相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、从200 mL如图所示Na₂CO₃溶液中取出10 mL，取出溶液中Na^＋的物质的量为

A、0.005 mol B、0.01 mol C、0.5 mol/L D、1 mol/L

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2、下列关于铝的说法中，正确的是

A、铝的化学性质不活泼 B、铝不与酸、碱反应 C、常温下铝不与氧气反应 D、铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜

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3、如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是
①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H₂O ④浓硫酸

A、①② B、①③ C、②④ D、③④

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4、以下物质中，不具备消毒作用的是（）

A、84消毒液 B、氯水 C、Ca(ClO)₂ D、N₂

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5、某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。其变质过程中不可能产生的物质是

A、Na₂O B、NaOH C、Na₂CO₃ D、NaHCO₃

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6、下列离子方程式中，正确的是

A、氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H⁺＝Fe³⁺+H₂O B、向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu²⁺+OH^-＝Cu（OH）₂↓ C、氯化铁溶液与铜反应：Fe³⁺+Cu＝Fe²⁺+Cu²⁺ D、向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-

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7、氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H₂O＝NaOH+H₂↑。下列有关该反应的说法中，正确的是

A、该反应属于置换反应 B、该反应属于复分解反应 C、NaH被氧化，作还原剂 D、H₂O中的氢元素都被还原

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8、在下列反应中，氢元素化合价降低的是

A、NaOH + HCl = NaCl + H₂O B、Zn + 2HCl =ZnCl₂+ H₂↑ C、MnO₂ + 4HCl(浓) $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ MnCl₂+ 2H₂O + Cl₂↑ D、CuO + 2HCl = CuCl₂+ H₂O

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9、下列离子反应中，属于氧化还原反应的是

A、Cu²⁺+2OH^-= Cu（OH）₂↓ B、H⁺+OH^- =H₂O C、2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑ D、Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+ Cu

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10、下列叙述中，正确的是

A、干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强 B、熔融的KNO₃能导电，所以KNO₃是电解质 C、铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D、NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离

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11、下列物质在水中发生电离的电离方程式书写正确的是

A、 $H N O_{3} = H^{-} + N O_{3}^{-}$ B、 $B a {(O H)}_{2} = B a^{2 +} + O H^{2 -}$ C、 $N H_{4} N O_{3} = N H_{4}^{+} + N O_{3}^{-}$ D、 $C a O = C a^{2 +} + O^{2 -}$

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12、下列物质中属于碱性氧化物的是（）

A、Na₂O B、SO₂ C、NH₃ D、KOH

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13、下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是（）

A、CaCO₃ B、Zn C、Fe₂O₃ D、Mg(NO₃)₂

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14、下列化学符号可以表示硫酸根离子的是

A、 $S^{2 -}$ B、 $S O_{4}$ C、 $S O_{3}^{2 -}$ D、 $S O_{4}^{2 -}$

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15、常温下，下列物质中易溶于水的是（）

A、MgSO₄ B、AgCl C、Al (OH)₃ D、BaCO₃

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16、碳酸钠的物质类别是（）

A、酸 B、碱 C、盐 D、酸性氧化物

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17、废旧手机电路板中含有金、铜等金属，下面是某学校学生模拟工业上从废旧电路板中回收部分金属的流程图。回答下列问题：
已知： $Z n {(O H)}_{2}$ 遇到强碱溶液会转化成可溶性 $Z n O_{2}^{2 -}$ 。

(1)、上述流程中的操作①是。

(2)、实验过程中使用到的稀硫酸是用浓硫酸稀释而成。若实验需要 $200 m L$ 浓度为 $2.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀硫酸，需要用量筒量取质量分数为98％，密度为 $1.84 g \cdot m L^{- 1}$ 的浓硫酸mL。在配制过程中，除了烧杯、量筒、玻璃棒之外，还需要的玻璃仪器有。在定容过程中，若视线仰视，则配得的溶液的实际浓度偏(填“高”或“低”)。

(3)、流程中的“X溶液”是，在加入该溶液的转化过程中除了有少量硫酸被消耗、 $F e^{2 +}$ 被沉淀和进一步氧化外，还会发生反应的离子方程式为。

(4)、有同学提出在分离 $C u$ 和 $A u$ 的过程中，还可有甲、乙两种替换方案：
①甲方案的流程如下，该方案和原方案相比，存在的缺点是；
②乙方案的流程如下，该方案和原方案相比，更加的节能，请配平获得 $C u S O_{4}$ 溶液的离子方程式：。
$□$ $C u +$ $□$ $H^{+} +$ $□$ $O_{2}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array}$ $□$ $C u^{2 +} +$ $□$ $H_{2} O$ ，若生成 $0.05 m o l C u S O_{4}$ ，转移的电子数目为。

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18、氢氧化铁、高铁酸盐(如 $K_{2} F e O_{4}$ )均可用于净水。某化学兴趣班同学进行以下分组实验，在制得氢氧化铁的基础上制备高铁酸盐：
第一组：取 $100 m L$ 饱和 $F e S O_{4}$ 溶液，慢慢加入 $5 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液，并不断搅拌；
第二组：取 $100 m L$ 饱和 $F e S O_{4}$ 溶液，滴加12％硫酸酸化的双氧水，再慢慢加入 $5 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液；
第三组：在第二组实验的基础上用制得的 $F e {(O H)}_{3}$ 合成 $K_{2} F e O_{4}$ ，其装置如下(夹持仪器已略去)：
已知：① $F e^{3 +}$ 对双氧水的分解有一定的催化作用；
②氧元素的非金属性大于碘。
回答下列问题：

(1)、第一组同学看到的现象是，不断搅拌的目的是。

(2)、第二组同学滴加双氧水的过程中，观察到溶液颜色变成黄色，其反应的离子方程式为，在溶液变成黄色的同时，看到不断有气泡产生，其原因是(用化学方程式解释)。

(3)、第二组同学完成实验后，及时对烧杯壁上附着的 $F e {(O H)}_{3}$ 进行了清洗，但错把氢碘酸 $(H I)$ 当成盐酸加入到了烧杯中，观察到清洗液偏棕色，并通过实验检测到了碘单质 $(I_{2})$ 。他们认为一定是 $F e {(O H)}_{3}$ 和 $H I$ 反应的过程中， $F e^{3 +}$ 氧化了 $I^{-}$ ，但也有人对生成碘单质的原因提出了另一种看法，该看法可能是。

(4)、第三组实验装置中的明显缺陷是，用双线桥表示制备 $K_{2} F e O_{4}$ 时的电子转移情况：。
$3 C l_{2} + 2 F e {(O H)}_{3} + 10 K O H = 2 K_{2} F e O_{4} + 6 K C l + 8 H_{2} O$
生成 $1 m o l K_{2} F e O_{4}$ 理论上需要标准状态下的 $C l_{2}$ L。

(5)、实验发现，在制备氯气时，浓盐酸的实际加入量远超过理论用量，分析出现该情况的原因：。

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19、价类二维图(化合价和物质类别的关系图)有利于我们分类研究物质，系统掌握物质的性质。如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题：

(1)、分别由 $^{35} C l$ 和 $^{37} C l$ 形成的等物质的量的氯气的质量之比为。

(2)、 $N a_{2} O$ 属于(填“酸性”或“碱性”)氧化物，与 $C O_{2}$ 相遇会生成(填化学式)。

(3)、 A、B两处分别对应的物质是、。(填化学式)

(4)、A可用于自来水消毒，是因为该物质具有性，与氯气相比，其用于消毒的优点有。

(5)、将 $N a C l$ 和 $N a C l O_{3}$ 按一定比例混合后，用稀硫酸酸化，能够生成一种刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式。

(6)、研究发现， $H C l O$ 具有漂白性是因为 $H C l O$ 不稳定，会分解释放出活性氧原子 $[O]$ ， $[O]$ 具有很强的氧化性，可将部分有颜色的物质氧化成无色(或白色)物质，则下列与 $[O]$ 性质相似的物质是。(填序号)
① $M n O_{2}$ ② $H_{2} O_{2}$ ③活性炭

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20、现有以下几种物质(或微粒)：
① $C u$ 丝 ② $_{8}^{17} O$ ③ $_{8}^{18} O$ ④液态 $H C l$ ⑤稀 $H_{2} S O_{4}$ ⑥熔融 $N a N O_{3}$ ⑦ $K N O_{3}$ 溶液 ⑧饱和 $F e C l_{3}$ 溶液 ⑨消毒酒精

回答下列问题：

(1)、②和③之间互为。

(2)、以上物质中属于能导电的电解质是。(填代号)

(3)、⑤中溶质的电离方程式为。

(4)、利用⑧制备 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体的操作方法是。(用文字描述)

(5)、向⑤中逐渐加入 $B a {(O H)}_{2}$ 固体，其溶液的导电性变化情况是。

(6)、根据酸能电离出 $H^{+}$ 的数目可将酸分为一元酸(如 $H N O_{3}$ )、二元酸(如 $H_{2} S O_{4}$ )、三元酸(如 $H_{3} P O_{4}$ )。二元酸能与碱反应生成一种正盐(如 $N a_{2} S O_{4}$ )和一种酸式盐(如 $N a H S O_{4}$ )，三元酸能与碱反应生成一种正盐(如 $N a_{3} P O_{4}$ )和两种酸式盐(如 $N a H_{2} P O_{4}$ 、 $N a_{2} H P O_{4}$ )。
① $H_{2} C_{2} O_{4}$ 属于二元酸，写出它与 $K O H$ 反应生成酸式盐的化学方程式；

② $H_{3} P O_{3}$ 与 $K O H$ 溶液反应生成的酸式盐只有一种，则 $H_{3} P O_{3}$ 是元酸；若反应生成正盐，则该正盐的化学式为。

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