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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，下列成语中没有涉及氧化还原反应的是（）

A、抱薪求火 B、水滴石穿 C、蜡炬成灰 D、百炼成钢

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2、碳酸钠和碳酸氢钠是中学化学常见的化合物，某化学兴趣小组对碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应进行了如下实验：

(1)、Ⅰ：验证

N a_{2} C O_{3} (s)

和

N a H C O_{3} (s)

分别与稀盐酸反应的快慢

向2支具支试管中分别加入0.1 g碳酸钠和0.08 g碳酸氢钠粉末，2支注射器中各抽取5 mL 1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 稀盐酸，如图所示，用注射器同压板同时按下注射器活塞，注入稀盐酸，观察现象。

仪器a的名称是。

(2)、加入试剂前需。

(3)、集气瓶中的试剂最优选择是(填标号)，使用同压板的优点有(填一条即可)。

A．滴有红墨水的水

B．滴有红墨水的饱和碳酸钠溶液

C．滴有红墨水的饱和碳酸氢钠溶液

(4)、为验证

N a_{2} C O_{3} (s)

和

N a H C O_{3} (s)

分别与稀盐酸反应的快慢，需测量的数据是。

(5)、Ⅱ：探究

N a_{2} C O_{3} (s)

和

N a H C O_{3} (s)

与稀盐酸反应的热效应(实验中所用盐酸浓度均为1.0

m o l \cdot L^{- 1}

)

实验一：向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温，记录结果如表所示。

试剂1	试剂2混合前的温度/℃	混合后最高或最低温度/℃
1.0 g $N a_{2} C O_{3} (s)$	20 mL HCl 22.0	25.5
1.0 g $N a H C O_{3} (s)$	20 mL HCl 22.0	19.4

实验二：向试剂3中加入试剂4，搅拌、测温，静置、测温，再加入试剂5，搅拌、测温，记录结果如表所示。

试剂3

试剂4温度/C

溶解后温度/℃

静置后温度/℃

试剂5温度/℃

混合后温度/c

1.0 g $N a_{2} C O_{3} (s)$

20 mL $H_{2} O$ 22.0

23.8

22.0

20 mL HCl

22.0

23.5

1.0 g $N a H C O_{3} (s)$

20 mL $H_{2} O$ 22.0

19.5

22.0

20 mL HCl

22.0

21.4

通过实验一的数据计算：(可近似地认为实验中所用溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略容器的比热容，水的比热容为 $4.2 J \cdot g^{- 1} \cdot ℃^{- 1}$ )

① $N a_{2} C O_{3} (s) + 2 H C l (a q) = 2 N a C l (a q) + C O_{2} (g) + H_{2} O (l)$ $Δ H_{1} =$ (保留四位有效数字，下同) $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

② $N a H C O_{3} (s) + H C l (a q) = N a C l (a q) + C O_{2} (g) + H_{2} O (l)$ $Δ H_{2} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(6)、分析实验二可知，

N a H C O_{3} (s)

溶于水是(填“放热”或“吸热”，下同)过程，

N a H C O_{3} (a q)

与稀盐酸的反应是反应。

(7)、该小组同学通过查阅资料发现，实验中测得的

Δ H_{1}

、

Δ H_{2}

均偏小，排除实验中的误差，出现该结果的原因可能是。

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3、以焙烧黄铁矿产生的红渣(主要成分为 $F e_{2} O_{3}$ ，杂质为石英)为原料可制备铵铁蓝 $[F e (N H_{4}) F e {(C N)}_{6}]$ 颜料，工艺流程如图。
回答下列问题：

(1)、 $F e_{2} O_{3}$ 的俗称为， “酸浸”前将红渣研细的目的是。

(2)、“酸浸”时发生反应的化学方程式为。

(3)、若“滤渣②”的成分中含有S单质，则生成S单质的离子方程式为。

(4)、)“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，蒸发浓缩过程中需要在溶液中加入一定量的铁粉，其目的是。

(5)、如何检验“沉铁”后的溶液中是否含有 $F e^{3 +}$ ？。

(6)、简述洗涤铵铁蓝的操作：。

(7)、若取10 kg含 $F e_{2} O_{3}$ 的质量分数为96%的红渣经过上述流程(铁元素在整个流程中的损失率约为5%)，则可制得铵铁蓝的质量为16.302 kg。该计算结果(填“正确”或“不正确”)。

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4、CO、 $H_{2}$ 、 $C H_{3} O H$ 是工业上重要的化工原料。
已知：① $C O (g) + 2 H_{2} (g) = C H_{3} O H (l)$    $Δ H = - 128.1 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $2 C O (g) + O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g)$    $Δ H = - 566 k J \cdot m o l^{- 1}$
③ $2 H_{2} O (l) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g)$    $Δ H = + 571.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
请回答下列问题：

(1)、上述反应中属于放热反应的是(填标号)。

(2)、 $14 g C O (g)$ 完全燃烧放出的热量为。

(3)、表示 $C H_{3} O H (l)$ 的燃烧热的热化学方程式为。

(4)、1.5mol由CO和 $H_{2}$ 组成的混合气体在足量氧气中充分燃烧放出的热量为425.9kJ，则混合气体中CO、 $H_{2}$ 的物质的量分别为mol、mol。

(5)、等质量的 $C O (g)$ 、 $H_{2} (g)$ 、 $C H_{3} O H (l)$ 完全燃烧，放热最多的是(填化学式)。

(6)、某些常见化学键的键能数据如下表：
化学键
C=O
H—O
H—H
$C \equiv O$
键能 $/ (k J \cdot m o l^{- 1})$
803
463
436
1076
则 $C O (g) + H_{2} O (g) = C O_{2} (g) + H_{2} (g)$    $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

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5、某温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中，M、N、R三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、该反应的化学方程式为 $6 R (g) ⇌ 5 M (g) + 3 N (g)$ B、平衡时，R的转化率为75% C、5min时，M的物质的量分数为50% D、0∼5min内， v(M)=0.4mol ·L^-1·min^-1

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6、某种微生物燃料电池的结构示意图如图，质子交换膜只允许 $H^{+}$ 通过，下列说法错误的是（）

A、B极为该电池的正极 B、该装置能把化学能转化成电能 C、每转移2 mol $e^{-}$ ，有4 mol $H^{+}$ 通过质子交换膜移向正极区 D、负极上的电极反应式为 $C_{6} H_{12} O_{6} - 24 e^{-} + 6 H_{2} O = 6 C O_{2} ↑ + 24 H^{+}$

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7、铬是一种具有战略意义的金瘺，工业上以铬铁矿[主要成分是 $F e {(C r O_{2})}_{2}$ ]为原料冶炼铬的某个流程中发生的反应为 $F e {(C r O_{2})}_{2} + O_{2} + N a_{2} C O_{3} \overset{高温}{\to} F e_{2} O_{3} + N a_{2} C r O_{4} + C O_{2}$ (未配平)，已知Cr有+3、+6两种价态。下列关于该反应的说法中正确的是（）

A、 $F e {(C r O_{2})}_{2}$ 中Fe为+3价 B、每转移7 mol $e^{-}$ ，生成8.8 g $C O_{2}$ C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D、每消耗1.4 mol $O_{2}$ ，被氧化的Cr原子的物质的量为1.6 mol

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8、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，W的最外层电子数是X的最外层电子数的2倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法错误的是（）

A、简单离子半径：Y>Z>W>X B、最简单氢化物的稳定性：W>Z>Y C、由X、Z形成的二元化合物为离子化合物 D、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

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9、无定形硼比较活泼，能发生反应 $2 B + 3 H_{2} S O_{4} (浓) \underline{\underline{Δ}} 2 H_{3} B O_{3} + 3 S O_{2} ↑$ 。 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、3 mol ${}_{5}^{11}B$ 中含有的中子数比质子数多3 $N_{A}$ B、1.5 mol $H_{2} S O_{4}$ 中含有的 $H^{+}$ 的数目为3 $N_{A}$ C、6.2 g $H_{3} B O_{3}$ 中含有的电子数为3 $N_{A}$ D、常温常压下，22.4 L $S O_{2}$ 中含有的原子数为3 $N_{A}$

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10、反应物(S)转化为产物(P)的能量与反应历程的关系如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、该反应为放热反应 B、X提高了反应物(S)的转化率 C、璔大X的用量，反应历程不变 D、 $S \cdot X \overset{}{\to} P \cdot X$ 为该反应的决速步骤

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11、在2L的密闭容器中进行如下反应： $2 X (g) + 3 Y (g) = Z (g) + Q (g)$ 。0~4s内用X表示的平均反应速率为 $0.3 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ ，则4~6s内，物质Z的物质的量的变化量（）

A、等于1.2mol B、大于0.6mol，小于1.2mol C、小于0.6mol D、等于0.6mol

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12、下列离子组能在 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的硫酸溶液中大量共存的是（）

A、 $M g^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $B r^{-}$ B、 $C H_{3} C O O^{-}$ ， CO₃^2- ， $A l^{3 +}$ ， $K^{+}$ C、 $B a^{2 +}$ ， $K^{+}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $O H^{-}$ D、 $F e^{2 +}$ ， NH₄⁺、 $N O_{3}^{-}$ ， $C l^{-}$

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13、利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是（）

A、装置①用于测量中和反应的反应热 B、装置②用于测量锌与稀硫酸的反应速率 C、装置③用于探究二氧化硫的漂白性 D、装置④用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

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14、在恒温恒容的密闭容器中，发生反应： $3 A (g) + B (?) ⇌ C (g) + 2 D (g)$ $Δ H$ ，下列说法正确的是（）

A、当B为固体时，若反应正向进行，容器内混合气体的平均相对分子质量不变 B、当B为气体时，平衡后再充入适量稀有气体，B的转化率增大 C、当B为固体时，容器内混合气体的密度不变时，说明反应已经达到平衡状态 D、当B为气体时， $c (B) = c (C)$ ，说明反应已经达到平衡状态

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15、下列数据表示反应 $4 A (g) + 5 B (g) = 4 C (g) + 6 D (g)$ 在四种不同条件下的化学反应速率，其中化学反应速率最快的是（）

A、 $v (A) = 0.4 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ B、 $v (B) = 0.6 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ C、 $v (C) = 27 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ D、 $v (D) = 0.75 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$

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16、下列化学反应的焓变与图示反应的焓变不相符的是（）

A、 $C (s) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} C O_{2} (g)$ B、 $C O_{2} (g) + C (s) \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 C O (g)$ C、 $H_{2} (g) + F_{2} (g) = 2 H F (g)$ D、 $2 A l (s) + F e_{2} O_{3} (s) \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} A l_{2} O_{3} (s) + 2 F e (s)$

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17、《汉书・食货志》中对“五金”的解释是“金谓五色之金也，黄者曰金，白者曰银，赤者曰铜，青者曰铅，黑者曰铁”。下列说法正确的是（）

A、“五金”对应的元素均是副族元素 B、“五金”都可以与浓硝酸发生反应 C、可以用灼烧的方法区分真金与黄铜 D、纯铁是带有黑色金属光泽的块状固体

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18、生活中处处有化学，下列说法错误的是（）

A、氯气可用于自来水消毒 B、小苏打可以治疗胃酸过多 C、绿矾可用作补铁剂 D、瓷碗的主要成分为二氧化硅

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19、钼酸锂( $L i_{2} M o O_{4}$ )的外观为白色结晶粉末，用于制作电极材料、金属陶瓷等。以辉钼矿(含 $M o S_{2}$ 、 $C u F e S_{2}$ 、 $C u_{2} S$ 及 $S i O_{2}$ 等)为原料制备钼酸锂的工艺流程如图所示：
已知：①“焙烧”产物为 $M o O_{3}$ 、 $C u S O_{4}$ 、 $C u M o O_{4}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 、 $S i O_{2}$ 。
②“氨浸”时，钼元素转化为 ${(N H_{4})}_{2} M o O_{4}$ 、铜元素转化为 ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ (深蓝色)。
请回答下列问题：

(1)、为了提高原料中钼元素的利用率，“焙烧”过程中可采取的措施为(填一条)。

(2)、“焙烧”过程中若 $C u F e S_{2}$ 的转化不产生气体，生成的 $F e_{2} O_{3}$ 与 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 的物质的量之比为1∶2，则该反应的化学方程式是。

(3)、“过滤1”所得滤渣的成分是(填化学式)。

(4)、已知： ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 为蓝色，“沉钼”时，溶液由深蓝色变为蓝色，从平衡移动的角度说明其原因：。

(5)、钼精矿冶金工艺也可以采用电氧化法，其工作原理如图所示：
①电解时，阳极的电极反应式为。
②若维持电流强度恒定，电源提供电子的速率为 $5 \times 1 0^{- 6} m o l \cdot s^{- 1}$ ，则消耗2.4g $M o S_{2}$ ，理论上需要电解min。

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20、2-丁烯有顺反异构，是有机合成的重要原料，可由正丁烷催化脱氢得到2-丁烯，其转化关系如下：
若用 $K_{x}$ 表示反应的体积分数平衡常数(即浓度平衡常数中的浓度用体积分数代替)。上述三个反应的体积分数平衡常数的对数 $l g K_{x}$ 与温度的变化关系如图所示：
回答下列问题：

(1)、 $Δ H_{3}$ (填“>”或“<”)0，理由是。

(2)、图中b=(用含a、c的代数式表示)。

(3)、在 $T_{1}$ K时，向某密闭容器中加入2mol正丁烷，测得生成的顺-2-丁烯为0.15mol。
①平衡体系中正丁烷为mol， $H_{2}$ 与顺-2-丁烯的浓度比为。
②反应I的体积分数平衡常数 $K_{x 1} =$ (列出计算式)。
③保持恒温恒压下，再向该容器中充入一定量惰性气体He，则反-2-丁烯的体积分数将会(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是。

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化学键	C=O	H—O	H—H	$C \equiv O$
键能 $/ (k J \cdot m o l^{- 1})$	803	463	436	1076