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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、铁碳微电池法在弱酸性条件下处理含氮废水技术的研究获得突破性进展，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A、工作时H⁺透过质子交换膜由乙室向甲室移动 B、碳电极上的电极反应式为2NO $_{3}^{-}$ +12H⁺+10e^-=N₂↑+6H₂O C、处理废水过程中两侧溶液的pH基本不变 D、处理含NO $_{3}^{-}$ 的废水，若处理6.2 gNO $_{3}^{-}$ ，则有0.5 mol H⁺透过质子交换膜

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2、下列实验操作及现象表述错误的是

A、向NaHCO₃溶液中加入AlCl₃溶液，产生白色沉淀并有无色气泡生成 B、向Ba(NO₃)₂溶液中通入足量的SO₂气体，溶液先变浑浊，然后重新变清澈 C、向NH₄Cl溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 D、在光照条件下，将盛有CH₄和Cl₂的试管倒扣于盛有饱和食盐水的烧杯中，混合气体黄绿色逐渐变浅，试管内有油状液体出现，试管内液面上升

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3、X、Y、Z为原子序数逐渐增大的短周期主族元素。X、Y、Z能形成一种化合物，其结构如图，下列说法错误的是

A、X、Y、Z存在同素异形体 B、简单离子半径：Z>X>Y C、同周期元素组成的单质中Y还原性最强 D、同周期元素中Z的第一电离能大于左右相邻的元素

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4、某实验小组同学从废干电池内黑色粉末中回收二氧化锰并验证其催化作用，所选择的仪器或装置错误的是

A、装置甲溶解固体 B、装置乙过滤溶液 C、装置丙灼烧固体 D、装置丁加入MnO₂产生气泡速率加快

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5、对羟基苯甲醛俗称水杨醛，是一种用途极广的有机合成中间体。主要工业合成路线有以下两种：
下列说法正确的是

A、①的反应类型为取代反应 B、对羟基苯甲醇中碳原子均为 $s p^{2}$ 杂化 C、对甲基苯酚的同分异构体中含有苯环的有4种(不包括其本身) D、水杨醛中所有原子共平面

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6、N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、 $2.0 g {H_{2}}^{18} O$ 与 ${D_{2}}^{16} O$ 的混合物中含有的中子数为N_A B、 $3 m o l N O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 完全反应时转移电子数目为2N_A C、 $1 m o l N H_{4} F$ 中含有的共价键数为4N_A D、标准状况下 $2.24 L C l_{2}$ 溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2N_A

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7、下列说法错误的是

A、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，现代用的蜡烛的主要成分是多于16个碳的烷烃 B、“百炼成钢”反复烧红的生铁在空气中不断锤打可以制得钢，该过程中发生了化学反应 C、葡萄糖是还原性糖，工业上可用于暖瓶内壁镀银 D、跋山水库旧石器遗址发现的石英制品属于硅酸盐材料

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8、一种治疗糖尿病药物的合成路线如下(部分反应条件已省略)。
回答下列问题：

(1)、有机物I中含氧官能团的名称为、。

(2)、反应③、反应⑤的反应类型分别是、。

(3)、反应②的化学方程式为。

(4)、H是一种氨基酸，其结构简式为，其本身发生聚合反应，所得高分子化合物的结构简式为。

(5)、符合下列条件的E的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式为。
①属于芳香族化合物且苯环上有3个取代基；
②既可发生银镜反应，又可发生水解反应。

(6)、设计以甲醛、甲苯为起始原料制备的合成路线：(无机试剂任用)。

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9、如今 $C O_{2}$ 的综合应用越来越成熟。回答下列问题：

(1)、催化加氢合成涉及如下反应：
反应Ⅰ： $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) = C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$    $Δ H_{1}$ ；
反应Ⅱ： $C O (g) + H_{2} O (g) = C O_{2} (g) + H_{2} (g)$    $Δ H_{2} = - 42 k J / m o l$ ；
反应Ⅲ： $C O (g) + 3 H_{2} (g) = C H_{4} (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{3} = - 204 k J / m o l$ 。
则反应Ⅰ的 $Δ H_{1} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，该反应在(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。

(2)、 $C H_{4}$ 和 $C O_{2}$ 都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图1所示：若生成的乙烯和乙烷的物质的量之比为1∶1，写出阳极的电极反应式：；当消耗 $C H_{4}$ 和 $C O_{2}$ 的物质的量之比为10∶9时，则乙烯和乙烷的体积(相同条件下)比为。

(3)、 $C O_{2}$ 与 $H_{2}$ 可合成 $C H_{3} O H$ ，涉及的主要反应如下：
反应1： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{1}$
反应2： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{2}$
起始按 $\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})} = 3$ 投料，测得 $C O_{2}$ 的平衡转化率( $X - C O_{2}$ )和 $C H_{3} O H$ 的选择性( $S - C H_{3} O H$ )随温度、压强的变化如图2所示：
[已知 $S - C H_{3} O H = \frac{n (转化为 C H_{3} O H 的 C O_{2})}{n (转化的 C O_{2})} \times 100 %$ ]
① $p_{1}$ $p_{2}$ (填“>”或“<”)；
②温度高于350 ℃后，压强 $p_{1}$ 和 $p_{2}$ 下， $C O_{2}$ 的平衡转化率几乎交于一点的原因是；
③250 ℃、压强 $p_{1}$ 下，用各物质的平衡分压代替物质的量浓度表示反应2的平衡常数 $K_{p} =$ (结果保留2位有效数字)。

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10、某废镍催化剂的主要成分是 $N i - A l$ 合金，还含有少量Cr、Fe及不溶于酸碱的有机物。采用如下工艺流程回收其中的镍，制备镍的氧化物( $N i_{x} O_{y}$ )。
回答下列问题：

(1)、“碱浸”时发生的主要反应离子方程式为。

(2)、“溶解”后的溶液中，所含金属离子有 $C r^{3 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $N i^{2 +}$ 、。

(3)、在空气中煅烧 $N i C O_{3}$ ，其热重曲线如图1所示，300~400 ℃时 $N i C O_{3}$ 转化为 $N i_{2} O_{3}$ ，反应的化学方程式为；400~450℃生成的固体产物的化学式为。

(4)、工业上可用电解法制取 $N i_{2} O_{3}$ 。用NaOH溶液调节 $N i C l_{2}$ 溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后采用惰性电极进行电解。电解过程中产生的 $C l_{2}$ 有80%在弱碱性条件下生成 $C l O^{-}$ ，再把二价镍氧化为三价镍。写出 $C l O^{-}$ 氧化 $N i {(O H)}_{2}$ 生成 $N i_{2} O_{3}$ 的离子方程式， a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过的电子的物质的量为mol(假设电解时阳极只考虑 $C l^{-}$ 放电)。

(5)、金属镍的配合物 $N i {(C O)}_{n}$ 的中心原子的价电子数与配体提供的成键电子总数之和为18，则n=；CO与 $N_{2}$ 结构相似，CO分子内 $σ$ 键与 $π$ 键个数之比为。

(6)、NiO的晶胞结构如图2所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，C为(1， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ )，则B的离子坐标参数为。

(7)、原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用 $+ \frac{1}{2}$ 表示，与之相反的用 $- \frac{1}{2}$ 表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态铁原子，其自旋磁量子数的代数和为。

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11、四氯化钛( $T i C l_{4}$ ，熔点：-25℃，沸点：136 ℃)是制备海绵钛和钛白的主要原料，其实验室制备原理是 $T i O_{2} (s) + 2 C (s) + 2 C l_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} T i C l_{4} (g) + 2 C O (g)$ ，某同学利用如下装置制备 $T i C l_{4}$ 并验证产物CO。
已知： $T i C l_{4}$ 遇潮湿空气会发生反应： $T i C l_{4} + 2 H_{2} O = T i O_{2} + 4 H C l ↑$ 。
回答下列问题：

(1)、写出装置A中制备 $C l_{2}$ 的化学反应方程式(注：反应中 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 被还原为 $C r^{3 +}$ )。

(2)、按气流方向从左至右，上述装置的连接顺序为A，， G，F，H，E。

(3)、装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为，装置G中盛放的碱石灰的作用是。

(4)、能证明有CO生成的实验现象是。

(5)、产品中含量测定：取10.0 g $T i C l_{4}$ 产品于烧瓶中，向安全漏斗(如下图所示)中加入足量蒸馏水后，立即夹紧弹簧夹，充分反应后将安全漏斗及烧瓶中混合物中液体转移到容量瓶中配成500 mL溶液，取20 mL所配溶液放入锥形瓶中，滴加几滴 $0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $K_{2} C r O_{4}$ 溶液作指示剂，用 $0.200 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $A g N O_{3}$ 溶液滴定至终点，消耗 $A g N O_{3}$ 溶液32.00 mL。已知： $A g_{2} C r O_{4}$ 是一种深红色固体；常温下， $K_{s p} (A g C l) = 1.8 \times 1 0^{- 10}$ ， $K_{s p} (A g_{2} C r O_{4}) = 1.2 \times 1 0^{- 12}$ 。
①安全漏斗中的水在本实验中的作用除加水外，还有；
②该沉淀滴定终点的判断方法是；
③该产品纯度为%。

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12、电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点。在滴定过程中，计算机对数据自动采集、处理，并利用滴定反应化学计量点前后电位突变的特性，自动寻找滴定终点。室温时，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH标准溶液滴定同浓度的 $N H_{4} H S O_{4}$ 溶液，计算机呈现的滴定曲线如图所示(稀溶液中不考虑氨水的分解导致氨的逸出)。已知 $K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 1 0^{- 5}$ 。下列说法错误的是

A、a点溶液中 $n (S O_{4}^{2 -}) = 3.0 \times 1 0^{- 4} m o l$ B、b点溶液中 $c (N H_{4}^{+}) + c (H^{+}) - c (N a^{+}) = c (O H^{-})$ C、常温时，c点溶液中 $p H < 7$ D、b、d点水的电离程度： $b > d$

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13、金刚石硬度大，熔点高，用途非常广泛。工业上利用反应 $C C l_{4} + 4 N a \begin{array}{l} \underline{\underline{973 K}} \\ N i - C o \end{array} C (金刚石) + 4 N a C l$ 人工合成金刚石。已知：氯化钠晶胞结构如图1所示，相邻的 $N a^{+}$ 与 $C l^{-}$ 的距离为a cm，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、Ni、Co均属于元素周期表中的d区元素 B、 $C C l_{4}$ 、NaCl、金刚石三种物质的熔点依次升高 C、若NaCl晶体密度为 $d g \cdot c m^{- 3}$ ，则 $N_{A} = \frac{58.5}{2 a^{3} d}$ D、12 g金刚石(晶体结构如图2所示)中含有C-C键的数目为 $4 N_{A}$

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14、T ℃时，在体积为2 L的恒温恒容密闭容器中充入4 mol CO和4 mol $N_{2} O$ ，发生反应 $C O (g) + N_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + N_{2} (g)$ ，测得 $C O (g)$ 和 $C O_{2} (g)$ 的物质的量随时间的变化如图所示。该反应的正、逆反应速率分别可表示为 $v_{正} = k_{正} \cdot c (C O) \cdot c (N_{2} O)$ ， $v_{逆} = k_{逆} \cdot c (C O_{2}) \cdot c (N_{2})$ ， $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 分别为正、逆反应速率常数，只受温度影响。下列说法正确的是

A、从反应开始至达到平衡时，以 $C O_{2}$ 表示的平均反应速率为 $0.04 m o l / (L \cdot m i n)$ B、该反应在A、B两点的正反应速率之比为 $v_{A} ： v_{B} = 25 ： 4$ C、当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态 D、T ℃时，该反应的平衡常数为 $K = 8$

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15、分子结构修饰在有机合成中有广泛的应用，我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如下图：
下列说法正确的是

A、a分子的核磁共振氢谱有4组峰 B、生成高分子b的反应为加聚反应 C、a分子中含有2个手性碳原子 D、高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好

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16、下列实验方案不能达到探究目的的是

选项	实验方案	探究目的
A	两个封有 $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 混合气体的圆底烧瓶分别浸泡在热水和冷水中，比较两个烧瓶里气体的颜色	探究温度对化学平衡移动的影响
B	向两支盛有 $2 m L 5 % H_{2} O_{2}$ 溶液的试管中分别加入 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $F e C l_{3}$ 溶液和 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C u S O_{4}$ 溶液，比较产生气泡速率	探究 $F e^{3 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解速率的影响
C	向苯酚浊液中加入 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，观察溶液变化	探究苯酚、 $H C O_{3}^{-}$ 酸性强弱
D	向盛有 $2 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a C l$ 溶液的试管中滴加2滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $A g N O_{3}$ 溶液，振荡，再向其中滴加4滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $K I$ 溶液，观察沉淀及颜色变化	探究 $K_{s p} (A g C l)$ 与 $K_{s p} (A g I)$ 的大小

A、A B、B C、C D、D

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17、某化学兴趣小组设计一种从硫矿石(主要成分为硫黄及少量FeS₂)中提取硫黄的方法如下：
查阅资料：S的熔点为115.2℃； $C S_{2}$ 的沸点为46.2℃。
下列说法错误的是

A、单质硫是分子晶体 B、过程①中 $C S_{2}$ 可用乙醇代替 C、过程③的目的是使 $C S_{2}$ 挥发，同时使硫从水中析出 D、将趁热过滤所得滤渣煅烧： $4 F e S_{2} + 11 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{煅烧}} \end{array} 2 F e_{2} O_{3} + 8 S O_{2}$ ，反应中每生成1 mol $S O_{2}$ ，转移电子的物质的量为5.5 mol

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18、联氨( $N_{2} H_{4}$ )可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如下图所示。
下列说法错误的是

A、 $N_{2} H_{4}$ 分子的共价键只有 $s - p σ$ 键 B、 $N_{2} H_{4}$ 具有还原性，在一定条件下可被 $O_{2}$ 氧化 C、过程②发生的是非氧化还原反应 D、③中发生反应： $4 {[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+} + O_{2} + 8 N H_{3} \cdot H_{2} O = 4 {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 O H^{-} + 6 H_{2} O$

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19、利用电化学原理，可将 $H_{2}$ 、 $C O_{2}$ 转化为 $C_{2} H_{5} O H$ ，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A、电极1的电势低于电极2 B、 $H^{+}$ 由左侧通过质子膜移向右侧 C、该装置工作时电能转化为化学能 D、电极1上电极反应式为 $2 C O_{2} + 12 e^{-} + 12 H^{+} = C_{2} H_{5} O H + 3 H_{2} O$

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20、下列方程式与所给事实相符的一项是

A、 $N a_{2} O_{2}$ 吸收 $S O_{2}$ 气体： $2 N a_{2} O_{2} + 2 S O_{2} = 2 N a_{2} S O_{3} + O_{2}$ B、明矾水溶液中加 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液至沉淀的质量最大时： $2 A l^{3 +} + 6 O H^{-} + 3 B a^{2 +} + 3 S O_{4}^{2 -} = 2 A l {(O H)}_{3} ↓ + 3 B a S O_{4} ↓$ C、 $H_{2} S$ 溶液中通入 $C l_{2}$ ，生成黄色沉淀： $H_{2} S + C l_{2} = S ↓ + 2 H C l$ D、在稀硝酸中加入过量铁粉： $F e + 4 H^{+} + N O_{3}^{-} = F e^{3 +} + N O ↑ + 2 H_{2} O$

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