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1、二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，可以用于光催化降解有机污染物，利用氟碳铈矿(主要成分为CeCO3F，含Fe2O3、FeO等杂质)制CeO2的工艺流程如下：
已知：①滤渣I主要成分是难溶于水的Ce(BF4)3；
②常温下，Ka1(H2CO3) =4.3×10-7 ， Ka2(H2CO3) =5.6×10-11 ， Ksp[Ce2(CO3)3]=1.0×1.0-28；
③Ce3 +在空气中易被氧化为Ce4+。
回答下列问题：
(1)、CeCO3中Ce元素的化合价为。(2)、焙烧氟碳铈矿时，提高焙烧效率的措施有(写出两种)；实验室进行焙烧操作时一般在中进行。(3)、CeCO3F在焙烧时发生反应的化学方程式为。(4)、上述流程中所加的盐酸要适当过量，其目的是；操作中可用硫酸和H2O2替换盐酸，其优点是。(5)、写出从滤液II中沉淀铈的离子方程式。Ce3+恰好沉淀完全[c(Ce3+)为1.0×10-5mol/L]时溶液的pH为5，则溶液中c()=mol/L(保留两位有效数字)。 -
2、己二酸[HOOC(CH2)4COOH]是一种十分重要的二元羧酸，主要用在合成尼龙-66、PBAT可降解塑料等生产领域。某实验室采用在碱性条件下，用高锰酸钾氧化环己醇制备己二酸，反应原理为：
已知：环己醇相对分子质量为100，熔点为24℃，沸点为161 ℃，密度为0.95 g/mL；己二酸相对分子质量为146，微溶于水，且温度越低溶解度越小。
实验步骤如下：
i.向三颈瓶中加入3. 5 g碳酸钠和50 mL温水，在搅拌下加入10 g高锰酸钾。
ii.待高锰酸钾溶解后，用滴管慢慢加入2.6 mL环己醇，维持反应温度在43〜47℃之间。
iii.环己醇滴加完毕，待反应完成，使二氧化锰沉淀凝结，然后加适量固体亚硫酸氢钠除去过量的高锰酸钾。
iv.趁热抽滤，滤渣用热水洗涤三次，合并滤液与洗涤液，用浓盐酸调pH至1〜2。
v.将滤液加热浓缩至20 mL左右，冷却，结晶，抽滤，洗涤，干燥，称重(得到产品1.5 g)，计算产率。
请回答下列问题：
(1)、仪器a的名称为 ， 使用时要从(填“上口 ”或“下口 ”)通入冷水。(2)、本实验中高锰酸钾也可用浓硝酸代替，但用浓硝酸代替的缺点是 。(3)、改进后的装置中，滴液漏斗b细支管的作用是。使用改进后的装置，考查了步骤ii中滴加速度分别为6、18、25 s •滴-1共3种情况下的反应状况、滤渣和滤液及产品性状。见下表所示。
滴加时间 /min
滴加速度 /(s •滴-1)
反应过程监控
滤渣
滤液
产品性状
20
6
7 min，T=100℃，发生冲料；20 min滴加完，反应完成
黑色，偏褐色，量大
澄清透明， 偏黄绿色
量少，乳白 色，稍黄
60
18
Tmax =74℃环己醇滴加完T =44℃ ，60 min反应完成
黑色固体
无色，澄清， 透明
无色晶体
90
25
13min，温度没有变化；23min，T=40℃；Tmax=53℃；环己醇滴加完，T=41℃反应不完全，水浴加热20min，反应完成
黑色固体
无色，澄清， 透明
无色片状晶体，晶型很漂亮
(4)、步骤iii中除去多余高锰酸钾的原因是。(5)、步骤v由为了除去可能的杂质和减少产品损失，可用洗涤晶体。(6)、本实验中己二酸的产率为% (保留两位有效数字)。 -
3、25℃时，某混合溶液中c(H2A) +c(HA-) +c(A2-) =0.01 mol/L，由水电离出的c水(H+) 的对数lgc水(H+ )与、的关系如图所示。下列说法正确的是
A、Ka1(H2A) =10-8 B、Z点时溶液的pH=7 C、M点和N点溶液的组成完全相同 D、从X点到Y点发生的反应可能为：HA- +OH- =A2- +H2O -
4、随着中国双碳决策部署的有序推进，绿电发电规模逐年提升，为适应未来绿电长时储能需求，我国企业开始于2022年利用“全钒液流电池”布局大型储能基地。电池的充放电总反应式为VO2+ +V3+ +H2OVO2+ +V2+ +2H + ， 下图为全钒液流电池工作原理示意图。下列说法错误的是
A、放电时电极A的电势比B的高 B、放电时正极的电极反应式为VO +e-+ 2H+ =VO2+ +H2O C、在220V电压下，用恒定的1A电流充电1小时，电池中增加的化学能为7.92 105J D、充电时H +由A极室通过质子交换膜向B极室迁移 -
5、某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示：下列叙述正确的是
A、装置e 的作用是防倒吸 B、根据图a的现象判断活塞K一定处于关闭状态 C、实验结束时，先关闭活塞K，再熄灭酒精灯 D、b、c、f 中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液 -
6、用MnO2作催化剂，氨还原脱除NO的一种反应机理示意图如下。下列说法错误的是
A、反应过程中Mn的化合价没有发生变化 B、总反应的方程式可表示为4NH3 +4NO +O24N2 +6H2O C、MnO2能结合NH3的原因是两者形成了配位键 D、反应过程中存在极性共价键和非极性共价键的断裂和形成 -
7、短周期主族元素R、X、Y、Z原子序数依次递增，它们中的两种元素可组成化合物甲，另外两种元素可组成化合物乙。常温下，甲为液态，乙为固态。甲+乙→白色沉淀+气体(臭鸡蛋气味)，Y原子的电子层数等于最外层电子数。下列说法正确的是A、原子半径Z > Y > X > R B、气态氢化物的热稳定性：X > Z C、R、X、Z只能组成一种共价化合物 D、工业上，电解熔融的氯化物制备Y的单质
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8、三醋精是一种食品用香料，可通过下列反应制备。下列说法正确的是
A、三醋精属于油脂 B、三醋精的分子式为C9H13O6 C、该反应属于加成反应 D、d的同分异构体不止一种 -
9、化学与社会生产及生活密切相关，下列说法错误的是A、C919国产大飞机风挡结构部分使用的有机玻璃属于有机高分子材料 B、神舟十四号飞船外壳使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C、“蛟龙”号耐压球壳釆用的钛合金材料，具有密度小、强度高、耐高温等特点 D、存放新冠疫苗使用的中硼硅玻璃瓶含有的Na2O • B2O3 • SiO2是一种复杂的氧化物
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10、研究CO、CO2在一定条件下与H2催化合成CH4等有机化工产品，对实现“碳中和”目标具有重要的意义。在一定条件下CO(g)与H2(g)可发生如下反应：
反应Ⅰ：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H1=-206.4kJ•mol-1
反应Ⅱ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H2
反应Ⅲ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41.2kJ•mol-1
(1)、部分物质的标准生成焓数据如表所示：物质
CO(g)
H2(g)
CH4(g)
H2O(g)
标准生成焓/(kJ•mol-1)
-110
0
-74.6
x
则x=；△H2=kJ•mol-1。
(2)、一定温度范围内反应I和反应Ⅱ的lgKp－的线性关系如图1所示。
①依据图像，可知T1℃时，反应Ⅲ的平衡常数Kp3=。
②图中v正(A)(填“＞”、“＜”或“=”)v逆(B)。
(3)、①恒温(323K)恒压(p)条件下，在密闭容器中起始时按n(H2)：n(CO2)=1：1投料进行反应(仅发生反应Ⅱ和反应Ⅲ)，CO2初始分压分别为p0-(a)MPa、p0-(b)MPa、p0-(c)MPa，测得CO2的压强转化率α(CO2)[已知：气体A的压强转化率表示为α(A)=(1-)×100%，p0MPa为A的初始分压，p1MPa为某时刻A的分压]与时间(t)的关系如图2，则p0-(a)、p0-(b)、p0-(c)由大到小的顺序为。
②在密闭容器中起始时按n(H2)：n(CO2)=3：1投料，分别在压强为1MPa和5MPa的恒压下进行反应(两压强下均只发生反应Ⅱ和反应Ⅲ)。恒压条件下反应温度对平衡体积分数δ(x)[x为CO或CH4 ， δ(x)=×100%]的影响如图3所示。
则在1MPa时，表示CH4和CO的平衡体积分数随温度变化关系的曲线依次是(填“a”、“b”、“c”或“d”，下同)和；在T℃、一定压强下，反应在M点达到化学平衡，平衡时CH4的分压p(CH4)=MPa，反应Ⅲ的平衡常数Kp=。
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11、钴是生产电池材料、高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以湿法炼锌净化渣(含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb等金属及其氧化物)为原料提取钴的工艺流程如图所示：
已知：①常温下，Ksp(CuS)=8.9×10-36 ， Ksp(CoS)=1.8×10-22。
②溶液的氧化还原电位为正表示该溶液显示出一定的氧化性。氧化还原电位越高，氧化性越强；电位越低，氧化性越弱。
回答下列问题：
(1)、基态Co原子的价层电子轨道表示式为。(2)、“浸出渣”的主要成分为(填化学式)。工业上，在“浸出”过程中，常选用硫酸浸取，而不用盐酸，原因是。(3)、Na2S常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到Co2+ ， “除铜液”中Co2+浓度为0.18mol•L-1 ， 则此时溶液的pH＜[已知常温下，饱和H2S水溶液中存在关系式：c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22(mol•L-1)3]。(4)、“氧化”过程中，Na2S2O8与Fe2+发生反应的离子方程式为。(5)、“沉铁”过程中，Na2CO3的作用是。(6)、Co元素的存在形式的稳定区域与溶液pH的关系如图(E－pH图)所示，在溶液pH=5时，Na2S2O8能将Co2+氧化，写出该反应的离子方程式：；以1吨湿法炼锌净化渣(Co的质量分数为w%)为原料提取出mkgCo(OH)3。在提取过程中钴的损失率为(填含w、m的表达式)%。
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12、F是合成某药物的中间体，一种制备F的流程如图所示。
已知：①B的结构中只有一种官能团；
②RCHORCH=CHCOOH(Py：吡啶)。
回答下列问题：
(1)、E中含氧官能团的名称为；B的结构简式为。(2)、若A′为A与足量H2完全加成得到的产物，则A′结构中含有个手性碳原子。(3)、C→D的反应机理可用如图表示：
则C→D的两步反应中，“第一步”的有机反应类型为 ， “第二步”得到的产物的结构简式为。
(4)、E→F的化学方程式为。(5)、G是C的芳香族同分异构体，同时满足下列条件的G的结构有种。①遇氯化铁溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③苯环上有3个取代基
(6)、设计以
和CH2(COOH)2为原料制备
的合成路线(无机试剂及有机溶剂任选)。 -
13、氯化亚铜(化学式可表示为CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，微溶于水、不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解、易被氧化。某学习小组用工业废渣(主要成分为Cu2S和Fe2O3)制取CuCl并同时得到电路板蚀刻液，实验步骤如图：
已知：
金属阳离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Cu2+
4.8
6.4
Fe3+
2.7
3.7
根据以上信息回答下列问题：
(1)、写出焙烧过程中产生SO2的化学方程式：；实验室中常用亚硫酸钠固体与70%的浓硫酸制备二氧化硫，若要达到控制反应速率的目的，图中可选用的装置是(填标号)。A．
B．
C．
D．
(2)、混合液中加入的沉淀剂X可为；(填化学式)，调节溶液的pH至 ， 过滤得到CuCl2溶液。(3)、①向Na2SO3溶液中逐滴加入CuCl2溶液，再加入少量浓盐酸，混匀后倾倒出清液，抽滤、洗涤、干燥获得CuCl产品，该反应的离子方程式为。②抽滤也称减压过滤，请选择合适的仪器并组装抽滤的装置从溶液中得到CuCl产品，装置连接顺序为→→E→(填标号)。
下列有关抽滤的说法错误的是(填标号)。
A．原理为利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，以达到固液分离的目的
B．过滤速度快，可得到较干燥的沉淀
C．实验结束后，先关抽气泵，后拔开抽滤瓶接管
③抽滤过程中先用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，然后立即用无水酒精洗涤，并在70℃真空下干燥2h，冷却后密封包装，密封包装的原因是。
(4)、实验测得氯化亚铜蒸气的相对分子质量为199，则氯化亚铜的分子式为；氯化亚铜定量吸收CO后形成配合物Cu2(CO)2Cl2·2H2O(
)，则Cu2(CO)2Cl2·2H2O中的配位体为(填化学式)。 -
14、常温下，向一定浓度的H3PO3(亚磷酸，
)溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液或H2SO4溶液，溶液中lg或lg随溶液的pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A、直线b代表lg与pH的关系 B、Y点溶液的pH=4.5 C、2H++HPOH3PO3的平衡常数为108.1 D、pH=7时，c(Na+)＞c(OH-)＞c(HPO)＞c(H2PO) -
15、氮化镓是一种优异的半导体，硬度很大，熔点约为1700℃，氮化镓有三种晶体结构，其中最稳定的结构如图。下列关于该结构及其对应晶体的说法正确的是
A、氮化镓晶体属于分子晶体 B、该结构中有8个N原子 C、Ga原子周围等距且最近的Ga原子数为6 D、该晶体的密度为×1030g•cm-3 -
16、一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入一定量N2O4 ， 发生反应N2O4(g)2NO2(g) △H＞0，反应起始时容器内气体的总压强为p，体系中各组分的物质的量随时间(t)的变化如表。
t/s
0
20
40
60
80
n(N2O4)/mol
0.100
0.062
0.048
0.040
0.040
n(NO2)/mol
0
0.076
0.104
0.120
0.120
下列说法正确的是
A、20～60s内，NO2的平均反应速率υ=1.1×10−3 mol∙L−1∙s−1 B、N2O4的平衡转化率为40% C、该温度下，反应的压强平衡常数Kp=p D、80s时，再充入0.03molNO2、0.01molN2O4 ， 平衡逆向移动 -
17、大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，某离子液体结构如图所示，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。该物质可通过以物质M(
， 含有大π键，表示为Π ， n为参与形成大π键的原子个数，m为参与形成大π键的电子个数)为原料合成得到。下列说法正确的是
A、第一电离能：Y＞X＞Z B、X2Y2分子为直线形分子 C、M分子中存在的大π键为Π D、电负性：X＞Y＞Z -
18、下列由实验现象得出的结论正确的是A、向酸性高锰酸钾溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中有Fe(II) B、向Na2X溶液中缓慢滴加少量稀醋酸，无明显现象，证明酸性：H2X＞CH3COOH C、常温下，用玻璃棒蘸取某盐溶液滴在pH试纸中央，然后与标准比色卡对比，溶液的pH=7，该盐属于强酸强碱盐 D、向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉－KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
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19、苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法来生产苯酚和丙酮，物质转化关系如图，下列说法正确的是
A、a、b分子中均含手性碳原子 B、a、b、c均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、a的同分异构体中属于苯的同系物的有6种(不包括a) D、c、d反应生成的双酚A(
)的分子中同一直线上的碳原子最多有5个
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20、“太空金属”钛广泛应用于新型功能材料等方面，工业上用钛铁矿(主要成分是TiO2 ， 含少量FeO和Fe2O3)冶炼金属钛的工艺流程如图所示，下列说法正确的是
A、基态钛原子核外有4个未成对电子 B、金属Mg与TiCl4可在氮气气氛条件下进行反应 C、步骤II加热可促进TiO2+的水解 D、步骤III中可能发生的反应为TiO2+2Cl2+CTiCl4+CO