相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、江西的钽矿储量居全国首位，主要用于制造高温合金和电子元件。以某钽矿渣(主要含 ${Ta}_{2} O_{3}$ 、 $FeO$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 及油脂等)为原料制备万能材料 ${NaTaO}_{3}$ 的流程如图。
已知：①焙烧时， ${Ta}_{2} O_{3}$ 、 $FeO$ 转化成 ${NaTaO}_{3}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ ；② ${NaTaO}_{3}$ 溶解度随着温度升高而快速增大。下列叙述错误的是

A、“焙烧”可选择陶瓷容器 B、通入足量空气的目的之一是除去油脂 C、固体1可用于制造红色颜料 D、“系列操作”包括“蒸发浓缩、降温结晶”等

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2、无色的 ${[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 可做除氧剂，反应原理为 $4 {[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + 8 {NH}_{3} \cdot H_{2} {O+O}_{2} = 4 {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} {+4OH}^{-} {+6H}_{2} O$ 。设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，下列说法正确的是

A、22.4LO₂含有的中子数为16 $N_{A}$ B、消耗16gO₂时，转移电子总数为2 $N_{A}$ C、1mol[Cu（NH₃）₂]⁺中含有的 $σ$ 键数为6 $N_{A}$ D、转移1mol电子时，含铜化合物中配位键数目不变

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3、 $Z$ 是一种功能高分子材料，其合成片段如下：
下列叙述错误的是

A、 $X$ 中 $σ$ 键与 $π$ 键数目之比为 $4 : 1$ B、 $Z$ 可降解成2种小分子 C、 $Y$ 是线型高分子材料 D、反应1是加聚反应

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4、 $C_{3} N_{4} / BiOCl$ 在酸性海水中催化乙炔制备氯乙烯的原理如图所示，太阳光照射下，催化剂表面产生电子和“空穴” $(h^{+})$ ，驱动两极反应，如图所示。
下列叙述错误的是

A、能量主要转化形式是太阳能→电能→化学能 B、一段时间后阴极区 $pH$ 降低 C、阳极反应式为 ${Cl}^{-} {+h}^{+} =Cl$ D、总反应为 $CH≡CH+HCl \overset{C_{3} N_{4} /BiOC}{\to} {CH}_{2} =CHCl$

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5、某小组设计实验探究NaNO₂的性质，装置如图所示(夹持装置省略)。
已知： ${Fe}^{2+} +NO= {[Fe (NO)]}^{2+}$ (棕色环)。实验现象：装置乙中产生“棕色环”，装置丙中溶液紫色变浅。
下列叙述错误的是（）

A、通入装置乙中的气体可能有NO B、用 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液检验装置甲中FeSO₄是否完全反应 C、可以用含酚酞的纯碱溶液替代装置丙中酸性KMnO₄溶液 D、其他条件不变，撤去水浴，产生“棕色环”速率变慢

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6、下列化学(离子)方程式书写错误的是

A、少量澄清石灰水与足量小苏打溶液反应： ${Ca}^{2 +} + {OH}^{-} + {HCO}_{3}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$ B、用氢氟酸雕刻玻璃： ${SiO}_{2} + 4 HF = {SiF}_{4} ↑ + 2 H_{2} O$ C、碱性锌锰电池正极反应式： ${MnO}_{2} + H_{2} O + e^{-} = MnO (OH) + {OH}^{-}$ D、合成涤纶： $+ {nHOCH}_{2} {CH}_{2} OH ⇌_{△}^{催化剂}$ $+ (2 n - 1) H_{2} O$

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7、枳壳具有理气宽中、行滞消胀之功效。有机物M是其有效成分之一，结构如图所示。下列关于有机物M的叙述正确的是

A、分子式为 $C_{15} H_{12} O_{3}$ B、能发生水解反应 C、不能使溴水褪色 D、具有抗氧化性

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8、通常以四氯化碳为萃取剂对碘单质进行萃取、富集。将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法（NaOH溶液为萃取剂）重新富集在水中的方法称为反萃取法。反萃取时用到的装置为

A、 B、 C、 D、

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9、下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系错误的是

A、氯化镁(l) $\to_{}^{电解}$ 金属镁 B、 ${CuSO}_{4} (aq) \to_{}^{热还原} Cu$ C、氧化银 $\to_{}^{热分解}$ 金属银 D、淀粉 $\to_{}^{水解}$ 葡萄糖

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10、科技兴则民族兴，科技强则国家强。下列科技产品含有的物质属于无机非金属材料的是

A、长征三号乙运载火箭外壳所用的铝合金 B、奋斗者号隔音材料所用的聚氨酯泡沫 C、中国芯生产所用的硅 D、5G-A基站建造时所用的钢筋混凝土

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11、有机物 $G$ 是一种治疗心脏病的特效药物，可用下列流程合成。
回答下列问题：

(1)、化合物A的分子式为，其名称为。

(2)、化合物E中官能团的名称是。化合物E的某同分异构体在核磁共振氢谱图上只有2组峰，且能够发生银镜反应，其结构简式为。

(3)、关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有______。

A、由化合物A到B的转化中，有 $π$ 键的断裂与形成 B、由化合物 $E$ 到 $F$ 的转化中，化合物 $E$ 被氧化 C、化合物 $C$ 和 $F$ 反应生成 $G$ 的转化中， $C$ 、 $O$ 原子杂化方式没有发生改变 D、由化合物 $D$ 到 $E$ 的转化中，能共平面的碳原子数增多

(4)、对化合物 $C$ ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
②
$Cu$ ， $O_{2}$ ，加热
氧化反应

(5)、化合物A生成B的过程中，有可能产生多种副产品，其中苯环上有三个取代基的有（任写一个）。

(6)、参考流程信息，以化合物 $D$ 为有机原料，合成聚异戊二烯（）。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①最后一步反应的化学方程式为（注明反应条件）。
②反应过程中合成聚异戊二烯单体的方程式为（注明反应条件）。

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12、某科考队探究 ${CO}_{2}$ 对海洋生态的影响。

(1)、根据下图数据计算 ${HCO}_{3}^{-} (aq)$ 自偶电离 $2 {HCO}_{3}^{-} (aq) = {CO}_{3}^{2 -} (aq) + {CO}_{2} (g) + H_{2} O (l)$ 的 $Δ H =$ 。

(2)、 ${CO}_{2}$ 气体溶于水，存在如下平衡： ${CO}_{2} (g) + H_{2} O (l) ⇌ H_{2} {CO}_{3} (aq)$ ， $K_{0} = \frac{c (H_{2} {CO}_{3})}{p ({CO}_{2})}$ 。
①使用压强传感器采集数据，测定不同温度下 $(T_{1} < T_{2})$ 恒容密闭容器中 ${CO}_{2}$ 气体在等量水中的溶解速率，测得气体压强随时间的变化曲线如图所示。
前5分钟内 ${CO}_{2}$ 在 $T_{2}$ 条件下的溶解速率为 $kPa \cdot {min}^{- 1}$ ；若将温度 $T_{1}$ 升高至 $T_{2}$ ，测得 ${CO}_{2}$ 溶解速率反倒降低，原因可能是。
② $T_{2}$ 条件下，装置中达到溶解平衡时 $p ({CO}_{2}) = 30.0 kPa$ 。下列说法正确的是。
A． $T_{1}$ 条件下装置中达到溶解平衡时， $p ({CO}_{2})$ 大于 $30.0 kPa$
B．打开密闭容器瓶塞，可使 ${CO}_{2}$ 气体溶解平衡正向移动
C．若水溶液的 $pH$ 稳定不变，说明已达到 ${CO}_{2}$ 气体溶解平衡
D．当溶液中 ${CO}_{2}$ 气体溶解与析出速率相等时，碳酸溶液达到该条件下饱和状态
③常温下，若 ${CO}_{2}$ 过度排放导致空气中 $p ({CO}_{2})$ 增大，那么海水中 $H_{2} {CO}_{3}$ 的浓度会（填“增大”“减小”或“不变”）。

(3)、科考队通过海水取样测定和计算机数据模拟，绘制常温下海水中 $H_{2} {CO}_{3}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 浓度对数 $lg c (X)$ 随 $pH$ 变化的关系如图所示。
① $pH$ 与 $lg c ({Ca}^{2 +})$ 的关系曲线为曲线（填编号）。
② $K_{a 1} (H_{2} {CO}_{3}) \cdot K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3}) =$ 。
③已知某海域珊瑚礁（主要成分是 ${CaCO}_{3}$ ）周边海水的 $pH$ 为8.1，常温下 $K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 1 \times 10^{- 8.3}$ 。计算该海域海水中开始形成 ${CaCO}_{3}$ 时的 ${Ca}^{2 +}$ 浓度（写出计算过程）。

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13、钒酸银（ ${Ag}_{3} {VO}_{4}$ ）是一种极有前景的可见光响应光催化剂，一种用废钒（主要成分 $V_{2} O_{3}$ 、 $V_{2} O_{5}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 $FeO$ 、 ${SiO}_{2}$ ）制取钒酸银的工艺流程如下：
已知：①有机酸性萃取剂HA的萃取原理为：
$R_{2} {({SO}_{4})}_{n} (水层) + 2 nHA (有机层) ⇌ 2 {RA}_{n} (有机层) + {nH}_{2} {SO}_{4} (水层)$ （ $R$ 表示 ${VO}^{2 +}$ ， $HA$ 表示有机萃取剂）；
②酸性溶液中， $HA$ 对 ${VO}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 萃取能力强，而对 ${VO}_{2}^{+}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 的萃取能力较弱。

(1)、基态钒原子的价层电子排布式为。“滤渣”的成分是（写化学式）。

(2)、“滤液①”中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因：。

(3)、“有机层”加入硫酸反萃取后，加入 ${KClO}_{3}$ ，写出 ${KClO}_{3}$ 与 ${VO}^{2 +}$ 反应生成 ${VO}_{2}^{+}$ 和 ${Cl}^{-}$ 的离子方程式：。

(4)、已知溶液中 ${VO}_{2}^{+}$ 与 ${VO}_{3}^{-}$ 可相互转化且 ${NH}_{4} {VO}_{3}$ 为沉淀。室温下，维持“沉钒”时溶液中 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O - {NH}_{4} Cl$ 的总浓度为 $cmol \cdot L^{- 1}$ ， $pH = 6$ 。已知 $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = a$ ， $K_{sp} ({NH}_{4} \cdot {VO}_{3}) = b$ ，则“沉钒”后溶液中 $c ({VO}_{3}^{-}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(5)、写出 ${NH}_{4} {VO}_{3}$ 煅烧的化学方程式，煅烧生成的气体返回到工序重新利用。

(6)、钒的化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
①钒的一种配合物 $X$ 的化学式为 $V {({NH}_{3})}_{3} {ClSO}_{4}$ ，取 $X$ 的溶液进行如下表实验（已知配体难电离出来）。则 $X$ 的配体是。
②一种钒的硫化物的晶体结构（图a）及其俯视图（图b）如图所示：

X
X
试剂
${BaCl}_{2}$ 溶液
${AgNO}_{3}$ 溶液
现象
无明显变化
白色沉淀
该钒的硫化物晶体中，与每个 $V$ 原子最近且等距的 $S$ 原子个数是。

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14、
某小组同学探究Cu(OH)₂和醛的反应产物。
（1）Cu(OH)₂氧化醛类物质过程中，主要是（填元素符号）表现氧化性。Cu(OH)₂与乙醛的产物是一种金属氧化物，晶胞结构如图，则“○”表示离子（填元素符号）。
设计探究甲醛与新制Cu(OH)₂反应生成的固体产物。
实验装置如下图，圆底烧瓶中依次加入25%NaOH溶液（NaOH始终过量），8%CuSO₄溶液和37%的甲醛溶液按一定比例混合后加热，药品用量、实验结果见表格数据。已知：CO可以与银氨溶液反应产生Ag；Cu₂O易溶于浓氨水生成[Cu(NH₃)₂]⁺。
实验
温度/℃
NaOH溶液体积/mL
CuSO₄溶液体积/mL
HCHO溶液体积/mL
反应时间/min
固体产物质量/g
1
20
25
8
9
50
0.50
2
50
25
8
9
27
0.50
3
60
a
8
0.4
33
0.50
4
60
25
8
9
b
0.45
5
90
25
8
9
14
0.40
（2）a= ， b的取值范围是。
（3）实验1~5中，装置A、B均无明显现象，证明气体中不含，推测收集的气体可能为H₂。
（4）对部分实验固体产物进行X射线衍射仪分析，谱图如下。
根据X射线衍射仪谱图可知，实验1的固体产物为（填化学式）。对比实验3、4的谱图，推测实验4固体产物除Cu₂O外还有另一种固体M为（填化学式）。设计实验验证固体M的存在：取少量洗净后的固体加入试管中，滴加（填实验操作和现象），证明有固体M存在。综上所述，推测实验4中生成固体M的化学方程式可能为。

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15、为消除 ${NO}_{2}$ 的污染，某实验小组研究用活性炭进行处理，发生反应： $2 C (s) + 2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)$ ，一定温度下，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和 $46 {gNO}_{2}$ ，反应相同时间后测得 ${NO}_{2}$ 的转化率与容器体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A、容器内的压强 $P (a) : P (b) = 6 : 7$ B、bc段上述反应达到平衡状态 C、c点状态下v(正)>v(逆) D、该温度下反应的平衡常数 $K = \frac{4}{45}$

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16、某化合物常用于生产化妆品，其结构如图所示。已知W、X、Y、Z、M为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中 $X$ 的氢化物常用于刻蚀玻璃， $W$ 和 $M$ 在元素周期表的位置相邻，基态 $Y$ 原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为 $2 : 1$ ，下列说法正确的是

A、非金属性： $W > X > M > Z$ B、 $Y$ 的氧化物既能与强酸又能与强碱反应 C、该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 D、 $W$ 的单质分子均为由非极性键构成的非极性分子

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17、氮和磷被称为生命元素。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A、 $124 {gP}_{4}$ 中含有 $P - P$ 键数目为 $4 N_{A}$ B、 $1 L 1 mol \cdot L^{- 1} H_{3} {PO}_{4}$ 溶液中含有 $H^{+}$ 数目为 $3 N_{A}$ C、标准状况下， $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 充分反应生成 $22.4 {LNH}_{3}$ 时转移电子数为 $3 N_{A}$ D、 $32 {gN}_{2} H_{4}$ 中含有 $σ$ 键的数目为 $4 N_{A}$

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18、铝及其化合物具有广泛应用价值。下列用于解释事实的方程式书写正确的是

A、电解冶炼铝： $2 {AlCl}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix} 2 Al + 3 {Cl}_{2} ↑$ B、利用明矾进行净水： ${Al}^{3 +} + 3 H_{2} O = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 H^{+}$ C、往 ${AlCl}_{3}$ 溶液中通入过量氨水： ${Al}^{3 +} + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 4 {NH}_{4}^{+}$ D、泡沫灭火器喷出白色泡沫用于灭火： ${Al}^{3 +} + 3 {HCO}_{3}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑$

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19、物质类别和价态是认识物质最重要的两个视角，下列有关氯的价-类二维图说法错误的是

A、 $A$ 和 $F$ 在一定条件下可反应生成 $B$ B、C常用于自来水的杀菌消毒 C、 $D$ 和 $E$ 均具有较强的稳定性 D、 $G$ 的阴离子空间构型为三角锥形

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20、维格列汀常用于治疗2-型糖尿病，其结构简式如图所示，下列有关说法错误的是

A、存在手性碳原子 B、在碱性溶液中能稳定存在 C、同分异构体中存在含苯环的羧酸类化合物 D、能与氢溴酸发生取代反应

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序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①
②	$Cu$ ， $O_{2}$ ，加热		氧化反应

	X	X
试剂	${BaCl}_{2}$ 溶液	${AgNO}_{3}$ 溶液
现象	无明显变化	白色沉淀

实验	温度/℃	NaOH溶液体积/mL	CuSO₄溶液体积/mL	HCHO溶液体积/mL	反应时间/min	固体产物质量/g
1	20	25	8	9	50	0.50
2	50	25	8	9	27	0.50
3	60	a	8	0.4	33	0.50
4	60	25	8	9	b	0.45
5	90	25	8	9	14	0.40