相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、根据所学知识，回答下列问题。

(1)、实验室中和热的测定过程中，玻璃搅拌器的正确操作是____(填字母)

A、顺时针搅拌 B、逆时针搅拌 C、上下移动

(2)、中和热的测定，倒入NaOH溶液的正确操作是(填字母)
a.沿玻璃棒缓慢倒入 b.分三次倒入 c.一次迅速倒入

(3)、若中和热的测定实验过程中，内筒未加杯盖，求得的中和反应反应热 $Δ H$ (填“偏大“偏小”或“无影响”)。

(4)、向 $1 L 1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液中分别加入下列物质：①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。反应恰好完全，生成1mol水时的热效应分别为 $Δ H_{1} 、 Δ H_{2} 、 Δ H_{3}$ ，则三者由大到小的顺序为。

(5)、已知：① $F e_{3} O_{4} (s) + C O (g) ⇌_{}^{} 3 F e O (s) + C O_{2} (g) Δ H_{1} = + 19.3 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $3 F e O (s) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} F e_{3} O_{4} (s) + H_{2} (g) Δ H_{2} = - 57.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
③ $C (s) + C O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 C O (g) Δ H_{3} = + 172.4 k J \cdot m o l^{- 1}$
碳与水蒸气反应制氢气的总反应热化学方程式是。

(6)、图Ⅰ是 $1 m o l N O_{2} (g)$ 和 $1 m o l C O (g)$ 反应生成 $C O_{2}$ 和 $N O$ 过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， $E_{1}$ 的变化是， (填“增大”、“减小”、“不变”，下同)。 $Δ H$ 的变化是。

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2、温度为 $t ℃$ 时，某 $N a O H$ 稀溶液中 $c (H^{+}) = 1 0^{- a} m o l \cdot L^{- 1} ， c (O H^{-}) = 1 0^{- b} m o l \cdot L^{- 1}$ ；已知： $a + b = 13$ 。下列说法正确的是（）

A、该温度下， $K N O_{3}$ 溶液的 $p H = 7$ B、该 $N a O H$ 溶液中由水电离出的 $c (O H^{-}) = 1 0^{- b} m o l \cdot L^{- 1}$ C、该温度下， $p H = 2$ 的盐酸与 $p H = 12$ 的 $N a O H$ 溶液等体积混合后溶液呈中性 D、该温度下， $0.05 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} S O_{4} V_{1} m L$ 与 $p H = 11$ 的 $N a O H$ 溶液 $V_{2} m L$ 混合后呈中性，则 $V_{1} ： V_{2} = 1 ： 10$

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3、在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入 $2 m o l A$ 和 $1 m o l B$ ，发生反应 $2 A (g) + B (g) ⇌_{}^{} 2 D (g) Δ H$ 实验的相关条件和数据如下表所示：下列说法正确的是（）
实验编号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
反应温度/ $℃$
800
800
850
达到平衡时间/ $m i n$
40
10
30
平衡时 $c (D) / (m o l \cdot L^{- 1})$
0.5
0.5
0.15
反应的能量变化
$Q_{1}$
$Q_{2}$
$Q_{3}$

A、由表中信息可知： $Δ H > 0$ B、实验Ⅰ达到平衡后，恒温条件下再向容器中通入 $1 m o l A$ 和 $1 m o l D$ ，达到平衡时， $c (D) = 1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ C、实验Ⅱ可能隐含的条件是使用催化剂，实验Ⅲ， $30 m i n$ 内： $v (D) = 0.05 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ D、由表中信息可知： $Q_{1} = Q_{2} < Q_{3}$

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4、下列各组离子一定能大量共存的是（）

A、在含有大量 $F e^{3 +}$ 的溶液中： $N H_{4}^{+} 、 N a^{+} 、 C l^{-} 、 H C O_{3}^{-}$ B、常温下 $c (O H^{-}) = 1 0^{- 12} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液： $K^{+} 、 F e^{2 +} 、 C l^{-} 、 N O_{3}^{-}$ C、澄清透明溶液中： $H^{+} 、 K^{+} 、 S O_{4}^{2 -} 、 C u^{2 +}$ D、常温下水电离的 $c (O H^{-}) = 1 0^{- 12} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液： $K^{+} 、 A l^{3 +} 、 C l^{-} 、 S O_{4}^{2 -}$

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5、在恒温、恒容，体积为 $2 L$ 的容器中发生下列反应： $2 X_{2} O_{5} (g) ⇌_{}^{} 4 X O_{2} (g) + O_{2} (g) Δ H > 0$ ， T温度下的部分实验数据为：
$t / s$
0
50
100
150
$n (X_{2} O_{5}) m o l$
4.00
2.50
2.00
2.00
下列说法错误的是：（）

A、 $100 s$ 时 $X_{2} O_{5}$ 的转化率为50% B、 $50 s$ 内 $X_{2} O_{5}$ 分解速率为 $0.03 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ C、 $T_{1}$ 温度下的平衡常数为 $K_{1} ， T_{2}$ 温度下的平衡常数为 $K_{2}$ ，若 $T_{1} > T_{2}$ ，则 $K_{1} > K_{2}$ D、T温度下的平衡常数为 $K = 8$

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6、合成氨工业中，原料气(N₂ ， H₂及少量的CO，NH₃的混和气)在进入合成塔前常用乙酸二氨合铜溶液来吸收原料气中CO，其反应为：[Cu(NH₃)₂]⁺+CO+NH₃ $⇌$ [Cu(NH₃)₃CO]⁺ ΔH<0。下列说法错误的是（）

A、必须除去原料气中CO的原因是防止催化剂中毒 B、吸收CO的生产适宜条件适当温度、加压，压强越大越好 C、吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件高温、降压 D、合成氨工业中，采用循环操作，主要是为了提高N₂和H₂的利用率

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7、 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 S O_{3} (g) Δ H$ 的反应机理如下：
反应Ⅰ： $V_{2} O_{5} (s) + S O_{2} (g) ⇌_{}^{} V_{2} O_{4} (s) + S O_{3} (g) Δ H_{1} = + 24 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅱ： $2 V_{2} O_{4} (s) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 V_{2} O_{5} (s) Δ H_{2} = - 246 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应中的能量变化如图，下列说法错误的是（）

A、反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应 B、反应速率由反应Ⅱ决定 C、加入催化剂改变了反应的历程 D、 $2 m o l S O_{2} (g)$ 的能量高于 $2 m o l S O_{3} (g)$ 的能量

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8、下列描述正确的是（）

A、泡沫灭火器的反应原理： $2 A l^{3 +} + 3 C O_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O = 2 A l (O H)_{3} ↓ + 3 C O_{2} ↑$ B、熔融 $N a H S O_{4}$ 的电离方程式： $N a H S O_{4} = N a^{+} + H^{+} + S O_{4}^{2 -}$ C、 $M g C l_{2}$ 溶液显酸性的原因： $M g^{2 +} + 2 H_{2} O ⇌_{}^{} M g (O H)_{2} + 2 H^{+}$ D、 $N a H S O_{3}$ 溶液的水解方程式： $H S O_{3}^{-} + H_{2} O ⇌_{}^{} H_{3} O^{+} + S O_{3}^{2 -}$

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9、下列说法正确的是（）

A、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 B、甲烷的燃烧热为 $890.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H = - 890.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同 D、已知热化学方程式： $S O_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌_{}^{} S O_{3} (g) Δ H = - 98.32 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，在容器中充入 $2 m o l S O_{2}$ 和 $1 m o l O_{2}$ 充分反应，最终放出的热量为 $196.64 k J$

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10、下列属于吸热反应的是（）

A、液态水汽化 B、生石灰与水反应生成熟石灰 C、 $B a (O H)_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 与 $N H_{4} C l$ D、氢气在氯气中燃烧

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11、一定温度下，将3 $m o l$ A气体和1 $m o l$ B气体通过一密闭容器中，发生如下反应： $3 A (g) + B (g) ⇌ x C (g)$ 。请填写下列空白：
若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8 $m o l$ A，C的浓度0.4 $m o l / L$ 。

(1)、反应1min时测得剩余1.8 $m o l$ A，则剩余 $m o l$ B，计算得到 $x =$ ；

(2)、平衡混合物中，C的体积分数为20%，则平衡时A与B的浓度比为， A与B的转化率比为

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12、化学是以实验为基础的学科，请回答以下问题：

(1)、I．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 $m L$ 0.50 $m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50 $m L$ 0.55 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N a O H$ 溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将 $N a O H$ 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
该图中有一处仪器未画出，它是。

(2)、倒入 $N a O H$ 溶液时需一次性迅速倒入并立即盖上盖板，这样做的目的是。

(3)、现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氨水分别和1 L 1mol·L^-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ ，则 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 的大小关系为。

(4)、II．现用0.1 $m o l / L$ $K M n O_{4}$ 酸性溶液与0.5 $m o l / L$ $H_{2} C_{2} O_{4}$ (草酸)溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：
实验序号
反应温度/℃
参加反应的物质
$K M n O_{4}$ ( $H_{2} S O_{4}$ )
$H_{2} C_{2} O_{4}$
$H_{2} O$
$M n S O_{4}$
$V / m L$
$c / m o l \cdot L^{- 1}$
$V / m L$
$c / m o l \cdot L^{- 1}$
$V / m L$
g
A
20
10
0.1
10
0.5
0
0
B
20
10
0.1
6
0.5
$V_{1}$
0
C
20
10
0.1
10
0.5
0
1
D
50
10
0.1
6
0.5
0
0
E
40
10
0.1
10
0.5
0
0
如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验对比可以得出结论(用A~E表示，下同)。

(5)、实验A和B，可以研究浓度对化学反应速率的影响，则 $V_{1} =$ 。

(6)、 A，B，C三组实验比较，溶液褪色所用的时间最长的是组实验。

(7)、对比实验，可以研究温度对化学反应速率的影响

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13、反应① $F e (s) + C O_{2} (g) ⇌ F e O (s) + C O (g)$    $Δ H_{1} = - a k J \cdot m o l^{- 1}$ ，平衡常数为K；测得在不同温度下，K值如表：

温度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

反应② $C O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O_{2} (g)$    $Δ H_{2} = - b k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(1)、反应③ $2 F e (s) + O_{2} (g) = 2 F e O (s)$    $Δ H_{3} =$ 。

(2)、反应①中的a0(填大于、小于、等于)，平衡常数表达式是。

(3)、500℃时进行反应①，若 $C O_{2}$ 起始浓度为2 $m o l \cdot L^{- 1}$ ， $C O$ 的平衡浓度为；
若该温度下某时刻测得 $C O_{2}$ 和 $C O$ 的浓度分别为0.6 $m o l \cdot L^{- 1}$ 和1.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ ，则此时v(正)v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

(4)、700℃反应①达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有____(填序号)。

A、缩小反应器体积 B、通入 $C O_{2}$ C、升高温度到900℃ D、使用合适的催化剂

(5)、某温度，反应②在2L容器中加入4 $m o l$ 的 $C O$ 和2 $m o l$ 的 $O_{2}$ ，达平衡时，测得 $C O$ 的转化率为50%，则该反应的化学平衡常数为。

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14、回答下列问题：

(1)、I．下表中的数据是破坏1

m o l

物质中的化学键所消耗的能量，回答下列问题

物质	$C l_{2}$	$B r_{2}$	$I_{2}$	$H C l$	$H B r$	$H I$	$H_{2}$
键能/ $k J$	243	193	151	432	366	298	436

下列氢化物中最稳定的是(填字母代号)。
A. $H C l$ B. $H B r$ C. $H I$

(2)、按照反应

I_{2} + H_{2} = 2 H I

，生成2

m o l

H I

(填“吸收”或“放出”)的热量为

k J

。

(3)、II．某温度时，在一个2L的密闭容器中， A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填写下列空白：

该反应的化学方程式为；

(4)、从开始至2min，A的平均反应速率为；

(5)、2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时(填“大”，“小”或“相等”，下同)，混合气体密度比起始时。

(6)、在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是____。

A、加催化剂 B、降低温度 C、容积不变，充入A D、容积不变，从容器中分离出A

(7)、下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是____(填序号)；

A、A，B，C的物质的量之比为3∶1∶3 B、相同时间内消耗3

m o l

A，同时生成n

m o l

B C、容器内的压强不再变化 D、混合气体的总质量不随时间的变化而变化 E、B的体积分数不再发生变化

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15、在某密闭容器中发生反应3C(s)+ 2Fe₂O₃(s) $⇌$ 3CO₂(g)+ 4Fe(s)，每隔2min测定一次CO₂的浓度，测定结果如表：
时间/min
0
2
4
6
8
10
12
c(CO₂)/(mol·L⁻¹)
0
0.040
0.060
0.070
0.072
0.072
0.072
下列说法错误的是（）

A、反应在前4 min的平均速率为v(CO₂)=0.015 mol·L⁻¹·min⁻¹ B、保持其他条件不变，向平衡后的容器中再充入0.2 mol C(s)时，v_正>v_逆 C、反应可能在8 min前达到了平衡状态 D、其他条件不变，增大容器体积，再达到平衡时，二氧化碳的浓度与原平衡时相同

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16、下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B、夏天喝碳酸饮料打开瓶盖大量气泡冒出 C、实验室常用排饱和食盐水法收集氯气 D、N₂ + 3H₂⇌2NH₃ ΔH<0 工业上采用高温条件更有利于合成氨

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17、甲醇和水蒸气在 $C u / Z n O / A l_{2} O_{3}$ 催化剂下发生重整制氢反应： $C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) Δ H = + 49.5 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。下列说法正确的是（）

A、正反应的活化能比逆反应的活化能低 B、恒压条件下充入Ne，有利于提高甲醇平衡转化率 C、催化剂利于平衡正向移动，使其平衡常数增大 D、当混合体系密度恒定时，反应达到平衡状态

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18、关于一定条件下的化学平衡H₂(g)+I₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2HI(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（）

A、恒温恒容，充入H₂ ， v（正）增大，平衡右移 B、恒温恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移 C、加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动 D、升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移

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19、硫酸生产中， $S O_{2}$ 催化氧化生成 $S O_{3}$ 的反应为放热反应。如图表示等物质的量的 $S O_{2}$ 和 $O_{2}$ 在固定体积的密闭容器中反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率的变化情况，下列说法正确的是（）

A、a时刻改变的条件可能是增大压强 B、a时刻改变的条件可能是再次加入等物质的量的 $S O_{2}$ 和 $O_{2}$ C、b时刻改变的条件可能是降低温度 D、b时刻改变的条件可能是分离出部分 $S O_{3}$

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20、下列说法正确的是（）

A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B、有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C、升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D、催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率

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实验编号	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
反应温度/ $℃$	800	800	850
达到平衡时间/ $m i n$	40	10	30
平衡时 $c (D) / (m o l \cdot L^{- 1})$	0.5	0.5	0.15
反应的能量变化	$Q_{1}$	$Q_{2}$	$Q_{3}$

实验序号	反应温度/℃	参加反应的物质
		$K M n O_{4}$ ( $H_{2} S O_{4}$ )		$H_{2} C_{2} O_{4}$		$H_{2} O$	$M n S O_{4}$
		$V / m L$	$c / m o l \cdot L^{- 1}$	$V / m L$	$c / m o l \cdot L^{- 1}$	$V / m L$	g
A	20	10	0.1	10	0.5	0	0
B	20	10	0.1	6	0.5	$V_{1}$	0
C	20	10	0.1	10	0.5	0	1
D	50	10	0.1	6	0.5	0	0
E	40	10	0.1	10	0.5	0	0

时间/min	0	2	4	6	8	10	12
c(CO₂)/(mol·L⁻¹)	0	0.040	0.060	0.070	0.072	0.072	0.072

$t / s$	0	50	100	150
$n (X_{2} O_{5}) m o l$	4.00	2.50	2.00	2.00

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40