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1、部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A、氢化物的稳定性为H2T<H2R B、单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<Q C、M与T形成的化合物具有两性 D、最高价氧化物水化物的碱性 M > L -
2、锂锰电池具有高倍率放电性能且电压稳定，是常用的贮存性能优良的一次电池。其工作原理如图所示，Li＋通过电解质迁移进入MnO2晶格中，生成LiMnO2 ， 以下说法错误的是（ ）
A、a极为电池的负极 B、可以用水代替有机溶剂 C、外电路中电子由a极流向b极 D、b极的电极反应式为MnO2＋e－＋Li＋=LiMnO2 -
3、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是A、常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NA B、4℃时，18g2H216O中含有共用电子对数为2NA C、一定条件下，2molSO2与2molO2充分反应后分子总数为3NA D、常温下，32gO2与32gO3所含的氧原子数都为2NA
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4、利用下列图示装置进行实验，能达到相应目的的是
A、用甲比较氯、碳、硅的非金属性强弱 B、用乙制备BaSO3 C、根据丙装置在反应开始后，针筒活塞向右移动确定该反应为放热反应 D、用丁研究催化剂对化学反应速率的影响 -
5、下列说法正确的是A、镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池 B、燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池 C、化学电池的反应基础是氧化还原反应 D、铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO2
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6、下列说法正确的是A、只含有一种元素的物质一定是纯净物 B、H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2 ， 都需要破坏共价键 C、CCl4分子中，每个原子的最外电子层都具有8电子稳定结构 D、HF很稳定是因为HF分子间存在氢键
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7、下列四个选项是在不同的情况下对化学反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)测得的用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是A、v(D)＝0.5mol·L-1.s-1 B、v(C)＝3.0 mol·L-1·min-1 C、v(B)＝0.30 mol·L-1.s-1 D、v(A)＝0.60 mol·L-1.s-1
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8、防疫所用普通体温计中装有金属汞，汞的一种同位素为。下列关于的说法错误的是A、质子数为80 B、核外电子数为80 C、质量数为200 D、由此可确定汞元素的相对原子质量为200
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9、下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是A、NaOH、H2SO4 、(NH4)2SO4 B、MgO、Na2SO4 、HNO3 C、Na2O2 、KOH 、Na3PO4 D、HCl、 Fe2O3 、MgCl2
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10、2022年3月23日，国家发展改革委、国家能源局联合印发《氢能产业发展中长期规划(2021-2035年)》。该规划指出，我国是世界上最大的制氢国，氢能是未来国家能源体系的重要组成部分，是用能终端实现绿色低碳转型的重要载体。氢能开发中的一个重要问题就是如何制取氢气，以下研究方向你认为不可行的是A、建设水电站，用电力分解水制取氢气 B、设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 C、寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气 D、寻找特殊的化学物质作催化剂，用于分解水制取氢气
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11、实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)、从如图中选择制取气体的合适装置：氮气、氢气。(2)、氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有、。
(3)、氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是。(4)、用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是 ， 锥形瓶中还可观察到的现象是。(5)、写出乙装置中氨氧化的化学方程式：。(6)、反应结束后锥形瓶内的溶液含有H＋、OH－、、离子。 -
12、SO2是硫元素中一种重要物质。在生产生活中有着重要用途。(1)、某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
①通入足量SO2时C中观察到的现象为。
②根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
a．写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：。
b．装置D中倒立漏斗的作用是 ， 发生反应的离子方程式是 ，
c．该小组同学认为C中溶液颜色的改变说明硫元素的价态发生了变化，甲同学认为可以补充一个实验进一步证明硫元素的价态转化，实验方案和现象为：取变色后的溶液于试管中：。
③为了验证SO2在本实验中体现出的性质，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有(填字母)。
A．浓硫酸 B．酸性KMnO4溶液 C．碘水 D．NaCl溶液
(2)、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价-类”二维图。下列说法错误的是____
A、c能使紫色石蕊溶液变红 B、b在纯氧气中点燃可生成d C、g既具有氧化性也具有还原性 D、酸雨久置可发生e到f的转化 -
13、按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。(1)、Ⅰ.某些烃分子的模型如图所示，回答下列问题：
丁的分子式是 ， 写出戊的同分异构体的结构简式(一种即可)。
(2)、写出乙完全燃烧的化学方程式。(3)、Ⅱ.烃可以通过化学反应制得烃的衍生物，例如由丙烯可以制得丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸(
)等。丙烯酸中含氧官能团的名称是。
(4)、丙烯酸可以使溴水褪色，该反应类型为 ， 写出反应的化学方程式。(5)、3.6 g乳酸(分子量：90)与足量钠反应，能生成标准状况下H2的体积为L。(6)、丙烯酸可以和乙醇发生酯化反应，写出反应方程式：。 -
14、O3在水中易分解.一定条件下，起始浓度均为0.0216mol/L的O3溶液，在不同的pH、温度下，发生分解反应，测得O3浓度减少一半所需的时间(t)如表所示：
3.0
4.0
5.0
6.0
20
301
231
169
58
30
158
108
48
15
50
31
26
15
7
下列判断错误的是（ ）
A、实验表明，升高温度能加快O3的分解速率 B、pH增大能加速O3分解，表明OH﹣可以对O3的分解起催化作用 C、在30℃、pH＝4.0时，O3的分解速率为1.00×10﹣4mol/(L•min) D、据表中的规律可推知，O3在下列条件下的分解速率v(40℃、pH＝3.0)＞v(30℃、pH＝7.0) -
15、下列说法正确的是（ ）A、乙烯的球棍模型为
B、CH2=CH-CH3分子中，最多有7个原子共面
C、用溴水或酸性KMnO4溶液可以区分甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯杂质得到纯净甲烷
D、C2H4和SO2都能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，并且化学反应原理相同
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16、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。 下列说法错误的是
A、甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加 B、乙：正极的电极反应式为 Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH− C、丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D、丁：在铅蓄电池中，负极材料为铅，在放电过程中被氧化 -
17、下列说法正确的是A、SO2 和Cl2 均使品红溶液褪色，将同体积的SO2 和Cl2 混合通入水中，漂白能力增强 B、用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C、浓硫酸与过量的铜加热反应，可以得到能使品红溶液褪色的SO2气体 D、检验时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体
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18、对于可逆反应H2(g)＋I2(s)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(s)开始反应，下列说法正确的是A、H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为1︰2时达到反应的最大限度 B、容器体积一定时，在一定温度下，混合气体的密度保持不变时，该反应达到化学平衡状态 C、达到化学平衡时，断裂1molH-H键，同时生成2molH-I键 D、达到化学平衡时，H2(g)和HI(g)浓度相等
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19、实验室设计下列装置，不能达到目的的是
A．制取NH3
B．干燥SO2
C．Cl2“喷泉”实验
D．收集NO
A、A B、B C、C D、D -
20、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A、甲烷与氯气混合后光照后混合气体颜色变浅；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯(
)与氢气在一定条件下反应生成环己烷(
)
C、CH3CH2OH与浓盐酸反应制取氯乙烷(CH3CH2Cl)； 乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷
D、在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应