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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、我国锂云母矿石储量丰富，现有产自内蒙古的锂云母矿石(主要成分为SiO₂·Al₂O₃·2(Li，K)(F，OH)]，内含少量镁、钙、铁的氧化物)，工业上欲采用硫酸法用其制备Li₂CO₃具体流程如下：
查阅资料可知：
I.“焙烧”温度对锂提取率的影响如下图所示
II.“焙烧”过程中铁的氧化物未参与反应
III.3SiO₂·Al₂O₃·2(Li，K)(F，OH)]+H₂SO₄(浓) $\overset{焙烧}{\to}$ Li₂SO₄+Al₂(SO₄)₃+K₂SO₄+SiO₂+SiF₄↑+H₂O
IV.Li₂SO₄+Na₂CO₃→Li₂CO₃↓+Na₂SO₄
回答下列问题：

(1)、“焙烧”温度理论上选择为宜，同时为提高“焙烧”效率，还可采取的措施有；

(2)、“焙烧”产生的气体可用NaOH溶液吸收，且元素化合价均不发生变化，该反应的化学方程式为；

(3)、在“中和”过程中，为使Fe³⁺和Al³⁺完全沉淀，pH值至少调整为；部分金属氢氧化物的pK_sp(pK_sp=-lgK_sp)如图所示：

(4)、“中和”所得“滤渣1”中除氢氧化物沉淀外还含有；

(5)、“氧化”过程中发生氧化还原反应的离子方程式为；

(6)、“滤渣2”的主要成分是；

(7)、工业上还可以通过“苛化反应”，利用Li₂CO₃(s)+Ca²⁺(aq) $\overset{}{⇌}$ CaCO₃(s)+2Li⁺(aq)反应原理得到氢氧化锂溶液，进而生产出纯度更高的工业碳酸锂，请通过计算过程证实该方案的可行性。[已知K_sp(Li₂CO₃)=8.64×10^-4；K_spCaCO₃)=2.5×10^-9]

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2、下图是0.01mol·L^-1甲溶液滴定0.01mol·L^-1乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③表示盐酸滴定CH₃COONa溶液，其他曲线是醋酸溶液滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列判断正确的是

A、由图可知条件相同时离子导电能力为H⁺>OH^->CH₃COO^- B、曲线②是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线 C、随着甲溶液体积增大，曲线①始终保持最高导电能力 D、a、b、c三个点不都是反应终点

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3、一种能在较低电压下获得氢气和氧气的电化学装置如图所示。下列说法错误的是

A、电极b与电源的负极相连，电极反应为DHPS+2H₂O+2e^-=DHPS-2H+2OH^- B、隔膜为阴离子交换膜，OH^-从电解池的右室通过隔膜向左室迁移 C、反应器I中发生的反应为4[Fe(CN)₆]^3-+2H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array}$ 4[Fe(CN)₆]^4-+O₂↑+4H⁺ D、该装置的总反应为2H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array}$ 2H₂↑+O₂↑，气体N是H₂

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4、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。W、X、Y所在的族均不相邻，族序数按Y、W、X、Z的顺序依次增大。下列说法错误的是

A、简单离子半径X>Y>Z B、W的简单氢化物的沸点小于X的简单氢化物的沸点 C、W、X、Z可形成共价化合物 D、一定条件下，Y的单质能将W从WX₂置换出来

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5、下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A
B
C
D
配制0.10mol·L^-1NaCl溶液
制备并收集NH₃
制备Fe(OH)₃胶体
检查装置气密性

A、A B、B C、C D、D

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6、下列说法错误的是

A、蛋白质属于天然高分子有机化合物 B、芳香族化合物芘()的一氯代物有5种 C、H₂NCH₂COOH与H₂NCH₂CH₂COOH互为同系物 D、中最多有13个碳原子共面

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7、N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、25℃、101kPa下，22.4L氢气中质子的数目为2N_A B、100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氧原子数目为N_A C、1L0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中，阴离子总数大于0.1N_A D、5.6g铁在0.1molCl₂中充分燃烧时转移电子数为0.3N_A

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8、化学与生活密切相关，下列叙述正确的是

A、青铜和黄铜是不同结构的单质铜 B、单晶硅是一种半导体材料，可用于制造硅电池 C、食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质 D、¹⁴C可用于文物鉴定，¹⁴C与¹²C互为同素异形体

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9、某化合物M为含有苯环(用“ $P h$ ”表示)和三元环的羧酸，是一种重要的药物合成中间体，合成路线如下：
已知：①D→E，E→M两步均发生氧化反应
②二卤甲烷与 $Z n$ 反应可生成有机锌化合物 $I C H_{2} Z n I$ ，它与烯烃反应时生成环丙烷衍生物，例如：
回答下列问题：

(1)、合成过程中使用的物质名称为。

(2)、A中一定在同一平面上的碳原子最多有个，碳原子的杂化方式有种。

(3)、B中不含氧的官能团名称为。

(4)、完成C→D的反应方程式。

(5)、写出M的分子式。

(6)、B的同分异构体中，满足下列条件的芳香族化合物(不考虑立体异构)有种。
①能发生银镜反应②只有一个环状结构③核磁共振氢谱有5组峰

(7)、根据题目所给信息，设计以乙烯为原料制备一种环醇()的合成路线(其它无机试剂任选)。

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10、叠氮化钾能促进难以萌发的种子发育，在新作物育种中应用广泛，实验室制备 $K N_{3}$ 流程如下。回答下列问题：

(1)、I.制备 $K N_{3}$ ：
已知：
①制备亚硝酸异丙酯在烧杯中进行；
②制备 $K N_{3}$ 的D、E和F阶段均在图甲装置中完成。
$K N_{3}$ 属于（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

(2)、仪器A的名称为，仪器B的作用是。

(3)、仪器A中发生反应时， ${(C H_{3})}_{2} C H O N O$ 与水合肼在碱性条件下，重新生成 ${(C H_{3})}_{2} C H O H$ （异丙醇），该反应的化学方程式为。

(4)、关于上述流程中各步骤的说法，错误的是____（填标号）。

A、步骤D还需要的仪器是容量瓶和胶头滴管 B、制备亚硝酸异丙酯时用冰盐浴的目的是防止反应过于剧烈 C、步骤F加入无水乙醇的目的是促进 $K N_{3}$ 的溶解

(5)、II.纯度检测——“分光光度法”： $F e^{3 +}$ 与 $N_{3}^{-}$ 反应灵敏，生成红色配合物，在一定波长下测量红色溶液的吸光度，利用“ $c (N_{3}^{-})$ —吸光度”曲线确定样品溶液中的 $c (N_{3}^{-})$ 。
查阅文献可知：不同浓度的5.0mL标准溶液，分别加入5.0mL（足量） $F e C l_{3}$ 溶液，摇匀后测量吸光度，可绘制标准溶液的 $c (N_{3}^{-})$ 与吸光度的关系曲线如图乙所示。
纯度检测步骤如下：
①准确称取 $m g F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体，配制100mL $F e C l_{3}$ 标准液（与文献浓度一致）。
②准确称取0.36g样品，配制成100mL溶液，取5.0mL待测溶液，向其中加入V mL（足量） $F e C l_{3}$ 标准液，摇匀后测得吸光度为0.6。
配制100mL $K N_{3}$ 溶液需要用到下列操作：
a．打开容量瓶玻璃塞，加入适量水，塞紧塞子，倒立
b．将塞子反转180°，倒立
c．洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次
d．冷却至室温
e．轻轻振荡容量瓶
f．称取0.36g试样置于烧杯中，加入适量水充分溶解
g．将溶液转移到容量瓶中
h．定容，摇匀
上述给出操作的正确顺序：a→→h（操作可重复）。

(6)、步骤②中取用 $F e C l_{3}$ 标准液V =mL，样品的质量分数为。

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11、可燃冰是一种高效清洁能源，中国已勘探的可燃冰储量居世界第一，持续安全开采量创下了世界纪录，有望2030年实现产业化开采。科学家也对 $C H_{4}$ 进行了重点研究。
I. $C H_{4}$ 与 $C O_{2}$ 重整的工艺过程中涉及如下反应：
反应① $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 C O (g) + 2 H_{2} (g) Δ H_{1} = + 247.4 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应② $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2}$
反应③ $C H_{4} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌_{}^{} C O (g) + 2 H_{2} (g) Δ H_{3} = - 35.6 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、已知：反应④ $\frac{1}{2} O_{2} (g) + H_{2} (g) = H_{2} O (g) Δ H_{4} = - 241.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则 $Δ H_{2} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、一定条件下，向体积为 $V L$ 的密闭容器中通入 $C H_{4} 、 C O_{2}$ 各 $1.0 m o l$ 及少量 $O_{2}$ ，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。
①图中a和c分别代表产生和。由图中信息判断 $900 K$ 后产生 $H_{2} O$ 的主要反应并说明理由。
② $1100 K$ 平衡时， $C H_{4}$ 与 $C O_{2}$ 的转化率分别为95%和90%，体系内余 $n m o l O_{2}$ ，反应③的平衡常数 $K =$ (写出计算式)。
③密闭恒容条件下，反应②达到平衡的标志是
A．每消耗 $1 m o l C O_{2}$ 的同时消耗 $1 m o l H_{2}$
B． $C O$ 的分压不再发生变化
C．气体平均分子量不再发生变化
D．气体密度不再发生变化
E. $\frac{c (C O_{2}) \cdot c (H_{2})}{c (C O) \cdot c (H_{2} O)}$ 比值不再发生变化

(3)、Ⅱ.将 $C H_{4}$ 与一种产生温室效应的气体利用电解装置进行耦合转化，原理示意如图。
电池工作时， $O^{2 -}$ 向电极移动。

(4)、若消耗 $C H_{4}$ 和产生温室效应气体的体积比为3∶2，则生成乙烷和乙烯的体积比为。

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12、高铁酸钾 $(K_{2} F e O_{4})$ 是一种紫黑色固体，在碱性、低温条件下较稳定，在中性或酸性溶液中易发生反应，能释放大量的氧气，同时自身被还原产生一种絮凝剂，因此成为一种集氧化、吸附、杀菌、脱色、除臭为一体的高效绿色水处理剂。
I.制备

(1)、写出高铁酸钾溶于水中发生反应的离子方程式。

(2)、①中合成 $N a_{2} F e O_{4}$ 的离子方程式是。

(3)、①中合成 $N a_{2} F e O_{4}$ 时，相同时间内产率受温度影响记录如图，产率曲线产生如图变化的可能原因是。

(4)、操作②的目的是。

(5)、已知高铁酸根在苛性钠溶液中的溶解度大于在苛性钾溶液中，则步骤⑤、⑥选择的试剂分别可能是____。

A、饱和 $N a O H$ 溶液、一定浓度的 $K O H$ 溶液 B、一定浓度的 $N a O H$ 溶液、饱和 $K O H$ 溶液 C、饱和 $N a O H$ 溶液、饱和 $K O H$ 溶液 D、一定浓度的 $K O H$ 溶液、饱和 $N a O H$ 溶液

(6)、II.产品纯度测定，可采用亚铬酸盐滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：
① ${[C r (O H)_{4}]}^{-} + F e O_{4}^{2 -} = F e (O H)_{3} ↓ + C r O_{4}^{2 -} + O H^{-}$
② $2 C r O_{4}^{2 -} + 2 H^{+} = C r_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O$
③ $C r_{2} O_{7}^{2 -} + 6 F e^{2 +} + 14 H^{+} = 2 C r^{3 +} + 6 F e^{3 +} + 7 H_{2} O$
写出基态 $F e^{2 +}$ 的价电子排布式。

(7)、现称取 $a g K_{2} F e O_{4}$ (摩尔质量为 $M g \cdot m o l^{- 1}$ )粗产品溶于过量的碱性亚铬酸盐 ${[C r (O H)_{4}]}^{-}$ 溶液中，充分反应后过滤，滤液在 $250 m L$ 容量瓶中定容。每次取 $25.00 m L$ 于锥形瓶中加入稀硫酸酸化，用 $c m o l \cdot L^{- 1} {(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 $V m L$ 。该粗产品中 $K_{2} F e O_{4}$ 的质量分数为(用含a、c、V、M的代数式表示)。若滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，则测得的结果(填“偏高”偏低”或“无影响”)。

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13、常温下，向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L盐酸时混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：甲胺（CH₃NH₂）类似于氨，但碱性稍强于氨。下列说法错误的是

A、甲胺在水中的电离方程式CH₃NH₂+H₂O $⇌$ CH₃NH₃⁺+OH^- B、b点对应的加入盐酸的体积小于20mL C、将等物质的量的CH₃NH₂和CH₃NH₃Cl一起溶于蒸馏水，得到对应a点的溶液 D、常温下，甲胺的电离常数为K_b ，则pK_b=-lgK_b=3.4

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14、如图是苯与卤素发生取代反应进程中的势能变化图，下列说法正确的是

A、该反应的总活化能为 $Δ E_{1} + Δ E_{2} + Δ E_{3}$ B、该反应的决速步骤为第Ⅲ步 C、第III步转化中失去了一个质子 D、 $I C l$ 是常用碘化剂，根据电性和反应进程判断， $I_{2}$ 比 $I C l$ 更易发生碘化反应

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15、根据下列实验操作及现象一定能推出相应结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向某盐溶液中滴加几滴甲基橙溶液	溶液变红	该盐为强酸弱碱盐
B	向NaCl、 $N a_{2} S$ 的混合稀溶液中滴入少量稀 $A g N O_{3}$ 溶液	有黑色沉淀生成	$K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g_{2} S)$
C	向酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中加入足量 $H_{2} O_{2}$ 溶液	溶液紫色褪去	$H_{2} O_{2}$ 具有还原性
D	向浓硝酸中加入红热木炭	有红棕色气体生成	浓硝酸可与木炭发生反应

A、A B、B C、C D、D

16、叠氮化合物是重要的有机合成试剂，化学兴趣小组的同学在实验室制备了一种叠氮化合物 $K N_{3}$ ，结构如图，下列说法正确的是

A、该晶体中每个 $K^{+}$ 周围离最近且相等的 $N_{3}^{-}$ 共有8个 B、测定该晶体结构的方法是红外光谱法 C、 $N a N_{3}$ 与 $K N_{3}$ 相比， $N a N_{3}$ 的熔点低于 $K N_{3}$ 的熔点 D、该叠氮化合物的密度为 $\frac{81 \times 1 0^{30}}{a^{2} b N_{A}} g \cdot c m^{- 3}$

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17、水杨酸存在于自然界的柳树皮、白珠树叶及甜桦树中，具有解热镇痛作用，也可用于A、B两种药物成分的制备。
下列说法错误的是

A、由水杨酸转化成A和B的反应类型都是取代反应 B、 $1 m o l A$ 、 $1 m o l B$ 分别与 $N a O H$ 溶液反应，消耗 $N a O H$ 物质的量： $B > A$ C、 $1 m o l$ 水杨酸与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应，消耗 $2 m o l N a H C O_{3}$ D、与水杨酸分子式相同、物质类别相同的有机物共有2种

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18、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是植物所需三大营养素之一，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z与Y形成的物质可用作潜水艇的供氧剂，Y、W最外层电子数相同。下列说法错误的是

A、简单氢化物形成的晶体中，一个分子周围紧邻的分子数： $Y > W$ B、简单离子的半径： $W > X > Y > Z$ C、第一电离能： $X > Y > Z$ D、简单氢化物沸点： $Y > X > W$

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19、氮元素的“价-类”二维关系如图所示。下列说法正确的是

A、基态氮原子核外电子空间运动状态有7种 B、图中a→b→c→d是工业制硝酸的转化路线 C、图中化合价所对应的氮的含氧酸均为强酸 D、 $e^{+}$ 离子中的化学键形成方式不同，但成键后的化学键相同

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20、下列叙述错误的是

A、探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高 B、取浓度均为 $0.1 m o l / L$ 的草酸钠和 $N a C l$ 溶液，草酸钠溶液 $p H$ 较大，表明草酸是弱酸 C、蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通冷却水，再拆卸蒸馏装置 D、向酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中加入 $F e_{3} O_{4}$ 粉末，紫色褪去，证明 $F e_{3} O_{4}$ 中含 $F e$ (II)

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