相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、绿矾 $(F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O)$ 是一种重要的化工原料。为检测某部分被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数设计如下实验。
步骤一：精确称量部分被氧化的绿矾 $5.000 g$ ，加入适量硫酸溶解并配制成 $250 m L$ 溶液。
步骤二：取所配溶液 $25.00 m L$ 于锥形瓶中，用 $0.0100 m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ 溶液滴定至终点。
步骤三：重复步骤二2~3次，平均消耗 $K M n O_{4}$ 溶液的体积为 $20.00 m L$ 。

(1)、步骤一中需要用到下列仪器中的____(填选项字母)。

A、 B、 C、 D、

(2)、步骤二中 $K M n O_{4}$ 溶液应用(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。滴定时发生反应的离子方程式为。

(3)、滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→→开始滴定。
A．装入 $0.0100 m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ 溶液至零刻度以上
B．用 $0.0100 m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ 溶液润洗2至3次
C．排除气泡
D．记录起始读数
E.调整液面至零刻度或零刻度以下

(4)、步骤二中滴定至终点时的实验现象为。

(5)、被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数为；若滴定终点时仰视读数，则测得亚铁离子的质量分数(填“偏低”“偏高”或“不变”)。

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2、甲酸 $(H C O O H)$ 又名蚁酸，是一种常见的弱酸，常温下甲酸的电离平衡常数 $K_{a} = 2.0 \times 1 0^{- 4}$ (已知 $l g 2 \approx 0.3$ )。

(1)、设计实验证明甲酸为弱酸，下列实验设计合理的是____(填选项字母)。

A、将甲酸溶液滴入 $N a H C O_{3}$ 溶液中，观察是否有气泡生成 B、向体积相同、 $p H$ 相同的盐酸和甲酸溶液中加入足量 $Z n$ ，比较溶解 $Z n$ 的质量 C、取一定浓度的甲酸钠溶液，测其 $p H$

(2)、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的甲酸钠 $H C O O N a$ 溶液和 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的甲酸溶液等体积混合可配成一种缓冲溶液。
① $H C O O^{-}$ 的水解平衡常数 $K_{h} =$ 。
②该混合溶液的 $p H$ 约为。
③该混合溶液中 $c (H C O O^{-})$ (填“>”“=”或“<”) $c (H C O O H)$ 。

(3)、催化甲酸分解的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。
①已知催化剂“I”带一个正电荷，反应过程中的中间产物也带一个正电荷的是(填“II”“III”或“IV”)。
②由反应进程可知甲酸分解的 $Δ H$ (填“>”“=”或“<”)0，该历程中的决速步骤为(填选项字母)，历程中最大能垒(活化能) $E_{正} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
a.I转化为II的过程 b.II转化为III的过程
c.III转化为IV的过程 d.IV转化为I的过程

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3、随着信息技术的发展，小型化、便携式、工作寿命长的锂离子电池受到人们的青睐。某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图1所示，集流体起导电作用；放电时电极B上发生反应的方程式为 $L i_{1 - x} C o O_{2} + x L i^{+} + x e^{-} = L i C o O_{2}$ 。

(1)、放电时，电极A为(填“正极”或“负极”)，发生的电极反应式为。

(2)、充电时，电极B上发生的电极反应式为。

(3)、放电过程中， $L i P O N$ 薄膜电解质中 $L i^{+}$ 的物质的量会(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)、若用该锂离子电池电解硫酸钠溶液制备氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠溶液，电解装置如图2。
①离子交换膜2可选用(填“阴离子交换膜”“阳离子交换膜”或“质子交换膜”)。
②D接口应与(填“电极A”或“电极B)连接。
③该电解反应的化学方程式为。

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4、次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，室温下，其电离平衡体系中各成分的组成分数 $δ$ [ $δ (X) = \frac{c (X)}{c (H C l O) + c (C l O^{-})} \times 100 %$ ， X为 $H C l O$ 或 $C l O^{-}$ ]与 $p H$ 的关系如图所示。下列说法错误的是

A、室温下 $K_{a} (H C l O) \approx 1 0^{- 7.5}$ B、等浓度的 $H C l O$ 和 $N a C l O$ 的混合溶液显酸性 C、 $N a C l O$ 溶液中存在 $c (H^{+}) + c (H C l O) = c (O H^{-})$ D、将 $H C l O$ 溶液逐滴滴入 $N a O H$ 溶液至中性的过程中，水的电离程度逐渐增大

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5、在 $T K$ 下，向两容积均为 $1 L$ 的刚性密闭容器中分别投入 $0.1 m o l X$ 、 $1.0 m o l X$ ，发生反应： $X (g) ⇌_{}^{} 2 Y (g) + Z (g)$ ， X的转化率随反应时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A、曲线 $L_{1}$ 表示的是 $1.0 m o l X$ 反应的转化率 B、逆反应速率： $v (a) > v (b)$ C、曲线 $L_{2}$ 中 $0 \sim 1 s$ 内的平均反应速率 $v (X) = 0.4 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ D、可利用 $L_{2}$ 所得的平衡常数计算出 $L_{1}$ 达平衡时X的转化率

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6、镍离子 $(N i^{2 +})$ 和钴离子 $(C o^{2 +})$ 性质相似，工业上可通过电化学装置将废水中的 $C o^{2 +}$ 和 $N i^{2 +}$ 分离，装置如下图。已知 $C o^{2 +}$ 和乙酰丙酮不反应，下列说法正确的是

A、膜b为阴离子交换膜 B、通电过程中IV室内硫酸浓度逐渐增大 C、III室中 $N i^{2 +}$ 参与的反应为 $N i^{2 +} + 2 C H_{3} C O C H_{2} C O C H_{3} + 2 O H^{-} = N i {(C H_{3} C O C H C O C H_{3})}_{2} + 2 H_{2} O$ D、通电一段时间后M极与N极产生气体物质的量之比为 $2 ： 1$

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7、我国科学家在利用 $N i$ 和 $N i O$ 催化电解水制氢气和氧气的研究上有重大突破，下图是通过计算机测得的部分电解机理图。吸附在催化剂表面的物质带“*”。下列叙述错误的是

A、该过程中 $N i O$ 催化时反应速率较快 B、该过程中 $N i$ 作催化剂时吸热更多 C、该催化过程的方程式为 $2 * H_{2} O = * + O_{2} + 4 H^{+}$ D、整个过程中涉及非极性键的形成

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8、下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向两支盛有 $2 m L 5 % H_{2} O_{2}$ 溶液的试管中，分别加入 $1 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $F e C l_{3}$ 溶液和 $1 m L$ 蒸馏水	加入 $F e C l_{3}$ 溶液的小试管中产生大量气泡，加入蒸馏水的小试管中无明显现象	$F e C l_{3}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 的分解起催化作用
B	常温下，将锌片与铝片用导线连接后，插入浓硫酸中	锌片缓慢溶解，铝片上有气体产生	金属活泼性：铝<锌
C	向 $2 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S$ 溶液中先后滴加2滴等浓度的 $Z n S O_{4}$ 溶液和 $A g N O_{3}$ 溶液	先有白色沉淀生成，后又有黑色沉淀	$K_{s p} (A g_{2} S) < K_{s p} (Z n S)$
D	向 $20 m L C a (C l O)_{2}$ 溶液中通入少量 $S O_{2}$ 气体	有白色沉淀生成	酸性： $H_{2} S O_{3} > H C l O$

A、A B、B C、C D、D

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9、在密闭容器中发生反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g) Δ H = - 92.4 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、若放出 $9.24 k J$ 的热量，产生 $N H_{3}$ 的分子数目为 $0.2 N_{A}$ B、若加入 $0.1 m o l N_{2}$ 与足量 $H_{2}$ 充分反应，转移电子的数目为 $0.6 N_{A}$ C、若将上述反应设计成原电池，正极消耗 $2.24 L N_{2}$ 时，负极消耗 $H_{2}$ 的分子数目为 $0.3 N_{A}$ D、将所得的 $0.01 m o l N H_{3}$ 完全溶于水后，所得溶液中 $O H^{-}$ 的数目为 $0.01 N_{A}$

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10、已知X为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C H_{3} C O O H$ 溶液，Y为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C H_{3} C O O N a$ 溶液。常温下，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系错误的是

A、X中存在： $c (H^{+}) = c (C H_{3} C O O^{-}) + c (O H^{-})$ B、Y中存在： $c (N a^{+}) > c (C H_{3} C O O^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$ C、X和Y等体积混合的溶液中： $c (O H^{-}) = c (H^{+}) + c (C H_{3} C O O H)$ D、X和Y等体积混合的溶液中： $2 c (N a^{+}) = c (C H_{3} C O O^{-}) + c (C H_{3} C O O H)$

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11、室温下，下列离子组在给定条件下一定不能大量共存的是

A、 $F e C l_{3}$ 的溶液中： $K^{+} 、 N H_{4}^{+} 、 C l^{-} 、 N O_{3}^{-}$ B、 $p H = 1$ 的溶液中： $N a^{+} 、 N H_{4}^{+} 、 S O_{4}^{2 -} 、 S O_{3}^{2 -}$ C、滴入酚酞后变红的溶液中： $K^{+} 、 N a^{+} 、 S O_{3}^{2 -} 、 C O_{3}^{2 -}$ D、由水电离的 $c (H^{+}) = 1 0^{- 13} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： $M g^{2 +} 、 B a^{2 +} 、 C l^{-} 、 N O_{3}^{-}$

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12、二氧化硫的催化氧化反应： $O_{2} (g) + 2 S O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 S O_{3} (g) Δ H < 0$ 是工业制硫酸中的重要反应。某温度下，在一密闭容器中探究二氧化硫的催化氧化反应，下列叙述正确的是

A、加入合适催化剂可以提高 $S O_{3}$ 的平衡产率 B、缩小容器容积可以增大活化分子百分含量 C、扩大容器容积可以提高 $S O_{3}$ 的平衡产率 D、缩小容器容积可以增大反应速率

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13、 $4.25 ℃ ， 101 k P a$ 下，关于反应 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g) Δ H = - 483.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ 的相关叙述正确的是

A、 $H_{2} (g)$ 的燃烧热为 $Δ H = - 241.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $2 m o l H_{2} (g)$ 和 $1 m o l O_{2} (g)$ 的总键能之和大于 $2 m o l H_{2} O (g)$ 的键能之和 C、 $2 H_{2} O (g) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g) Δ H = + 483.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l) Δ H > - 483.6 k J \cdot m o l^{- 1}$

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14、近年来随着中国科技的崛起，中国电动汽车也随之获得迅猛发展。下列说法错误的是

A、电动汽车行驶时电池将化学能转化为电能 B、电动汽车行驶时电池的正极发生氧化反应 C、电动汽车充电时电池将电能转化为化学能 D、电动汽车充电时电池的阴极发生还原反应

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15、化学与生产、生活紧密相关，下列说法错误的是

A、太阳能属于一次能源，也属于清洁能源 B、用热的碳酸钠溶液去油污，利用了盐类水解原理 C、自热饭盒中盛放氧化钙与水，二者混合时反应放出大量热 D、用硫化钠做沉淀剂除去废水中的铜离子，利用了氧化还原反应原理

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16、河北的钢铁业为中国的工业发展做出了不容忽视的贡献，获得了全国各界的关注和赞叹。钢铁的冶炼原理之一为 $3 C O (g) + F e_{2} O_{3} (s) ⇌_{}^{} 3 C O_{2} (g) + 2 F e (s)$ $Δ H < 0$ 。下列关于钢铁的生产、腐蚀和防护的说法错误的是

A、冶炼时的温度越高， $F e$ 的平衡产率越高 B、粉碎 $F e_{2} O_{3}$ ，使其粉末与 $C O$ 逆流接触可加快反应速率 C、空气越潮湿，钢铁越易被腐蚀 D、可将钢铁与锌块相连，采用牺牲阳极法减缓钢铁生锈

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17、从砷化镓废料(主要成分为GaAs、含 $F e_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ 和 $C a C O_{3}$ 等杂质)中回收镓和砷的工艺流程如图所示：
已知： $G a {(O H)}_{3}$ 是两性氢氧化物。25℃时， $G a {(O H)}_{3}$ 的溶度积 $K_{s p} [G a {(O H)}_{3}] = 1.6 \times 1 0^{- 34}$ ，电离常数 $K_{a} = 1 \times 1 0^{- 7}$
回答下列问题：

(1)、写出 $G a {(O H)}_{3}$ 的电离方程式：。

(2)、“浆化”过程将砷化镓废料转变为悬浊液，目的是。

(3)、“碱浸1”过程，砷化镓转化为 $N a G a O_{2}$ 和 $N a_{3} A s O_{4}$ ，该反应的离子方程式：。

(4)、为提高镓的回收率，加硫酸调pH的最大值是(溶液中含镓元素的微粒的浓度不大于 $1 \times 1 0^{- 5} m o l / L$ 时，认为该微粒沉淀完全)。

(5)、“电解”是指用传统的方法将 $G a {(O H)}_{3}$ 溶解到NaOH溶液中，电解得到金属镍。电解时， $C a O_{2}^{-}$ 在阴极放电的电极反应式：。

(6)、向“调pH”后得到的滤液中加入足量NaOH溶液，使pH大于12，经、降温结晶、过滤、洗涤、后得到 $N a_{3} A s O_{4} \cdot 12 H_{2} O$ 。

(7)、某同学为了探究可逆反应 $A s O_{3}^{3 -} (a q) + I_{2} (a q) + 2 O H^{-} (a q) ⇌ A s O_{4}^{3 -} (a q) + 2 I^{-} (a q) + H_{2} O (l)$ 设计如图1所示装置。实验操作及现象：按图1装置加入试剂并连接装置，电流由 $C_{2}$ 流向 $C_{1}$ 。当不产生电流时，向图1装置左边烧杯中加入一定量 $2 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸，发现又产生电流，实验中电流与时间的关系如图2所示：
下列说法正确的是
a．实验开始时，电子由 $C_{1}$ 经盐桥流向 $C_{2}$
b．图2中，b点时反应达到化学平衡状态
c．向左边烧杯中加入盐酸后，平衡逆向移动
d．若将所加的盐酸换成氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，电流增大

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18、回答下列问题：

(1)、土壤中的微生物可将H₂S经两步反应氧化成 $S O_{4}^{2 -}$ ，两步反应的能量变化示意图如图：
1molH₂S(g)全部氧化为 $S O_{4}^{2 -}$ (aq)的热化学方程式为。

(2)、标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa时下列反应：
① $2 C_{2} H_{6} (g) + 7 O_{2} (g) = 4 C O_{2} (g) + 6 H_{2} O (l)$     $Δ H_{1}$
② $C (s ，石墨) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$    $Δ H_{2}$
③ $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$    $Δ H_{3}$
写出乙烷(C₂H₆)标准摩尔生成焓的焓变 $Δ H$ =(用含 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 、 $Δ H_{3}$ 的式子表示)。

(3)、全钒液流二次电池是利用不同价态的含钒离子在酸性条件下发生反应，其电池结构如图1所示。已知酸性溶液中钒以VO $_{2}^{+}$ (黄色)、V²⁺(紫色)、VO²⁺(蓝色)、V³⁺(绿色)的形式存在。放电过程中，电池的正极反应式为，充电时右侧储液罐中溶液颜色由色变成色。

(4)、我国某科研团队设计了一种电解装置，将CO₂和NaCl高效转化为CO和NaClO，原理如图2所示：
通入CO₂气体的一极为(填“阴极”、“阳极”、“正极”或“负极”)，写出该极的电极反应式：，若电解时电路中转移0.4mol电子，则理论上生成NaClO的物质的量为mol。

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19、磷单质及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。

(1)、温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入 $1.0 m o l P C l_{5}$ ，发生反应 $P C l_{5} (g) ⇌_{}^{} P C l_{3} (g) + C l_{2} (g)$ ，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如图。
①反应在前50s的平均速率 $v (P C l_{5}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ 。
②反应达到平衡后，升高温度，则 $v_{逆} (C l_{2})$ (填“增大”“减小”或“不变”)，再次达到平衡后， $P C l_{5}$ 的平衡浓度为 $0.18 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则反应的 $Δ H$ (填“＞”“=”或“＜”)0。

(2)、温度为T℃时，若平衡时体系的总压强为p，该反应的平衡常数 $K_{p} =$ 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数)。

(3)、温度为T℃时，上述反应若在恒压容器中进行，则达到平衡后， $P C l_{3}$ 的物质的量(填“大于”“小于”或“等于”)0.20mol，理由是。

(4)、已知 $P C l_{3}$ 水解可生成亚磷酸( $H_{3} P O_{3}$ )。常温下， $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 亚磷酸溶液的 $p H = 1.6$ ，亚磷酸与足量的NaOH溶液反应生成 $N a_{2} H P O_{3}$ ，则 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} H P O_{3}$ 溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

(5)、亚磷酸具有强还原性，可被氧化为 $H_{3} P O_{4}$ 。 $H_{3} P O_{4}$ 与NaOH溶液反应，反应混合物中含磷各粒子的分布分数(平衡时某粒子的浓度占粒子浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。
①为获得尽可能纯的 $N a H_{2} P O_{4}$ ， pH应控制在。
②25℃时， $H_{3} P O_{4}$ 的电离常数为 $K_{a 1} = 7.5 \times 1 0^{- 3}$ ， $K_{a 2} = 6.2 \times 1 0^{- 8}$ ， $K_{a 3} = 2.2 \times 1 0^{- 13}$ ，则 $p H = 8$ 时，溶液中 $\frac{c (H P O_{4}^{2 -})}{c (H_{2} P O_{4}^{-})}$ 。

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20、四氯化锡(SnCl₄)是无色液体，熔点-36℃，沸点114℃，极易发生水解。实验室利用如图所示装置制备少量SnCl₄(夹持装置略)。

(1)、按照气流方向，装置的链接顺序依次为A→()→()→()→()→D。

(2)、装置A中发生反应的离子方程式为。导管a的作用为。

(3)、试剂M的名称为；

(4)、SnCl₄遇水易水解生成SnO₂xH₂O，该水解反应的化学方程式为。

(5)、①产品SnCl₄中常混有SnCl₂ ，利用反应Sn²⁺ + I₂ =Sn⁴⁺ + 2 I^－可测定产品的纯度。称取m g产品，用浓盐酸溶解并加水稀释后配成500mL溶液，取出25.00mL，加入作为指示剂，用c mol/L碘标准液进行滴定实验，当即为终点。继续滴定，平行滴定3次，消耗标准液平均用量为V mL。则产品中SnCl₄纯度为〔用含c、V的代数式表示，M(SnCl₂)=190〕。
②下列操作可能使测定结果偏低的是。
a 滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数 b 装碘标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗
c 滴定尖嘴部分，滴定前有气泡，滴定后无气泡 d 滴定过程中锥形瓶内溶液洒出锥形瓶

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