相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列实验操作能达到实验目的是
①
②
③
④

A、在配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液的实验步骤中，操作①是定容 B、使用操作②是测氯水的 $pH$ 值 C、可以利用装置③做钠的燃烧实验 D、将装置④大头针抽出后，可以检验钠与水反应的产物

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2、食品包装盒内有小袋，内装灰黑色粉末，部分变红褐色。将该粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入 $KSCN$ 溶液无明显现象，滴加氯水后变红。下列叙述不正确的是

A、该灰黑色粉末原来可能是铁粉 B、食品包装盒内小袋的作用是抗氧化 C、在该检测中，氯水可以使用高锰酸钾溶液替代 D、滴加氯水后溶液变红，使溶液变红的物质是硫氰化铁

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3、关于氯元素的单质及其化合物的描述，正确的是

A、红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的烟 B、纯净的 $H_{2}$ 在 ${Cl}_{2}$ 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色的烟 C、氯水滴在有色布条上，一会儿有色布条褪色，说明 ${Cl}_{2}$ 有漂白性 D、氯水不稳定难以长期保存，人们将其制成更稳定的 $NaClO$ 、 $Ca {(ClO)}_{2}$ 等次氯酸盐

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4、关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是

A、钠的性质活泼，燃烧能产生白色的过氧化钠 B、 ${Na}_{2} O_{2}$ 与氢氧化钠水溶液反应放出氧气 C、钠长期露置在空气中最终会生成碳酸钠粉末 D、当碳酸钠与少量水混合时，有放热现象；当碳酸氢钠与少量水混合时，有吸热现象

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5、下列颜色变化不属于化学变化的是

A、黄色的铜质硬币产生绿斑 B、新切割的金属钠，其银白色的表面迅速变得灰暗 C、灼烧氯化钠固体时产生黄色火焰 D、新制的浅黄绿色氯水久置后变为无色

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6、下列对某些概念的理解和判断正确的是

A、电解质是在水溶液或者熔融条件下可以发生电离的化合物 B、能与水反应生成碱的氧化物，一定是碱性氧化物 C、胶体和其它分散系的本质区别是能发生丁达尔效应 D、单位物质的量的气体，在标准状况下所占据的体积，即为气体的摩尔体积

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7、下列离子方程式正确的是

A、 $Na$ 与 ${CuSO}_{4}$ 水溶液反应： $2 Na + {Cu}^{2 +} = Cu + 2 {Na}^{+}$ B、酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水： $2 {Fe}^{2 +} + H_{2} O_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + O_{2} ↑ + 2 H^{+}$ C、碳酸银可溶于稀硝酸： ${Ag}_{2} {CO}_{3} + 2 H^{+} = 2 {Ag}^{+} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ D、氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应： ${OH}^{-} + {HCO}_{3}^{-} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$

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8、下列透明溶液中，能大量共存的是

A、 $H^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、 $K^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、 $H^{+}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ D、 $H^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$

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9、下列变化需要加入还原剂才能实现的是

A、 ${CO}_{2} \to {CO}_{3}^{2 -}$ B、 $Na \to NaOH$ C、 ${Cl}_{2} \to {ClO}^{-}$ D、 ${Fe}^{3 +} \to {Fe}^{2 +}$

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10、下列关于化学家及其贡献的说法不正确的是

A、波义耳提出元素的概念 B、阿伦尼乌斯提出了电离模型 C、拉瓦锡提出燃烧的氧化学说 D、舍勒发现并命名了氯气

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11、下列工业制备中，所使用的原料及其转化关系正确的是

A、制漂白粉： ${Cl}_{2}$ 石灰水漂白粉 B、制备金属钠： $NaCl$ 溶液 $\begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} Na$ C、生产盐酸： $H_{2} \to_{点燃}^{{Cl}_{2}} HCl$ D、印刷电路板： ${Fe}^{3 +} \to_{}^{Cu} Fe$

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12、化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是

A、氢氧化铁胶体净水 B、氧化铁作油漆、涂料等的红色颜料 C、生石灰用作雪饼的干燥剂 D、漂白液漂白织物

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13、下列反应不属于四大基本反应类型的是

A、 $3 CO + {Fe}_{2} O_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 Fe + 3 {CO}_{2}$ B、 $2 HClO \begin{matrix} \underline{\underline{光照}} \end{matrix} 2 HCl + O_{2} ↑$ C、 $2 {NaHCO}_{3} + H_{2} {SO}_{4} = {Na}_{2} {SO}_{4} + 2 H_{2} O + 2 {CO}_{2} ↑$ D、 $4 Fe {(OH)}_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 Fe {(OH)}_{3}$

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14、下列物质在水中的电离方程式，书写正确的是

A、 $H_{2} O = O^{2 -} + 2 H^{+}$ B、 ${NH}_{4} {NO}_{3} = {NH}_{4}^{+} + {NO}_{3}^{-}$ C、 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} = 2 {Fe}^{2 +} + 3 {SO}_{4}^{2 -}$ D、 $H_{2} {SO}_{4} = H^{+} + {SO}_{4}^{2 -}$

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15、下列物质属于电解质的是

A、铜丝 B、熔融的 ${MgCl}_{2}$ C、酒精 D、 $NaCl$ 溶液

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16、当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的分散系是

A、硫酸铜溶液 B、蒸馏水 C、云、雾 D、有色玻璃

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17、下列与实验有关的图标及其说明不正确的是
A．排风
B．腐蚀
C．热烫
D．护目镜

A、A B、B C、C D、D

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18、下列仪器名称不正确的是
A．坩埚
B．泥三角
C．封液漏斗
D．集气瓶

A、A B、B C、C D、D

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19、下列俗名对应的物质类别与其它不同的是

A、小苏打 B、纯碱 C、胆矾 D、烧碱

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20、甲醇是重要的化工基础原料，以CO₂为原料制甲醇具有重要的社会价值。

(1)、电化学法制甲醇。工业上采用如图所示装置电解制备甲醇，反应前后KHCO₃浓度基本保持不变，生成CH₃OH的电极反应式为。

(2)、CO₂催化加氢制甲醇。CO₂催化加氢制甲醇过程中的主要反应为
反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OHg)+H₂O(g) △H=—49.2kJ/mol
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H=+41.2kJ/mol
在恒压、n(CO₂)：n(H₂)投料比为1：3时，CO₂平衡转化率和CH₃OH平衡选择性随温度的变化如题图所示。[CH₃OH选择性= $\frac{n(生成 {CH}_{3} OH)}{n(消耗 {CO}_{2})}$ ×100%]
①236~250℃范围内，CO₂平衡转化率随温度升高而下降的原因是。
②244℃时，反应一段时间后，测得CH₃OH选择性为56.8%(图中A点)，不改变反应时间和温度，一定能提高CH₃OH选择性的措施有。
③244℃时，向密闭容器内投入1molCO₂和3molH₂充分反应，则平衡时生成CH₃OH的物质的量为mol(保留小数点后4位)。
④已知反应Ⅱ的v_正=k_正c(CO₂)c(H₂)，v_逆=k_逆c(H₂O)c(CO)(k_正、k_逆为速率常数，与温度、催化剂有关)，若平衡后升高温度，则 $\frac{k {}_{逆}}{k_{正}}$ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

(3)、CO₂加氢制甲醇催化剂的研究。
用Co-C作催化剂，可得到含少量甲酸的甲醇，相同条件下，将催化剂循环使用，甲醇产量与催化剂循环次数的关系如图所示，甲醇产量随循环次数增加而减小的原因可能是。

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①	②	③	④


A．排风	B．腐蚀	C．热烫	D．护目镜


A．坩埚	B．泥三角	C．封液漏斗	D．集气瓶