高中化学苏教版-试题列表-第1997页

1、双氯芬酸钠(化合物H)是一种抗炎镇痛类药物，其一种合成方法如图：

已知： $\overset{F e / H C l}{\to}$

(1)、A的化学名称为。

(2)、写出反应②的化学方程式：。

(3)、C中所含官能团的名称为。

(4)、反应④的反应类型为， E的结构。

(5)、化合物I是

的同系物，相对分子质量比

多28，其苯环上有三个取代基的同分异构体共有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：2：2：1的为(写出其中的一种的结构简式)。

(6)、根据上述信息，写出以苯和CH₃COCl为原料合成

的路线。(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)

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2、按要求填空。

(1)、测定有机物M(

)的相时分子质量的光谱为(填代号)。

A．.红外光谱 B．质谱 C．核磁共振氢谱

M的分子式为；写出M在一定条件下与氧气发生催化氧化的反应方程式：。

(2)、两分子

与浓硫酸共热发生脱水反应生成六元环状酯C₆H₈O₄ ，该反应的化学方程式为。

(3)、合成高分子的基本方法包括加聚反应和缩聚反应。写出有机物

在一定条件下发生加聚反应的化学方程式。

(4)、已知共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，例如

+

→

。在一定条件下，化合物

和化合物

能发生类似上述的反应，生成两种化合物(互为同分异构体)，写出任意一种产物的结构简式。

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3、 2021年全世界前沿新材料领域取得新的进展。推动了高技术产业变革，钛(Ti)被称为“未来世界的金属”，广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。请回答下列问题：

(1)、钛的核外电子排布式是；与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有种。

(2)、钛元素的检验方法如图：

TiO²⁺可与H₂O₂形成配离子[TiO(H₂O₂)]²⁺ ，其原因是。

(3)、二氧化钛(TiO₂)是一种常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，也常用于污水处理。纳米TiO₂催化的一个实例如图所示：

$\to_{② N H_{3}}^{① 纳米 T i O_{2}}$

化合物乙中采取sp³方式杂化的原子对应的元素的第一电离能由大到小的顺序为。化合物乙的分子中采取sp³杂化方式成键的原子数目是个。

(4)、氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，则氮化钛晶体化学式为，该晶体结构中与N原子距离最近且相等的N原子有个；该晶胞的密度dg/cm³ ，则晶胞结构中两个氮原子之间的最近距离为。(N_A为阿伏加德罗常数的数值，1pm=10^-12m，只列计算式)

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4、前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关性质如表所示：

A	基态A原子核外电子占据3个轨道
B	原子核外有6种运动状态不同的电子
C	元素原子的核外p电子数比s电子数少1个
D	基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
E	基态E⁺各能级电子全充满

(1)、元素A、E的元素符号分别是：， D元素基态原子的电子排布式。

(2)、元素A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是。

(3)、实验室合成一种由B和C两种元素形成的化合物，该化合物具有三维骨架结构。其中每个B原子与4个C原子形成共价键，每个C原子与3个B原子形成共价键。其化学式为，该化合物熔点金刚石(填“高于”或“低于”)。

(4)、判断下列分子或离子中空间构型是V形的是____(填写序号)

A、CO₂ B、H₃O⁺ C、NO

_{2}^{+}

D、NO

_{2}^{-}

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5、我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。

下列说法正确的是

A、过程①发生了取代反应 B、中间产物M的结构简式为

C、利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯 D、1mol对二甲苯可以和3molH₂加成，加成产物的一氯代物只有2种

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6、我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列相关说法正确的是

A、黄芩素分子式为

C_{15} H_{9} O_{5}

B、分子中有3种含氧官能团，在空气中不易被氧化 C、黄芩素的核磁共振氢谱显示有八组峰 D、0.1mol黄芩素与

H_{2}

完全加成需要

0.7 m o l H_{2}

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7、以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法正确的是

$\overset{①}{\to}$ A $\overset{②}{\to}$ B $\overset{③}{\to}$ C $\overset{④}{\to}$

A、A的结构简式是

B、①②的反应类型分别是取代反应、消去反应 C、反应②的条件是浓硫酸加热 D、加入酸性KMnO₄溶液，若溶液褪色则可证明

已完全转化为

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8、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2/3。

下列说法错误的是

A、Y、Z形成的简单离子半径： Y＞ Z B、W、Y形成的简单氢化物沸点： Y ＞ W C、Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同 D、WX₃、X₂Y中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同

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9、解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是

A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 C、SiF₄、SiCl₄、SiBr₄、SiI₄的熔、沸点逐渐升高 D、Li、Na、K、Rb的熔点逐渐降低

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10、化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是（）

A、X分子中不含手性碳原子 B、Y分子中的碳原子可能处于同一平面 C、Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 D、X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇

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11、下列实验操作可以达到实验目的的是

	实验目的	实验操作
A	验证乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化	将乙醇与浓硫酸加热到170℃，反应生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
B	除去苯中少量的苯酚	向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤
C	除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸	加入足量饱和Na₂CO₃溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体
D	检验蔗糖的水解产物	取少量蔗糖溶液，与稀硫酸共热后加入新制的Cu(OH)₂悬浊液，观察是否出现砖红色沉淀

A、A B、B C、C D、D

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12、类比法是化学学习中的常用方法，下列类比关系正确的是

A、干冰是分子晶体，则二氧化硅也是分子晶体 B、苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色，则甲苯也不能使酸性KMnO₄溶液褪色 C、乙醇与浓硫酸在加热时能脱水生成乙烯，则丙醇与浓硫酸在加热时也能脱水生成丙烯 D、分子式为C₇H₇Br的芳香族化合物的同分异构体有4种，则分子式为C₇H₈O的芳香族化合物的同分异构体也是4种

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13、紫花前胡醇(如图)可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是