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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下图所示实验方案能达到预期实验目的的是

A、用图甲比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 B、用图乙萃取碘水中的碘 C、用图丙比较 $A 1 、 M g$ 的金属性 D、用图丁配制一定物质的量浓度的 $N a O H$ 溶液

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2、下列说法错误的是

A、标准状况下， $28 g S i$ 的物质的量是 $1 m o l$ B、 $1 L 1 m o l \cdot L^{- 1} K C l$ 溶液中含有 $1 m o l K^{+}$ C、 $1 m o l C O_{2}$ 中含有的分子数约为 $6.02 \times 1 0^{23}$ D、常温常压下， $22.4 L O_{2}$ 的物质的量为 $1 m o l$

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3、有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：
$\begin{array}{l} N a_{2} C O_{3} \\ 溶液 \end{array} \to_{}^{甲} \begin{array}{l} 产生白 \\ 色沉淀 \end{array} \to_{}^{过量乙} \begin{array}{l} 沉淀溶解并 \\ 产生气体 \end{array} \to_{}^{少量丙} \begin{array}{l} 产生白 \\ 色沉淀 \end{array}$
则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能是

A、 $C a C l_{2} 、 H N O_{3} 、 A g N O_{3}$ B、 $B a C l_{2} 、 H_{2} S O_{4} 、 M g C l_{2}$ C、 $C a C l_{2} 、 H N O_{3} 、 N a C l$ D、 $B a C l_{2} 、 H C l 、 N a_{2} C O_{3}$

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4、下列离子方程式书写正确的是

A、打磨过的铝片与 $N a O H$ 溶液反应： $2 A l + 2 O H^{-} + 2 H_{2} O = 2 A l O_{2}^{-} + 3 H_{2} ↑$ B、碳酸银沉淀溶于稀硝酸： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ C、氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应： $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓$ D、氯气与水反应： $C l_{2} + H_{2} O = C l^{-} + C l O^{-} + 2 H^{+}$

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5、关于氯气及含氯化合物，下列说法错误的是

A、氯气可以用于制造盐酸、有机溶剂、染料和药品等 B、将 $C l_{2}$ 通入 $N a O H$ 溶液中可以制得漂白粉 C、 $C a C l_{2} 、 M g C l_{2} 、 N a C l$ 都是只含有离子键的离子化合物 D、向 $F e C l_{2}$ 溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去

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6、下列说法错误的是

A、俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表 B、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质 C、随核电荷数增加，碱金属单质熔、沸点升高 D、随核电荷数增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱

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7、下列操作不符合实验安全规范的是

A、熄灭酒精灯时，用嘴吹灭 B、金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 C、制备有毒气体时，在通风橱内进行 D、盐酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗后用稀 $N a H C O_{3}$ 溶液冲洗

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8、下列金属氧化物中，既能和酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水的是

A、 $N a_{2} O$ B、 $M g O$ C、 $A l_{2} O_{3}$ D、 $F e_{2} O_{3}$

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9、下列化学用语或图示表达错误的是

A、 $H_{2} O$ 的分子结构模型： B、 $C O_{2}$ 的结构式： $O = C = O$ C、 $H C l$ 的电子式： D、中子数为8的氮原子： $_{7}^{15} N$

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10、下列化合物中，酸性最弱的是

A、 $H_{2} C O_{3}$ B、 $H_{2} S i O_{3}$ C、 $H_{2} S O_{4}$ D、 $H_{3} P O_{4}$

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11、下列元素原子的原子半径最小的是

A、P B、S C、 $A l$ D、 $M g$

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12、下列物质中，不属于电解质的是

A、 $H_{2} S O_{4}$ B、 $C a (O H)_{2}$ C、 $K N O_{3}$ D、 $C O_{2}$

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13、中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是
汉字载体
选项
A．兽骨
B．青铜器
C．竹片
D．纸张

A、A B、B C、C D、D

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14、从硒鼓废料中回收硒的工艺流程如图。
已知：
ⅰ．硒(₃₄Se)、碲(₅₂Te)与氧同主族；
ⅱ．硒鼓废料中主要成分为硒(含少量碲、碳、铜等)。煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO₂和TeO₂；
ⅲ．部分物质的物理性质。
物质
熔点
沸点
溶解度
SeO₂
340℃(315℃升华)
684℃
易溶于水
TeO₂
733℃(450℃升华)
1260℃
易溶于水

(1)、Te元素在元素周期表的位置是，稳定性：H₂SeH₂S(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)、过程①所得滤渣的主要成分是。

(3)、根据表中数据，过程②最适宜的分离方法是。

(4)、过程③发生反应的化学方程式是。

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15、某小组探究CO还原

F e_{2} O_{3}

时，温度对产物的影响。设计实验如下(部分装置略去)。

分别用酒精灯和酒精喷灯对装置A加热，得到产物甲和乙。甲、乙均为黑色粉末(纯净物)，分别对产物进行以下实验。

步骤	操作	产物甲现象	产物乙现象
Ⅰ	取黑色粉末加入稀盐酸	溶解，无气泡	溶解，有气泡
Ⅱ	取步骤Ⅰ中溶液，滴加 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液	蓝色沉淀	蓝色沉淀
Ⅲ	取步骤Ⅱ中溶液，滴加KSCN溶液	变红	无现象
Ⅳ	向步骤Ⅲ溶液中滴加新制氯水	红色褪去	先变红，后褪色

已知：

Ⅰ．酒精灯燃烧温度约为400～500℃，酒精喷灯燃烧温度约为1000℃；

Ⅱ． $F e^{2 +}$ 与 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液反应会产生蓝色沉淀；

Ⅲ． $S C N^{-}$ 具有较强的还原性。

(1)、①产物乙在步骤Ⅰ中发生反应，产生气泡的主要成分是。

②产物甲、乙在步骤Ⅱ中均产生蓝色沉淀，说明。

③依据步骤Ⅱ、Ⅲ，推测产物甲中铁元素的价态为。

④产物乙在步骤Ⅳ滴加氯水时，发生反应的离子方程式是，褪色可能的原因及验证方法为。

(2)、依据实验判断，温度对CO还原

F e_{2} O_{3}

时产物的影响是。

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16、某小组制取次氯酸钠并探究氯水的性质，实验装置如图(部分装置略去)。

(1)、①中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是。

(2)、②可除去氯气中的氯化氢气体，试管中的溶液可选择(填字母)。
a．碱石灰 b．饱和食盐水 c．浓硫酸 d．饱和碳酸氢钠溶液

(3)、③中试管内发生反应的离子方程式是。

(4)、实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
实验现象
原因
溶液最初从紫色变为色
氯气与水反应生成的 $H^{+}$ 使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
继续通入，溶液变为浅黄绿色

(5)、次氯酸钠与双氧水均可用于消毒，但二者混合会产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低。该反应的离子方程式是。

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17、某小组配制100mL 1.0mol/L

N a_{2} C O_{3}

溶液并进行实验。

(1)、配制溶液

①实验中使用玻璃棒的目的是。

②下列操作会导致最后所配溶液实际浓度比要求小的是(填字母)

a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎酒到容量瓶外

b．加水时不慎超过了刻度线，把液体倒出一些

c．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

(2)、进行实验

实验

现象

开始时红色没有明显变化，也没有明显气泡产生；

继续滴加盐酸，当溶液红色明显变浅时，气泡也逐渐增多；

当溶液颜色变为浅红色，继续滴加盐酸，溶液浅红色褪去，有大量气泡产生。

①实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是，大量气泡产生时的离子方程式是。

②利用 $C O_{2}$ 可以实现碳酸钠向碳酸氢钠的转化，化学方程式是。

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18、元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了A～G7种元素在周期表中的位置。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
A
3
B
C
D
E
4
F
G

(1)、A的元素符号是。

(2)、B、C的单质与水反应时，较难进行的是。

(3)、非金属性E强于G，用原子结构解释原因：，得电子能力E大于G。

(4)、下列对G及其化合物的推断中，正确的是(填字母)。
a．G的最高化合价为＋7价
b．与氢气反应的难易程度：F＞G
c．最高价氧化物对应的水化物的酸性：G＜E

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19、已知反应：
ⅰ． $C l_{2} + 2 K I = 2 K C l + I_{2}$
ⅱ． $S O_{2} + C l_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} S O_{4} + 2 H C l$
ⅲ． $S O_{2} + I_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} S O_{4} + 2 H I$

(1)、反应ⅰ中，做氧化剂的是，氯元素的化合价(填“升高”或“降低”)。在该反应中，若消耗了1mol $C l_{2}$ ，生成 $I_{2}$ mol，转移电子的物质的量为mol。

(2)、依据ⅰ、ⅱ、ⅲ判断，物质氧化性由强到弱的顺序是。

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20、下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向 $H_{2} O_{2}$ 溶液中滴加新制氯水，产生无色气体	$H_{2} O_{2}$ 具有氧化性
B	向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体	该溶液中一定含有 ${CO}_{3}^{2 -}$
C	在 $F e C l_{2}$ 溶液中加入锌片，溶液由浅绿色变为无色	还原性：Zn＞Fe
D	用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色	该溶液一定为钠盐溶液

A、A B、B C、C D、D

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汉字载体
选项	A．兽骨	B．青铜器	C．竹片	D．纸张

物质	熔点	沸点	溶解度
SeO₂	340℃(315℃升华)	684℃	易溶于水
TeO₂	733℃(450℃升华)	1260℃	易溶于水

实验现象	原因
溶液最初从紫色变为色	氯气与水反应生成的 $H^{+}$ 使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
继续通入，溶液变为浅黄绿色

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					A
3	B	C			D		E
4					F		G