质是。

(2)、装置C的作用是；硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管连接D和E的原因是。

(3)、上述装置存在一处缺陷，会导致产品FeCl₃不纯，改进的方法是。

(4)、装置F中发生反应的离子方程式为。

(5)、称取收集器中粗产品m g配制成100 mL溶液，进行FeCl₃纯度的测定(粗产品中的杂质不参与反应，已知： $I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} = N a_{2} S_{4} O_{6} + 2 N a I$ )。取10 mL溶液置于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应生成I₂ ，生成的I₂恰好与V mLc mol/LNa₂S₂O₃溶液反应。则FeCl₃的纯度为。

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7、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐中除了含有泥沙之外，还含有少量 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 等杂质离子，由粗盐获得精盐的一般步骤如下：
回答下列问题：

(1)、步骤①、③两个过程均用到玻璃棒，其作用分别是、。

(2)、步骤②的目的是除去粗盐中杂质( $M g^{2 +}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ )，提供的试剂有 $B a C l_{2}$ 溶液、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液、NaOH溶液。加入试剂的顺序正确的是(填序号)；为检测 $S O_{4}^{2 -}$ 离子是否沉淀完全，请写出检验方法。
A． $B a C l_{2}$ 溶液→NaOH溶液→ $N a_{2} C O_{3}$ 溶液
B．NaOH溶液→ $N a_{2} C O_{3}$ 溶液→ $B a C l_{2}$ 溶液
C．NaOH溶液→ $B a C l_{2}$ 溶液→ $N a_{2} C O_{3}$ 溶液
D． $N a_{2} C O_{3}$ 溶液→NaOH溶液→ $B a C l_{2}$ 溶液

(3)、步骤③“过滤”操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、(填仪器名称)；该操作得到沉淀的成分有泥沙、 $B a S O_{4}$ 、 $M g {(O H)}_{2}$ 、。

(4)、加入适量盐酸的作用是；步骤⑥操作是(填操作单元的名称)。

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8、某 $N a H C O_{3}$ 固体样品中含有 $N a_{2} C O_{3}$ 杂质，为测定样品中 $N a H C O_{3}$ 的含量，某实验小组称取ag样品进行测定。回答下列问题：

(1)、装置A中反应的化学方程式为；装置B的名称为。

(2)、甲同学拟通过测定 $C O_{2}$ 的质量来计算样品中 $N a H C O_{3}$ 含量，仪器的连接顺序为(每组装置仅使用一次)。

(3)、乙同学拟选取A→C→B装置完成测定，则B装置中加入的试剂为。若C的质量变化为bg，则样品中 $N a H C O_{3}$ 的质量分数为。若无B装置会使测量结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)、老师指出上述方案均会导致测定结果偏小，应将A装置更换为以下装置：
请说明原因。

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9、在两份相同的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 $H_{2} S O_{4}$ 、 $N a H S O_{4}$ 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。回答下列问题：

(1)、 $N a H S O_{4}$ 在水溶液中的电离方程式是； $N a H S O_{4}$ 属于“酸”、“碱”、“盐”中的；图中代表滴加 $N a H S O_{4}$ 溶液的变化曲线是(填“①”或“②”)。

(2)、曲线①中a点导电能力最弱的原因是(用化学方程式表示)；b点溶液中大量存在的离子是。

(3)、c点两溶液中 $H^{+}$ 浓度：①②(填“>”、“<”或“=”，下同)；d点对应的溶液显(填“酸性”、“中性”、“碱性”)。

(4)、曲线②中的b、d两点对应所加溶液的体积比为。

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10、白磷( $P_{4}$ )有毒，若皮肤接触到白磷应立即用稀的 $C u S O_{4}$ 溶液清洗；其反应为 $11 P_{4} + 60 C u S O_{4} + 96 H_{2} O = 20 X + 24 H_{3} P O_{4} + 60 H_{2} S O_{4}$ ，回答下列问题：

(1)、X的化学式为；上述反应中的氧化剂为；氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

(2)、实验室需配制 $100 m L 1.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C u S O_{4}$ 溶液。
①用胆矾( $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ )配制上述 $C u S O_{4}$ 溶液，所需质量为g。
②配制该溶液过程中，下列玻璃仪器使用的先后顺序为。
a.玻璃棒；b.胶头滴管；c.烧杯；d.100mL容量瓶；e.量筒；f.试剂瓶
③以下操作会引起所配制溶液浓度偏高的是(填序号)。
a.容量瓶底部有少量水
b.胆矾长期放置失去部分结晶水
c.定容时俯视刻度线
d.定容摇匀后有溶液溅出
④现利用上述 $C u S O_{4}$ 溶液配制 $450 m L 0.05 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C u S O_{4}$ 溶液，需量取mL上述 $C u S O_{4}$ 溶液。

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11、亚氯酸钠( $N a C l O_{2}$ )主要用于纸张漂白、食品消毒、水处理等。以 $N a C l O_{3}$ 为原料制备 $N a C l O_{2}$ 粗产品的工艺流程如下。已知：纯 $C l O_{2}$ 气体易分解爆炸； $N a C l O_{2}$ 在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中分解为 $N a C l O_{2}$ 和NaCl。下列说法正确的是（）

A、发生器中鼓入空气的目的是氧化 $S O_{2}$ B、母液的主要成分是 $N a_{2} S O_{4}$ C、气体a的主要成分是 $N_{2}$ 、 $O_{2}$ 、 $C l O_{2}$ D、每生产 $1 m o l N a C l O_{2}$ 至少需要通入 $0.5 m o l S O_{2}$

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12、某无色强碱性溶液中仅含有 $N a^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $O H^{-}$ 、CO₃^2-、 $S O_{4}^{2 -}$ 中的若干种，为了确定该溶液的组成，某同学进行如下实验：
①取少量溶液，加入过量 $B a C l_{2}$ 溶液，有白色沉淀产生；

②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；

③将②所得混合物过滤，向滤液中加入 $A g N O_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成。

分析上述实验，下列说法正确的是（）

A、一定含有 $O H^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ B、无法确定是否含有 $C l^{-}$ C、可能含有 $M g^{2 +}$ D、一定含有 $N a^{+}$ 、 $O H^{-}$ 、CO₃^2-、 $S O_{4}^{2 -}$

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13、含钒(V)化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。下列关于含钒物质转化的说法正确的是（）

A、反应Ⅰ的离子方程式为： $V_{2} O_{5} + 2 O H^{-} + H_{2} O = 2 V O_{4}^{3 -} + 4 H^{+}$ B、实现Ⅱ的转化可以使用HI等还原性酸 C、反应Ⅲ的转化中 $n (Z n) / n (V O_{2}^{+}) = 2 ： 1$ D、反应Ⅳ的转化中X表现还原性

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14、利用Cl₂氧化K₂MnO₄制备KMnO₄的装置如下图所示(夹持装置略)：
已知：K₂MnO₄在浓强碱溶液中稳定存在，碱性减弱易发生反应： $3 M n O_{4}^{2 -} + 2 H_{2} O = 2 M n O_{4}^{-} + M n O_{2} ↓ + 4 O H^{-}$
下列说法错误的是（）

A、装置A中固体可以是KClO₃或漂白粉 B、装置B中盛放饱和食盐水，除去Cl₂中的HCl C、为防止C中产生黑色沉淀，应向其中加入适量浓NaOH溶液 D、装置C中每消耗0.5 mol Cl₂ ，则生成1 mol KMnO₄

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15、下列除去杂质的方法中，所用试剂不能达到目的的是（）

物质(杂质)
除杂试剂
A
$M n O_{2}$ 粉末(KCl)
蒸馏水
B
NaCl溶液( $C a C l_{2}$ )
$N a_{2} C O_{3}$ 溶液、HCl溶液
C
$C u S O_{4}$ 溶液( $F e S O_{4}$ )
铜粉
D
$N a_{2} O_{2}$ 粉末( $N a_{2} O$ )
$O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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16、下图是碳及其化合物的“价一类”二维图，f为 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 。下列说法正确的是（）

A、a只能被氧化，c是酸性氧化物 B、d的水溶液能导电，d属于电解质 C、d→f的转化一定不是氧化还原反应 D、向 $N a_{2} C O_{3}$ 饱和溶液中通入d有沉淀析出

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17、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，下列关于电导率( $σ$ )图像分析错误的是（）

A、图①：向饱和石灰水中不断通入 $C O_{2}$ B、图②：向氨水中通入HCl直至过量 C、图③：向NaOH溶液中通入少量 $C l_{2}$ D、图④：向 $H N O_{3}$ 溶液中加入等物质的量浓度的KOH溶液

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18、下列说法正确的是（）

A、同温同压下， $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 的密度之比为14：1 B、同温下，等体积 $C l_{2}$ 和 $O_{2}$ 的压强之比为1：1 C、同温同压下，等质量 $N O_{2}$ 、 $N_{2} O_{4}$ 中氧原子个数比为1：2 D、同温同压下，等体积 $C H_{4}$ 和 $C O_{2}$ 的质量之比为11：4

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19、下列离子方程式书写正确的是（）

A、钠与 $C u S O_{4}$ 溶液反应： $2 N a + C u^{2 +} = C u ↓ + 2 N a^{+}$ B、向NaOH溶液中滴加 $N a H C O_{3}$ 溶液： $O H^{-} + H C O_{3}^{-} = H_{2} O + C O_{3}^{2 -}$ C、过氧化钠与水反应： $2 O_{2}^{2 -} + 2 H_{2} O = 4 O H^{-} + O_{2} ↑$ D、向 $C a C l_{2}$ 溶液中通入 $C O_{2}$ ： $C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} = C a C O_{3} ↓ + 2 H^{+}$

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20、用 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、51g $H_{2} O_{2}$ 中含有的氧原子数目为3 $N_{A}$ B、标准状况下，22.4LCO和 $C O_{2}$ 混合气体中分子数为 $N_{A}$ C、 $1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液中含有的氢离子数为2 $N_{A}$ D、 $0.1 m o l C l_{2}$ 与足量Fe反应，转移电子数为0.2 $N_{A}$

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选项	酸	盐	氧化物	纯净物
A	$N a H S O_{4}$	$C a S O_{4}$	$S O_{2}$	$O_{3}$
B	$H N O_{3}$	$F e C l_{2}$	$K M n O_{4}$	$S O_{3}$
C	$H_{3} P O_{4}$	$C u S O_{4}$	$A l_{2} O_{3}$	纯净的空气
D	$H_{2} S$	$K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O$	$F e_{3} O_{4}$	冰水混合物

	物质(杂质)	除杂试剂
A	$M n O_{2}$ 粉末(KCl)	蒸馏水
B	NaCl溶液( $C a C l_{2}$ )	$N a_{2} C O_{3}$ 溶液、HCl溶液
C	$C u S O_{4}$ 溶液( $F e S O_{4}$ )	铜粉
D	$N a_{2} O_{2}$ 粉末( $N a_{2} O$ )	$O_{2}$