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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、一种新型电池的电解质的结构如图所示(箭头指向表示共用电子对由W提供)：W、X、Y、Z是同周期四种主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，下列说法错误的是

A、该物质中含离子键、极性键和非极性键 B、第一电离能： $X > Y$ C、W的电负性比Y大 D、W、X、Y、Z四种元素中，X的原子半径最大

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2、化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是

A、卡塔尔世界杯球馆屋顶采用了折叠式 $P T F E$ 正(聚四氟乙烯)板材，该板材属于天然高分子材料 B、赞美徽派建筑的诗句“白墙黛瓦马头墙”中所使用的砖瓦是用黏土烧制而成，黏土主要成分为含水的铝硅酸盐 C、石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料 D、高铁酸钾 $(K_{2} F e O_{4})$ 在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应

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3、化石燃料燃烧排放的氮氧化物( $N O_{x}$ )需要加以处理，以氨气为还原剂的 $N H_{3} - S C R$ (选择性催化还原)技术主要是通过向烟道内喷入还原剂 $N H_{3}$ ，然后在催化剂的作用下将烟气中的 $N O_{x}$ ，还原成清洁的 $N_{2}$ 和 $H_{2} O$ 。回答下列问题：

(1)、已知下列反应的热化学方程式：
① $4 N H_{3} (g) + 4 N O (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 4 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 1626 k J \cdot m o l^{- 1}$ (标准 $S C R$ 反应)
② $6 N O_{2} (g) + 8 N H_{3} (g) \overset{}{⇌} 7 N_{2} (g) + 12 H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 2736 k J · m o l^{- 1}$ (慢速 $S C R$ 反应)
③ $N O (g) + N O_{2} (g) + 2 H N_{3} (g) \overset{}{⇌} 2 N_{2} (g) + 3 H_{2} O (g) Δ H_{3}$ (快速 $S C R$ 反应)
④ $4 H N_{3} (g) + 3 O_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g) Δ H_{4} = - 1266 k J · m o l^{- 1}$ (副反应)
计算反应③的 $Δ H_{3} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、下列关于反应②和反应③反应过程能量变化示意图正确的是____。

A、 B、 C、 D、

(3)、若烟气中水含量过高会对反应产生影响：ⅰ．从平衡角度分析水含量高的影响：；ⅱ．相同时间内水对反应①和反应③的影响如图所示。水的存在(选填“加快”“减慢”)了 $S C R$ 反应，可能的原因是：。

(4)、在温度 $T_{1}$ 、压强 $120 k P a$ 条件下的恒容容器中模拟实验，原料气 $N O$ 、 $N O_{2}$ 、 $N H_{3}$ 比例为1∶1∶2，主要发生反应③，平衡时压强为 $144 k P a$ ，脱氮率为，平衡常数 $K p =$ $k P a$ (保留三位有效数字)。( $脱氮率 = \frac{还原成 N_{2} 的氮原子的物质的量}{原料气中 N O_{x} 的氮原子总物质的量} \times 100 %$ )

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4、金属镍作为重要的战略金属资源对国民经济和国防工业发挥着至关重要的作用。铜镍矿(主要成分为镍、镁、铜、铁、硅的氧化物)的湿式冶炼是获取镍的重要途径，其工艺流程如图所示：

(1)、“氧压酸浸”滤液中含有 $F e^{3 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $N i^{2 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 等离子，通入氧气时加压的目的是。

(2)、 $C u^{2 +}$ 萃取剂是由与按一定比例调配而成的，其与 $C u^{2 +}$ 形成的络合物含有的作用力有。
a．离子键|b．极性共价键|c．非极性共价键 d．配位键

(3)、已知铁矾渣的成分是 $N a_{2} F e_{6} {(S O_{4})}_{4} (O H)_{12}$ ， $M g O$ 在沉淀除铁过程中的作用是，其参与生成铁矾渣的离子反应方程式为。

(4)、沉镍步骤所得滤液中的溶质主要是(填化学式)。

(5)、沉镍过程中 $M g O$ 的加入量对镍沉淀的影响如图所示，当 $p H$ 为8.5时，溶液中 $N i^{2 +}$ 的浓度为(已知该温度下 $K_{s p} [N i (O H)_{2}] = 2.0 \times 1 0^{- 15}$ )结合图中信息回答，选择 $M g O$ 加入量为 $3.0 g$ 的理由是。

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5、青蒿素是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点为 $156 \sim 157 ℃$ ，温度超过 $60 ℃$ 完全失去药效(已知：乙醚沸点为 $35 ℃$ )。从青蒿中提取青蒿素的一种工艺如下：
索氏提取装置如图所示．实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。回答下列问题：

(1)、装置a的名称为。

(2)、索氏提取的青蒿素位于(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是。

(3)、提取液蒸馏过程中选用下列哪种装置更好(填字母)，原因是。

(4)、粗品提纯的过程可能是(填字母)。
a．加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶
b．加70%的乙醇溶解、水浴加热、冷却结晶、过滤
c．加入乙醚进行萃取分液

(5)、青蒿素()中含有过氧键，与碘化钠反应生成碘单质。为测定产品中青蒿素的纯度，取样品 $8.0 g$ 配制成 $250 m L$ 溶液，取 $25.00 m L$ 加入锥形瓶中，再加入足量的 $K I$ 溶液和几滴淀粉溶液，用 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准液滴定。(已知： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ ， M(青蒿素) $= 282 g / m o l$ )
①滴定终点的现象为；
②三次滴定数据记录如下：
滴定次数
待测液体( $m L$ )
标准液读数( $m L$ )
滴定前读数
滴定后读数
第一次
25.00
1.50
41.52
第二次
25.00
3.00
42.98
第三次
25.00
4.50
41.60
青蒿素的纯度为。

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6、钴盐在生活和生产中有着重要应用。

(1)、干燥剂变色硅胶常含有 $C o C l_{2}$ 。常见氯化钴晶体的颜色如下：
化学式
$C o C l_{2}$
$C o C l_{2} \cdot H_{2} O$
$C o C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$
$C o C l_{2} \cdot 6 H_{2} O$
颜色
蓝色
蓝紫色
紫红色
粉红色
变色硅胶吸水饱和后颜色变成，硅胶中添加 $C o C l_{2}$ 的作用。

(2)、草酸钴是制备钴氧化物的重要原料，常用 ${(N H_{4})}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液和 $C o C l_{2}$ 溶液制取难溶于水的 $C o C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 晶体。
①常温下， ${(N H_{4})}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液的 $p H$ 7(填“>”“=”或“<”)。(已知：常温下 $K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 1 0^{- 5}$ ， $H_{2} C_{2} O_{4} K_{a 1} = 5.6 \times 1 0^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 5.4 \times 1 0^{- 5}$ 。)
②制取 $C o C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 晶体时，还需加入适量氨水，其作用是。
③在空气中加热 $10.98 g$ 二水合草酸钴 $(C o C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O)$ ，受热过程中在不同温度范围内分别得到一种固体物质。已知 $C o$ 的两种常见化合价为 $+ 2$ 价和 $+ 3$ 价， $M (C o C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O) = 183 g \cdot m o l^{- 1}$ 。
温度范围／ $℃$
150～210
290～320
固体质量/g
8.82
4.82
ⅰ．温度在 $150 \sim 210 ℃$ 范围内，固体物质为(填化学式，下同)；
ⅱ．从 $210 ℃$ 加热到 $290 ℃$ 时生成一种钴的氧化物和 $C O_{2}$ ，此过程发生反应的化学方程式是。

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7、 $B (O H)_{2}$ 是易溶二元弱碱( $K_{b 1} = 1 \times 1 0^{- 6}$ ， $K_{b 2} = 1 \times 1 0^{- 15}$ )，常温下，向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} B O H C l$ 溶液中通入 $H C l$ ，溶液中 $c (B O H^{+})$ 随 $p O H$ [ $p O H = - l g c (O H^{-})$ ]变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} B O H C l$ 溶液： $c (B O H^{+}) > c [B {(O H)}_{2}] > c (B^{2 +})$ B、当 $p O H = 15$ 时， $\frac{c (B O H^{+})}{c (B^{2 +})} = 1$ C、水的电离程度： $a < b$ D、当 $c (B^{2 +}) > c [B {(O H)}_{2}]$ 时， $p H$ 大于3.5

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8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其最外层电子数之和为18。X、Y与Z、W位于不同周期，X、Z处于对角线位置且其单质都能与强酸、强碱溶液反应。下列说法错误的是

A、Z的最高价氧化物为两性氧化物 B、单质的熔点： $Y < W$ C、Z与W形成的化合物是共价化合物 D、简单氢化物的稳定性： $Y < W$

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9、一种新型电池装置如图所示。下列叙述错误的是

A、镍钴电极反应： $N_{2} H_{4} + 4 O H^{-} - 4 e^{-} = N_{2} ↑ + 4 H_{2} O$ B、II区的 $N a^{+}$ 通过a交换膜向I区迁移， $C l^{-}$ 通过b交换膜向III区迁移 C、该装置工作时总反应： $N_{2} H_{4} + 4 O H^{-} + 4 H^{+} = N_{2} ↑ + 4 H_{2} O$ D、该装置工作时还利用了中和能

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10、某校化学兴趣小组利用如图装置在实验室制备“84”消毒液，下列说法正确的是

A、装置I中的 $K M n O_{4}$ 可以替换成 $M n O_{2}$ B、装置Ⅱ可以除去 $C l_{2}$ 中 $H C l$ 杂质，还可以防止倒吸 C、装置Ⅲ中消耗 $5.6 L C l_{2}$ (标准状况)，转移 $0.5 m o l$ 电子 D、装置Ⅳ的作用是吸收空气中的 $C O_{2}$ 和水蒸气

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11、一定温度下，在密闭容器中发生反应： $B a S O_{4} (s) + 4 H_{2} (g) ⇌_{}^{} B a S (s) + 4 H_{2} O (g) Δ H > 0$ 。下列说法正确的是

A、在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 B、在恒压条件下，向平衡体系中加入 $H_{2}$ ， $B a S O_{4}$ 的转化率不变 C、混合气体的物质的量不再发生变化可说明反应达到平衡 D、该反应在任何温度下都能自发进行

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12、某白色固体样品，可能含有 $K N O_{3}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a_{2} S O_{4}$ 、 $B a C l_{2}$ 、 $S i O_{2}$ 中的一种或几种。对该样品进行如下实验：
①取少量固体加入足量水中，固体部分溶解；
②取①中滤液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色；
③取①中滤渣，向其中加入足量的盐酸，产生气泡，固体部分溶解．
下列说法错误的是

A、固体粉末中一定不含 $K N O_{3}$ B、固体粉末中一定含有 $B a C l_{2}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ C、取①中滤液，加入硝酸酸化的 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无 $N a_{2} S O_{4}$ D、为进一步确定原样品组成，可以向③未溶解的固体中加入 $K O H$ 溶液

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13、利用雾霾中的污染物 $N O$ 、 $S O_{2}$ 获得产品 $N H_{4} N O_{3}$ 的流程图如下，下列方程式错误的是

A、“吸收池1”中反应的离子方程式： $S O_{2} + O H^{-} = H S O_{3}^{-}$ B、“吸收池2”中生成等物质的量 $N O_{2}^{-}$ 和 $N O_{3}^{-}$ 的离子方程式： $2 N O + 4 C e^{4 +} + 3 H_{2} O = N O_{2}^{-} + N O_{3}^{-} + 4 C e^{3 +} + 6 H^{+}$ C、“电解池”中阴极的电极反应式： $2 H S O_{3}^{-} + 4 e^{-} + 4 H^{+} = S_{2} O_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O$ D、“氧化池”中反应的离子方程式： $2 N H_{3} + O_{2} + 2 N O_{2}^{-} = 2 N H_{4}^{+} + 2 N O_{3}^{-}$

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14、芬顿试剂是以 $H_{2} O_{2}$ 和 $F e^{2 +}$ 组成的水溶液体系，具有极强的氧化能力，其机理如图所示。下列说法错误的是

A、 $F e^{2 +}$ 起到催化作用 B、基元反应1的方程式为： $H_{2} O_{2} + F e^{2 +} + H^{+} = F e^{3 +} + \cdot O H + H_{2} O$ C、基元反应1的活化能比基元反应2的高 D、图示过程中， $p H$ 会发生变化

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15、金与铯在真空中和 $623 K$ 下反应可得离子化合物金化铯( $C s A u$ )，金化铯溶于液氨形成黄色溶液，表现出较高的导电率。下列有关金化铯说法错误的是

A、金元素显 $- 1$ 价 B、在液氨中会发生电离 C、在空气中不易被氧化 D、与水反应的化学方程式： $2 C s A u + 2 H_{2} O = 2 C s O H + 2 A u + H_{2} ↑$

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16、高能粒子 $_{34}^{82} S e$ 是第一个成功观测到双 $β$ 衰变现象的原子核，其双 $β$ 衰变的方程式 $_{34}^{82} S e \to_{36}^{82} K r + 2 e^{-}$ 。下列说法正确的是

A、 $_{34}^{82} S e$ 和 $_{36}^{82} K r$ 互为同位素 B、 $_{34}^{82} S e$ 和 $_{36}^{82} K r$ 的中子数相等 C、 $_{36}^{82} K r$ 次外层电子数为8 D、双 $β$ 衰变放出能量

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17、向含 $H C N$ 的废水中加入铁粉和 $K_{2} C O_{3}$ 可制备 $K_{4} [F e (C N)_{6}]$ ，反应如下 $6 H C N + F e + 2 K_{2} C O_{3} = K_{4} [F e (C N)_{6}] + H_{2} ↑ + 2 C O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ ，下列说法正确的是

A、 $H C N$ 的电子式为 $H^{+} [： C ⋮ ⋮ N ：]^{-}$ B、加入 $K_{2} C O_{3}$ 的作用是提供 $K^{+}$ 和调节 $p H$ C、 $K_{4} [F e (C N)_{6}]$ 电离方程式： $K_{4} [F e (C N)_{6}] = 4 K^{+} + F e^{2 +} + 6 C N^{-}$ D、反应中每生成 $1 m o l C O_{2}$ 转移 $2 m o l$ 电子

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18、含铁物质或微粒所带电荷数与化合价的关系如图所示，下列说法错误的是

A、M可能是 $F e (O H)_{2}$ B、R为铁单质，常温下遇浓硫酸发生钝化 C、N可用 $K S C N$ 溶液检验 D、 $F e^{3 +}$ 与强氧化剂在碱性条件下反应可以生成 $F e O_{4}^{2 -}$

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19、下列有关实验操作或叙述正确的是

A、滴定实验操作中，锥形瓶洗涤后不需要润洗 B、制备 $F e C l_{2}$ 晶体，需将 $F e C l_{2}$ 饱和溶液蒸干 C、检验 $N H_{3}$ 时，可用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口 D、焰色试验前，需先用稀硫酸洗涤铂丝并灼烧

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20、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是

A、常温下， $1 L p H = 9$ 的 $C H_{3} C O O N a$ 溶液中，由水电离出的 $O H^{-}$ 数目为 $1 0^{- 9} N_{A}$ B、 $2.0 g$ 重水 $(D_{2} O)$ 中所含质子数、中子数各为 $N_{A}$ C、标准状况下， $22.4 L H F$ 中 $H^{+}$ 数目为 $N_{A}$ D、 $0.1 m o l N_{2}$ 和 $0.3 m o l H_{2}$ 于密闭容器中充分反应后， $N H_{3}$ 分子数为 $0.2 N_{A}$

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滴定次数	待测液体( $m L$ )	标准液读数( $m L$ )
滴定次数	待测液体( $m L$ )	滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	1.50	41.52
第二次	25.00	3.00	42.98
第三次	25.00	4.50	41.60

化学式	$C o C l_{2}$	$C o C l_{2} \cdot H_{2} O$	$C o C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$	$C o C l_{2} \cdot 6 H_{2} O$
颜色	蓝色	蓝紫色	紫红色	粉红色

温度范围／ $℃$	150～210	290～320
固体质量/g	8.82	4.82