高中化学苏教版-试题列表-第2387页

1、离子液体具有良好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的溶解性，一种离子液体结构如图。有关该物质的说法错误的是（）

A、阳离子体积大，离子之间作用力较弱，晶体的熔点较低 B、碳原子有

s p^{2}

、

s p^{3}

两种杂化方式 C、存在的化学键类型：离子键、共价键、配位键 D、阴离子的空间结构为平面四边形

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2、2022年诺贝尔化学奖授予在点击化学和生物正交化学研究有突出贡献的化学家，首个点击化学合成实例如下。下列说法错误的是（）

A、X的分子式为

C_{5} H_{10} O_{2} N_{6}

B、化合物Y中最多有6个原子共线 C、化合物Z存在对映异构体 D、化合物Y、Z均可被氧化为羧酸

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3、某阴离子结构式如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，X原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍。下列说法错误的是（）

A、电负性：Z>Y>X B、简单氢化物沸点：Y<Z C、最高价氧化物水化物的酸性：X>W D、该阴离子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构

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4、下列说法错误的是（）

A、明矾溶于水形成胶体，可用于净水 B、碳酸钠显碱性，可用于治疗胃酸过多 C、聚乳酸可降解，可用作手术缝合线 D、

S i O_{2}

有良好的光学特性，可用于制作光导纤维

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5、已知

_{Z}^{14} X +_{2}^{4} H e {\overset{}{\to}}_{Z + 1}^{A + 3} Y +_{1}^{1} H

，其中元素X、Y均为第二周期元素，其原子的最外层电子数之和为11，下列叙述错误的是（）

A、Y的中子数为9 B、

_{Z}^{14} X

与

_{7}^{13} N

互为同位素 C、

H_{2} Y_{2}

属于极性分子 D、

X Y_{2}

是酸性氧化物

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6、我国古典富载化学知识，下列记载不涉及氧化还原反应的是（）

A、“何意百炼钢，化为绕指柔” B、“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤” C、“石垩(生石灰)以水沃之，即热蒸而解” D、“(火药)乃焰消(

K N O_{3}

)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”

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7、某新型抗菌剂Ⅰ(

)的合成路线如下：

请回答下列问题：

(1)、已知A的分子式为

C_{6} H_{3} O_{2} N F_{2}

，写出A的结构简式：。

(2)、A与B的反应发生在和官能团之间(填官能团名称)。

(3)、化合物B的同分异构体中含有

结构的有种。

(4)、

C \to D

的反应类型为。

(5)、

D \to E

的化学方程式为，已知吡咯的结构为

，是一种有机碱。

的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是。

(6)、合成路线中①发生反应

F + G + H \overset{}{\to} I + H_{2} O

(反应已配平)，据此推测G是(填结构简式)，其核磁共振氢谱有组吸收峰。

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8、油气开采过程中会产生有害的

H_{2} S

，油气脱硫一直是石油工业研究的重点。

(1)、输油、输气的钢管被原油、天然气中的含硫化合物腐蚀属于腐蚀(填“化学”或“电化学”)。

(2)、石化工业，常采用碳酸钠溶液作为脱硫吸收剂。

①已知： $25 ℃$ ， $H_{2} C O_{3} K_{a 1} = 4.5 \times 1 0^{- 7} K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$ ； $H_{2} S K_{a 1} = 1.1 \times 1 0^{- 7} K_{a 2} = 1.3 \times 1 0^{- 13}$ 。请写出 $H_{2} S$ 与足量碳酸钠溶液反应的离子方程式：。

②工业生产中常采用从吸收塔顶淋入吸收液、塔底通入待处理油气的逆流喷淋吸收法，这样做的好处是。

(3)、

H_{2} S

与

C H_{4}

重整，不但可以消除污染，还可以制氢。主要反应如下：

2 H_{2} S (g) + C H_{4} (g) ⇌_{}^{} 4 H_{2} (g) + C S_{2} (g) Δ G (800 ℃) = - 13.68 k J \cdot m o l^{- 1}

①该反应在给定条件下是否能自发进行？(填“是”或“否”)。

在研究反应发生的适宜条件时，发现：过多的 $C H_{4}$ 会导致 $A l_{2} O_{3}$ 催化剂失活； $C o$ 助剂有稳定催化剂的作用。同时，得出一组图像，请根据图中信息回答问题：

②图(a)为随温度升高，氢气平衡收率图，由图像可知该反应正向 $Δ H$ 0(填“>”或“<”)。

③图(b)为 $800 ℃$ ， $A l_{2} O_{3}$ 催化剂条件下投入等量 $H_{2} S$ ，投料比[ $n (C H_{4}) ： n (H_{2} S)$ ]分别为1∶1，1∶3、12∶1达平衡时 $H_{2} S$ 转化率、平均反应速率图。请判断投料比 $n (C H_{4}) ： n (H_{2} S) = 1 ： 1$ 对应图中组图像(填“A”“B”或“C”)；在三组图像中，C组图像中平均速率最低的可能原因是。

④未添加 $C o$ 助剂时，无积碳，随着 $C o$ 添加量的变化，积碳量变化如图(c)所示，由此可推知， $C o$ 助剂可能催化了原料气发生的反应(填化学方程式)。

(4)、油气脱硫也可以采用电解法，原理如图所示：

请写出甲电极所在区域发生的总电极反应式：。

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9、一水硫酸四氨合铜晶体的部分性质如下：

①深蓝色，常温下在空气中易与水和 $C O_{2}$ 反应生成铜的碱式盐，变成绿色粉末；

②受热易失氨；

③在乙醇水溶液中的溶解度随乙醇体积分数的变化如图所示：

某实验小组设计系列实验制备一水硫酸四氨合铜晶体、测定制备样品中氨的含量并探究四氨合铜离子的性质。

(1)、实验一、制备

步骤ⅰ：取 $10 g C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 溶于 $14 m L$ 水中，加入 $20 m L$ 浓氨水。

步骤ⅱ：沿烧杯壁慢慢加入 $35 m L 95 %$ 的乙醇，盖上表面皿，静置析出晶体后，过滤，洗涤，小心烘干、称重。

制备一水硫酸四氨合铜晶体的总反应方程式为。

(2)、步骤ⅱ加入乙醇后获得一水硫酸四氨合铜晶体，乙醇能降低该晶体溶解度的原因是；“过滤”应选择抽滤的操作方法，原因是。

(3)、某同学认为步骤ⅱ也可以通过蒸发浓缩、冷却结晶获得所要晶体，你(填“是”或“否”)同意他的观点，并说明理由：。

(4)、实验二、测定制备样品中氨的含量

步骤：按如图所示装置进行实验(药品及用量已标出；加热、夹持等装置已略去；硼酸极弱，仅作吸收剂，不影响盐酸标定氨的实验结果)，维持沸腾一小时，取下锥形瓶，加入指示剂进行滴定操作，到达滴定终点时，消耗 $0.5 m o l \cdot L^{- 1} H C l$ 溶液 $9.50 m L$ 。

装置图中仪器a的名称为。

(5)、根据实验记录的结果，计算本次实验所得晶体含氨量为(保留三位有效数字)。

(6)、实验三、探究四氨合铜离子的性质

步骤ⅳ：用所得晶体配成水溶液，取三份 $1 m L$ 试样，分别加入 $0.5 m L$ 的水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，实验现象记录如下：

加入试剂	水	稀硫酸	氢氧化钠
现象	几乎无变化	溶液颜色变成浅蓝色，与同浓度硫酸铜颜色相当

上述实验现象与配位离子的解离平衡有关，请用适当的化学用语表示该配位离子的解离平衡，预测加入氢氧化钠溶液后的现象：。

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10、军用设备中的电容材料为金属钽(Ta)，其熔点高，抗酸腐蚀性强，但在碱性条件下可形成难溶的钽酸盐。研究人员设计由铌钽精矿[主要含

T a_{2} O_{5}

、

N b_{2} O_{5}

(五氧化二铌)、

S i O_{2}

、

C a O

等]生产电容用钽粉的流程如下：

请回答下列问题：

(1)、为了提高“酸解”速率可采取的措施是(任答一点)。

(2)、已知：在氢氟酸作用下，钽形成络离子，其形式与氢氟酸的浓度相关，概括为下表：

$H F$ 溶质的质量分数	$20 % ~ 40 %$	$> 40 %$
钽的存在形式	$T a F_{6}^{-}$	$T a F_{7}^{2 -}$

写出“酸解”时 $T a_{2} O_{5}$ 发生反应的离子方程式：。

(3)、“酸解”时得到的“浸渣”主要成分为(填化学式)，“废气”中除了挥发出的

H F

还可能有(填化学式)。

(4)、“系列操作”中煅烧操作若在实验室中进行，可选择下列哪个仪器？(填代号)。

(5)、“脱氧”步骤，

N a

生成碱性氧化物。

①写出该步骤发生反应的化学方程式：。

②下列金属冶炼方法与该步骤方法相似的是(填代号)。

A．高炉炼铁 B．电解熔融氯化钠制钠

C．铝热反应制钨 D．氧化汞分解制汞

(6)、“脱氧”得到的钽粉，经破碎后水洗，一般水洗工艺需加入盐酸并调节

p H

为6以下，这样做的原因是。

(7)、一种钽酸钠的晶胞结构如图所示。请写出其化学式：。

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11、某温度下，将起始体积均为

V_{0} m L

、

p H

均为3的两种酸

H A

和

H B

分别加水稀释，所得曲线如图(V表示稀释后溶液的体积)。下列说法正确的是（）

A、

H A

和

H B

均为弱酸 B、溶液中水的电离程度：b点

> c

点 C、a点分别中和等体积两溶液所需

N a O H

的量相同 D、从c点到d点，溶液中

\frac{c (H A) \cdot c (O H^{-})}{c (A^{-})}

保持不变

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12、臭氧分解反应

2 O_{3} (g) ⇌_{}^{} 3 O_{2} (g)

中

O_{3}

的消耗速率可表示为

v_{O_{3}} = k \frac{c_{O_{3}}^{3}}{c_{O_{2}}}

(k为常数，仅与温度有关)，恒温密闭容器中投入一定量

O_{3}

，一段时间后达到化学平衡状态，下列说法正确的是（）

A、平衡时有

2 v (O_{2}) = 3 v (O_{3})

B、体积不变，向平衡体系中充入

O_{2}

，再次达到平衡，

O_{2}

的体积分数变大 C、体积不变，分离出

O_{2}

时，

O_{3}

的消耗速率不发生变化 D、压强不变，充入气体

N e

，平衡将不发生移动

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13、研究表明：锂电池电极材料

L i

中若含有

L i H

不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水(D₂O)与含

L i H

的

L i

电极材料反应，通过测定

\frac{n (D_{2})}{n (H D)}

可以获知

\frac{n (L i)}{n (L i H)}

。已知：

L i H + H_{2} O = L i O H + H_{2} ↑

。下列说法正确的是（）

A、在相同条件下，

D_{2}

和

H D

密度不同，不能使用质谱进行区分 B、

L i

与

D_{2} O

的反应：

2 L i + 2 D_{2} O = 2 L i O D + D_{2} ↑

C、

\frac{n (D_{2})}{n (H D)}

越小，锂电池电容保持得越好 D、锂电池均可采用饱和

L i C l

水溶液作电解液

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14、天然金刚石存在稀少，如何以石墨为原料制备人造金刚石成为当前研究热点。下图是碳单质在不同温度、压强下存在形式的平衡图像，其中M区为金刚石的工业催化合成区。下列有关说法正确的是（）

A、键长：金刚石<石墨 B、密度：金刚石>石墨 C、在M区实现金刚石的合成，高温环境有利于提高石墨的平衡转化率 D、上图Q区与R区中，表示气态碳单质

C (g)

存在的区域应出现在Q区

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15、关于实验室制备气体的说法正确的是（）

A、可用

N H_{4} C l

分解的方法制备

N H_{3}

B、可用双氧水和

M n O_{2}

混合的方法获得

O_{2}

C、可用软锰矿和稀盐酸混合共热制备

C l_{2}

D、可用浓硫酸与无水乙醇共热

140 ℃

制备乙烯

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16、下图为携带式一氧化碳监测仪工作原理示意图，其中待测气体在敏感电极作用下转化为无毒气体逸出，电解质溶液为稀硫酸，氧气在对电极中发生反应。利用传感器测量这一电池的电流强弱，便可测出一氧化碳含量。

下列说法正确的是（）

A、敏感电极为该电池的正极 B、对电极的电极反应式为：

O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O = 4 O H^{-}

C、理论上检测到

1 m m o l

的

C O

，转移

2 m m o l

电子 D、若气体中含有

C O

，工作一段时间后电解质溶液的

p H

明显减小

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17、

C r

(Ⅵ)是一种致癌物，

C r

(Ⅲ)难溶且毒性远低于

C r

(Ⅵ)，以

M 13

噬菌体病毒为纳米模板材料能够制备均匀分散的小纳米铁颗粒，与含铬污水作用后，铬元素能沉积在噬菌体病毒表面被一起回收。以下说法错误的是（）

A、

C r

(Ⅵ)在水中常以

C r_{2} O_{7}^{2 -}

或

C r O_{4}^{2 -}

等形态存在 B、

M 13

噬菌体病毒为模板制备的纳米铁颗粒，表面积大，处理含铬污水效率高 C、处理过程中铬发生还原反应 D、可以同时加入

C l O_{2}

等含氯净水剂

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18、布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成修饰：

，以减轻副作用，下列说法正确的是（）

A、该做法使布洛芬水溶性增强 B、布洛芬和成酯修饰产物中均含手性碳原子 C、

1 m o l

布洛芬与足量氢气发生反应理论上可消耗

4 m o l H_{2}

D、布洛芬中所有的碳原子可能共平面

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19、下列实验能达到目的的是（）

选项	实验目的	实验方法或操作及现象
A	验证 $S O_{2}$ 有漂白性	向酸性高锰酸钾溶液中通入 $S O_{2}$ ，溶液褪色
B	检验某样品中含有碳酸盐	向少量样品中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
C	证明 $F e^{3 +}$ 和 $I^{-}$ 的反应有限度	向 $1 m L 1 m o l / L$ 的 $K I$ 溶液中滴加5滴 $1 m o l / L F e C l_{3}$ 溶液，再滴入 $K S C N$ 溶液，溶液显红色
D	测定中和反应的反应热	酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度

A、A B、B C、C D、D

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20、自然界中的氮循环部分转化关系如图所示。

下列说法错误的是（）

A、氮气分子结构稳定，常温很难和其他物质发生反应 B、Ⅰ过程属于氮的固定 C、工业上也是利用图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个转化来生产硝酸的 D、图中Ⅱ、Ⅲ为硝化过程，均可通过加入氧化剂实现

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