高中化学苏教版-试题列表-第2041页

1、有氧条件下，在Fe基催化剂表面，

N H_{3}

还原NO的反应机理如图所示。该反应能够有效脱除烟气中的NO，保护环境。下列说法错误的是

A、在酸性配位点上，

N H_{3}

与

H^{+}

通过配位键形成

N H_{4}^{+}

B、增大压强有利于NO与

O_{2}

吸附在

F e^{3 +}

配位点上形成

N O_{2}

C、在反应过程中，Fe基可以提高NO的转化率 D、该反应的总方程式为：

4 N H_{3} + 2 N O + 2 O_{2} = 3 N_{2} + 6 H_{2} O

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2、下列实验方案(图中部分夹持略)，不能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
目的	制取无水 $F e C l_{3}$ 固体	检验产生的 $S O_{2}$	证明 $K_{s p} (C u S) < K_{s p} (Z n S)$	探究化学反应速率的影响因素
实验方案

A、A B、B C、C D、D

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3、如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，打开弹簧夹c，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是

	a(干燥气体)	b(液体)
A	$N O_{2}$	水
B	$N H_{3}$	水
C	$C O_{2}$	饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液
D	$C H_{4}$	溴的水溶液

A、A B、B C、C D、D

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4、下列关于物质保存的解释，反应方程式错误的是

A、

F e S O_{4}

溶液中放入铁粉：

2 F e^{3 +} + F e = 3 F e^{2 +}

B、浓硝酸保存于棕色试剂瓶：

4 H N O_{3} (浓 ） \begin{array}{l} \underline{\underline{光 照}} \end{array} 4 N O_{2} ↑ + O_{2} ↑ + 2 H_{2} O

C、氮肥

N H_{4} H C O_{3}

保存于阴凉处：

N H_{4} H C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} N H_{3} ↑ + C O_{2} ↑ + H_{2} O

D、金属钠保存于煤油中：

2 N a + O_{2} = N a_{2} O_{2}

2 N a + 2 H_{2} O = 2 N a O H + H_{2} ↑

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5、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、28 g

C_{2} H_{4}

分子中含有的σ键数目为

4 N_{A}

B、标准状况下，22.4 L HCl气体中

H^{+}

数目为

N_{A}

C、

p H = 12

的

N a_{2} C O_{3}

溶液中OH^-数目为

0.01 N_{A}

D、2.3 g钠与足量氯气反应，电子转移的数目为

0.1 N_{A}

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6、在考古研究中，通过分析铜器中

82 P b

(铅)同位素的比值，可以推断铜器是否同源。下列说法错误的是

A、Pb是第五周期元素 B、

{}_{204}P b

含有中子数为122 C、可用质谱法区分

{}_{204}P b

和

^{206} P b

D、Pb的原子半径比Ge大

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7、下列化学用语或图示表达错误的是

A、

N_{2}

的结构式：

N \equiv N

B、NaOH的电子式：

C、

H_{2} O

的VSEPR模型：

D、

S O_{4}^{2 -}

的空间结构模型：

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8、聚醚醚酮(PEEK)是一种高分子材料，可用于3D打印，其结构简式如图所示。

下列关于该物质的说法正确的是

A、属于纯净物 B、分子中存在极性键 C、分子呈直线型 D、能够发生水解反应

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9、实验室常用NaOH溶液吸收NO₂尾气，探究其适宜条件原理。20℃时，将4mL不同浓度NaOH溶液一次性推入中4mLNO₂ ，观察现象。

编号	c(NaOH)	现象
甲	2mol•L^-1	活塞自动内移，最终剩余约7mL无色气体
乙	6mol•L^-1	活塞自动内移，最终气体全部被吸收

(1)、NaOH溶液吸收NO₂时生成两种钠盐，分别为NaNO₂和。

(2)、检验甲中剩余气体的方法：排出大注射器中的溶液，拔下导管，吸入少量空气，气体变为红棕色。用化学方程式表示检验的反应原理是。

(3)、某同学推测甲中产生无色气体的原因：局部OH^-浓度过低，导致部分NO₂与水反应。通过实验证明其成立：用与甲相同的装置、试剂和条件，将NO₂缓慢推入NaOH溶液中，(补全实验现象)。

(4)、进一步探究NO₂与水或碱反应时还原产物价态不同的原理。

【查阅资料】

i.NO₂遇水时发生反应：a. $2 N O_{2} + H_{2} O = H^{+} + N O_{3}^{-} + H N O_{2}$

b. $2 H N O_{2} = N O^{-} ↑ + N O_{2}^{-} ↑ + H_{2} O$ ；

ii.酸性条件下， $H N O_{2}^{}$ 或 $N O_{2}^{-}$ 可与对氨基苯残酸发生不可逆反应，所得产物遇萘乙二胺变红，且原溶液中 $[c (H N O_{2}) + c (N O_{2}^{-})]$ 越大，红色越深。

【实验】将2mLNO₂推入5mL下列试剂中，随即取出0.1mL溶液，滴加到等量对氨基苯磺酸溶液(盐酸酸化)中，再加入等量萘乙二胺溶液，加水定容到相同体积，对比溶液颜色。

编号	试剂	溶液颜色
丙	水	溶液均呈红色，丁与戊颜色几乎相同，丙的颜色更浅
丁	6mol•L^-1NaOH溶液
戊	酸性对氨基苯磺酸溶液

①通过实验(填编号)对比，说明NO₂遇水时发生了反应a和b。

②从化学反应速率的角度分析，NO₂与水或碱反应时还原产物价态不同的原因是。

(5)、若用0℃的NaOH溶液重复实验甲，最终剩余约3mL(20℃)无色气体。

综上，用NaOH溶液吸收NO₂尾气，适宜的条件是(写出两点即可)。

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10、电解锰渣的主要成分是MnS。一种由电解锰渣制取高纯MnSO₄ ，的流程如图：

(1)、MnS与H₂SO₄发生复分解反应的离子方程式为。

(2)、浸出过程中，加入MnO₂可减少有毒气体的生成，同时产生更多MnSO₄ ，利用的MnO₂的化学性质是。

(3)、结合离子方程式解释从浸出液中除去Fe³⁺的操作的原理：。

(4)、过程I除去Ca²⁺并富集Mn²⁺的流程如图。

已知：

a.萃取剂E是溶解了P204(记为HA)的磺化煤油(一种有机溶剂)；

b.HA为一元弱酸，难溶于水，结构为[OR=]；

c.莘取时发生反应M²⁺+2HA $\overset{}{⇌}$ MA₂+2H⁺(M²⁺表示Ca²⁺或Mn²⁺)。

①从结构角度分析MA₂可溶于磺化煤油的原因：。

②反应M²⁺+2A^- $\overset{}{⇌}$ MA₂的平衡常数用β表示。已知β(CaA₂)＞β(MnA₂)，判断调pH时ab(填“＜”或“＞”)，结合平衡常数解释原因：。

③试剂Y是。

(5)、不同温度下MnSO₄的溶解度如表。

温度/℃	0	10	20	30	40	60	80	90	100
溶解度/g	52.9	59.7	62.9	62.9	60.0	53.6	45.6	40.9	35.3

过程II的操作为，洗涤，干燥。

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11、有机物A(C₆H₈N₂)用于合成药物、塑料等物质。

(1)、I.由A合成佐匹克隆(J)的路线如图。

已知：i：RNH₂ $\to_{}^{\begin{array}{l} R' C H O \end{array}}$ RN=CHR′

ii： $\to_{}^{\begin{array}{l} R N H_{2} \end{array}}$

A属于芳香族化合物，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为2：1：1，A→B的化学方程式为。

(2)、OHC－CHO中官能团的检验方法：向(填试剂)中加入待测液，加热至沸腾，产生砖红色沉淀。

(3)、C中含氧官能团名称为。

(4)、物质a的结构简式为。

(5)、G→J的反应类型为。

(6)、II.以A为原料合成PAI塑料的路线如图。

参照I中流程的信息分析，K、M的结构简式分别为、。

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12、已二腈[NC(CH₂)₄CN]是合成尼龙－66的中间体，其制备方法如下。

(1)、I.己二酸氨化法

下列说法正确的是(填字母)。

a.己二腈的分子中含有碳氮三键

b.反应②和④中均有H₂O生成

c.该方法原子利用率低

(2)、若反应③中硝酸的还原产物为NO₂ ，理论上生产1mol已二酸产生NO₂的物质的量是mol。

(3)、II.丙烯晴CH₂=CHCN电解二聚法(两极均为惰性电极)

电解原理如图，总反应为4CH₂=CHCN+2H₂O $\to_{}^{\begin{array}{l} 通电 \end{array}}$ 2NC(CH₂)₄CN+O₂↑，主要副产物为丙腈(C₂H₅CN)。

电极X为(填“阴”或“阳”)极。

(4)、Y极区溶液呈酸性会加快丙腈的生成，导致己二腈的产率降低，结合图分析原因是。

(5)、写出i的电极反应式：。

(6)、已二腈、丙腈的生成速率与季铵盐浓度的关系如图，当季铵盐的浓度为1.5×10^-2mol•L^-1时，每小时通过质子交换膜的H⁺的物质的量最少为mol。

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13、LiFePO₄常用作车载动力电池的正极材料。以碳酸锂、草酸亚铁，磷酸二氢铵为主要原料经高温锻烧可制备LiFePO₄。

(1)、草酸亚铁晶体由C、H、O、Fe4种元素组成，其结构片段如图所示。

①基态₂₆Fe²⁺的价层电子排布式为。

②草酸亚铁晶体中Fe²⁺的配位数为。

③草酸亚铁晶体的化学式为。

(2)、将原料与适量乙醇充分混合后，在氮气保护气氛中高温煅烧，得到LiFePO₄。

①从结构的角度分析，氮气能用作保护气的原因是。

②反应体系在100～400℃之间具有较大的失重，导致失重的原因之一是NH₄H₂PO₄分解，补全方程式。。

NH₄H₂PO₄ $\begin{array}{l} \underline{\underline{100 ～ 400 ℃}} \end{array}$ + +P₂O₅

(3)、晶体中，FeO₆八面体和PO₄四面体组成空间链状结构，Li⁺会填充在链之间的孔道内，晶胞如图a所示，充放电时，LiFePO₄中的Li⁺会不断脱嵌或嵌入，晶体结构变化示意图如图：

①i表示(填“充电”或“放电”)过程。

②已知：Li⁺的脱嵌率= $\frac{脱嵌出的 L i^{+} 数}{L i F e P O_{4} 中 L i^{+} 的总数}$ ×100%。某时刻，若正极材料中n(Fe²⁺)：n(Fe³⁺)=3：1，则Li⁺的脱嵌率为，平均每个晶胞脱嵌个Li⁺。

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14、CH₄/CO₂催化重整的反应为①CH₄(g)+CO₂(g)

\overset{}{⇌}

2CO(g)+2H₂(g) △H₁其中，积炭是导致催化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有：

②CH₄(g) $\overset{}{⇌}$ C(s)+2H₂(g) △H₂=+74.6kJ•mol^-1

③2CO(g) $\overset{}{⇌}$ C(s)+CO₂(g) △H₃=-172.5kJ•mol^-1

科研人员研究压强对催化剂活性的影响：在1073K时，将恒定组成的CO₂、CH₄混合气体，以恒定流速通过反应器，测得数据如图。

注：Ra是以CH₄的转化率表示的催化剂活性保留分率，即反应进行到某一时刻的催化剂活性与反应初始催化剂活性之比。

下列分析错误的是

A、△H₁=+247.1kJ•mol^-1 B、压强越大，Ra降低越快，其主要原因是反应①平衡逆向移动 C、保持其他条件不变，适当增大投料时

\frac{n (C O_{2})}{n (C H_{4})}

，可减缓Ra的衰减 D、研究表明“通入适量O₂有利于重整反应”，因为O₂能与C反应并放出热量

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15、用石墨作电极电解a浊液，记录如表。

实验装置	实验现象
	I.a为AgCl	II.a为AgI
	两电极均产生气泡，有黑色固体在阴极附近生成，并沉降在烧杯底部，烧杯中的液体逐渐变澄清透明	两电极均产生气泡，阴极表面附着少量银白色固体，烧杯中的液体逐渐变为棕黄色

下列说法错误的是

A、I中阳极气体可能为Cl₂和O₂ ， II中阳极气体为O₂ B、I和II中阴极生成气体的方程式均为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^- C、II中液体变为棕黄色，说明阳极上发生了反应2AgI-2e^-=I₂+2Ag⁺ D、两实验阴极现象有差异的原因可能是II中c(Ag⁺)比I中的小

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16、室温下，向10.0mL纯碱(可能含有NaHCO₃)的稀溶液中逐滴加入0.100mol•L^-1盐酸，滴定曲线如图，其中p、q为滴定终点。

下列分析正确的是

A、m处溶液pH＞7，原因是

C O_{3}^{2 -}

+2H₂O

⇌_{}^{}

H₂CO₃+2OH^- B、由滴定数据可推知，原纯碱中不含NaHCO₃ C、p和q处的溶液中，均存在c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(

C O_{3}^{2 -}

)+c(

H C O_{3}^{-}

)+c(OH^-) D、原纯碱稀溶液中c(Na⁺)=0.215mol•L^-1

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17、对下列事实的解释错误的是

选项	事实	解释
A	稳定性：HF＞HI	HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键
B	键角：NH $_{4}^{+}$ ＞H₂O	中心原子均采取sp³杂化，孤电子对有较大的斥力
C	熔点：石英＞干冰	石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间作用力强
D	酸性：CF₃COOH＞CCl₃COOH	F的电负性大于Cl，F－C的极性大于Cl－C，使F₃C－的极性大于Cl₃C－的极性