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1、镓是我国战略储备金属之一，在电子通信、新能源、芯片、军工等领域有着重要应用。某废渣粉煤灰主要含有Al2O3、SiO2 ， 还有少量的Fe2O3、Ga2O3 ， 一种从中提取镓的工艺流程如图：
样已知：①碱浸液中铝、镓元素分别以AlO、GaO形式存在；
②常温下Al(OH)3(s)+OH-(aq)AlO(aq)+2H2O(l)，平衡常数K=100.63。回答下列问题：
(1)、粉煤灰需“球磨”至40目筛子(孔径为0.425mm的漏筛)漏出再焙烧，目的是。(2)、“焙烧”时碳酸钠与SiO2反应的化学方程式为。(3)、“碱浸”时镓的浸出率随温度、时间变化如图所示，反应适宜的温度为 ， 时间为。
(4)、“沉铝”时，物质X是(填名称)，过程中若要使铝元素在常温下恰好沉淀完全(含Al物质浓度恰好为10-5mol/L)，计算此时溶液的c(OH-)=(写出计算过程)。(5)、写出解析过程中GaO被H2SO4解析为Ga3+的离子方程式：。 -
2、473K时，在某恒容密闭容器中充入2molP(红磷)和5molCl2 ， 发生反应：①2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)、②PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) △H＜0。2.5s后容器内无固体，容器内压强p随时间t的变化如表所示，下列说法错误的是（ ）
t/(s)
0
2
4
6
8
p/kPa
103.0
82.4
70.0
61.8
61.8
A、6s时，反应②已达到平衡状态 B、平衡时，容器内有1molPCl5 C、473K时，在维持总压为61.8kPa的密闭容器中加入PCl5 ， 达到平衡时，PCl5的分解率为33.3% D、其它条件不变，时升高容器温度，达到新平衡，容器内压强一定大于61.8kPa -
3、15℃时，CuCl2溶液存在平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，如图是CuCl2溶液中加入NaCl(Na+对反应无影响)调节c(Cl-)，随c(Cl-)变化的曲线，据此分析下列说法正确的是（ ）
A、增大c(Cl-)，平衡正向移动，平衡常数K变大 B、15℃时，平衡常数K=10000 C、加热时，溶液变黄，说明该反应为放热反应 D、维持15℃不变，加水稀释溶液，平衡逆向移动 -
4、下列实验装置能达到实验目的是（ ）
A、用图甲装置测定中和反应的反应热 B、用图乙装置证明非金属性：Cl＞C＞Si C、用图丙装置测量锌与稀硫酸的反应速率 D、用图丁装置比较锌、铜金属性强弱 -
5、工业利用反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0合成氨，下列关于工业合成氨的说法错误的是（ ）A、液化分离出氨气，循环利用N2和H2 ， 能提高平衡混合物中氨的含量 B、在500℃下合成氨的原因是该温度下催化剂活性最强 C、原料气要净化，防止催化剂“中毒” D、使用热交换器可节约能源，降低成本
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6、已知胆矾溶于水时，溶液温度降低，结合图分析(Q1、Q2、Q3均大于0，单位是kJ/mol)，下列相关说法错误的是（ ）
CuSO4•5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)CuSO4(aq)+5H2O(l)
H2O(l)H2O(g)
A、Q1＞Q2 B、20g10%的CuSO4溶液蒸干至质量不再变化时，吸收Q3kJ的热量 C、1molH2O(l)转变为1molH2O(g)时吸收热量Q3kJ D、H2O(l)=H2O(g)能自发进行，说明熵增的方向是自发进行的方向 -
7、NaCl是强电解质，其水溶液或熔融状态都能导电，下列相关表述和图示错误的是（ ）
A．NaCl的电子式
B．NaCl的电离方程式
NaClNa++Cl-
C．NaCl溶液导电示意图
D．熔融NaCl导电示意图
A、A B、B C、C D、D -
8、部分含铁物质的物质类别与相应化合价的关系如图所示，下列相关说法错误的是（ ）
A、Fe高温下可与水蒸气反应生成② B、③用于生产红色涂料，可长久不变色 C、在空气中加热⑥，不易得到纯净的FeO，易生成红棕色的Fe2O3 D、向盛有少量酸性KMnO4溶液的试管中加入足量④溶液，紫色褪去，说明④溶液未变质 -
9、如图所示为氢氧燃料电池示意图，电解液为KCl溶液，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于该电池的叙述错误的是（ ）
A、a为负极，b为正极 B、消耗22.4LH2时，电路中转移2NA个电子 C、b极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- D、电池工作一段时间后，KCl溶液浓度降低 -
10、由下列实验操作和现象得出的结论错误的是（ ）
选项
操作
现象
结论
A
常温下，分别用浓HNO3和稀HNO3与铁反应
稀HNO3与铁反应快
其它条件相同，反应物浓度越小，反应速率越快
B
往盛有FeCl3溶液的试管中滴加几滴淀粉－碘化钾溶液
溶液变蓝
氧化性：Fe2+＞I2
C
常温下，向三只试管中分别加入1mL0.1mol/L、0.2mol/L、0.3mol/LNa2S2O3溶液，再同时分别加入2mL0.5mol/L稀硫酸
加入0.3mol/LNa2S2O3溶液的试管最先沉淀
其它条件相同，c(Na2S2O3)越大，反应生成S的速率越快
D
向盛有稀盐酸的试管中加入铁粉
刚开始时一段时间内产生气泡的速率加快
铁与稀盐酸反应放出热量
A、A B、B C、C D、D -
11、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X、X与Z在周期表中位置分别相邻，化合物甲可表示为WV4Y(ZX4)2 ， 其中除含有Y3+外，另外两种离子的结构如图所示，下列判断错误的是（ ）
A、化合物甲的水溶液可用于净水 B、W的单质很稳定，常用于保存粮食 C、简单氢化物的沸点：X＞W＞Z D、简单离子半径：Y＞Z＞X -
12、下列关于中和反应反应热和燃烧热的描述中，正确的是（ ）A、25℃，101kPa时，H2SO4和Ca(OH)2反应生成1mol水放出的热量与HCl和NaOH反应生成1mol水放出的热量一定相等 B、中和反应反应热的测定过程中，若隔热层隔热效果不好，会导致所测数值的绝对值偏小 C、根据热化学方程式N2H4(l)+3O2(g)=2NO2(g)+2H2O(l) △H=-622kJ•mol-1 ， 可求得N2H4(l)的燃烧热 D、1gH2完全燃烧生成液态水时放出的热量即为H2的燃烧热
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13、有机物E是临床广泛应用的抗抑郁药物，其结构简式如图所示，下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A、属于分子中所有碳原子共面的芳香烃 B、与乙醇互为同系物 C、能发生取代反应和氧化反应 D、分子中含有羟基和碳碳双键两种官能团 -
14、下列关于调控化学反应速率措施的分析，错误的是（ ）A、用粗锌代替纯锌与稀硫酸反应制H2更快，一定是因为粗锌中含有比锌更活泼的金属 B、用煤粉代替煤块并向炉内鼓风，炉火更旺，是因为增大了煤与空气的接触面积 C、把食物存放在冰箱里可以延长食物的保质期，是因为降温能减慢食物腐败的速率 D、H2O2溶液中加入MnO2能快速放出O2 ， 是因为MnO2是H2O2分解的催化剂
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15、“变化观念和平衡思想”是高中化学核心素养的重要组成部分，下列相关叙述正确的是（ ）A、可利用14C测定文物年代，14C会衰变为14N，该过程为化学变化 B、高炉炼铁过程中，增加炉高并不能降低尾气中CO含量，说明化学反应是有限度的 C、恒容密闭容器中反应2NO2N2O4达到平衡后，其它条件不变，升高温度，最终气体颜色比原平衡浅 D、密闭容器中反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡后，仅缩小容器体积，颜色加深，平衡逆向移动
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16、化学在生活中无处不在，下列叙述正确的是（ ）A、加碘盐是向食盐中加入碘单质 B、向装有未成熟水果的塑料袋中放一个成熟水果并密封，能催熟末成熟水果 C、淀粉能水解成乙醇，故淀粉可用于酿酒 D、食用油在空气中放置久了容易氧化产生“哈喇”味，是因为油脂中含有酯基
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17、2022年10月31日，长征五号B火箭成功发射了中国空间站“梦天”实验舱，长征五号B火箭及空间站采用了多种新材料，以下物质的主要成分属于金属材料的是（ ）
部件
选项
A．长五B外层涂的高性能耐烧蚀树脂
B．国产抗辐射高性能宇航芯片
C．空间站钛合金外壳
D．碳纤维操纵棒
A、A B、B C、C D、D -
18、用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)、称取4.1g烧碱样品。将样品配成待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需。(2)、用量取烧碱溶液。(3)、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是____。A、酸式滴定管 B、碱式滴定管 C、锥形瓶(4)、用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到看到即可判断达到滴定终点。(5)、在滴定过程中，锥形瓶下面预先放一张白纸的作用是。(6)、根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为(结果保留四位有效数字，假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)
滴定次数
待测液体积()
标准盐酸体积()
滴定前读数()
滴定后读数()
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
第三次
10.00
3.00
26.50
(7)、滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是(填序号)。①记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视
②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液
③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失
④锥形瓶水洗后，又用待测液润洗
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19、完成下列问题(1)、某温度(t℃)时，水的Kw=10-13 ， 则该温度(填大于、等于或小于)25℃，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
①若所得混合溶液为中性，则a：b=；
②若所得混合溶液pH=2， 则 a：b=。
(2)、在一定温度下，有a.醋酸 b.盐酸 c.硫酸 三种酸：①同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是；(用a、b、c表示，下同)
②若三者c(H+)相同时，酸的物质的量浓度由大到小的顺序为；
③将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是。
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20、常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示：
化学式
HCOOH
H2CO3
HCN
HClO
电离平衡常数
K=1.8×10-4
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K=6.4×10-10
K=3.0×10-18
(1)、当这四种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是。(2)、常温下，0.1mol/L的HCN溶液，c(H+)=。(3)、在一定条件下HCOOH溶液中存在电离平衡：HCOOHHCOO-+H+ △H＞0，下列方法中，可以使0.10mol/LHCOOH溶液中HCOOH电离程度增大的是____。A、加入少量0.10mol/L的稀盐酸 B、加热 C、加水稀释至0.010mol/L D、加入少量冰醋酸 E、加入少量氯化钠固体(4)、常温下，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则=(写出数值)。(5)、向NaCN溶液中通入少量的CO2 ， 则发生反应的离子方程式为。