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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、肌肉松弛剂Nefopam的合成路线如下所示( $P h -$ 表示苯环)。
回答下列问题：

(1)、A中的(填名称)官能团会被 $N a B H_{4}$ 还原，还原后经“反应2”形成B的反应类型是。

(2)、B与 $F e B r_{3} / B r_{2}$ 反应得到种一元溴代产物；为了使B转化为C的原子利用率为 $100 %$ ，合适的试剂X是。

(3)、已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，D分子具有个手性碳；一定条件下 $1 m o l C l C O C H_{2} C l$ 与足量 $N a O H$ 水溶液反应，最多消耗 $m o l N a O H$ 。

(4)、中间产物E分子内环化生成 $F (C_{17} H_{17} N O_{2})$ 。写出产物F的结构简式。

(5)、参考上述合成路线，F经(填“ $N a B H_{4}$ ”或“ $L i A l H_{4}$ ”)还原以及酸处理形成Nefopam．

(6)、写出符合下列条件的B的同分异构体(任写一个)。
①能发生银镜反应；②其水解产物之一能与 $F e C l_{3}$ 溶液显色；③含有两个苯环和一个五元环。

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2、含银卤化物胶片是摄影中常用的感光材料。回答下列问题：

(1)、卤化银 $A g X (X = C l 、 B r)$ 曝光后会产生 $A g$ (黑色粉末)和 $X_{2}$ 。基态 $B r$ 原子的价电子排布式为。

(2)、加入显影剂(如等)，使潜影银核中的 $A g X$ 进一步还原为 $A g$ 。中(除H外)其他所含元素的第二电离能最大的是；该物质能溶于冷水，原因是。

(3)、用 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶解胶片上多余的 $A g C l 、 A g B r$ ，形成可溶的直线形配离子 ${[A g {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -}$ ，从而定影． $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 离子的VSEPR模型为， ${[A g {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -}$ 中中心 $A g^{+}$ 的杂化轨道类型为，其中配位时给出孤电子对能力较强的是(填“S”或“O”)。

(4)、电解法可回收银单质。 $A g$ 单质为面心立方最密堆积，晶胞参数为 $c p m$ ，则银原子的半径 $r_{1} =$ $p m$ 。

(5)、 $A g C l$ 晶胞如右图，晶胞参数为 $a p m$ 。 $A g C l$ 晶体中 $A g^{+}$ 的配位数为；已知 $C l^{-}$ 离子半径为 $b p m$ ， $C l^{-}$ 离子之间不相切，则 $A g C l$ 晶体中 $A g^{+}$ 离子半径 $r_{2} =$ $p m$ 。

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3、直接将 $C O_{2}$ 转化为有机物并非植物的“专利”，科学家通过多种途径实现了 $C O_{2}$ 合成甲醛，总反应为 $C O_{2} (g) + 2 H_{2} (g) ⇌_{}^{} H C H O (g) + H_{2} O (g) Δ H$ ．转化步骤如图1所示：

(1)、原料 $C O_{2}$ 可通过捕捉技术从空气中或工业尾气中获取，写出一种常见的可作 $C O_{2}$ 捕捉剂的廉价试剂。

(2)、已知 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g) Δ H_{4}$ ，则总反应的 $Δ H =$ (用图1中焓变以及 $Δ H_{4}$ 表示)。

(3)、 $T ℃$ ，在容积为 $2 L$ 的恒容密闭容器中充入 $1 m o l C O_{2}$ 和一定量 $H_{2}$ ，只发生可逆反应①。若起始时容器内气体压强为 $1.2 k P a$ ，达到平衡时， $C H_{3} O H (g)$ 的分压与起始投料比 $[n (H_{2}) / n (C O_{2})]$ 的变化关系如图2所示。
(ⅰ)若 $5 m i n$ 时到达c点，则 $0 ~ 5 m i n$ 时的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ；
(ⅱ) $K_{p} (b) =$ (写计算表达式)；
(ⅲ)c点时，再加入 $C O_{2} (g)$ 和 $H_{2} O (g)$ ，使两者分压均增大 $0.05 k P a ， H_{2}$ 的转化率(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(4)、在恒温恒容条件下只发生反应②。关于该步骤的下列说法错误的是____。

A、若反应②正向为自发反应，需满足 $Δ H_{2} < 0$ B、若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应②体系已经达到平衡 C、增大 $O_{2}$ 的浓度， $H C H O (g)$ 的平衡物质的量分数一定增大 D、反应②体系存在 $v_{正} (H_{2} O_{2}) = v_{正} (C H_{3} O H)$

(5)、已知Arrhenius公式： $R l n k = - \frac{E_{a}}{T} + C$ ( $E_{a}$ 为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应①②的有关数据分别如图3所示， $E_{a}$ 相对较小的是；研究表明，加入某极性介质有助于加快整个反应的合成速率，原因可能是。

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4、镀锌钢构件的酸洗废液中含有 $2.5 m o l / L$ 盐酸、 $50 % F e C l_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 和 $2 % Z n C l_{2}$ 。实验室从酸洗废液中回收盐酸和 $F e C l_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 的实验流程如下：
已知化合物的溶解度( $g / 100 g$ 水)数据如下表：
物质
$0 ℃$
$10 ℃$
$20 ℃$
$30 ℃$
$40 ℃$
$60 ℃$
$80 ℃$
$100 ℃$
$F e C l_{2}$
49.7
59.0
62.5
66.7
70.0
78.3
88.7
94.9
$Z n C l_{2}$
342
363
395
437
452
488
541
614
回答下列问题：

(1)、I．回收盐酸和 $F e C l_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 粗产品
操作1应选择____(填字母序号)。

A、水浴加热 B、油浴加热 C、投入沸石

(2)、为了获得 $F e C l_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 粗产品，应适时停止加热且留有少量残余液，这样做除了防止 $F e^{2 +}$ 被氧化外，另一目的是；若留有残余液过多，会造成的不良后果是(答一条)。

(3)、II． $F e C l_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 粗产品的重结晶
检验 $F e C l_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 粗产品中含有 $F e^{3 +}$ 的操作方法是。

(4)、重结晶前加入的物质X为；操作2的名称是。

(5)、III．滴定亚铁离子，测定 $F e C l_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 晶体纯度
准确称取 $a g$ 重结晶后的 $F e C l_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 晶体，溶于混酸中并定容至 $100 m L$ 。移取三份 $25.00 m L$ 溶液，加入指示剂，用 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 标准溶液( $c m o l \cdot L^{- 1}$ )滴定至终点，半分钟内不恢复，平均消耗标准溶液体积为 $V m L$ (此时 $C l^{-}$ 不被氧化)。
计算 $F e C l_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 晶体的纯度为 $%$ (含a、c的代数式，化到最简)。

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5、工业上用电解 $M g C l_{2}$ 溶液生成的氯气为原料，生产溴酸钾 $(K B r O_{3})$ 的工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、惰性电极电解 $M g C l_{2}$ 溶液产生氯气总反应的离子方程式为。

(2)、“合成I”中得到 $H B r O_{3}$ ，该反应的还原剂是；“合成II”中加入 $M g O$ 的目的是。

(3)、结合溶解度曲线分析，“合成Ⅲ”为复分解反应，该反应能发生的原因是；若向 $2.0 L 0.15 m o l \cdot L^{- 1} M g {(B r O_{3})}_{2}$ 溶液中加入 $m o l K C l$ 粉末，可使溶液中的 $c (B r O_{3}^{-})$ 降为 $0.10 m o l / L$ [假设溶液体积不变，已知该温度下 $K_{s p} (K B r O_{3}) = 0.034$ ]。“合成III”实际中用饱和 $K C l$ 溶液而不用 $K C l$ 粉末的优点是(写一条)。

(4)、为了从过滤II后的滤液中获得氯化镁结晶，依次要经过、操作。

(5)、另一种产生溴酸盐的方法是用 $K_{2} C O_{3}$ 溶液吸收 $B r_{2}$ ，同时生成 $C O_{2}$ 气体。写出相应的化学方程式； $B r$ 原子经济性更高的是(填“ $K_{2} C O_{3}$ 吸收法”或“氯气氧化法”)。

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6、维持 $25 ℃$ 下，通过加入 $N a O H$ 或 $H C l$ 改变 $0.010 m o l \cdot L^{- 1} N a Z$ 溶液的 $p H$ ，溶液中 $c (H Z) 、 c (Z^{-}) 、 c (H^{+}) 、 c (O H^{-})$ 的对数值 $l g c$ 与溶液 $p H$ 的变化关系如图所示。已知y点横坐标为4.74．下列叙述错误的是

A、一元弱酸 $H Z$ 电离常数为 $1 0^{- 4.74}$ B、 $0.010 m o l \cdot L^{- 1} N a Z$ 溶液的 $p H$ 约等于8.37 C、x点纵坐标为 $- 5.26$ ，且此时溶液中 $c (Z^{-}) > c (O H^{-})$ D、图中所示各溶液均满足 $c (H Z) + c (Z^{-}) = c (N a^{+})$

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7、某种电催化法以 $C o P 、 N i_{2} P$ 为催化电极合成腈类化合物 $(R C N)$ 和偶氮化合物 $(R - N = N - R)$ ，装置示意图如图。下列说法错误的是

A、左侧电极的电势比右侧的高，且发生氧化反应 B、阴极发生反应： C、 $O H^{-}$ 从右侧经过阴离子交换膜向左侧移动 D、每当合成得到 $1 m o l R C N$ ，同时合成 $1 m o l R - N = N - R$

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8、短周期主族元素Q、X、Y、Z质子数之和为37，Q与X、Y、Z位于不同周期，Q与Z位于同一主族。X、Y、Z最外层电子数分别为x、y、z，且依次增大，x、y、z之和为15， $x + z = 2 y$ 。下列说法正确的是

A、Q是原子半径最小的元素 B、最高正价含氧酸的酸性： $X > Y$ C、 $X Q_{2}$ 分子中各原子最外层达到8电子结构 D、Z的氢化物不可能含有非极性共价键

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9、下列装置能达到实验目的的是

A、从盐水中提取 $N a C l$ B、除去 $C C l_{4}$ 中的 $B r_{2}$ C、制取收集氨 D、除去 $C l_{2}$ 中的 $H C l$

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10、布洛芬(图丁)是一种非甾体抗炎药，下面是其一条高产率的合成路线。下列说法正确的是

A、甲中最多有8个碳原子共平面 B、乙转化为丙为加成反应或还原反应 C、与丙有相同官能团的同分异构体只有6种 D、丁与乙酸互为同系物

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11、假设N_A代表阿伏加德罗常数值。下列说法一定正确的是

A、25℃，1 LpH=14的Ba(OH)₂溶液含有OH^-为N_A个 B、含1 mol AlCl₃的溶液中离子总数目为4N_A C、32 g Cu与足量浓硝酸反应得到的气体分子总数为N_A D、标准状况下，每生成22.4 LO₂转移电子数为4N_A

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12、化学与生活生产密切相关。下列说法错误的是

A、葡萄酒中添加的 $S O_{2}$ 既可杀菌，又可防止营养成分被氧化 B、加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，会使真丝中的蛋白质变性 C、常见无机含氯消毒剂有氯气、次氯酸盐、 $C l O_{2}$ 等 D、不锈钢是一种含合金元素 $C r$ 和 $N i$ 的合金钢

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13、化合物G是一些三唑类药物的重要中间体，其某种合成路线如图所示：
回答下列问题：

(1)、A的名称为。

(2)、E中含氧官能团的名称是；E→F的反应类型是。

(3)、D的结构简式为。

(4)、A→B的化学方程式为。

(5)、芳香族化合物M是D的同分异构体，则符合下列条件的M的结构有种。
①分子中除苯环不含其他的环
②苯环上有6个取代基且有一个为－N=N－CH₃

(6)、请设计以和CH₃COOOH为原料制备的合成路线(无机试剂和溶剂任选)。

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14、二甲基亚砜()是一种重要的非质子极性溶剂。铬和锰等过渡金属卤化物在二甲基亚砜中有一定溶解度，故可以应用在有机电化学中。回答下列问题：

(1)、基态 $C r$ 原子的价电子排布图(轨道表示式)为。

(2)、铬和锰基态原子核外未成对电子数之比为。

(3)、已知：二甲基亚砜能够与水和丙酮( )分别以任意比互溶。
①二甲基亚砜分子中硫原子的杂化类型为。
②丙酮分子中各原子电负性由大到小的顺序为。
③二甲基亚砜易溶于水，原因可能为。

(4)、 $C r C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 的结构有三种，且铬的配位数均为6，等物质的量的三种物质电离出的氯离子数目之比为 $3 ： 2 ： 1$ ，对应的颜色分别为紫色、浅绿色和蓝绿色。其中浅绿色的结构中配离子的化学式为，该分子内的作用力不可能含有(填序号)。
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E.氢键 F.范德华力

(5)、已知硫化锰( $M n S$ )晶胞如图所示，该晶胞参数 $α = 12 0^{。}$ ， $β = γ = 9 0^{。}$ 。
①该晶体中，锰原子周围的硫原子数目为。
②空间利用率指的是构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比。已知锰和硫的原子半径分别 $r_{1} n m$ 和 $r_{2} n m$ ，该晶体中原子的空间利用率为(列出计算式即可)。

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15、硝化反应是最普遍和最早发现的有机反应之一，以 $N_{2} O_{5}$ 为新型硝化剂的反应具有反应条件温和、反应速度快、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。可通过 $N_{2} O_{4}$ 臭氧化法制备 $N_{2} O_{5}$ 。已知：在 $298 K$ 、 $101 K P a$ 时发生以下反应：
① $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$                   $Δ H_{1} = + 57 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $2 O_{3} (g) = 3 O_{2} (g)$                        $Δ H_{2} = - 242.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
③ $2 N_{2} O_{5} (s) = 4 N O_{2} (g) + O_{2} (g)$             $Δ H_{3} = + 56.8 k J \cdot m o l^{- 1}$
④ $N_{2} O_{4} (g) + O_{3} (g) ⇌ N_{2} O_{5} (s) + O_{2} (g)$      $Δ H_{4}$

(1)、则反应④的 $Δ H_{4} =$ 。

(2)、在恒温恒容条件下，按物质的量之比 $1 ： 1$ 通入 $N_{2} O_{4}$ 和 $O_{3}$ ，下列说法能够说明反应④已经达到平衡状态的是[考虑 $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ ]____(填标号)。

A、混合气体密度不再改变 B、 $\frac{c (N_{2} O_{4})}{c (O_{3})}$ 不再改变 C、 $c (O_{3}) ： c (O_{2}) = 1 ： 1$ D、混合气体的平均相对分子质量不再改变

(3)、在 $2 L$ 密闭容器中充入 $1 m o l N_{2} O_{4}$ 和 $1 m o l O_{3}$ 在不同温度下发生反应④，平衡时 $N_{2} O_{4}$ 在容器内气体中的物质的量分数 $φ (N_{2} O_{4})$ 随温度变化的曲线如图甲所示[考虑 $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ ]。
①反应④中，a点的 $v_{正}$ $v_{逆}$ (填“>”“<”或“=”)。
②对反应体系加压，得到 $O_{3}$ 平衡时的转化率 $α (O_{3})$ 与压强的关系如图乙所示。请解释压强增大至 $p_{1} M P a$ 的过程中 $α (O_{3})$ 逐渐增大的原因：。
③图甲中， $T_{2} ℃$ 时，平衡后总压为 $0.1 M P a$ ， $N O_{2}$ 的分压为 $O_{2}$ 的两倍，则反应④以压强表示的平衡常数 $K_{p} =$ $M P a^{- 1}$ (用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数；结果保留两位小数)。

(4)、利用反应： $S O_{2} (g) + N O_{2} (g) ⇌ N O (g) + S O_{3} (g)$    $Δ H < 0$ 。可实现硫、氮氧化物的综合利用。向密闭容器中充入等体积的 $S O_{2}$ 和 $N O_{2}$ 发生该反应，测得平衡时压强 $(k P a)$ 对数 $l g p (N O_{2})$ 和 $l g p (S O_{3})$ 的关系如图所示。
① $T_{1}$ $T_{2}$ (填“>”、“<”或“=”)；温度为 $T_{1}$ 时，从a到b历时 $20 m i n$ ，则此时段 $v (S O_{3}) =$ $k P a \cdot m i n^{- 1}$ 。
②同一温度下，图像呈线性变化的理由是；a、b两点体系总压强 $p_{a}$ 与 $p_{b}$ 的比值 $\frac{p_{a}}{p_{b}} =$ 。

(5)、实验室常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气。当溶液溶质为NaHSO₃时，若往溶液中加入氨水至中性，则 $c (N a^{+})$ $c (H S O_{3}^{-}) + c (S O_{3}^{2 -}) + c (H_{2} S O_{3})$ (填“>”、“<”或“=”)；当溶液溶质为 $N a_{2} S O_{3}$ 时，若往溶液中加入少量 $N a_{2} S O_{3}$ 固体，完全溶解后(此时溶液是不饱和溶液)，溶液中 $c (N a^{+}) ： c (S O_{3}^{2 -})$ 的比值 (填“变大”、“变小”或“保持不变”)。

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16、乙酰苯胺是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。

名称	相对分子质量	性状	密度 $g / m L$	熔点/℃	沸点/℃	溶解度
苯胺	93	无色油状液体，有还原性、碱性	1.02	$- 6.2$	184	微溶于水	易溶于乙醇、乙醚、苯
乙酸	60	无色液体	1.05	16.7	118.1	易溶于水	易溶于乙醇、乙醚
乙酰苯胺	135	白色晶体	1.22	115	304	微溶于冷水，溶于热水	易溶于乙醇、乙醚

反应方程式：

+CH₃COOH $⇌_{}^{}$ +H₂O

在A中加入 $5.0 m L$ 苯胺、 $7.5 m L$ 冰醋酸及少许锌粉，装上刺形分馏柱(图中仪器B，用于沸点差别不太大的混合物的分离)和温度计，支管通过蒸馏装置与接收瓶相连。用小火加热A，使反应物保持微沸约 $15 m i n$ 。逐渐升高温度，当温度计读数达到 $100 ℃$ 左右时，有液体馏出。维持温度在 $100 ~ 110 ℃$ 之间反应约1小时。温度计读数下降，表示反应已经完成。在搅拌下趁热将反应物倒入冰水中，冷却后抽滤所析出的固体，用冷水洗涤，烘干。请回答：

(1)、仪器C的名称是。

(2)、加入

Z n

粉的作用是。锌粉几乎不与纯乙酸反应，但随着上述制备反应的进行而会消耗乙酸，原因是。

(3)、温度高于

110 ℃

，可能引起的不良后果有(选数字序号)。

①产生大量副产物| ②乙酸大量挥发，降低产率 ③乙酰苯胺熔化

(4)、设计“边加热边蒸馏”的目的是及时移走生成的(填物质名称)，以提高产率。而实际收集的液体远多于理论量，可能的原因是。

(5)、将反应液倒入冰水的作用是。

(6)、判断白色片状晶体烘干完全的实验方法是。

(7)、经过重结晶、干燥，得到乙酰苯胺产品

5.0 g

，实验的产率是(保留3位有效数字)。

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17、以焙烧黄铁矿 $F e S_{2}$ (杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝 $F e (N H_{4}) F e (C N)_{6}$ 颜料。工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、红渣的主要成分为(填化学式)，滤渣①的主要成分为(填化学式)。

(2)、黄铁矿研细的目的是。

(3)、还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为。

(4)、工序①的名称为，所得母液循环使用。

(5)、沉铁工序产生的白色沉淀 $F e {(N H_{4})}_{2} F e (C N)_{6}$ 中 $F e$ 的化合价为，氧化工序发生反应的离子方程式为。

(6)、若用还原工序得到的滤液制备 $F e_{2} O_{3} \cdot x H_{2} O$ 和 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ ，所加试剂为和(填化学式，不引入杂质)。

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18、常温下，向25 mL0.12 mol/L AgNO₃溶液中逐滴加入浓度为2%的氨水，先出现沉淀，继续滴加沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中lg $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ 的关系如图所示。已知e点时溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中c(Ag⁺)与c(NH₃)均约为2×10^-3mol/L。下列叙述错误的是（）

A、a点溶液呈酸性的原因是AgNO₃水解 B、b点溶液中：c(Ag⁺)+c[Ag(NH₃)₂⁺]＜c(NO₃^-) C、由e点可知，反应Ag⁺+2NH₃[Ag(NH₃)₂]⁺平衡常数的数量级为10⁵ D、c～d段加入的氨水主要用于沉淀的生成和溶解

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19、下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	操作
A	探究 $K I$ 与 $F e C l_{3}$ 反应的限度	取 $5 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液于试管中，加入 $1 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液，充分反应后滴入5滴 $15 % K S C N$ 溶液
B	证明 $C u$ 和浓 $H_{2} S O_{4}$ 反应生成 $C u S O_{4}$	向少量铜与浓 $H_{2} S O_{4}$ 反应后的溶液中慢慢加水，溶液变蓝
C	证明木炭在加热时能与浓硝酸发生反应	将灼热的木炭加入到浓硝酸中，有红棕色气体产生
D	实验室制备乙酸乙酯	向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热，蒸出的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液收集

A、A B、B C、C D、D

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20、已知25℃时， $R S O_{4} (s) + C O_{3}^{2 -} (a q) ⇌ R C O_{3} (s) + S O_{4}^{2 -} (a q)$ 的平衡常数 $K = 1.75 \times 1 0^{4}$ ， $K_{s p} (R C O_{3}) = 2.80 \times 1 0^{- 9}$ ，下列叙述中正确的是

A、向 $c (C O_{3}^{2 -}) = c (S O_{4}^{2 -})$ 的混合液中滴加 $R C l_{2}$ 溶液，首先析出 $R S O_{4}$ 沉淀 B、将浓度均为 $3 \times 1 0^{- 4.5} m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $R C l_{2}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液等体积混合后可得到 $R C O_{3}$ 沉淀 C、25℃时， $R S O_{4}$ 的 $K_{s p}$ 约为 $4.9 \times 1 0^{- 5}$ D、相同温度下， $R C O_{3}$ 在水中的 $K_{s p}$ 大于在 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中的 $K_{s p}$

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物质	$0 ℃$	$10 ℃$	$20 ℃$	$30 ℃$	$40 ℃$	$60 ℃$	$80 ℃$	$100 ℃$
$F e C l_{2}$	49.7	59.0	62.5	66.7	70.0	78.3	88.7	94.9
$Z n C l_{2}$	342	363	395	437	452	488	541	614