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1、下列离子方程式书写正确的是（ ）A、氧化亚铁溶于稀硝酸： FeO+2H+=Fe2++H2O B、用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘： 2I-+H2O2+2H+=l2+2H2O C、向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2： Ca2++SO2+H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClO D、硫代硫酸钠与稀硫酸的反应：+6H++=4SO2↑+3H2O
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2、实验室从废定影液[含和Br-等]中回收Ag和Br，的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag，制取Cl2并通入滤液氧化Br- ， 用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图，下列叙述正确的是（ ）
A、用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌 B、用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S制取Ag C、用装置丙制备用于氧化滤液中Br-的Cl2 D、用装置丁分液时，从下口放出有机相 -
3、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
NH3能使酚酞溶液变红
NH3可用于设计喷泉实验
B
1-己醇的沸点比己烷的沸点高
1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
C
Al2O3熔点高，硬度大
实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体
D
Na在Cl2中燃烧生成离子晶体
NaCl固体可导电
A、A B、B C、C D、D -
4、中学几种常用的仪器如图，下列叙述错误的是（ ）
A、仪器①不可以直接在酒精灯火焰上长时间加热 B、仪器②可以用于配制一定物质的量浓度的溶液 C、仪器③可以用于量取酸性高锰酸钾标准溶液 D、仪器④在使用时必须从b口进水 -
5、抗疫居家期间，同学们在参与家务劳动的过程中体会到化学知识无处不在。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
家务劳动
化学知识
A
用白醋除去水壶中的水垢
白醋可溶解CaCO3沉淀
B
用小苏打粉作膨松剂焙制糕点
NaHCO3加热容易分解放出CO2
CD
用含NaClO的84消毒液拖地
NaClO有还原性
用洁厕灵洗马桶
洁厕灵中含有盐酸，可以与尿垢反应
A、A B、B C、C D、D -
6、对乙酰氨基酚是感冒冲剂的有效成分，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A、难溶于热水，能发生消去反应 B、在人体内能发生水解反应 C、分子中所有原子可能共平面 D、不能与FeCl3溶液发生显色反应 -
7、下列有关物质性质与用途对应关系错误的是．
物质性质
物质用途
A
Na2O2吸收CO2产生O2
Na2O2用作呼吸面具供氧剂
B
Al2O3熔融状态可电离
电解熔融Al2O3制取单质Al
C
铁比铜金属性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
D
HF与SiO2反应
HF在玻璃器皿上刻蚀标记
A、A B、B C、C D、D -
8、下列图示或化学用语错误的是（ ）A、羟基的电子式：
B、H2O的VSEPR模型：
C、Mn2+的价电子的轨道表示式：
D、中子数为5的铍原子：
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9、下列说法错误的是（ ）A、油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆 B、福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本 C、天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料 D、中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素
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10、中华文明源远流长，下列文物或物品属于无机非金属材料的是（ ）A、
战汉时期老青铜错金马
B、
春秋战国青铜鎏金活链圆壶
C、
两周时期曾国编钟
D、
潮汕陶瓷工夫茶具
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11、碘海醇是临床中应用广泛的一种造影剂，化合物H是合成碘海醇的关键中间体，其合成路线如图：
已知：
回答下列问题：
(1)、A的名称为；(2)、由B生成C的化学方程式为。(3)、D中所含官能团的名称为。由D生成E的反应类型为。(4)、G的结构简式为。(5)、J的分子式为C9H7O6N，是C的同系物，则苯环上有3个取代基的同分异构体共有种；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积之比为2：2：2：1 的同分异构体的结构(写出一种即可)。(6)、设计由CH2=CH2制备
的合成路线(无机试剂任选)。 -
12、运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。(1)、生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) △H=+131.3kJ·mol-1 ， △S=+133.7J·mol-1·K-1 ， 该反应在低温下 (“能”或“不能”）自发进行。(2)、已知在400℃时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的Kt= 0.5。相关化学键键能数据为
化学键
H-H
N-H
键能E(kJ·mol-1)
946
436
390.8
回答下列问题：①在400℃时，2NH3(g) N2(g)+3H2(g 的K2=(填数值)，△H=。
②400℃时，在1L的反应容器中进行合成氮反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，则此时反应v正(N2)v逆(N2) (填“>”“<”“=”或“不能确定”)。
③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡( 填“向左”“向右”或“不”移动；使用催化剂 (填 “增大”“减小”或“不改变”反应的△H。
(3)、氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如图所示。
①其中，p1、p2和p3由太到小的顺序是
②若在250℃、p1为105Pa的条件下，反应达到平衡，此时B点N2的分压p(N2)为Pa (分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。
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13、五氧化二氮(N2O5)是有机合成中常用的绿色硝化剂。N2O5常温下为白色固体，可溶于CH2Cl2等氯代烃溶剂，微溶于水且与水反应生成强酸，高于室温时不稳定。(1)、某化学兴趣小组设计臭氧(O3)氧化法制备N2O5 ， 反应原理为N2O4+O3= N2O5+O2。实验装置如图，回答下列问题：
①装置C的名称 ， 装置D的作用是；装置E的作用是。
②写出装置A中发生反应的化学方程式
③实验时，将装置C浸入 (填“热水”或“冰水”中，打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后C中液体变为红棕色。关闭分液漏斗的活塞，打开活塞K，通过臭氧发生器向装置C中通入含有臭氧的氧气。
(2)、判断C中反应已结束的简单方法是(3)、用滴定法测定N2O5粗产品中N2O4的含量。取2.0g 粗产品，加入20.00mL0.1250mol·L-1酸性高锰酸钾溶液。充分反应后，用0.1000mol·L-1H2O2溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗H2O2溶液17.50mL。(已知：H2O2与HNO3不反应且不考虑其分解)
①产品中N2O4与KMnO4发生反应的离子方程式为
②判断滴定终点的方法是
③产品中N2O4的质量分数为。
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14、目前新能源技术被不断利用，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。(1)、高铁酸钾一锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是。(2)、工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4)，K2FeO4在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。反应原理为：
Ⅰ．在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe (NO3) 3制得Na2FeO4：
3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4 +3NaCl+6NaNO3+5H2O
Ⅱ．Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4 ， 主要的生产流程如下：
①写出反应①的离子方程式。
②请写出生产流程中“转化”(反应③)的化学方程式。
③该反应是在低温下进行的，说明此温度下Kap(K2FeO4)Kap(Na2FeO4)(填“>” “<”或“=”)。
④“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液。
A．H2O
B．CH3COONa、异丙醇
C．NH4Cl、异丙醇
D．Fe(NO3)3、异丙醇
(3)、已知K2FeO4在水溶液中可以发生： 4+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑，则K2FeO4在水处理中的作用是。(4)、 在水溶液中的存在形态图如图所示。
①若向pH= 10的这种溶液中加硫酸至1pH=2，的分布分数的变化情况是
②若向pH= 6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，转化为。(填化学式)
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15、硒酸(H2SeO4)在水溶液中按下式发生一级和二级电离：H2SeO4=H++；H++ ， K2=1.0×10-2(298K)
室温下，在10mL0.1mol·L-1H2SeO4溶液中，滴加0.1mol·L-1NaOH溶液。下列说法正确的是（ ）
A、可经过两步水解得到H2SeO4 B、滴加NaOH溶液10mL时，溶液中离子浓度：c(Na+)>c()>c(H+)>c()>c(OH-) C、当滴加至中性时，溶液中有c(Na+)=c()+ c() D、当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液中有2c(Na+)=c()+c() -
16、部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A、常温下，a、d水溶液的pH：a<d ． B、b既具有氧化性，又具有还原性 C、c可用于自来水消毒 D、e或f分别与a的浓溶液反应均可制得b -
17、中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A、该电化学装置中，Pt电极作正极 B、BiVO4电极上的反应式为-2e- +2OH-= +H2O C、Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势 D、电子流向：Pt电极→外电路→BiVO4电极 -
18、下列解释事实的方程式不正确的是（ ）A、向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液： 2AgCl(s)+S2- (aq)=Ag2S(s)+2Cl- (aq) B、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液： 2Fe2+ +H2O2+2H+= 2Fe3+ +2H2O C、向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：+OH-= +H2O D、硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++=BaSO4↓
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19、下列实验设计可以达到实验目的的是（ ）
实验目的
实验设计
A
验证氢氧化铝属于两性氢氧化物
将2~3mL2mol/L氯化铝溶液注入洁净的试管中，逐滴加入6mol/L氨水至过量
B
验证Na2CO3溶液中存在的水解平衡
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，观察现象
C
比较Cl与C的非金属性
向10mL1mol/L的HCl溶液中滴加少量等浓度的Na2CO3溶液，观察现象
D
比较金属的活泼性
向两只盛有稀硫酸的烧杯中分别投入表面积相同的铜丝和银丝
A、A B、B C、C D、D -
20、N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O表面转化为无害气体，其过程的总反应为：N2O(g)+CO(g)= CO2(g)+N2(g) △H，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是（ ）
A、N2O为氧化剂 B、为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O和Pt2O2 C、△H= - 226kJ-mol-1 D、由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能