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1、已知存在下列热化学方程式：
①氢气燃烧H2(g)＋ O2(g)= H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·mol-1
②太阳光分解水制氢气2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH2=571.6 kJ·mol-1
③液态水转化为水蒸气H2O(l)= H2O(g) ΔH3=____kJ·mol-1
(1)、从能量转化角度分析，反应①为反应。(填“吸热”或“放热”)(2)、反应②中主要能量转化形式为能转化为能。(3)、若在反应②中使用催化剂，ΔH2。(填“增大”“减小”或“不变”)(4)、写出反应③的热化学方程式。(5)、根据下表内容及你所学知识列举氢气被称为“绿色能源”的原因。燃料名称
热值(kJ/g)
氢气
142.9
一氧化碳
10.11
甲烷
55.64
热值是指某种燃料完全燃烧放出的热量与其质量之比，其单位是kJ/ g (气体)。
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2、在一个容积不变的密闭容器中发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋ H2(g)，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。
t/℃
700
800
1000
1200
K
1.67
1.0
0.58
0.38
请填写下列空白。
(1)、该反应的平衡常数表达式为K=；该反应为反应。(填“吸热”或“放热”)(2)、在700℃时，向容器中充入1 mol CO、3 mol H2O，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数1.67(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)、800℃时，某时刻反应混合物中CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为1mol/L、1mol/L、2mol/L、 2mol/L。此时上述反应平衡移动方向为。(填“正反应方向” “逆反应方向”或“不移动”)(4)、若题（3）的体系达平衡状态时，CO、 H2的物质的浓度分别为多少？ -
3、化学能与电能的相互转化，是能量转化的重要形式之一。(1)、化学电源包括一次电池、二次电池和燃料电池等。下列属于二次电池的是
a．普通锌锰干电池 b．铅蓄电池 c．氢氧燃料电池
(2)、碱性锌锰电池是一种高性能电池产品。其构造如下图所示，其电池总反应式为：Zn + 2MnO2 + 2H2O=2MnO(OH) + Zn(OH)2 ， 请回答下列问题：
①该电池的正极为正极反应式为。
②该电池的负极为负极反应式为。
③该反应每消耗1 mol Zn理论上转移的的电子数目为。
(3)、氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料——烧碱和氯气。
①写出电解饱和食盐水的化学反应方程式。
②图中a为。(填“阳极”或“阴极”)
③b上发生的电极反应式为。
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4、已知：(1)CO(g)＋ O2(g)= CO2(g) ΔH1=-a kJ·mol-1
①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-bkJ·mol-1
②CO(g)＋ O2(g)= CO2(s) ΔH3=-c kJ·mol-1
③2CO(g)＋ O2(g)=2CO2(s) ΔH4=-d kJ·mol-1下列关系式中错误的是
A、a<c B、2a = b C、b<d D、c = b -
5、向20mL 冰醋酸中加水稀释至1000mL，下列数值减小的是A、 B、 C、H2O的电离度：α(H2O) D、CH3COOH的电离度：α(CH3COOH)
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6、在密闭容器中发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，下列说法不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A、烧瓶内气体的质量不再变化 B、烧瓶内气体的颜色不再变化 C、烧瓶内气体的压强不再变化 D、N2O4与NO2的消耗速率之比为1：2
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7、当马口铁(镀锡)和白铁皮(镀锌)上的金属涂层损坏时，下列有关说法正确的是A、两者都不腐蚀 B、白铁皮更易被腐蚀 C、两者腐蚀速度一样 D、马口铁更易被腐蚀
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8、下列各图所示装置能达到实验目的的是
A、图甲，验证铁的吸氧腐蚀 B、图乙，保护水体中的钢铁设备 C、图丙，在铁制品表面镀锌 D、图丁，蒸干FeSO4溶液制绿矾晶体 -
9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A、0.1mol/L碳酸氢钠溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO B、由水电离产生c(H＋)=10-12 mol/L的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl-、NO C、能使甲基橙变红的溶液中：Al3＋、Ca2＋、OH-、HCO D、=1012的溶液中：NH、K＋、Cl-、Br-
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10、在用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热的实验中，将NaOH溶液倒入盐酸溶液中的正确操作是A、沿玻璃棒缓慢倒入 B、分三次倒入 C、一次迅速倒入 D、一边搅拌一边滴入
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11、下列过程是吸热，同时体系的混乱度增大的是A、Fe(s)→ Fe(g) B、C(g)＋ O2(g)= CO2(g) C、CaO(s)＋CO2(g)=CaCO3(s) D、NaOH(s)= Na＋(aq)＋OH-(aq)
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12、常温下，把10mL pH=6的HNO3溶液加入蒸馏水中，制成1000mL溶液，稀释后的溶液中，其c(H+)最接近A、1×10-8mol/L B、1×10-6mol/L C、1×10-7mol/L D、无法计算
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13、下图各烧杯中盛有等浓度的食盐水，其中铁被腐蚀速率最大的是A、
B、
C、
D、
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14、下列关于“钢精锅”(即铝锅)使用的说法正确的是A、避免硬物划伤划破 B、可以长期盛放碱性物质 C、可以用钢丝球檫刷 D、可以长期盛放酸性物质
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15、“阳光救世生，照耀亮无声。转作能源发，普天灯火明。”描述的是对哪种能量的利用A、风能 B、水能 C、太阳能 D、地热能
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16、草莽酸是合成治疗禽流感的药物达菲的原料之一。草莽酸属于
A、氧化物 B、有机物 C、无机物 D、电解质 -
17、龙胆酸烷基酯类F是一种药物皮肤美白剂，合成路线如下：
(1)、B中官能团的名称为、。(2)、反应E→F的反应类型是。(3)、写出反应D→E的化学方程式：。(4)、写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式：。a．官能团种类和数目与龙胆酸相同；
b．能与溶液发生显色反应；
c．核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶1.
(5)、已知：
。水杨酸(
)广泛应用于日用香皂等。根据已有知识并结合相关信息，写出以苯为原料制备水杨酸的合成路线流程图(无机试剂任用)。 -
18、请按照要求回答下列问题。(1)、下列四种化合物：a．
、b．
、c．
、d．
， 其中核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为2∶3的是(填字母)。 (2)、已知某有机化合物的结构简式和立体模型如下：
与立体模型相比，结构简式中的表示(填名称)，该有机物的分子式为。
(3)、
判断该分子中可能共面的原子最多有个。 (4)、写出与
互为同分异构体，且一氯代物只有两种的芳香烃的结构简式和名称：。 -
19、(1)、Ⅰ．研究和深度开发、的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
可用于炼铁。
已知：a．
b．
则还原的热化学方程式为。
(2)、和充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应： ， 测得的物质的量随时间的变化如图所示。
①曲线对应的平衡常数大小关系为(填“＞”“=”或“＜”)。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
容器
甲
乙
反应物投入量
1、3
a、b、c、c
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为。
(3)、利用光能和光催化剂，可将和转化为和。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，产量随光照时间的变化如图所示。在0~15h内，的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为。
(4)、Ⅱ．固体氧化物电解池(SOEC)用于高温共电解 ， 既可高效制备合成气()，又可实现的减排，其工作原理如图所示。
b为电源的(填“正极”或“负极”)；
(5)、写出电极c发生的电极反应式：(写出其中一种即可)。 -
20、现有含有杂质的硫酸铜晶体 ， 为了制取纯净的 ， 首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
已知：各离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
6.4
9.6
1.5
3.2
4.7
6.7
请回答下列问题：
(1)、加入氧化剂的目的是 ， 最适合的氧化剂X是(填字母)。A． B．氯水 C． D．
(2)、物质Y是(写一种即可)(填化学式)。(3)、本实验不能用加碱沉淀法，原因是。(4)、除去的有关离子方程式为。(5)、请设计一种实验方案检验溶液中是否被完全除去(写出操作步骤、现象和结论)：。(6)、除铁后得到的可用KClO溶液在碱性环境中将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂— ， 写出该反应的离子方程式：。