相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

A、淡黄色Na₂O₂固体露置于空气中，逐渐变成白色 B、氯化亚铁溶液中滴加氯水，溶液颜色发生变化 C、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀 D、铜与浓硫酸反应，生成蓝色溶液

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2、下列解释相应实验现象或事实的离子方程式中错误的是

A、Na加入滴有酚酞的水中溶液变红：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑ B、氢氧化钠溶液可用于制备氢氧化铁：Fe³⁺+3OH^-=Fe(OH)₃↓ C、向铁粉中加入稀硫酸可得到硫酸亚铁溶液：Fe+2H⁺+SO $_{4}^{2 -}$ =FeSO₄+H₂↑ D、铜粉与稀HNO₃反应产生无色气体：3Cu+8H⁺+2NO $_{3}^{-}$ =3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

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3、向某浓度的Ba(OH)₂溶液中，滴入稀H₂SO₄ ，溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是

A、Ba(OH)₂溶液中存在的主要微粒有：Ba²⁺、OH^-、Ba(OH)₂ B、a→b过程中主要发生的反应是Ba²⁺+SO $_{4}^{2 -}$ =BaSO₄↓ C、b→c过程中电导率增加是因为BaSO₄电离出Ba²⁺和SO $_{4}^{2 -}$ D、a、b、c中，c(Ba²⁺)最大的一定是a

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4、下列关于物质用途的说法错误的是

A、NH₃可作为原料制备HNO₃ B、SO₂可作为食品添加剂 C、Na₂O可作为潜水艇的供氧剂 D、Fe₃O₄可作为一种磁性材料

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5、下列反应中，不属于氧化还原反应的是

A、2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺ B、2KClO₃ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ 2KCl+3O₂↑ C、2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O D、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

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6、下列关于钠单质的描述错误的是

A、是一种活泼金属单质 B、可与氯气反应 C、有较强的还原性 D、在空气中燃烧生成白色固体

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7、常温常压下，下列关于SO₂性质的说法中，错误的是

A、无色气体 B、有刺激性气味 C、难溶于水 D、密度比空气大

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8、下列物质中属于碱性氧化物的是

A、HCl B、NO₂ C、NO D、CaO

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9、下列有关物质分类的叙述中，错误的是

A、硝酸属于酸 B、纯碱属于碱 C、硫酸亚铁属于盐 D、液氯属于纯净物

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10、常温下，下列物质中难溶于水的是

A、AgNO₃ B、MgCl₂ C、BaSO₄ D、Na₂CO₃

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11、当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是

A、CuSO₄溶液 B、Fe(OH)₃胶体 C、蔗糖溶液 D、KCl溶液

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12、钧瓷是中国古代五大名瓷之一，以其独特的釉料及烧制方法而闻名于世。下列钧瓷的制作工艺中，主要发生了化学变化的是（）
A．掘泥
B．做坯
C．画坯
D．烧炉

A、A B、B C、C D、D

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13、废旧金属的综合利用有利于节约资源、保护环境。现有废弃物(含 $A l_{2} O_{3}$ 、FeO、CuO)，实验室要回收三种金属，工艺流程如图所示：

已知： $N a A l O_{2} + C O_{2} (过) + 2 H_{2} O = N a H C O_{3} + A l {(O H)}_{3} ↓$

回答下列问题：

(1)、“碱溶”时发生反应的离子方程式为。

(2)、“操作1”的名称为。

(3)、“沉铝”时加入适量盐酸，使转化为 $A l {(O H)}_{3}$ ，该反应的化学方程式为，该步骤为避免因盐酸控制不当(过量)而导致 $A l {(O H)}_{3}$ 溶解，实际操作中可用过量(填化学式)气体代替。

(4)、“灼烧”时可在(填仪器名称)中进行。

(5)、“沉铁”时通入空气的目的是；证明“沉铁”的溶液中没有 $F e^{3 +}$ 的操作为。

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14、某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，并验证卤族单质间氧化性强弱。实验装置如图所示(夹持装置已省略)。
回答下列问题：

(1)、进行该实验前需进行的操作是。

(2)、装置A中发生反应的化学方程式为。

(3)、装置B的作用为。

(4)、打开a，关闭b，装置C中的实验现象为。可证明氧化性 $C l_{2} > B r_{2}$ ；一段时间后，装置C中溶液颜色不变，打开b，关闭a，装置E中溶液由无色逐渐变为蓝色，该同学由此得出结论，氧化性： $B r_{2} > I_{2}$ ，你是否认同该同学的结论，若不认同，给出理由：。

(5)、装置D中足量NaOH溶液中发生反应的离子方程式为。

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15、价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的二维平面图像，如图为钠元素的价类二维图。
回答下列问题：

(1)、①的化学式为；“”代表的物质类别为。

(2)、K与Na同属于IA族元素，有相似的化学性质，切绿豆大小的钾粒投入到装有适量水的烧杯中，产生的现象为；其发生反应的化学方程式为。

(3)、将Na久置于空气中，最终得到的产物为(填化学式)；若 $N a H C O_{3}$ 溶液中含有少量 $N a_{2} C O_{3}$ ，除去杂质 $N a_{2} C O_{3}$ 的最优方法为(用离子方程式表示)。

(4)、NaH可以和 $H_{2} O$ 反应生成 $H_{2}$ ，该反应中每生成 $1 m o l H_{2}$ ，转移的电子数目约为。

(5)、NaCl溶液在通电条件下可生成NaOH以及两种气体，其中一种为黄绿色，该反应的离子方程式为。

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16、A~G为中学常见的物质，其中A~F中含有同一种金属元素，各物质间有如下转化关系。其中B、G为地壳中含量排前两位的金属单质，D、F为碱，C、E为仅含两种元素的盐(部分条件已省略)。
回答下列问题：

(1)、A的化学式为；E溶液的颜色为色。

(2)、E转化为F的离子方程式为。

(3)、在溶液中D转化为F的现象为。

(4)、某同学在老师的指导下展开了延伸学习，配制480mL $0.3 m o l \cdot L^{- 1}$ C溶液。
①在配制C溶液时需加入少量铁屑，其目的是。
②在配制过程中，下列不正确操作会导致所配溶液浓度(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
a、用托盘天平称量时，左盘放砝码，并且使用游码：；
b、烧杯和玻璃棒未洗涤：；
c、定容时俯视刻度线：。

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17、高铁酸钾( $K_{2} F e O_{4}$ )是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述正确的是

A、反应I生成物中可能含有 $F e^{2 +}$ B、反应II生成的 $F e O_{4}^{2 -}$ 中Fe元素为+3价 C、该生产条件下，物质的溶解性： $N a_{2} F e O_{4} > K_{2} F e O_{4}$ D、该流程中涉及的化学反应均为氧化还原反应

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18、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $a m o l A l^{3 +}$ 中质子数目为 $10 a N_{A}$ B、14g由CO和 $N_{2}$ 组成的混合气体中含有的原子数目为 $N_{A}$ C、标准状况下，11.2L $H_{2} O$ 中含有原子的数目为 $1.5 N_{A}$ D、 $100 m L 1.0 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液与足量Cu反应，转移的电子数为 $0.2 N_{A}$

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19、已知有如下反应：
① $2 N a B r O_{3} + C l_{2} = B r_{2} + 2 N a C l O_{3}$
② $N a C l O_{3} + 6 H C l = N a C l + 3 C l_{2} ↑ + 3 H_{2} O$
根据上述反应，下列说法正确的是

A、反应①中 $N a B r O_{3}$ 中Br的化合价为+2 B、反应①中氧化性： $N a C l O_{3} > N a B r O_{3}$ C、反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5 D、反应②中每生成 $3 m o l C l_{2}$ ，转移5mol电子

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20、下列离子方程式书写正确的是

A、向稀 $H_{2} S O_{4}$ 中滴加少量 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液： $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓$ B、向 $F e_{2} O_{3}$ 中滴加稀盐酸： $F e_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} O$ C、向 $F e B r_{2}$ 溶液中通入少量 $C l_{2}$ ： $2 B r^{-} + C l_{2} = 2 C l^{-} + B r_{2}$ D、将打磨后的铝片放入NaOH溶液： $A l + 2 O H^{-} = A l O_{2}^{-} + H_{2} ↑$

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