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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、某学习小组探究潮湿的 ${Cl}_{2}$ 与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 反应的产物，进行如图实验：
请回答：

(1)、试剂X是其作用是。装置中，盛放 ${MnO}_{2}$ 的仪器名称；该实验中收集氯气用的是法。

(2)、写出氯气进入装置E发生反应的化学方程式。

(3)、装置C中潮湿的 ${Cl}_{2}$ 与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 以等物质的量反应，生成 ${NaHCO}_{3}$ 、气体 ${Cl}_{2} O$ 和NaCl，试写出该反应化学方程式。

(4)、若将上述装置中的C、D、E部分换成如图所述装置，其中Ⅰ与Ⅲ是干燥的有色布条，Ⅱ和D中装入的物质是干燥剂(干燥剂不吸收 ${Cl}_{2}$ )，E中盛装NaOH溶液，请回答下列问题：一段时间后，可观察到的现象是，对比Ⅰ与Ⅲ中现象的差异可得出的结论是。

(5)、标准状况下，将17.4克 ${MnO}_{2}$ 与足量的浓盐酸溶液共热产生 ${Cl}_{2}$ 的体积为升(标准状况)。写出计算过程。

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2、物质的量是一个联系宏观和微观的重要物理量。设N_A为阿发加德罗常数的值，回答下列问题。

(1)、同温同压下，A₂气体与B₂气体化合，生成A_xB_y气体(其中x、y都为整数），已知反应前后气体的密度不变，则A_xB_y的分子式为。

(2)、已知M^m+的电子数为a，M的质量数为A，则2molM的中子数为。

(3)、对于反应Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，将6.5gZn放入200mL2mol/L的盐酸中充分反应后，溶液中大量存在的离子有(用离子符号表示)。

(4)、某混合物由NaCl、MgCl₂、AlCl₃组成，已知Na、Mg、Al三种元素的质量之比为46：12：27，则含1.2molCl^-的该混合物中，MgCl₂的质量为。

(5)、将0.2mol/LNaCl和0.1mol/LCaCl₂溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，则该混合溶液中c(Cl^-)=mol/L。

(6)、针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取次氯酸钠(NaClO)含量为14.9g/L的84消毒液1mL加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为mol/L。

(7)、有0.4g铁的氧化物，用足量CO在高温下将其还原，把生成的CO₂全部通入足量的澄清石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为。

(8)、将工业废渣中的铁元素提取，经过一系列步骤，可制备聚合硫酸铁。测定聚合硫酸铁样品中铁元素的质量分数：准确称取样品3.000g，置于250mL雒形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl₂溶液(Fe³⁺和Sn²⁺以物质的量1：1反应，将Fe³⁺转化为Fe²⁺)，充分反应后，除去过量的SnCl_2.用5.000×10^-2mol/LK₂Cr₂O₇溶液滴定至终点(反应过程中 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ 与Fe²⁺以物质的量1：6反应生成Cr³⁺和Fe³⁺外，消耗K₂Cr₂O₇溶液22.00mL。计算该样品中铁元素的质量分数(写出计算过程)。

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3、废旧CPU中的金(Au)、银(Ag)和铜(Cu)回收的部分流程如下：
已知：HAuCl₄=H⁺+ ${AuCl}_{4}^{-}$ 。下列说法正确的是

A、“酸溶”时加入的硝酸可以换成硫酸 B、“过滤”所得滤液直接弃用 C、用浓盐酸和NaNO₃也可以溶解金 D、用过量Zn粉将1molHAuCl₄完全还原为Au，参加反应的Zn为1.5mol

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4、下列说法正确的是

A、已知：H₃RO₂+NaOH(足量)=NaH₂RO₂+H₂O，则H₃RO₂为一元酸 B、氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子和氯离子 C、醋酸铵(CH₃COONH₄)是弱酸和弱碱生成的盐，所以它是弱电解质 D、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

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5、下列有关实验操作、现象和结论都正确的是

A、向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有 ${SO}_{4}^{2-}$ B、向KI的酸性溶液中滴加几滴NaNO₂溶液，再滴加淀粉液后变蓝色，可以证明此条件下 ${NO}_{2}^{-}$ 的氧化性比I₂强 C、将钠投入到硫酸铜溶液中，有红色的固体生成，说的Na的还原性强于Cu D、向一定浓度的CuSO₄溶液中通入适量H₂S气体，出现黑色沉淀，可以证明氢硫酸的酸性比H₂SO₄强

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6、实验室模拟捕捉回收CO₂ ，假设需要480mL1.000mol·L^-1NaOH溶液，现进行溶液配制。下列说法正确的是

A、用托盘天平称量19.2gNaOH固体 B、在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒 C、容量瓶洗涤后没有干燥，不影响所配溶液浓度 D、如果加水定容时超过刻度线，用滴管将多余溶液吸出，不影响所配溶液浓度

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7、某科研团队报道了一种新“光合作用”，将二氧化碳转化为甲烷，其催化机理如图所示。设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、44gC¹⁸O₂中含中子数为26N_A B、La₂O₂没有参加反应 C、CO₂转化为CH₄利用了CO₂的还原性 D、该历程的总反应方程式为CO₂+4H₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{{La}_{2} O_{3}}} \end{matrix}$ CH₄+2H₂O

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8、实验室用MnO₂等原料制取少量KMnO₄的实验流程如下。下列说法正确的是

A、“熔融”时，应先将MnO₂和KClO₃混合加热一段时间后再加入KOH B、“过滤”时，可采用搅拌加快分离速率 C、可通过对滤液蒸发结晶获得KMnO₄粗品 D、制得的KMnO₄粗品可能会含有K₂CO₃ ，可向粗品中滴加硫酸观察是否有气泡来检验是否含K₂CO₃

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9、下列关于物质的性质与用途不具有对应关系的是

A、NaHCO₃溶液具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多 B、过氧化钠具有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂 C、钠的还原性强，可用于冶炼金属钛 D、铁粉能与O₂反应，可用作食品保存的脱氧剂

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10、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A、Ca(ClO)₂溶液 $\overset{{CO}_{2}}{\to}$ HClO $\overset{光照}{\to}$ O₂ B、饱和食盐水 $\overset{电解}{\to}$ Na $\to_{点燃}^{O_{2}}$ Na₂O₂ C、Fe $\to_{点燃}^{{Cl}_{2}}$ FeCl₂ $\overset{NaOH 溶液}{\to}$ Fe(OH)₂ D、饱和食盐水 $\overset{过量 {CO}_{2}}{\to}$ NaHCO₃ $\overset{Δ}{\to}$ Na₂CO₃

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11、废旧镀锌铁皮除去锌后，可用于制备磁性Fe₃O₄纳米粒子，工艺流程如下图。
下列有关说法不正确的是

A、“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污 B、“氧化”时氧化剂和还原剂的物质的量之比1：2 C、“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe²⁺、Fe³⁺、Na⁺ D、用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应

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12、工厂用石膏、NH₃、H₂O、CO₂制备(NH₄)₂SO₄的工艺流程如下：
下列说法正确的是

A、通入NH₃和CO₂的顺序可以巅倒 B、操作1是过滤、操作2是蒸馏 C、通入的NH₃和CO₂均应过量，且工业流程中CO₂可循环利用 D、制备硫酸铵的化学方程式为CaSO₄+2NH₃+H₂O+CO₂=CaCO₃+(NH₄)₂SO₄

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13、下列装置可以用于相应实验的是
A.萃取碘水中的I₂
B.验证热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃
C.制备蒸馏水
D.蒸干溶液获得CuSO₄·5H₂O

A、A B、B C、C D、D

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14、分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是

A、碱性氧化物都是金属氧化物，则酸性氧化物都是非金属氧化物 B、Ca(OH)₂微溶于水，因此Ca(OH)₂是弱电解质 C、标准状况下，1molH₂S的体积约为22.4L，则标准状况下1molH₂O的体积也约为22.4L D、纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，说明燃烧不一定要有氧气参与

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15、下列化学反应属于区域3的是

A、4NH₃+6NO $\begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ Δ \end{matrix}$ 5N₂+6H₂O B、NH₄HCO₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ NH₃↑+H₂O+CO₂↑ C、2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄ D、Fe₂O₃+2Al $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ Al₂O₃+2Fe

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16、硫同位素作示踪剂在化学、地球化学、农业科学和环境科学研究中都有广泛的应用。下列说法正确的是

A、中子数为20的硫原子： $_{20}^{36} S$ B、 $^{32} S 、^{34} S 、^{36} S$ 的性质完全相同 C、 $^{34} S$ 与 $^{36} S^{2 -}$ 的质子数之差为2 D、中子数为18的硫离子的结构示意图：

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17、近期发现， $H_{2} S$ 是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。常温时，某些弱电解质的电离常数如下表：
弱电解质
${CH}_{3} COOH$
$H_{2} {CO}_{3}$
$H_{2} S$
电离常数
$K_{a} = 1.75 \times 10^{- 5}$
$K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$
$K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$
$K_{a 1} = 1.1 \times 10^{- 7}$
$K_{a 2} = 1.3 \times 10^{- 13}$
按要求回答下列问题：

(1)、 $H_{2} S$ 在水中的二级电离常数表达式 $K_{a 2} =$ 。

(2)、室温下，将浓度为0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液不断加水稀释(忽略溶液温度的变化)，下列各量始终保持增大的是___________。

A、 $K_{a} ({CH}_{3} COOH)$ B、 $\frac{c (H^{+})}{c ({CH}_{3} COOH)}$ C、 $c ({CH}_{3} {COO}^{-})$ D、 $\frac{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}{c (H^{+})}$

(3)、常温下，向0.1mol/L $H_{2} S$ 溶液中通入HCl或加入NaOH固体，测得 $c (S^{2 -})$ 与溶液pH的关系如图(忽略溶液体积的变化及 $H_{2} S$ 的挥发)。
①当溶液中 $c (S^{2 -}) = 1.4 \times 10^{- 19} mol / L$ 时，溶液中 $c ({OH}^{-}) =$ ，由水电离产生的 $c (H^{+}) =$ 。
②当pH=13时，溶液中的 $c (H_{2} S) + c ({HS}^{-}) =$ 。

(4)、下列有关溶液中的反应化学方程式正确的是___________。

A、 ${Na}_{2} S + {CO}_{2} + H_{2} O = H_{2} S + {Na}_{2} {CO}_{3}$ B、 ${Na}_{2} S + 2 {CO}_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} S + {NaHCO}_{3}$ C、 ${Na}_{2} S + {CO}_{2} + H_{2} O = NaHS + {NaHCO}_{3}$ D、 $2 {Na}_{2} S + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 NaHS + {Na}_{2} {CO}_{3}$

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18、已知： $H_{2} (g) {+C}_{2} H_{4} (g) ⇌ C_{2} H_{6} (g)$ $ΔH=-137kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。请回答下列问题：

(1)、该反应在(填“低温”、“高温”或“任何温度”)下能自发进行。

(2)、若上述反应在恒温恒容密闭容器中进行，则下列条件能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

A、容器内混合气体的平均相对分子质量不变 B、 $v_{正} (H_{2}) {=v}_{逆} (C_{2} H_{6})$ C、容器内混合气体的压强不变 D、容器内混合气体的密度不变

(3)、若在10 L的密闭容器内2 mol H₂(g)与a mol C₂H₄ (g)进行上述反应，测得H₂(g)的平衡转化率与投料比X、温度的关系如图所示。
投料比： $X= \frac{n (H_{2})}{n (C_{2} H_{4})}$
①反应从开始分别进行到A、B、C点时，放出的热量Q_A、Q_B、Q_C由大到小的顺序为。
②T₁(填“＞”、“＜”或“＝”)T_2.
③若A点对应的体系中，反应从开始到达到平衡所用时间是2 min，则0～2 min内H₂的平均反应速率v(H₂)=。T₂温度下，反应的平衡常数K=。
④B点对应的体系中a=。

(4)、 $v_{正} {=k}_{正} c (H_{2}) \cdot c (C_{2} H_{4})$ ， $v_{逆} {=k}_{逆} \cdot c (C_{2} H_{6})$ ，其中k_正和k_逆为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从T₁变化到T₂的过程中，下列推断合理的是___________(填标号)。

A、k_正增大的倍数大于k_逆 B、k_正增大的倍数小于k_逆 C、k_正减小的倍数大于k_逆 D、k_正减小的倍数小于k_逆

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19、碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用0.50 mol/L KI-溶液、0.2%淀粉溶液、0.20 mol/L K₂S₂O₈溶液、0.10 mol/L Na₂S₂O₃溶液等试剂，探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表所示。回答下列问题：
实验序号
体积/mL
0.20 mol/L K₂S₂O₈溶液
水
0.50 mol/L KI-溶液
0.10 mol/L Na₂S₂O₃溶液
0.2%淀粉溶液
a
8.0
0
3.0
3.0
2.0
b
7.0
1.0
3.0
3.0
2.0
c
6.0
V_x
3.0
3.0
2.0
已知：反应Ⅰ． $S_{2} O_{8}^{2-} {+2I}^{-} {=2SO}_{4}^{2-} {+I}_{2}$ (慢)；
反应Ⅱ． ${2S}_{2} O_{3}^{2-} {+I}_{2} {=2I}^{-} {+S}_{4} O_{6}^{2-}$ (快)。

(1)、该实验中，0.2%淀粉溶液的作用为作(填“指示剂”或“催化剂”)。

(2)、该实验中，决定反应速率的反应为(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。

(3)、对于 $S_{2} O_{8}^{2-} {+2I}^{-} {=2SO}_{4}^{2-} {+I}_{2}$ (慢)：
①该反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为。
②I₂的用途有(填1种即可)。
③除了浓度外，改变该反应速率的因素有(填1种即可)。

(4)、该实验中，当I₂耗尽后，溶液颜色将由色变为色。

(5)、由表中数据可知，V_x=。

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20、某种矿物的助浸剂由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素组成。X的某种核素不含中子，Y形成的常见单质可用作粮食的保护气，X与Z可形成两种液态化合物，Z、W同主族。下列说法正确的是

A、原子半径：Z＞Y＞X B、X能分别与Y、Z形成10电子微粒 C、简单气态氢化物的稳定性：W＞Z＞R D、室温下，0.01 mol/L W的最高价氧化物的水化物的pH=2

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